1、氧化還原反應考點一 基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念考試標準必考要求b級，加試要求b級。遞摯基礎知識1. 基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念之間的關系比合休降低再別壯T.些牛胚原反應氧化刑+還原劑還原產物+氧化產物生成化書價升高先去電匚發生就化反應概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。高溫實例：在Fe2O3+ 3CO=2Fe+ 3CO2的反應中是氧化劑，CO是還原劑；C元素被氧 化，Fe元素被還原；FezO?具有氧化性，CO具有還原性；CQ?是氧化產物，Fe是還原產物。2. 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號，下同），屬于化合反應的是 ,屬于

2、分解反應的是 ,屬于置換反應的是 ，屬于復分解反應的是 。 CU2S+ O2=2Cu + SO2_- 放電 3。2=203 高溫 Fe2O3+ 3CO=2Fe+ 3CO2 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2 f 高溫木 CaCO3=CaO+ CO2 fMnO2. 2H2O2=2H2O+ O2 f SO3+ H2O=H2SO4點燃 2Fe+ 3Cl2=2FeCl3 H2SO4+ 2NaOH=Na 2SO4+ 2H 2O NaH + H 2O=NaOH + H 2 f? IBr + H2O=HIO + HBr答案?【正誤辨析】正誤判斷，正確的打 “V” ，錯誤的打“X”(1) 有單質參加或有

3、單質生成的化學反應一定是氧化還原反應()(2) 某元素從游離態變為化合態，該元素一定被氧化()(3) 非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性()H2O作為還原劑時，產物中一般有02生成()(5) 無單質參加的化合反應一定不是氧化還原反應()(6) 氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑()答案 X (2) X (3) X (4) V (5) X (6) X題組一正確理解氧化還原反應1. 下列說法正確的是()A. 氧化還原反應的本質是元素的化合價發生變化B. 還原劑是一種能夠得到電子的物質C. 物質所含元素化合價升高的反應是還原反應D. 氧化反應和還原反應是同時發生的答案 D 解

4、析 氧化還原反應的本質是電子的轉移；還原劑是一種能夠失去電子的物質；物質所含元 素化合價升高的反應是氧化反應。題組二電子轉移方向和數目的表示方法及應用2. 下列標明電子轉移的方向和數目的化學方程式中，正確的是；屬于歧化反應的是,屬于歸中反應的是，屬于部分氧化還原反應的是得冊2KC1()32KC'l+3() tI Af失Ge-Cl2-2NaOHNaCl+NaCK）+H2（）6HCK濃）+KClOaKCJ-F3C12 t+3HaO丨f2e-I I A -i-i.'.J'： ；$：_ -' ' - ：. <J '/I '、2frI J ，

5、U : £ ：門=：； 一"：:二1：3. （2016浙江10月選考，4）下列反應中，水作氧化劑的是 （）A. C + H2O=CO + H2B. H 2+ CuO=Cu + H2OC. C12 + 出0HCl + HC1OD. SO3+ H2O=H2SO4答案 A解析 B項，H2還原CuO,出作還原劑，出。是氧化產物；C項，C12和 出。反應，C12既 是氧化劑又是還原劑；D項，SO3和H2O反應不是氧化還原反應。4. （2016金華模擬）CIO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KCIO 3 + H2C2O4+ H2SO4=2CI

6、O2 T+ K2SO4+ 2CO2 T + 2H2O。下列說法不正確的是（）A. CO2是氧化產物B. H 2C2O4在反應中被氧化C. CO2的氧化性強于KCIO 3的氧化性D. CIO2作水處理劑時，利用了其強氧化性答案 CI反思歸納I走好關鍵第一步一一正確標出元素化合價正確分析氧化還原反應中電子轉移的數目，其前提是確定物質中各元素（特別是變價元素）的化合價。基本方法是先標出熟悉元素的化合價，再根據化合物中正、負化合價的代數和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、 鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不

7、難,二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅、汞二價最常見。近幾年高考中一些特殊物質中元素化合價判斷CuFeS2 Cu+ 2 Fe+ 2 S 2 K2FeO4 Fe+ 6Li 2NH N 二 LiNH 2 N三 AIN N - 3W2S2O3 S+ 2 MO扌 M +5 C2O4- C+ 3HCN C+ 2 N CuH Cu +1 H - 1FeO4- Fe+ (8 - n) Si3N4 Si+ 4 N - 3考點二氧化性、還原性強弱規律考試標準 必考要求b級，加試要求c級。基礎知識1. 氧化性、還原性的判斷（1）氧化性是指得電子的性質 （或能力）:還原性是指失電子的性質 （或能力）。氧化性、還原性

8、的強弱取決于得、失電子的難易程度， 與得、失電子數目的多少無關。女口：Na- e =Na*, Al 3e =A|3+，但根據金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態考慮： 最高價態一一只有氧化性,女口： Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低價態 只有還原性，如：金屬單質、 Cl-、S2-等；中間價態 既有氧化性又有還原性，如: Fe2+、S、Cl2等。2. 氧化性、還原性強弱的比較方法（1）根據化學方程式判斷氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產物+氧化產物氧化性：氧化劑 > 氧化產物；還原性：還原劑 > 還原產物。（2）根據反

9、應條件和產物價態高低進行判斷與同一物質反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，Al與水加熱反應也不明顯，所以還原性：Na>Mg>AI :非金屬單質F2、Cb、Br2、I2與H2反應，F2與H2暗處劇烈反應并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應并爆炸，B2與H2加熱到500 C才能發生反應，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發生反應，且為可逆反應， 故氧化性：F2 >Cl 2>Br 2>I 20當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強，匹MnO2+ 4

10、HCI（濃）=MnCI 2+ CI2 f +2H2O,2KMnO 4+ 16HCI（濃）=2KCI + 2MnCI 2+ 50? + 8出0,由上述反應條件的不同，可判斷氧化性：KMnO 4>MnO 2。當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產物價態不相同，可根據氧化產物的價態高低占燃進行判斷：氧化產物的價態越高，則氧化劑的氧化性越強，如：2Fe+ 3Cl2=2FeCl3, Fe+ S=千eS,則氧化性： CI2>So正誤辨析】正誤判斷，正確的打“V” ，錯誤的打“x”（1）反應2Fe3 + + Fe=3Fe2 + ,說明金屬陽離子還原產物不一定是金屬單質（）反應 2Fe3 +

11、+ Cu=2Fe2 + + Cu2 + ,說明還原性 Cu > Fe2+ （）通電t反應Cu+ H2SO4=CuSO4+出匸，說明還原性：Cu> H2（）反應2MnO7+ 10CI-+ 16H + =2Mn2+ + 5CI2T + 8出0,說明鹽酸不能作高錳酸鉀的酸化劑（）答案 V V （3） X （4） V探究命題規律題組一正確理解氧化性、還原性強弱1. 下列說法正確的是（）A. 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性B. 強氧化劑與強還原劑混合不一定能發生氧化還原反應C. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D. 元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質越活潑 答案 BH2和O

12、2發生反應需要點燃或光解析強氧化劑與強還原劑發生反應需要一定的條件，如: 照。2. （2016樂清市檢測）在氧化還原反應中，下列各組物質均可用作氧化劑的是（）B.Fe3+、MnO4、NO3D.CL、Fe3、AlA. F-、S2C.CIO4、Mg答案 B題組二 依據方程式判斷氧化性、還原性強弱3. 已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定F0、Ce3J Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）223232A. Sn 、Fe 、CeB.Sn 、Ce 、FeC.Ce3、Fe2、Sn2D.Fe2、Sn2、Ce3答案 A解析 在氧

13、化還原反應中還原劑的還原性比還原產物的還原性強。由方程式可知，還原性：2322Fe2 + Ce3 +; Sn2+Fe2+。4. （2016麗水模擬）鉈（TI）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發生： Tl3+ 2Ag=TI + 2Ag 十， Ag + Fe2+ =Ag + Fe3+, Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ ,下 列離子氧化性比較順序正確的是 （）3 333A. Tl3Fe3AgB.Fe3AgTl32 3 3C.TlAgFe2D.Tl3AgFe3答案 D解析 在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。題組三 依據氧化性、還原性強弱判斷氧化還原

14、反應能否發生5. 已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+, CO2O3、CI2、FeCb、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是 （）A. 3CI 26FeI2=2FeCI34FeI3B. CI2FeI2=FeCI2I2C. C02O3+ 6HCl（濃）=2CoCl2 + Cl2 T+ 3H2OD. 2Fe32I=2Fe2I2答案 A解析 根據氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產物，可判斷 B中氧化性：Cl2l2； C中3氧化性：Co2O3Cl2； D中氧化性：Fe+ I2,這些結論與題給信息一致。對于A，由于I-的還原性強于Fe2+,所以Cl2應先氧化1-，而不應先氧化

15、 Fe2 +。6. 已知、Fe2+ SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2 + 出。2v SO2,則下列反應不能發生的是（）A.2Fe3SO22H2O=2Fe2SO244HB. I2SO22H2O=H2SO4 2HIC. H2O2+ H2SO4=SO2 f+ O2 f + 2H2OD. 2Fe3+ + H2O2=2Fe2+ + O2T + 2H+答案 C解析 A項，還原性：SO?Fe2 +,符合題意；B項，還原性：SO2> L,符合題意；C項， 還原性：出。2> SO2,與題意矛盾；D項，還原性：H2O2> Fe2+,符合題意。題組四外界條件影響

16、物質的氧化性、還原性7. （2016臺州模擬）物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCI3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與FeCb溶液 C"和NaOH溶液 Fe和HNO3溶液 Fe和H2SO4溶液Na和。2（1）由于濃度不同而發生不同氧化還原反應的是。（2）由于溫度不同而發生不同氧化還原反應的是。（3）氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是 。答案（1）（2）（3）解析 Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續反應，Fe和稀HNO3反應，HNO3被還原成NO。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續反應，F

17、e和稀H2SO4反應生成FeSO4和 出。I方法指導I根據影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法（1）濃度：同一種物質濃度越大，氧化性（或還原性）越強。如氧化性：濃 H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀 HNO3,還原性：濃 HCI> 稀 HCI。（2）溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。（3）酸堿性：同一種物質，所處環境酸（堿）性越強其氧化性（還原性）越強。如：酸性條件：2Mn 0了 + 6H + + 5SO3=2M n2+ 5SO2 + 3出0中性條件：2MnO7 + H2O+ 3SO2 =2MnO2 J + 3SO4-

18、 + 2OH 堿性條件：2MnO 7 + 2OH + SO =2M nO 2 + SO + H2O其氧化性為 KMnO 4（酸性）>KMnO 4（中性）>KMnO 4（堿性）。考點三 氧化還原反應的“四條”規律考試標準必考要求b級，加試要求c級。艇聾基礎知識1反應先后規律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑（物質的量濃度相同）的溶液反應時，首先被氧化的是還原性最強 的物質；同一還原劑與含多種氧化劑（物質的量濃度相同）的溶液反應時，首先被還原的是氧化性最強 的物質。2. 價態歸中規律思維模型含不同價態的同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價+ 低價中間價&q

19、uot;，而不會出現交叉現象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態硫之間可以發生的氧化還原反應：| -241-*4HjSSS02 |1注意 中不會出現H2S轉化為SO2而H2SO4轉化為S的情況。3. 歧化反應規律思維模型“中間價高價+低價”。具有多種價態的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發生歧化反應，女口： C12+ 2NaOH=NaCI+ NaCIO + H2O o4. 守恒規律的思維模型氧化還原反應的實質是反應過程中發生了電子轉移，而氧化劑得電子總數（或元素化合價降低總數）必然等于還原劑失電子總數（或元素化合價升高總數），即得失電子守恒。基于這種思想， 可以對氧化還原反應進行配平和

20、計算。探究命題規律題組一先后規律的應用1. （2015浙江10月學考，25）已知氧化性 Br2> Fe3+。向含溶液a mol的FeBr?溶液中通入b molCl2,充分反應。下列說法不正確的是（）A.離子的還原性強弱：Fe2+ > BL> CB. 當a>2b時，發生的離子反應:2Fe + Cl2=2Fe3 + 2CIC. 當 a= b 時，反應后的離子濃度：c(Fe3+) : c(Br-) : c(C)= 1 : 2 : 2D. 當3a < 2b時，發生的離子反應：2Fe? + 4Br + 3Cl2=2Fe + 2Br? + 6CI答案 C解析 本題考查離子反應

21、和氧化還原反應等知識。這是一道能力要求較高的試題，是一道難得的好題，命題者嚴格把握了“學考”對離子反應內容的要求，巧妙設計從與反應物的量有關的離子反應入手，考查離子共存問題。所以解答這道題時，不需要從反應物FeB2和CI2的量分析入手書寫與量有關的離子反應方程式來解題，只要依據題干給予的信息：氧化性B2>Fe3 +,就可判斷出還原性 Fe2 +>Br-> Cl-,當a= b時，發生的離子反應 2Fe2 + + 2Br- + 2Cl2=2Fe3 + + Br2+ 4CI-,利用原子守恒可知，反應后的溶液中 c(Fe3 +) : c(Br-) : c(CI -)=1 : 1 :

22、2。2. (2016浙江10月選考，24)已知還原性：SO2- > I-。向含a mol KI和a mol K 2SO3的混合液中通入b mol Cl 2充分反應(不考慮CI2與I2之間的反應)。下列說法不正確的是()A. 當 a> b 時，發生的離子反應為SO2 + CI2+ H2O=SO2 + 2H* + 2CI2 2 + B. 當 5a= 4b 時，發生的離子反應為 4SO3 + 2I + 5CI2+ 4H2O=4SO4 + "+ 8H + 10CI3C. 當a< b<尹時，反應中轉移電子的物質的量n(e )為a mol< n(e ) < 3

23、a molD. 當av bv3a時，溶液中 SO2-、與Cl -的物質的量之比為 a : (3a 2b) : 2b答案 C解析 由于還原性SO2- > I-,所以通入CI2發生的反應依次為SO3- + CI2+ H2O=SO4- + 2H + + 2CI -2I- + Cl2=I 2+ 2CI b 5A項，當a> b時，Cl 2不足，只發生反應，正確；B項，當5a = 4b時，即_=：時，既發生a 4反應，又發生反應 ，正確；C項，當b = a時，只發生反應 ，轉移電子數為 2a，當b33=§a時，轉移電子數為 2a+ a = 3a mol，所以當a< b<

24、時，轉移電子數為 2a< n(e- )< 3a, 錯誤；D 項，當 avbv|a 時，此時，n(SO2-) = a mol, I-為a-2(b a) = (3a 2b) mol, Cl為 2b mol ，正確。題組二 歧化、歸中規律的應用3. 氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為1價），化學方程式為CaH2 +2H2O=Ca（OH）2+ 2出匸，其中水的作用（）A. 既不是氧化劑也不是還原劑B. 是氧化劑C. 是還原劑D既是氧化劑又是還原劑答案 B解析 CaH2H2的過程中，H元素的化合價由10,化合價升高，故 CaH2為還原劑，而H2OTH2的過程中，H元素的化合價由+ 1宀0，化合價降低，故 出0為氧化劑。4. （2016 溫州檢測）在反應 4P+ 3KOH + 3H2O=3KH 2PO2+ PH3 中，單質 P（ ）A. 被氧化B. 被還原C. 一部分被氧化,一部分被還原D. 既未被氧化又未被還原答案 C0 10 3解析 PtKH2PO2, Pt PH3,故單質P 一部分被氧化，一部分被還原。題組三 守恒規律的應用（一 ）利用守恒配平類型一 正向配平類