1、精品文檔1 對 1 個性化輔導教案學科：化學任課老師：授課日期： 2015 年月日（星期）學生姓名年級初三性別男授課時段總課時第課時 . 課題教學內(nèi)容1、分子、原子、離子考點 1：分子、原子、離子的相關(guān)概念理解，彼此之間的區(qū)別與練習考點 2：原子的結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量考點 3：化學反應的微觀過程注：教學內(nèi)容詳細見附件：考點歸納III. 教學目標知識目標： 1、讓學生理解分子、原子、離子的概念，并能區(qū)分彼此能力目標： 1、讓學生理解化學反應的微觀過程. 教學重難點. 教案1、分子、原子、離子的區(qū)別與練習2、認識分子、原子、離子的微觀結(jié)構(gòu)一、選擇題：1、兩個鎂離子的表示方法是()( A )Mg2+(

2、 B )2Mg+2( C )2Mg2+( D )Mg222、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是，當 n=12 時，該微粒是()(A) 原子(B)分子(C) 陰離子(D)陽離子3、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是，下列有關(guān)說法中，不正確的是( )(A) 該元素原子的核外共有2 個電子層(B)該元素是一種金屬元素(C) 該粒子是陽離子(D)該粒子的最外電子層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、下列符號中表示兩個氧分子的是()(A)2O (B)2O2(C)O2(D)O25、對于氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述錯誤的是( )(A) “8”表示氧原子核內(nèi)有8 個中子(B)圓圈表示氧原子的原子核(C) 弧線表示氧原子的核外電子層(D)“6”表示氧原子核外

3、最外電子層上有6 個電子6、下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是()(A) 氫氣( B )金剛石( C )食鹽( D )二氧化碳7、下列物質(zhì)中，氯元素的化合價為1價的是 ()(A)NaCl (B)Cl2(C)KClO3(D)KClO8、 X 原子的最外層上有2 個電子，元素 Y 的化合價為1 價，由 X、Y 兩種元素形成化合物的化學式可能是()(A)XY 2(B)X2Y(C)XY(D)X2Y39、在二氧化氮（ NO）中，氮元素的化合價是()2(A) 1(B)+2(C) 3(D) 4。1歡迎下載精品文檔10、下列物質(zhì)中，硫元素化合價最低的是( )(A)S(B)SO2(C)H 2S(D)Na2SO411、下

4、列氮的氧化物中，氮元素的化合價為3 價的是()(A)NO (B)N O(C)NO2(D)NO232512、下列四種物質(zhì) KClO3 Cl 2HClHClO ，氯元素的化合價按由低到高順序排列的是 ()(A) (B)(C)(D)13 碳酸氫銨 (NH HCO) 中，化合價最低的元素是：（）43(A) 碳；(B)氫；(C)氮；(D)氧。14、下列化學式中，正確的是( )(A)ZnCl 3(B)CaNO3(C)KOH (D)AlO215、下列化合物中含有5 價元素的是( )(A)KMnO4(B)K 2CO3(C)KClO3(D)K 2SO316、水（ H O）中氫、氧元素的質(zhì)量比為( )2(A)2

5、：1(B)1： 8(C)1：9(D)1： 1617、電解水時陽極和陰極產(chǎn)生的氣體的體積比是：（）(A)1 2 (B)21 (C)18 (D)8 118、在氫氣還原氧化銅的實驗中，有如下操作步驟：（ 1）加熱（ 2）通入氫氣（ 3）停止加熱 （ 4）停止通入氫氣。下列操作順序正確的是（）(A) （ 2）（ 1）（ 3）（ 4）(B)（ 1）（ 3）（2）（ 4）(C) （ 3）（ 1）（ 4）（ 2）(D)（ 1）（ 3）（4）（ 2）19、下列反應中屬于置換反應的：（）( A )CuO COCu CO(B)CO2 2Mg點燃2MgO C2( C )4HCl MnOMnCl Cl 2HO( D

6、)2Na Cl點燃2NaCl2222220、下列物質(zhì)中，所含原子團種類不同的是（）A、FeSO4和 Fe2 (SO4) 3B、KMnO4和 K2MnO4C、AgNO和 Ca(NO)2D、NHNO和 NH Cl33434二、填空題21、 KNO3中，氮元素的化合價為_ 。某元素 R 的化合價為 n 價， 則 R的氧化物的化學式是_ 。22、在 NaNO3中 N 的化合價是 _價；在 NH4Cl 中 N 的化合價是 _價。在 H2 中氫元素的化合價是 _價 .23、在 KMnO4中，錳元素的化合價為_價，氧元素的化合價為_價。24、 P2O5 中磷元素的化合價是_ 。25、某含氧酸的化學式Hn+1

7、RO2n+1，相對分子質(zhì)量為M。則 R 元素的化合價是_，相對原子質(zhì)量是_ 。26、氯酸鉀的化學式是_，其中氯元素的化合價是_價。27、某化合物的化學式為HnRO2，它的相對分子質(zhì)量為M，則 R 元素的化合價是_ ，R元素的相對原子質(zhì)量是_。28、結(jié)構(gòu)示意圖分別為三種粒子，在化學反應中易得到電子的是（填序號）_。2歡迎下載精品文檔29、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_個，最外層電子數(shù)為 _個，該元素屬于（填金屬或非金屬）_元素。屬原子的核外共有 _個電子層， _個電子。30、某元素 A 的微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子是原子，則X 等于 _；若 X等于 8 時，該粒子的符號為_。

8、（用 A 表示）31、用化學符號表示：(1) 兩個鎂原子 _ (2)兩個硝酸根 _(3)三個鈣離子 _ (4)氬元素 _ _(5)兩個硫酸根離子_ 。32、在氫氣還原氧化銅的實驗中，實驗前應先，后，這是因為，實驗完畢時，應先，還要繼續(xù)至試管冷卻為止，這是為了防止；在這個反應中是還原劑，被還原。33、水在自然界的分布很廣，江、河、湖、海、洋約占地球面積的_，地面淡水約占水量的 _。34、水在 _的作用下，在電解器的負極產(chǎn)生_氣，正極產(chǎn)生_氣，兩種氣體的體積比大約是_，寫出電解水的化學方程式：_三、實驗題：35：如下圖是某學生設(shè)計的制取氫氣，并用氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖。回答下列問題：(1) 改

9、正裝置中的錯誤之處_ ，_ ， _ 。 (2)A 試管中的藥品名稱是_ 。(3)B 試管中反應的化學方程式_ 。(4) 該實驗步驟有： a在試管 A 中裝入藥品 b 往試管 B 通入氫氣。 c停止向試管 B 通氫氣 d 停止加熱試管B e 加熱試管B f氫氣發(fā)生裝置的氣密性檢查g 檢查氫氣的純度下列中表示正確操作順序的一組是_ 。 faegbcdafgbedc faebdcgafgebcd fagbedc(5) 試管 B 出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是_ 。五、完成下列五、完成下列反應的化學方程式：36鐵跟稀鹽酸反應：37氫氣在加熱條件下還原三氧化二鐵：38鋁跟稀硫酸反應：課后備注學生的課堂表現(xiàn)：很積極比較

10、積極一般不積極附：考點歸納一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。3歡迎下載精品文檔分子1、基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很小；在不停地運動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子

11、的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：××分子由××原子和××原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構(gòu)成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由

12、不同種分子構(gòu)成。單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。三、原子1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì) 最小的微粒原子是 化學變化 中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。3、化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。原 子1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認識質(zhì)子（帶正電）原子核(帶正電 )原子中子（不帶電）電子（帶負電）。4歡迎下載精品文檔（ 2）在

13、原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等 , 電性相反，所以原子不顯電性因此： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)（ 3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2、相對原子質(zhì)量：某原子的質(zhì)量 相對原子質(zhì)量=碳原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)離子一、核外電子的排布1、原子結(jié)構(gòu)圖：質(zhì)子數(shù)電子層圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+：表示原子核的電性+172 8 7電子層上弧線：表示電子層的電子數(shù)弧線上的數(shù)字：表示該

14、電子層上的電子數(shù)1、 核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2 個電子；第二層最多容納8 個電子；最外層最多容納8 個電子（若第一層為最外層時，最多容納2 個電子）3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù) 4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)4 易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（ He 為 2） 不易得失電子最外層電子數(shù)為 8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的 化學性質(zhì) 由原子的 最外層電子數(shù) 決定。當兩種原子

15、的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質(zhì)相似。（注意： 氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學性質(zhì)不相似）二、離子1、概念：帶電的原子或原子團2、分類及形成：陽離子（由于原子 失去電子 而形成）帶正電陰離子（由于原子 得到電子 而形成）帶負電注意：原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表示方法： 在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前， 符號在后。 若數(shù)字為1 時，可省略不寫。 例如：鈉離子： Na 。4、離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表

16、示帶n 個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶 3 個單位正電荷的鐵離子。5歡迎下載精品文檔5、元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：3+：3 表示一個鐵離子帶3 個單位的Fe正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)質(zhì)子數(shù) >電子數(shù)質(zhì)子數(shù) <電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電別符號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相互失去電子得到電子轉(zhuǎn)化陽離子原子陰離子得到電子失去電子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很小；在不停運動；有間隙8、離子個數(shù)的表示方法：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2 個鈉離子： 2Na9、離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。小結(jié)： 1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒