1、題組層級快練（十四）1. （2017 酒泉模擬）下列說法正確的是（）A. CO NO NO 都是大氣污染物，在空氣中都能穩定存在B. NO 可用于某些疾病的治療C. NO 通入 FeSQ 溶液中始終無明顯現象D.汽車尾氣的主要污染成分包括NO CO 和 N2答案 B解析 NO 易被氧化為 NO; NO 通入溶液中生成 HNO,能把 Fe2+氧化成 Fe3*,溶液由淺綠色 變成棕黃色；N2不是污染物。2氮的多樣性主要體現在含氮化合物及其性質的多樣性上，下列說法不正確的是（）A 用濃硝酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質B.實驗室可采用如圖所示裝置制取NHC. 實驗室可用 CC14檢驗 NO 和溴蒸

2、氣D. 在常溫下，稀硝酸的氧化性強于濃硫酸的答案 B解析 蛋白質遇濃硝酸顯黃色，此反應常用于檢驗部分蛋白質，A 項正確。NHCI 分解生成的 HCI 和 NH 遇冷又生成 NHCI（在試管中凝結），B 項錯誤。NO 不溶于 CCb, Br2易溶于 CCb, 根據 CCI4層的顏色區分紅棕色氣體是 NO 或是 BQ, C 項正確。在常溫下，稀硝酸能氧化銅， 而濃硫酸不能氧化銅，由此可推出稀硝酸的氧化性強于濃硫酸，D 項正確。3. （20 17 山師附中模擬）用圖中裝置進行實驗，一段時間后，現象與預測不一致的是（）選項中物質中物質實驗預測A濃氨水酚酞溶液中溶液變為紅色B濃硝酸淀粉 KI 溶液溶液變

3、為藍色C濃鹽酸濃氨水大燒杯中有白煙D飽和亞硫酸溶液稀溴水中無明顯變化答案 D4 .已知常溫常壓下在 1 L 水中可溶解 40 L NO2, NQ 能與 NaOH 溶液發生反應：2NaOHF32N8=NaNONaNOHO。以下各種尾氣吸收裝置中，不適合吸收NO 氣體的是（）答案 B解析 由于常溫常壓下在 1 L 水中 NO 可溶解 40 L,即易溶于水，所以在吸收裝置中需要防 止倒吸，只有B 中不能防止倒吸。5.關于如圖進行的實驗的說法，正確的是（）A.若 X 為 HCI，則燒瓶內可產生白霧曰 x陽水的椰花B.選擇適當的 X和 Y溶液可產生有色噴泉一C.若燒瓶內產生噴泉，則 Y 溶液一定呈酸性蚩

4、十落港L 3D. 若通入氣體為 CI2，則燒瓶內一定無噴泉產生答案 B解析 若 X 為 HCI，則燒瓶內會發生 HCI 與濃氨水揮發出來的氨氣的反應，剛開始時可能會產生白煙，而不是白霧， A 項錯誤；選擇適當的 X 和丫溶液可產生有色噴泉，如硫化氫氣體和硫酸銅溶液，B 項正確；若燒瓶內產生噴泉，則Y 與 X 發生反應即可，故 Y 溶液不一定呈酸性，C 項錯誤；若通入氣體為 CI2, Y 溶液為堿性溶液則燒瓶內可以產生噴泉，D 項錯誤。6.Cu 與濃硝酸反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在 NaOH 溶液中得到 NaNO 和 NaNO 的混合溶液，反應過程及有關數據如圖所示：0. 5 L 2

5、 mol I.-1NaOTI溶液16 9 mol氮的氧化物1NaNO3銅片一(NO,NO2,NZ04)溶液下列有關判斷正確的是（）A. 若銅片為 51.2 g，則生成 0.2 moI NaNO3B. 常溫下，Cu 遇濃硝酸發生鈍化，不可能發生上述反應C.標準狀況下收集的氮氧化物為20.16 LD. 反應過程中生成的 CU（NQ）2既是氧化產物，也是還原產物答案 A7.在某 100 mL 的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4 mol1、0.1 mol LC,I).-1-1（2）乙小組利用上述裝置通過測定反應前后裝置 C 中固體的質量變化來達到實驗目的。按氣流方向連接各裝置，順序為（填

6、大寫字母序號）。4向該混合液中加入1.92 g 銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子的物質的量濃度是（）-1-1A. 0.15 molLB. 0.225 molL-1-1（2）乙小組利用上述裝置通過測定反應前后裝置 C 中固體的質量變化來達到實驗目的。按氣流方向連接各裝置，順序為（填大寫字母序號）。58.為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO 設計右圖實驗（實驗過程中活塞 2 為打開狀態），下列說法中不正確的是（）觸，生成紅棕色 NO,正確。9. （2017 河北石家莊一模）甲、乙兩化學小組擬根據氨氣還原氧化銅反應的原理測定某銅粉樣品（混有 CuO 粉末）中金屬銅的含量。1按氣流方向連接各

7、儀器接口，順序為 _（填小寫字母序號）。2裝置 B 中固體試劑的名稱為 _。3裝置 A 的作用為_。4下列兩步操作應該先進行的是 _（填序號）：i .加熱反應管ii .向錐形瓶中逐滴滴C. 0.30 mol LD. 0.45 mol L答案 B解析 溶液中同時存在 屮和 NO時就能夠與 Cu 發生反應。該溶液中實際為 0.06應該根據離子方程式進行計算，設所得溶液中銅離子的物質的量為3Cu+ 8H+ 2NO=3CIJ+ 2NOT +x,規范審題思0.030.060.04mol mol mol根據各不足，應根據進行計算。x= 3X0.06mol 十因此，銅離子濃度為0.225 molA.關閉活塞

8、 1,加入稀硝酸至液面a 處B. 在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率C.通過關閉或開啟活塞 1 可以控制反應的進行D. 反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，但不能證明該氣體為NO答案 A解析 A 項，關閉活塞 1,將無法加液體到液面 a,錯誤；C 項關閉活塞1，生成的 NO 把稀硝酸壓向右D 項，想證明該氣體為 NQ 必須使 NO 與 Q 接（1）甲小組利用如圖所示裝置（可以重復選），通過測定第粉樣品.-1-1（2）乙小組利用上述裝置通過測定反應前后裝置 C 中固體的質量變化來達到實驗目的。按氣流方向連接各裝置，順序為（填大寫字母序號）。6加濃氨水，原因為 _ 。7稱取 m g 銅粉

9、樣品，測得反應前裝置C 的質量為 m g，充分反應后裝置 C 的質量為 ms g。寫出樣品中金屬銅的質量分數表達式 _。（3）從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，重新設計一個測定樣品中金屬銅含量的實驗方案（寫出主要步驟，不必描述操作過程的細節）_答案（1）c g f d e（或 e d） g f b a氫氧化鈉（或氧化鈣、堿石灰等）吸收未反應的氨氣；防止空氣中的水蒸氣進入第 2 個裝置 D 中 ii 若先加熱反應管，銅粉會被空 氣中的氧氣氧化，造成測定誤差80m （ m 花（2） BDCA 一X 100% m（3）取一定質量的銅粉樣品；加入過量的稀鹽酸充分溶解反應；過濾、洗滌、干

10、燥、稱量、 計算解析 本題考查定量實驗，涉及實驗方案設計、實驗原理分析、裝置連接設計、操作步驟分析、數據處理等。（1）該實驗通過測定NH 與 CuO 反應生成水的質量來計算銅粉中CuO 的質量，進而計算金屬銅的質量分數。尾氣中 NH 會污染環境，要進行尾氣處理。 濃 HSQ 能與NH 反應，故應選擇 D 裝置干燥 NH，選擇 A 裝置進行尾氣處理。設計思路為制備氨氣（裝置B）、干燥氨氣（裝置 D）、氨氣與樣品反應（裝置 C）、收集水蒸氣（裝置 D）、尾氣處理并防止 空氣中水蒸氣的干擾（裝置 A），裝置連接順序為 B D CD A。連接儀器接口時，洗氣瓶、 干燥瓶：長導管進氣，短導管出氣；干燥管

11、：大口進氣，小口出氣。故各儀器接口的連接順 序為CTgfTde（或 ed）宀 gf 宀 ba。裝置 B 中濃氨水與固體反應生成 NH,該固體可以是氫 氧化鈉、氧化鈣、堿石灰等。（2）該實驗通過測定固體凈減質量來計算樣品中銅的質量分 數，不需要測定水的質量，故裝置連接順序為B、D C A。反應前、后裝置 C 凈減少質量為氧化銅中氧元素的質量，氧化銅中氧元素質量為m（Q）= （m2 m）g。設樣品中 CuO 的質量為 x g , 1 mol CuO 的質量為 80 g，其中 O 元素的質量為 16 g，則80= 一，解得 x =16 rn nr380X16X100%。（3）銅和稀鹽酸不反應，氧化銅

12、與稀鹽酸反應，據此設計實驗直接測定銅的質量。10.（2017 成都模擬）某校化學興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質）與某濃度硝酸反應，設計了如下探究活動：(m2 m)X10，故m ( m m)w(Cu)=8（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現象時發現，反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快。請分析反應逐漸加快的可能原因_9(2)另稱取粗鐵粒 10 g 放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X 并收集到氣體 Y。為了探究溶液 X 中鐵元素的價態，同學甲設計如下實驗：現有藥品和儀器：0.1 molL一1KSCN 溶液；0.1 molL-1KI 溶液；0.2 molL-1酸性高錳

13、酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管。請你設計簡單實驗探究，填寫下列實驗報告：實驗步驟操作現象與結論可能離子方程式第 1 步取 23 mL 溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN 溶 液第 2 步若溶液紫色褪去，則溶 液含有 Fe,若無明顯 變化，則不含 Fe3+為了探究氣體 Y 的成分，同學乙設計了如下裝置(不考慮 NO 轉化為 NQ)(3) 裝置乙的作用： _。(4) 裝置丙收集到氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y 中含NO 說明理由_ 。同學丁為了探究氣體 Y 的組成，將 224 mL 氣體 Y 通入足量的 NaOH 溶液中，氣體被完全 吸收，所得溶液再用 0.15 m

14、olL-1酸性 KMnO 溶液滴定，消耗 20 mL KMnQ 溶液。則氣體 Y 中 NO NO 的體積比為 _。(已知 2NO + 2NaOH=NaN NaNO+ H2O 和 NO+ NO+2NaOH=2NaNO HO)答案(1)反應放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應速率加快；由于鐵中含雜質銅，反應時形成 Fe-Cu 微型原電池，加快反應速率實驗步驟操作現象與結論可能離子方程式10第 1 步若溶液變紅色，則溶液3亠含有 Fe ;若無現象，則不含 Fe3+3豐一Fe3+ 3SCN=Fe(SCNp第 2 步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴2十一十5Fe 十 MnO 十 8H3十2十=5Fe

15、 十 Mn 十 4H2O11酸性高錳酸鉀溶液(3) 驗證 NO 的存在并除去 NQ(4) 不能確定，由于 NO 與水反應也能生成 NQ 故不能確定氣體 Y 中含 NO1：3解析(1)將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，發現反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快，可其二是形成原電池。(2)可以選擇 KSCN 來檢驗三價鐵離子,導致高錳酸鉀褪色。(3)裝置乙中 NO 與 NQS 溶液反應，可看作是先生成硝酸， 硝酸再與 NatS溶液反應生成 S 沉淀，故可驗證 NO 的存在并除去 NO。(4)由于 NQ 與水反應也能生成 NQ_3故不能確定氣體 Y 中含 NO (5)由 5NO2MnO，故 n(NQ ) =

16、7.5X10 mol，設 NO NO1I i_3I一3的物質的量分別為 x、y mol，則有：x+ y= 10X10 mol , 2x+ (y x) = 7.5X10 mol , 解得：x = 2.5X10_3mol , y = 7.5X10_3mol，氣體 Y 中 NO NO 的體積比為 1 : 3。11.當前頻繁出現的霧霾天氣與汽車尾氣的排放有一定的關系，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示。寫出凈化過程中的總化學方程式： _目前科學家也在嘗試用 Cf 作催化劑，將汽車尾氣中 NO 轉化為無毒的 N2。其原理如下圖 所示：1該過程中，還原劑是 _ (填物質名稱)。2若某輛汽車 NO 排放量為 0.09 g km_1，則該車行駛 100 km,完成上述轉化時，現論上需消耗乙烯的質量為_g。(3)為探究本地區霧霾中的可溶性顆粒的成分，某化學研究性小