1、廣東省深圳市展華實驗學(xué)校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定溫度下將1 mol co和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應(yīng)co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)達(dá)平衡后，得到0.6 mol co2；再通入0.3 mol水蒸氣，達(dá)到新平衡狀態(tài)后，co2的物質(zhì)的量可能是()a0.9 mol               

2、                                       b0.8 molc0.7 mol          

3、                                            d0.6 mol參考答案：c略2. 在25時，密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃

4、度和平衡濃度如下表：物質(zhì)xyz初始濃度/mol·l-10.10.202min后平衡濃度/mol·l-10.050.050.1下列說法錯誤的是：a反應(yīng)達(dá)到平衡時，x的轉(zhuǎn)化率為50b反應(yīng)可表示為x+3y2z，其平衡常數(shù)為1600c改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)d用y來表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.025 mol·l-1min-1 參考答案：d略3. 反應(yīng)n2o4（g）2no2（g） h +57 kj·mol1，在溫度為t1、t2時，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    ) 

5、0;   aa、c兩點的反應(yīng)速率：a>cba、b兩點氣體的顏色：a深，b淺ct1>t2da、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c參考答案：b略4. 某烴的衍生物a，分子式為c6h12o2。實驗表明a跟氫氧化鈉溶液共熱生成b和c，b跟鹽酸反應(yīng)生成有機物d，c在銅催化和加熱條件下氧化為e，其中d能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而e不能。由此判斷a的可能結(jié)構(gòu)有(      )a6種         b4種   &

6、#160;     c3種         d2種 參考答案：c略5. 有機物分子式為c4h10o，能與金屬鈉反應(yīng)放出h2，該化合物中，可由醛還原而成的有                          &#

7、160;                      （    ）  a1種           b2種         c3種    

8、60;     d4種 參考答案：b略6. 強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是                                        (  

9、0;   ) a、導(dǎo)電能力     b、化學(xué)鍵的類型        c、電離程度      d、溶解度參考答案：c略7. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是a. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生b. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極c. 兩燒杯中溶液的酸性均減弱d. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：c試題分析：甲池是原電池，銅片是正極表面有氣泡產(chǎn)生，故a錯誤；乙沒有形成閉合電

10、路不能構(gòu)成原電池，故b錯誤；兩燒杯中都是鋅與硫酸反應(yīng)，所以溶液的酸性均減弱，故c正確；甲池是原電池，產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故d錯誤。8. 在ch3coona溶液中，各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是ac(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)     bc(oh-)c(h+)c(ch3cooh)cc(na+)c(ch3coo-)c(ch3cooh)   dc(na+)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)參考答案：a略9. 關(guān)于金屬腐蝕和防護的說法不正確的是a金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)  b在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護

11、作用  c在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕d鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成了致密的氧化鋁保護層參考答案：c鐵銅在一起可組成原電池，鐵做為負(fù)極，腐蝕更快。10. 下列各物質(zhì)的名稱正確的是                                 

12、;                 a3,3-二甲基丁烷                         b2,3，3-三甲基丁烷       c2,2-二甲基-3-乙基丁烷

13、60;                 d2,3-二甲基-4-乙基己烷參考答案：d略11. 下列反應(yīng)沒有涉及原電池的是（）a生鐵投入稀鹽酸中b銅片與銀片用導(dǎo)線連接后，同時插入fecl3溶液中c純鋅投入硫酸銅溶液中d含銅的鋁片投入濃硫酸中參考答案：d考點：原電池和電解池的工作原理 分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：有兩個活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答：解：a、

14、生鐵投入稀鹽酸中，fe能夠與鹽酸反應(yīng)，生鐵中含有碳，能夠形成鐵碳原電池，故a錯誤；b、cu能夠與三價鐵離子反應(yīng)，在氯化鐵溶液中形成銅銀原電池，故b錯誤；c、zn能夠置換出銅，在硫酸銅溶液中形成鋅銅原電池，故c錯誤；d、鋁在濃硫酸中鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，不能形成原電池，故d正確；故選d點評：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，注意這幾個條件必須同時具備，缺一不可，題目難度不大 12. 、在如圖的裝置中，甲、乙兩燒杯中都盛有相同體積的0.1mol/l的硫酸溶液，下列有關(guān)實驗的敘述中，錯誤的是（   ）a  電流計g的指針不動b  通過電流計g的電子流動方向是

15、由下向上c、甲、乙兩裝置都不是電解槽    d、甲裝置中銅極上有氣泡產(chǎn)生，乙裝置中，h會減小參考答案：a略13. 體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(cl)=n(ch3coo)0.01mol，下列敘述不正確的是  a它們與naoh完全中和時，醋酸溶液所消耗的naoh多    b兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不相同    c分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(cl)n(ch3coo)d它們分別與足量caco3反應(yīng)時，放出的co2一樣多  參考答案：d略14. 下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯誤的

16、是（    ）a太陽能電池利用太陽能的方式是光電轉(zhuǎn)換  b生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽能c尋找高效催化劑，使水分解出產(chǎn)物氫氣，同時釋放能量d利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質(zhì)量參考答案：c略15. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()a.用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為cuso4溶液b.裝置的總反應(yīng)式是cu2fe3=cu22fe2c.裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連d.裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00ml待測硫酸配

17、制100ml稀h2so4溶液；以0.14mol·l-1的naoh溶液滴定上述稀h2so4 25.00ml，滴定終止時消耗naoh溶液15.00ml。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·l-1 naoh溶液滴定硫酸的實驗操作如下：a、用酸式滴定管取稀h2so4 25.00ml，注入錐形瓶中，加入指示劑b、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管c、用蒸餾水洗干凈滴定管d、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的naoh溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下e、檢查滴定管是否漏水f、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次g、把錐形瓶放在滴定管

18、下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是（用序號填寫）                ；該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是            ；在g操作中如何確定終點？          

19、                 。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果               （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。（3）如有1mol/l和0.1mol/l的naoh溶液，應(yīng)用_   _的naoh溶液，原因是_  

20、             _。（4）用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液注入下圖中的    （選填“甲”或“乙”）中。（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀h2so4溶液濃度測定值            （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度&

21、#160;           （計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）。參考答案：（11分）     （1）ecdbagf （2分）； 酚酞 （1分）； 無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘不褪去  （1分）（2）偏高      （1分）（3）0.1mol/l（1分）；  溶液濃度越稀，誤差就越小（1分）（4）乙（1分）（5）偏低（1分）（6）4.20mol/l（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：磷礦石    不 &#