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文檔簡介

等質(zhì)量的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量大小的比較例題：試比較相同質(zhì)量的 Mg、Al、Zn、Fe 四種金屬分別與 足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量大小。 解：設(shè)金屬單質(zhì)的化學(xué)式統(tǒng)一為 X ，其相對原子質(zhì)量為 a，并設(shè) X 元素在化合物中的化合價為 + n。2X +2n HCln1= 2 X Cl n +n H22a2nm 金屬m 氫氣金屬元素的化合價2am金屬m氫氣n2nm氫氣m金屬a金屬元素的相對原子質(zhì)量依題意設(shè)四種金屬的質(zhì)量都為 a 克。金屬單質(zhì)MgAlZnFeH2 的質(zhì)量2 a 克3a 克（最多）2a 克（最少）2 a 克24276556相同質(zhì)量的 Mg、Al、Zn、Fe四種金屬分別與 足量 的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量大小順序為： Al > Mg > Fe > Zn ?？偨Y(jié)：1. 把上述例題中的“稀鹽酸”換為“稀硫酸”，結(jié)果也能推導(dǎo)出同樣的規(guī)律。2. 記住這個規(guī)律：排在 H 前面的金屬與足量的酸發(fā)生置換反應(yīng) ，生成氫氣的質(zhì)量可以這樣計算：m氫氣金屬元素的化合價m金屬金屬元素的相對原子質(zhì) 量 若涉及到 Fe 元素，化合價指 +2 價）lcm 教案 2

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