1、廈大附中廈大附中 余俊鵬余俊鵬元素周期律（第一課時）元素周期律（第一課時）HHe LiBeBCNOFNe Na Mg AlSiPSClAr什么叫原子序數(shù)什么叫原子序數(shù)?根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系的哪些粒子數(shù)有關(guān)系?有什么關(guān)系有什么關(guān)系? 請請完成完成并比較并比較P2P2表格表格中中1 11818號元素號元素的有關(guān)的有關(guān)內(nèi)容內(nèi)容，觀察原子核外最外層電子觀察原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的排布隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化變化? ?310號元素，從號元素，從Li 到到Ne有有2個電子層，個電子層，隨原子

2、序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1118號元素，從號元素，從Na 到到Ar有有3個電子層，個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1 1、元素核外電子排布的一般規(guī)律、元素核外電子排布的一般規(guī)律12號元素，從號元素，從H到到He只有只有1個個電子層，最外層電子數(shù)目由電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到個增加到到2個，而達到穩(wěn)定個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增，原子核隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)

3、律性外電子層排布變化的規(guī)律性原子序原子序數(shù)數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1-211 223-1021 8 811-1831 88 從從1 12 2號元素，即從氫到氦：有號元素，即從氫到氦：有1 1個電子個電子層，電子由層，電子由1 1個增到個增到2 2個，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；個，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 從從3 3 1010號元素，即從鋰到氖：有號元素，即從鋰到氖：有2 2個電個電子層，最外層電子子層，最外層電子由由1 1個增到個增到8 8個，達到穩(wěn)個，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；定結(jié)構(gòu)； 從從11 11 1818號元素，即從鈉到氬：有號元素，即從鈉到氬：

4、有3 3個個電子層，最外層電子由電子層，最外層電子由1 1個增到個增到8 8個，達到個，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 一、核外電子排布的一、核外電子排布的周期性變化周期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈周期性變素原子的核外電子排布呈周期性變化?；＝Y(jié)論：結(jié)論：從表中的數(shù)據(jù)看，你認(rèn)為元素原子半徑隨原從表中的數(shù)據(jù)看，你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化? 觀察與思考：觀察與思考：原子序數(shù)原子序數(shù)原子半徑的變化原子半徑的變化3 39 90.152 nm0.071 nm大大小小111117170.186 nm

5、0.099 nm大大小小原子半徑變化的一般規(guī)律規(guī)律性原子半徑變化的一般規(guī)律規(guī)律性HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn 二、原子半徑的周期二、原子半徑的周期性變化性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。素原子半徑呈周期性變化。結(jié)論：結(jié)論：探探討討 原子半徑受哪些因素制約？為什么隨原子序數(shù)原子半徑受哪些因素制約？為什么隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑出現(xiàn)從大到小的周期性變化？的遞增，原子半徑出現(xiàn)從大到小的周期性變化？ 影響原影響原 子半徑子半

6、徑 大小的大小的 因素因素電子層數(shù)：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大電子層數(shù)越多，原子半徑越大核電荷數(shù)：核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，使原子半徑有減小的趨向核電荷數(shù)增多，使原子半徑有減小的趨向核外電子數(shù)：核外電子數(shù)： 電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子 最主要因素最主要因素 當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)的影響較大。當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)的影響較大。半徑有增大的傾向。半徑有增大的傾向。一些元素的一些元素的主要化合價主要化合價元素化合價與最外層電子排布的關(guān)系元素化合價與最外層電子排布的關(guān)系在在3 39 9號號元素中，從元素中，從LiLi到到N N，正價由，正價由+

7、1+1到到+5+5從從C C到到F F開始有負(fù)價，負(fù)價由開始有負(fù)價，負(fù)價由-4-4到到-1-1；在在11111717號號元素中，正價由元素中，正價由+1(Na)+1(Na)到到+7(Cl);+7(Cl);從中部的元素開始有負(fù)價，負(fù)價是從從中部的元素開始有負(fù)價，負(fù)價是從-4(Si)-4(Si)遞變到遞變到-1(Cl),-1(Cl),呈現(xiàn)出周期性的變化。呈現(xiàn)出周期性的變化。常見元素化合價的一般規(guī)律常見元素化合價的一般規(guī)律120號元素中，除了號元素中，除了O、F外，外， 元素的最高正價等于最外層電子數(shù)；元素的最高正價等于最外層電子數(shù)； 最低負(fù)價與最高正價的關(guān)系為：最低負(fù)價與最高正價的關(guān)系為： 最高正

8、價最高正價+ /最低負(fù)價最低負(fù)價/ = 8金屬元素?zé)o負(fù)價（除零價外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價）；金屬元素?zé)o負(fù)價（除零價外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價）； 既有正價又有負(fù)價的元素一定是非金屬元素；既有正價又有負(fù)價的元素一定是非金屬元素；氟無正價，氧無最高正價氟無正價，氧無最高正價 。 三、元素化合價的周三、元素化合價的周期性變化期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價呈周期性的變化。素主要化合價呈周期性的變化。結(jié)論：結(jié)論：探討探討 元素的化合價與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？元素的化合價與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？最高正價等于最外層電子數(shù)最高正價等于最外層電子數(shù)（氟元素?zé)o正價）（氟元

9、素?zé)o正價） 負(fù)化合價數(shù)負(fù)化合價數(shù) = 8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) （金屬元素?zé)o負(fù)化合價）（金屬元素?zé)o負(fù)化合價）最低負(fù)價最低負(fù)價 + 最高正價最高正價 = 8元素周期律（第二課時）元素周期律（第二課時）1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。排布呈現(xiàn)周期性變化。2.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。期性的變化。3.隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性的變化。性的變化。復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性

10、、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化？非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化？如何比較元素的金屬性及非金屬性？如何比較元素的金屬性及非金屬性？思考與討論思考與討論 元素金屬性強弱判斷的依據(jù)：元素金屬性強弱判斷的依據(jù)：1.單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易。單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易。2.最高價氧化物對應(yīng)的水化物最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化物氫氧化物的堿性強弱。的堿性強弱。3.單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)。單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)。元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：1.最高價氧化物的水化物的酸性強弱。最高價氧化物的水化物的酸性強弱。2.與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化與氫氣生成氣態(tài)氫

11、化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性。物的穩(wěn)定性。3.單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)。元素的金屬性及非金屬性的比較方法元素的金屬性及非金屬性的比較方法探究實驗探究實驗【實驗【實驗1】切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤】切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油。在一只油。在一只250 mL 燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。液，將金屬鈉投入燒杯中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 【實驗【實驗2】將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，】將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試

12、管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液，觀察實驗現(xiàn)向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液，觀察實驗現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。象。再加熱試管，觀察并記錄實驗現(xiàn)象?！緦嶒灐緦嶒?】在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一】在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和鋁片，再向試管中各加入小段鎂條和鋁片，再向試管中各加入2 molL -1鹽酸鹽酸2 mL，觀察，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。并記錄實驗現(xiàn)象。觀察與思考：觀察與思考：金屬元素的性質(zhì)金屬元素的性質(zhì) Na Mg Al單質(zhì)與水或酸反單質(zhì)與水或酸反應(yīng)應(yīng)最高價氧化物對最高價氧化物對應(yīng)水應(yīng)水化物化物堿性

13、強弱堿性強弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3強堿強堿中強堿中強堿兩性氫氧化物兩性氫氧化物與冷水劇與冷水劇烈反應(yīng)烈反應(yīng)與沸水反應(yīng)與沸水反應(yīng);與酸劇烈反應(yīng)與酸劇烈反應(yīng)與酸緩慢反應(yīng)與酸緩慢反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論：Na、Mg、Al的金屬性依次減弱。的金屬性依次減弱。 請同學(xué)們閱讀并分析請同學(xué)們閱讀并分析P6表表1-4分分析上表，回答析上表，回答Si、P、S、Cl的非的非金屬性的強弱，并解釋其原因。金屬性的強弱，并解釋其原因。思考：思考：非金屬元素的性質(zhì)非金屬元素的性質(zhì) Si P S Cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件件最高價氧化物對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水化物酸性強弱酸性強弱需高溫需高溫磷蒸氣與

14、磷蒸氣與氫氣反應(yīng)氫氣反應(yīng)加熱加熱反應(yīng)反應(yīng)光照或點光照或點燃反應(yīng)燃反應(yīng)原硅酸原硅酸H4SiO4磷酸磷酸H3PO4硫酸硫酸H2SO4高氯酸高氯酸HClO4弱酸弱酸中強酸中強酸強酸強酸最強酸最強酸閱讀課本比較電子層數(shù)相同的非金屬的性質(zhì)：閱讀課本比較電子層數(shù)相同的非金屬的性質(zhì)：結(jié)論：結(jié)論：Si、P、S、Cl的非金屬性依次遞增。的非金屬性依次遞增。 Na Mg Al Si P S Cl從左到右從左到右,金屬性減弱金屬性減弱,非金屬性增強非金屬性增強結(jié)論：結(jié)論：四、四、元元素的金屬性和素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化而呈周期性變化小結(jié)：小結(jié)： 隨著原子序數(shù)的遞增，

15、元素的金屬性、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律元素周期律最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 18（K層電子數(shù)層電子數(shù) 12）原子半徑原子半徑 大大小?。ㄏ∮袣怏w元素突然增大）（稀有氣

16、體元素突然增大）化合價：化合價：+1+7 41（稀有氣體元素為零）（稀有氣體元素為零）決定了決定了歸納出歸納出引起了引起了小結(jié)小結(jié)元素化學(xué)性質(zhì)金屬性非金屬性變化元素化學(xué)性質(zhì)金屬性非金屬性變化元素周期律：元素周期律： 元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。呈現(xiàn)周期性的變化。元素周期律的實質(zhì)：元素周期律的實質(zhì)： 元素周期律是元素原子的核外電子排元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。變化的必然結(jié)果。課堂小結(jié)：課堂小結(jié)：BC1、下列事實能說明金屬性下列事實能說明金屬性NaMg的

17、是：的是：A、Na最外層有一個電子，最外層有一個電子， Mg最外層有最外層有2個電子；個電子；B、Na能與冷水反應(yīng)，而能與冷水反應(yīng)，而Mg不能；不能；C、堿性、堿性NaOH Mg（OH）2D、 Na能從能從MgCl2的溶液中把的溶液中把Mg置換出來；置換出來；2、下列事實能說明非金屬性下列事實能說明非金屬性Cl S的是：的是：A、Cl2比比S易與易與H2化合化合B、HCl比比H2S穩(wěn)定穩(wěn)定C、酸性、酸性HCl H2SD、Cl的最高正價為的最高正價為+7， S的最高正價為的最高正價為+6AB3.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的（ ）A. A. 元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布元素周期律的本

18、質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化呈周期性變化 B. B. 元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化 C. C. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的遞增呈周期性變化 D. D. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化的遞增而呈周期性變化A【課堂練習(xí)】 1.下列元素的原子半徑依次減小的是（下列元素的原子半徑依次減小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P2.2.下列各組微粒半徑（下列各組微粒

19、半徑（r r）之比大于）之比大于1 1的是的是 A. rCl / rF B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl-ABAB練習(xí)練習(xí) 在目前發(fā)現(xiàn)的元素中，在目前發(fā)現(xiàn)的元素中，除了氫元素以外，半徑最小的是何種元素。除了氫元素以外，半徑最小的是何種元素。除了稀有氣體元素以外，半徑最大的是何種元素？除了稀有氣體元素以外，半徑最大的是何種元素？氟元素氟元素鈁（鈁（FrFr）元素）元素練習(xí)練習(xí) 試比較試比較 O O2- 2- F F- - NaNa+ + Mg Mg2+2+ Al Al3+ 3+ 的半的半徑大小徑大小核電荷數(shù)核電荷數(shù) 8 9 11 12 138 9 11 12 13電子層數(shù)電子層數(shù) 2 2 2 2 22 2 2 2 2 ABCD電子總數(shù)