1、學習好資料歡迎下載選修四07版 第三章 水溶液中的離子平衡復習（第一課時）佛山市三水區三水中學 劉利林一、教學設計思路課程改革的核心問題要強調以人為本，考慮到學生是否能夠可持續性地發展，是否能適應21世紀這個信息時代的需要。鼓勵學生通過積極的嘗試、自我探究、自我發現和主動實 踐、集體學習方針，使學生的自我學習能力和綜合運用能力得到提高，據此，本章復習我主要根據以下兩個思路來設計。（1） 以問題為主線有效組織教學內容和教學資源： 本章內容采用“問題式” 復習教學, 通過設置各種問題突破知識的重難點， 學生在不斷的質疑和解疑中掌握知識內容， 提高自己 的各種能力。（2）充分體現學生的主體的作用：讓

2、學生多參與教學，成為課堂的主體，能讓學生做 的，老師堅決不做。（3）回歸課本，重視課本：按課標要求，教學內容、練習重基礎，源于教材，回歸教 材。、教案課題水溶液中的離子平衡復習第1課時教學目標知識與技能：1、掌握弱電解質及其在水溶液中的電離平衡。2、掌握水的電離和溶液 PH的簡單計算。3、知道溶液PH的調控在工農業生產和科學研究中的重要應用。 過程與方法：通過問題、討論、練習形式形成知識系統。情感態度與價值觀：培養學生歸納、總結、合作、探究的能力。重點1、弱電解質的電離平衡。2、水的電離和溶液的酸堿性；測定酸堿反應曲線的原理、方法。難點水溶液的酸堿性及PH的計算教學方法設疑、討論、練習儀器、用

3、品投影教學過程教師活動學生活動設計意圖【復習引入】1、試列舉一、二例電解質 并解釋什么是電解質？常見的 電解質有哪些？學生思考并回答：女口： NaCI、BaSQ MgO等電解質：在水溶液中或熔融狀態能 導電的化合物稱為電解質，常見的電解 質有酸、堿、鹽和金屬氧化物。正確理解電 解質、強、弱電解 質的相關概念。2 、電解質可分為強、弱電 解質，那么強、弱電解質有何不 冋？常見的強電解質有哪些？ 常見的弱電解質有哪些？強、弱電解質的區別在于電離程度 的不同，強電解質完全電離而弱電解質 部分電離。強電解質：強酸、強堿、絕大多數 鹽和金屬氧化物。如 HCI、NaOH NaCI、 BaSQ MgO等。弱

4、電解質：弱酸、弱堿和水。女口HCIO NH H2O Cu（OH）2、H2O等。【過渡】弱電解質在水中部分電 離，所以存在電離平衡的問題。學生聆聽【復習提冋】3、那么電離平衡有什么特學生思考并回答：與化學平衡的特征類似，同樣具有鞏固有關電點？等、動、定、變等特征離平衡及電離平 衡移動的影響因 素的知識。4、哪些因素會影響弱電解聯系化學平衡的影響因素，影響弱質的電離平衡？如何影響？電解質電離平衡的因素有：內因：本身的性質外因：溫度：升高溫度有利于電 離。 濃度：溶液稀釋有利于電離 同離子反應：加入與弱電解質具 有相同離子的強電解質，將抑制電離。 加入能反應的物質，女口： CHCOOH 溶液中鋅粒等

5、。1【過渡】水也是弱電解質，同樣 存在電離平衡的冋題。聆聽【復習提問】學生思考并回答：通過水電離5、試寫出水的電離方程式。H2O +H2O *3O+OH方程式的書寫提簡寫：HO =H +0H醒學生書寫弱電6、在水溶液中C(H+)、C(OH)解質電離方程式有什么關系？+ -C(H) - C(OH)=Kw的注意事項同時25C時 Kw = C(H ) - C(OH) = 10 -復習水溶液中7、Kw的大小與什么因素有C(H+)、C(OH-)的關？Kw只與溫度有關關系。【講述】注意：KW不僅適用于純學生聆聽提醒Kw的適水，適用于任何溶液(酸、堿、 鹽)即在酸性溶液中有OH，在堿性溶液中也有H,而且在溫

6、度 一定的情況下C(H) C(OH)為一 個常數用范圍。【過渡并提出問題】學生思考并回答指出判斷溶8、酸性溶液中有OH，堿性總結：判斷溶液的酸堿性關鍵看溶液酸堿性的依據。溶液中有H+,那么如何判斷溶液液中的C(H+)、C(OH)的大小，的酸堿性呢？ PH= 7的溶液一定若 C(H+)>C(OH-)為酸性,為中性嗎？若 C(H+)<C(OH-)為堿性, 若C(H+) = C(OH)為中性。當溫度為25°C時，PH = 7時為中性，PH<7時為酸性，PH>7時為堿性。【過渡并提出問題】那么如何求 溶液的PH值呢？學生做練習：練習1、常溫下，求出下列溶液的PH值：0

7、.005mol/L 的稀硫酸的pH=；0.01mol/L 的 NaOH溶液的 pH= 練習 2、60 mL 0.5 mol L-1 NaOH 溶液 和 40 mL 0.4 mol L-1 的 H2SO4相混合 后，溶液的pH約為（）A、0.5 B、1.7 C、2 D、13.2通過練習使 學生掌握溶液 PH 值的求法。【總結】求溶液 PH值關鍵是求 出溶液中的C（H+）學生聆聽【過渡并提出問】9、在實驗中通常是如何測 定溶液的PH值的呢？常用的方 法有哪些？學生回答：用PH試紙或用PH計測定10、簡述如何用 PH試紙測 定溶液的PH值？將干燥的PH試紙置于潔凈的玻璃片上， 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取

8、少許溶液滴 于試紙的中央，靜置片刻，與標準比色 卡對比，讀出PH值。培養學生的語言 表達能力。提醒學生用詞的 準確性。小結：1、知道常見的強、弱電解質，能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡。2、 知道水的離子積常數，能進行溶液PH的簡單計算。3、初步掌握測定溶液 PH的方法，知道溶液PH的調控在工農業生產和科學研究中的重要應用。板書設計：水溶液中的離子平衡（第一課時）一、弱電解質的電離1、強弱電解質2、弱電解質的電離二、水的電離和溶液的酸堿性1、水的電離2、溶液的酸堿性與 PH3、PH的應用三、教學反思本節教學以問題為主線，將強弱電解質、弱電解質的電離平衡和水的電離及溶液PH的計算串聯在一起，有

9、利于學生對知識的理解和應用，“問題”有利于喚起學生對知識的回憶，同時對調動課堂氣氛，加強師生的互動起到了很好的作用。選修四07版第三章水溶液中的離子平衡復習學案知識疏理一、強、弱電解質（1 ）電解質：試舉例（2） 強電解質：試舉例（3） 弱電解質：試舉例（4 ）強、弱電解質的本質區別： 練習1、下列說法正確的是()A、能溶于水的鹽是強電解質，不溶于水的鹽都不是電解質；B、強電解質溶液中不存在溶質分子；弱電解質溶液中必存在溶質分子；C、在熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物，也一定是強電解質；D、NqQ和SO溶液于水后所得溶液均能導電，故兩者均是電解質。E、弱電解質溶液的導電能力一定比強電解

10、質溶液強練習2、0.1mol/L氨水中，存在著 NH?fO zNH+OH電離平衡，當改變條件時，用箭頭表明變化。改變條件平衡移動方向C(Nh4+)C(OH)NH+個數加 NaOH加少量HCI加水力口 NHCI升溫(不考慮揮發)、水的電離和溶液的酸堿性1、水是極弱的電解質，寫出水電離的方程式 .(1) 在純水和稀的電解質水溶液中，C(H+)?C(OH-)是常數為Kw,常溫下：Kw=C(H+).C(OH-)=,Kw是與溫度有關的常數，溫度不變則常數(2)在稀溶液的酸堿性與 C (H+)與C(OH-)的關系：溶液的酸堿性C ( H+)與C(OH-)的關系PH酸性中性堿性2、溶液的酸堿性與 PH溶液

11、PH的表示方法： ,25 °C時，酸性溶液PH7,PH=7溶液為，堿性溶液 PH7.練習3、常溫下，求出下列溶液的PH值：0.005mol/L 的稀硫酸的 pH= _； 0.01mol/L 的 NaOH溶液的 pH= _練習4 已知100 C時，水的Kw=1X 10-12，則該溫度下NaCI的水溶液中 C(H+)=, pH =，溶液呈 性。三、溶液的PH的測定方法1、 PH試紙法：簡述用 PH試紙測定氫氧化鈉溶液的PH值： 2、 PH計法：通過儀器 PH計來精確測定溶液的PH四、酸堿中和滴定酸堿中和滴定實驗(1) 實驗儀器：(2) 實驗藥品：、(3) 實驗步驟 學案答案知識疏理一、(

12、1).在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物NaCI、HCl等(2) 能夠全部電離的電解質NaCl HCl等(3) 不能全部電離的電解質CHsCOOH HO等(4) 電離程度不同練習1 BC練習2改變條件平衡移動方向C(NH+)C(OH)nh+個數加 NaOH向左減小增加減小加少量HCI向右增加減小增加加水向右減小減小增加力口 NHCI向左增加減小增加升溫（不考慮揮發）向右增加增加增加二、1、(1)H20-一 H+OH 1 X 10-14 不變 溶液的酸堿性C (H+) 與 C(OH)的關系PH酸性C (H+) >C(OH)<7中性C (H+) =C(OH)=7堿性C (H+) &l

13、t;C(OH)>72、PH=-lgC(H+)= 中性 >6練習3、2 12練習4、1 X 10-6中三、1、用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的PH試紙上，半分鐘內將試紙與標準比色卡進行對照得PH.四、（1）酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶（2）已知濃度的酸（或堿）、未知濃度的堿（或酸）、酚酞溶液、蒸餾水（3）檢漏t潤洗t加入反應液t調節起始讀數t放液滴定t讀數t計算選修四07版 第三章 水溶液中的離子平衡復習課時訓練A. 基礎訓練1 下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是（）A、強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物B強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性

14、化合物C強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子D強電解質的導電能力強，弱電解質的導電能力弱)、NaOH = Na+ + OH2.下列電離方程式中，正確的是（- +A CHCOOH = CHCOO+ H BC KCIO3K + ClO 3-D BaSQ = Ba 2+ + S 2- +4O2-）、加酚酞顯無色的溶液、OH-<H+的溶液3. 下列溶液肯定是酸性的是（ A、含H+的溶液BC pH<7的溶液D4. 氨水有下列平衡：NH H2O , NH 4+ + OH當其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且c（NH4+）增大的是（）A、力口 NaOH B 、加鹽

15、酸C 、力口 NHCI D、加同濃度氨水15. 在0.01 mol L-的HbSQ溶液中由水電離出的 c（OH）是（）-13-1-1-7-1-2-1A 5 X 10 mol L B、0.01 mol L C 1 X 10 mol L D 1X 10 mol L6. 酸堿恰好完全中和時，它們一定相等的是（）A、質量 B 、物質的量C 、物質的量濃度D 、“和OH的物質的量7. 用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數時，仰視讀數，滴定結束時讀數正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度（）A、偏高B 、偏低 C 、不受影響D 、不能確定&下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結果沒有影響的是（）A

16、、氨的噴泉實驗：燒瓶B、實驗室制取氧氣：試管C中和滴定：錐形瓶D、中和滴定：滴定管9能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是A、將水加熱到100 C時，水的pH=6 B、向水中滴加少量稀硫酸C向水中滴加少量 NaHCOD、向水中加入少量明磯晶體10. 25C時，在水電離出的 C（H）=1 X 10-摩/升的溶液中，一定能大量共存的是（）3+2- 2+2-A Al、NH、SQ、ClB Mg、K、SQ、HCO-2-2+-+3C K、Na、Cl、SQD、Ba、Cl、Na、POB. 提高訓練1 111. 60 mL 0.5 mol L- NaQH溶液和 40 mL 0.4 mol L-的 Hb

17、SQ相混合后，溶液的 pH約為 （）A 0.5 B 、1.7 C 、2 D 、13.212. pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=12,則強堿與強酸的體積比是().A 、 11 : 1B、9 : 1C、 1 : 11 D、1 : 9.6 113.在 100C, 100 mL蒸餾水中 c(QH') = 1X 10- mol L-,當改變下列條件之一時，c(QH')仍然等于1X 10-6 mol L-1的是（）A、溫度降低到25 CB、加入10-6 mol NaQH固體，保持100 CC 加入10-6 mol NaCl固體。溫度降低到 25 C D、蒸發掉

18、50 mL水，保持100 C14. pH為4.5的鹽酸1 mL稀釋為約1 L ,稀釋前后溶液中指示劑的顏色變化是（）A、稀釋前后酚酞均為無色B、石蕊由紅色變為紫色C甲基橙由紅色變為黃色D、甲基橙由黃色變為橙色15. 體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，再用氫氧化鈉溶液中和時，兩者消耗氫氧化鈉的物質的量是（）A、相同B 、鹽酸多 C、醋酸多D、無法比較16. 在醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（）A、 1mol/L的醋酸溶液中 C（H ）約為10- mol/LB、醋酸能與水以任意比互溶C、10mL 1mol/L的醋酸恰好與 10mL 1mol/L NaQH 溶液完全反應D、在相同條件下，醋酸的