1、2001-2010年十年化學賽題重組卷12第 2 題（6 分）元素化學（S、P區(qū)元素）【初賽要求】1、離子方程式的正確書寫。2、鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。堿土金屬、堿金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鉆、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態(tài)。氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性。常見難溶鹽。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸堿的形態(tài)和基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢岀（不 使用特殊試劑）和分離。制備單質的一般方法。【決賽要求】元素化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平。用地殼中某主要元素生產的多種產品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質

2、文明的重要作用。例如：2-1_ 計算機的芯片的主要成分是;2-_ 2 光導纖維的主要成分是:2-3_目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是 _ ;2-4 用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱 _ 的化合物；2- 5 有一大類化合物，結構獨特，兼?zhèn)錈o機材料和有機材料雙重性能，有耐溫、電絕緣性好、難燃、憎水、耐腐蝕等特性，廣泛用于航空航天、電子電氣、建筑、運輸?shù)刃袠I(yè)，用于密封、粘合、潤滑、涂層、表面活性、防水、防潮，已為現(xiàn)代社會不可替代的新材料。這類材料在 分子結構上的特點是 _和_。第 3 題（6 分）3- 1汞與次氯酸（摩爾比1 : 1）發(fā)生反應，得到 2 種反應產

3、物，其一是水。該反應的方程式為_ ;反應得到的含汞產物的中文名稱為 _3-2 N2H4在一定條件下熱分解，產生NH3、N2和 H2，后兩者摩爾比為 3 : 2,寫出反應方程式Ac ThPaU 1 Jp F u AmcH Bl:CfEsFm Md NoLr3-3 第二周期元素 A 與氫形成的如下化合物中的 A A 鍵的鍵能（kJ/mol）:H1.00元素周期H4 008 L6 94B9 01B10 8C 120N 140O16 0F19 0r?20 1i N22 9M24 3A26 9S28 0P30 9S32 0C 354A39.9K39.1*40 0S44 9T 47 8V 509C 520

4、M54 9F55 8C 589N58 6C 635Z65 3G 697G72 6A74 9S78 9l B79 9K83 8R85 4S87 6Y88 9Z91 2N92 9M95 9n98 9101R102P106A107C112a114S118s S121T127 126rX131C4B137L-|H178T 180W183TC186Ru Odonh192P195A197d鋭n1 n盤B209P210A210222R1 O f .R ,226a uAc-fRaDbS1 DD.eBsHrMDsuRggCl1b Jut i UuqoUupUuh Uusr arLaCePrNd Pm Sm E

5、u G(Tb)Dy HoErTm YbuCH3 CH3346,H2N NH2247, HO OH 2072001-2010年十年化學賽題重組卷12第 1 題（4 分）今年 5 月底 6 月初，各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道， 在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你的化學知識作出如下判斷（這一 判斷的正確性有待證明）：當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是_和_ 。當另一種具有 _ （性質）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生如下反應而產生氯氣：_ .試問：它們的鍵能為什么依次下降?第 4 題（5 分）第 6 題（8 分）化合物 X 是產

6、量大、應用廣的二元化合物，大量用作漂白劑、飲水處理劑、消毒劑等。年產 量達 300萬噸的氯酸鈉是生產 X 的原料，92%用于生產 X 在酸性水溶液中用鹽酸、二氧化硫或 草酸還原。此外，將亞氯酸鈉固體裝柱，通入用空氣稀釋的氯氣氧化，也可生產X。X 有極性和順磁性，不形成二聚體，在堿性溶液里可發(fā)生歧化反應。4-1 寫出 X 的分子式和共軛n鍵（二m）o1834 年 Faraday 作電解 H2SO4（稀）水溶液實驗時，發(fā)現(xiàn)陽極形成的。2量少于理論量；經電解后，溶液的氧化性顯著強于H2SO4溶液。他懷疑陽極形成了 H2O2，但實驗結果是否定的。如果你遇到以上實驗過程，用什么實驗可以證實電解后溶液的氧

7、化性增強，且沒有H2O2生成（限制條件：每個實驗只能選用一種試劑），寫出相應的反應方程式。4-2 分別寫出上述用草酸還原和用氯氣氧化生產X 的反應方程式。1891 年 Marshall 把 MnSO4溶液加到電解后的 H2SO4溶液中，有 MnO生成，分析得知溶液中的陰離子只有 SO42及極少量的 OH。請寫出兩個反應的方程式及陽極產物的化學名稱4-3 寫出上述 X 歧化反應的化學方程式。第 5 題（8 分）某中學生取純凈的 Na2SO3 7 出 0 50.00 g,經 600C以上的強熱至恒重，分析及計算表明, 恒重后的樣品質量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它

8、溶于 水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值。經過仔細思考，這位同學解釋了這種反常現(xiàn)象，并設計 了一組實驗，驗證了自己的解釋是正確的。5-1 他對反常現(xiàn)象的解釋是：（請用化學方程式表達）第 7 題（6 分）無色濃 HNO3和金屬反應后不久，溶液呈現(xiàn)藍色時，速率增快。目前認為，這是濃HNO3被還原形成 HNO2之故，HNO2的氧化性、氧化反應速率均強于 HNO3。現(xiàn)作以下兩個實驗并請解釋 現(xiàn)象。7-1 取 50 mL 濃 NH3H2O 兩份，一份加 10 mL H2O，另一份加 10 mL 3% H2O2，再同時加入 Cu。 發(fā)現(xiàn)加H2O2溶液的反應快寫出原因和反應方程式。5-2 他設計的驗證實驗是

9、：（請用化學方程式表達）7-2 取 50 mL 濃 HNO3兩份，一份加 10 mL H2O，另一份加 10 mL 3% H2O2,再同時加入 Cu。 發(fā)現(xiàn)加 H2O2溶液的反應慢寫出原因和反應方程式。第 8 題（共 6 分）實驗測得 H3、O3分子構型分別為等邊三角形和等腰三角形，O3中 O O 鍵夾角為 116.80,出、O3的偶極矩分別為 0 和 0.53D （德拜），請回答下列問題。10-3 它和 NaOH 溶液反應的方程式為:第 11 題（共 8 分）1mol B2H6和 2mol NH3化合成離子型白色固體 A ,繼續(xù)加熱，A 分解成一種具有環(huán)狀結構的共價性液體 B 和 H2。1m

10、ol B 和 3mol Br?發(fā)生加成反應得到固態(tài)物C, C 脫去 3mol HCl 得到 D,11-1 生成 A 的反應方程式為：第 9 題（共 6 分）脫除石油煉廠氣中 H2S 的兩種方法是：干法用 ZnO,濕法用 HOCH2CH2NH2（乙醇胺）溶液。 兩個反應的方程式為：乙醇胺的沸點 170.8C，和水完全互溶，堿性略強于 NH3?H2O。為什么工業(yè)上用 HOCH2CH2NH2而不用NH3?H2O 脫硫（H2S）?第 10 題（共 5 分）已知化學式為 IO2的物質是逆磁性的，且在一定條件下能形成I（ClO4）32H2O、（IO）2SO4化合物10-1 該化合物的可能組成為：8-1 說

11、明 H3、O3原子間成鍵情況10-2它和熱水反應的方程式為:8-2 計算出、。3中 H H、00 鍵的鍵矩8-3 判斷 H3、。3中 H H、00 鍵的極性，對于極性鍵在分子中標明原子所帶電荷的正負11-2 A 分解為 B 和 H2的反應方程式為11-3 B 和 Br2加成得到 C 的反應方程式為11-4 C 脫去 3mol HCl 生成的 D 的結構式為第 12 題（8 分）S03和 NaCI 作用生成 CI2被認為是由以下幾個反應構成，請分別寫出反應方程式12-1 40C 100 C，S03和 NaCI 生成氯磺酸鈉第 14 題（5 分）照相時，膠片上部分 AgX 感光，感光膠片經顯影、定影能得到有影像的底片。顯影時顯影劑發(fā)生 _反應（填入反應類型，如復分解，中和）,定影過程的主要反應方程式為：具體操作時，從顯影液中取出的膠片經水洗后放入定影液中定影。若未經水洗直接放入定影 液中，定影液不久就會失效（變渾濁，甚至析出沉淀），請寫出造成定影液失效的反應方程式。第 15 題（11 分）12.0g 含 2 種化合物（由常見元素組成）的近白色固體溶于過量鹽酸,釋放出 2.94L 氣體（標準狀態(tài)）,氣體密度為同溫度下空氣密度的1.52 倍；剩余的不溶性殘渣含氧53.2%，既不溶于酸又不溶于稀堿溶液。通過計算分別寫出2 種化學物質的化學式。曾經有一種固氮的方法：11009