1、(人教版)化學 2019 高考一輪練練題：填空題(3)含答案李仕才1、 已知： 2CsS(s) + 3Q(g)=2Cu2O(s) + 2SO(g) H=-768.2 kJ mol “2Cu2O(s)+CuS (s)=6Cu(s)+SQ(g) H=+116.0 kJmol-1則 CsS(s) + Q (g)=2Cu(s) + SO(g)H=_ 。答案 217.4 kJ mol-11解析 根據蓋斯定律，將方程式 1x(+)得1-!CuS(s)+Q(g)=2Cu(s)+SQ(g)H=3x(-768.2+116.0) kJmol= -217.43kJ mol-1。2、 若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量

2、的SQ 和 Q，定條件下發生反應：2SO(g) +O(g) ?2SO(g) H=- 196.6 kJ mol-1, 一段時間內，正反應速率隨時間變化曲線如下圖所示，則在 a 點時，反應 _(填“達到”或“未達到”)平衡狀態；t1t3時間內，v正先增大后減小的主要原因是 _答案 未達到t1t2時間內，V正增大的主要原因是反應放熱導致容器內溫度升高；t2t3時間內，V正減小的主要原因是反應物濃度減小解析化學平衡狀態的標志是各物質的濃度不再改變，其實質是正反應速率等于逆反應速率，a 點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡；帖t2時間內，v正增大的主要原因是反應放熱導致容器內溫度升高；t1t3

3、時間內，v正減小的主要原因是反應物濃度減小導致反應速率降低。3、CuCl2溶液中的銅主要以 Cu(HOh、CuCI：-形式存在，將 CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列2I_2一平衡：Cu(HO)4(aq) + 4Cl (aq) ?CuCb (aq) + 4H2O(l) H0。(1)_該反應的平衡常數表達式為。常溫下，測定平衡體系中：Cu(H2Oh 濃度為amolL-1、Cl-濃度為bmolL-1、CuCl4-濃度為cmolL-1, Cl-的轉化率為 _ (用含a、b、c的字母表示)。答案(1)cCUC|44C答案C4Cl-CCUHO4+b+ 4c解析(1)反應CU(H2O)4+(aq) + 4C

4、I-(aq) ?CuCl4-(aq) + 4fO(l)的平衡常數表達式為2-C(CUCI4)C4Cl-CCUH2O2+ 已知 Cu(bbO)2+(aq) + 4CI_(aq) ?CuC&(aq) + 4fO(l) 平衡體系中： Cu(bbO)4+濃度為amolL、Cl 濃度為bmolL、CuCk 濃度為cmolL，則 Cl 變化的濃度為 4cmolL4,Cl 起始的濃度為(b+ 4c) molL4、硫酸亞鐵銨(NH4】2Fe(SQ)2是分析化學中的重要試劑。查閱資料隔絕空氣加熱至 500C時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、 硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。實驗探究某化學小組選用

5、下圖所示部分裝置進行實驗(夾持裝置略)驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。(1) 所選用裝置的正確連接順序為 _(填裝置的字母)。(2) 證明有水蒸氣生成的實驗現象為 _(3)_ 證明有氨氣生成的實驗現象為 _(4)A 中固體完全分解后變為紅棕色粉末，設計實驗證明A 中殘留固體僅為 Fe2O,而不含 FeO或 Fe3Q：_答案(1)ACBD (2)C 中無水硫酸銅變藍D 中溶液變為紅色(4)取少量 A 中殘留固體,加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體僅為 Fe2C3,而不含 FeO 或 FesQ(或加入鐵氰化鉀溶液，沒有

6、藍色沉淀)解析(1)實驗驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A 先通入氮氣排凈裝置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝 置 C 中無水硫酸銅檢驗生成的水，再通過裝置B 中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，Cl_的轉化率為4cb+ 4C。水(加冊楸、bHClJBaCh混奮溶液E通過裝置 D 檢驗氨氣的生成，通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣，所選用裝置的正確連接順序為 ACBD(2)利用無水硫酸銅遇到水變藍色證明有水蒸氣生成，實驗現象為C 中無水硫酸銅變藍色。(3)證明有氨氣生成是利用氨氣極易溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性使酚酞變紅色，證

7、明有氨氣生成的實驗現象為 D 中溶液變紅色。(4)設計實驗證明 A 中殘留固體僅為 F&O,而不含 FeO 或 FesO,利用亞鐵離子具有還原性可 以使酸性高錳酸鉀溶液褪色設計，取少量 A 中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是FesQ 而不含 FeO和 FesO。5、電化學在生產生活中有廣泛的應用。(1) 高鐵電池因其儲電容量大而開始應用于電動汽車。已知該電池放電時的總反應為2KaFeO+ 3Zn=FeO3+ ZnO+ 2&ZnQ,則電解質溶液可能為 _ (填字母)。A. KOH 溶液B. H2SQC.稀 H

8、NO(2) 甲醇燃料電池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如圖1 所示，電解質是摻雜了Y2O3的 ZrO2晶體，它能傳導 F。工作時向_(填“正極”或“負極”)移動，負極的電極反應式為_ 。鋁一空氣電池裝置如圖2 所示，該電池的負極是 _(填“鋁電極”或“空氣電極”)，毎消耗 0.54 g Al ，需消耗標準狀況下的空氣 _L(設空氣中 Q 的體積分數為 20%)。答案 (1)A(2)負極 CH3O 出 3CT 6e=CO 2H2O (3)鋁電極 1.68解析 根據電池放電時的總反應為2KaFeC4+ 3Zn=FeO+ Zn3 2KZnQ,生成物 Fe?。、ZnO 能夠被酸溶解，電解質溶液

9、應該選KOH 溶液。(2)甲醇燃料電池中充入甲醇的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，工作時 CT 向負極移動，負極上甲醇發生氧化反應，電極反應式為CHO 出 3O 6e=C 硏 2fO。鋁一空氣電池的負極是鋁電極，空氣電極是正極；0.54 g Al 的物質的量為0 -1=27 g mol0.06 mol0.02 mol ,反應后轉移電子 0.06 mol ,需要氧氣的物質的量為=0.015 mol ,需消4耗標準狀況下的空氣的體積為0.015 molX22.4 L mol1十 20%= 1.68 L。6、氧化鐵是重要工業顏料，在制備過程中常含有少量的FeO 雜質。某同學為測定產品中 Fe2Q電

10、解液入口 ！固怖電解質圖甲瞅氣、妙+睥電概鋁電般空電極電解液出口的含量，進行如下實驗：A.稱取樣品 8.00 g，加入足量稀 H2SO4溶解，并加水稀釋至 100 mL;B. 量取 25.00 mL 待測溶液于錐形瓶中；C. 用酸化的 0.010 00 molL1KMnQ 標準液滴定至終點；D.重復操作 B C 23 次，得出消耗 KMnQ 溶液體積的平均值為 20.00 mL。(1)寫出滴定過程中發生反應的離子方程式：(2)確定滴定達到終點的操作及現象為(3) 上述樣品的質量分數為 _。(4) 下列操作會導致樣品中Fe2Q 的質量分數的測定結果偏低的有 _(填字母)。A. 未干燥錐形瓶B.

11、盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗C. 滴定結束時仰視刻度線讀數D. 量取待測液的滴定管沒有潤洗答案 (1)5Fe2+ MnO + 8=5卩孑+ Mri+ 4H2O (2)向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內不褪去(3)96.4%(4)BC解析(1)亞鐵離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化的離子方程式為5Fe2+ MnO + 8H+=5F+Mn+ 4H2Q酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則終點實驗現象是：向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內不褪去。消耗高錳酸鉀是 0.000 2 mol，根據方程式可知亞鐵離子是0.001 mol，因此原物質中亞鐵離子是 0.001 molX100 mL/25 mL = 0.004 mol，氧化亞鐵質量是 0.004