1、精品全國高考化學?考試大綱?解讀?考試大綱?是高考遵循的“憲法，是專家命題的依據，是復習備考的“指揮棒大綱有多深，復習就多深；大綱有多難，復習就多難。不可雷池稍越，哪怕半點，也是無用之功；不可妄自疏漏，一毫之差，可致千里之謬。筆者認為，要點有三：第一，把握考綱要求，務求全面通透。?考試大綱?上明確對(理綜)化學局部有三個層次的要求：第1個層次是了解，要求對相關的化學知識有一個初步的認識，能夠正確地復述、再現或直接使用，這局部內容不算是重點內容。在理綜考試中，化學試題從原來的26道減到12道2021年可能是11道，考試的重點肯定是化學學科的主干知識；特別重要的、理解比擬深的內容理所當然成為考查的

2、重點；第2個層次是理解，領會所學知識的含義，能夠正確審查、解釋、說明有關化學現象的問題；第3個層次是綜合運用，運用所掌握知識進行必要的分析、類推、計算、解釋、論證具體的問題。顯然第2、3個層次的內容是我們復習的重點，應該把主要的精力和注意力都要放在這兩個層次上。當然，對第1個層次了解的內容也不能說就不管了，至少應該有一個初步的認識和了解。第二，關注考綱之變，及時調整方案。全國各地的教材不盡相同，甚至大相徑庭；相應的考綱又分別隨之調整，所以要格外注意考查范圍的變化，現在各省市對高考的一些要求也有區別，一定要注意徹底地拋掉教材里沒有的、?考試大綱?不要求的、必須靠記憶才能掌握的內容。有的考生在準備

3、復習備考的時候總是不放心，有一些是教材里沒有的、大綱上不要求的，老師在講課的過程中為了擴充知識面或者為了使體系更加完整，就補充了一些內容。但是，綜觀這幾年的高考題，考查的知識點沒有超出課本范圍的，也沒有超出?考試大綱?要求的。第三，重視題型例如，多做比照遷移。在?考試大綱?中，一些單獨命題省市比擬優秀、典型的題目也在題型例如里出現，這對我們復習準備高考的時候是有導向性的。所以要認真地去分析和研究，這些題目的難度要求、考查的范圍以及知識點如何去考查，一定要吃透徹，才能全面地了解高考命題的大局大勢，才能保證復習備考的時候有的放矢。2021年湖南省高考理綜將完全按照新課程標準的?考試大綱?進行命題。

4、2021年化學學科新課程高考，有什么變化和新的要求？一、考試范圍和內容上的變化 化學考試分為必考內容和選考內容。從已經實行新課標高考的省、市命題情況來看，選考內容占化學總分的7%-15%不等。(1)必考內容現行高中課本的“必修1和“必修2和“選修4化學反響原理。由于高中化學是一門根底學科，根底化學至今已相當成熟了。所以高中教材無論怎樣調整章節內容，其根底知識仍是化學的主干知識，是不會改變的。我們熟悉的物質組成和變化、離子反響、氧化復原反響、物質的量、元素周期表和周期律、化學平衡和化學平衡的移動、電解質理論、電化學以及重要的無機物和應用、重要的有機物(烴、烴的衍生物、糖蛋白質)和應用、

5、化學實驗根底仍是化學的核心主干知識。必考內容中增加了3點新課標的新內容和理念，表達新課標的時代性。能用蓋斯定律進行有關反響熱的簡單計算；理解化學平衡常數的意義，能利用化學平衡常數進行簡單計算；了解難溶電解質的溶液平衡。(2)選考內容除前面談到“有機化學根底外，還涵蓋選修模塊“化學與生活、化學實驗模塊雖然我們省沒有選修，可化學實驗涉及的方方面面也是必考的。有一局部老師很擔憂參加2021屆高考的復讀生，我想這種擔憂應該沒有必要。因為他們有比擬扎實和完整的舊教材知識作為鋪墊，在復讀過程中再理解新教材，對新教材會有更好的領悟，這還是復讀生的優勢。復讀生的劣勢是：需要學習新增的必考內容和選修模塊“有機化

6、學根底中的局部內容，碳原子電子的雜化軌道，碳原子成鍵特點，合成有機物的鏈節和單體，合成有機物的縮聚反響。然而必考局部新增加的3個新知識和“有機化學根底 中的局部內容，充其量用1個月時間就可以學完。從時間占用上完全不會影響2021年高考，就如同馬拉松長跑中有的運發動減緩一下速度，喝些運動飲料一樣。二、新舊考試大綱的考核目標和能力要求的變化差異處舊課表考綱的表達方式新課標考綱的表達方式變化關鍵詞我的思考1考核目標2能力要求化學科試題旨在測試考生對中學化學根底知識，根本技能的掌握情況和所應具有的觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力；試題還應注意考查考生初步運用所學化學知識，觀察、分析生活

7、、生產和社會中的種類有關化學問題的能力。觀察能力：對素材獲取有關的感性知識和印象,并對其進行加工和記憶實驗能力 ：根本操作；記錄、得出結論；處理平安問題；識別和繪制裝置圖； 設計或評價簡單實驗方案思維能力 ：將知識點統攝整理；對它們分解、遷移轉換、重組；將化學信息進行抽象歸納；利用數學工具，通過計算和推理自學能力：接受新信息；新信息與課內已學過的有關知識結合起來；應用新信息化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創新精神的考生，以能力測試為主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的根底上，全面檢測考生的化學科學素養。化學科命題注重測量自主學習的能力，重視理論聯系實際，關注與化學有關

8、的科學技術、社會經濟和生態環境的協調開展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感、態度和價值觀等方面的全面開展。接受、吸收、整合化學信息的能力：對根底知識復述、再現、識別；獲取有關的感性知識和印象，并進行加工、吸收、有序存儲；從新信息中提取實質內容，并經與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。分析問題和解決解答化學問題的能力化學實驗與探究能力：初步實踐化學實驗研究的一般過程；在解決簡單化學問題的過程中，了解化學變化規律，并對化學現象提出科學合理的解釋。“雙基、“四能力“一初步運用發現“學習潛能和創新精神、 “自主學習的能力“三維目標、 化學實驗與探究能力命題的風格、方向、各內容比例、題境設置

9、、以及呈現方式或題型組合將發生一定變化表達“兩重即重化學素養和重綜合素質例：影響化學反響速率的因素舊課標：1(07·廣東卷)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是( D )(A)鹽酸的濃度 (B)鋁條的外表積 (C)溶液的溫度 (D)加少量Na2SO42.2000·廣東卷用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時，以下措施不能使氫氣生成速率加大的是 A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉新課標：1.09·寧夏卷10硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S

10、+H2O,以下各組實驗中最先出現渾濁的是 D 實驗反響溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA255105B255510C355105D355510答案D2. 某探究小組利用丙酮的溴代反響來研究反響物濃度與反響速率的關系。反響速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數據： 分析實驗數據所得出的結論不正確的選項是 D A. 增大增大 B. 實驗和的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大3.·09全國2卷27涉及某溫度時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反響生成氣態物質Z，它們的

11、物質的量隨時間的變化如表所示。1根據左表中數據，在右圖中畫出X、Y、Z的物質的量n隨時間t變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol013591014(2) 體系中發生反響的化學方程式是_;(3) 列式計算該反響在0-3min時間內產物Z的平均反響速率：_;答案：三、具體內容例析 (一)化學科學特點和化學研究根本方法1.了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創造分子。2.了解科學探究的根本過程，學習運用以實驗和推理為根底的科學探究方法。認識化學是以實驗為根底的一門科學。3.了解物質的組成、結構和性質的關系。了解化學反響的本質、根本原理以及能量變化等規

12、律。4.了解定量研究的方法是化學開展為一門科學的重要標志。理解摩爾(mol)是物質的量的根本單位，可用于進行簡單的化學計算。5.了解科學、技術、社會的相互關系(如化學與生活、材料、能源、環境、生命過程、信息技術的關系等)。了解在化工生產中遵循“綠色化學思想的重要性。【試題舉例】例1 (08·上海卷1)食品檢驗是保證食品平安的重要措施，以下不屬于食品平安檢測指標的是A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量C.亞硝酸鹽的含量 D.甲醛的含量【答案】A【解析】食品平安檢驗就是檢驗對人體有害的物質。二氧化硫、甲醛、亞硝酸鹽都是有毒物質，應選A。例2 09·山東卷9以下表達錯誤的選項是A合

13、金材料中可能含有非金屬元素B人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物C加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性D在汽車排氣管上加裝“催化轉化器是為了減少有害氣體的排放【答案】B【解析】鋼中含有碳元素；光導纖維的成分是SiO2；蛋白質受熱而變性；在汽車排氣管上加裝“催化轉化器是為了把生成的CO、氮的氧化物轉化為CO2、N2無害氣體。【我的感悟】平時應密切關注生活中與化學相關的熱點問題，了解其原理。這類題考查的知識點多，但考查的內容往往較為簡單，根本都是識記內容。(二)化學根本概念和根本理論1物質的組成、性質和分類(1)了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。(2)理解物理

14、變化與化學變化的區別與聯系。 (3)理解混合物和純潔物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。【試題舉例】例3 【答案】C【我的感悟】對于相似易混淆的概念，應注意比照分析，找出其異同點。2化學用語及常用計量(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。(2)熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷化合價。(3)了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。(4)了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。(5)理解質量守恒定律的含義。(6)能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計

15、算。(7)了解物質的量的單位摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。(8)根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。【試題舉例】例4 08·寧夏卷11短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78，沸點為59；假設 ECln與足量的AgNO3溶液完全反響后可以得到的AgCl沉淀。以下判斷錯誤的選項是 AE是一種非金屬元素B在ECln中E與Cl之間形成共價鍵 CE的一種氧化物為EO2 DE位于元素周期表的IVA族【答案】D例5 09·浙江卷9單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多

16、，該溶液的沸點就越高。那么以下溶液的沸點最高的是A0.01 mol/L的蔗糖溶液B0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液D0.02 mol/L的CH3OOH溶液【答案】C。【解析】C中含0.04 mol離子，最多。【我的感悟】近年來，該類題的命題角度新穎，題境公平，能有效控制題海戰術的蔓延。3溶液(1)了解溶液的含義。(2)了解溶解度、飽和溶液的概念。(3)了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。(4)了解配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。(5)了解膠體是一種常見的分散系。【試題舉例】例6 (2021全國2卷7)以下關于溶

17、液和膠體的表達，正確的選項是A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的B. 通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C. 溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動D. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者那么沒有【答案】D【解析】膠體本身是不帶電，只是其外表積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項錯；溶液中的溶質，要看能否電離，假設是非電解質，那么不導電，也即不會移動，B項錯；布朗運動本身即是無規律的運動，C項錯；丁達爾效應可以用來區分溶液和膠體，D項正確。【我的感悟】這局部內容知識點較少，以考查根底知識為主。4物質結構

18、和元素周期律(1)了解元素、核素和同位素的含義。(2)了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。(3)了解原子核外電子排布。(4)掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。(5)以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。(6)以A和A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。(7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律。(8)了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。【試題舉例】例7 2021全國II9. 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相

19、對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。以下表達中錯誤的選項是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核內有63個質子 D. 它的一種同位素的核內有89個中子【答案】D【解析】核外電子數等于其質子數，C項正確；用質子數分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應屬于副族，A項、B項均正確；由于存在同位素，所以相對原子質量應是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質量數，故中子數不能用152-63=89來計算，D項錯。【我的感悟】元素的“位、構、性是本章經常考查的內容，復習本專題時

20、要從本質上把握好概念，抓住“位、“構、“性之間的關系，掌握一點來推測另兩點。5化學反響與能量(1)了解氧化復原反響的本質是電子的轉移。了解常見的氧化復原反響。(2)了解化學反響中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。(3)了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反響、放熱反響、反響熱等概念。(4)了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反響熱的簡單計算。(5)了解能源是人類生存和社會開展的重要根底。了解化學在解決能源危機中的重要作用。(6)了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反響和電池反響方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。(7)理解金屬發生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防

21、止金屬腐蝕的措施。【試題舉例】例8 (2021·海南卷)白磷與氧可發生如下反響：P45O2=P4O10。斷裂以下化學鍵需要吸收的能量分別為：PPa kJ·mol1、POb kJ·mol1、P=Oc kJ·mol1、O=Od kJ·mol1。 根據圖示的分子結構和有關數據估算該反響的H，其中正確的選項是()A.(6a5d4c12b) kJ·mol1 B.(4c12b6a5d) kJ·mol1C.(4c12b4a5d) kJ·mol1 D.(4a5d4c12b) kJ·mol1【答案】A【解析】1 mol P

22、4中有6 mol PP，反響中需要吸收6a kJ熱量，5 mol O2中有5 mol O=O，反響中需要吸收5d kJ熱量，1 mol P4O10中有4 mol P=O,12 mol PO，生成1 mol P4O10放出(4c12b)kJ熱量，故H6a5d(4c12b)，那么A正確。【我的感悟】電化學局部復習時要注意“四池(原電池、電解池、電鍍池、精煉池)的比照，抓住概念及本質的東西加以分析和理解。6化學反響速率和化學平衡(1)了解化學反響速率的概念、反響速率的定量表示方法。(2)了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。(3)了解化學反響的可逆性。(4)了解化學平衡建立的過程。理解化

23、學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。(5)理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反響速率和化學平衡的影響，認識其一般規律。(6)了解化學反響速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。【試題舉例】例9 (09·天津卷5)人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反響：CO+HbO2O2+HbCO,37 時，該反響的平衡常數K=220。.HbCO的濃度到達HbO2濃度的0.02倍，導致人智力受損。據此，以下結論錯誤的選項是2反響的平衡常數K=c(O2)·c(HbCO )/ c(CO)

24、3;c(HbCO2 )B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動【答案】C【解析】A選項就是考查平衡常數的表達式，應該容易判斷正確；B選項可根據方程式分析，CO濃度越大平衡右移，血紅蛋白(Hb) 結合的O2越少；D選項同樣可方程式分析，其實就是B選項的逆過程。C選項應該為.HbCO的濃度與HbO2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損。【我的感悟】此題考查化學平衡常數以及影響平衡移動因素等相關知識點，起點高但落腳點低，整題考生只要學會讀題，找出語言表述的不同，即可得到正確答案。7電解質溶液(1)了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。(2)了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。(3)了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。(4)了解水的電離，離子積常數。(5)了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。(6)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。(7)了解離子反響的概念、離子反響發生的條件。了解常見離子的檢驗方法。(8)了解難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質。