1、一定溶質質量分數的溶液的配制1、2020年3月22日是“世界水日”，今年的宣傳主題是“水合作”水與人類的生活和生產密切相關請回答以下相關問題：（1）水常用來配制各種溶液，下列物質溶于水后溶液溫度明顯降低的是    a氫氧化鈉     b氯化鈉      c硝酸銨      d濃硫酸（2）在農業生產上常用質量分數為16%的nacl溶液來選種現要配制150kg這種溶液，需要nacl 

2、;   kg，水    kg（3）若想檢驗某天然水是硬水還是軟水，采用的方法是加入    （填字母編號）a食鹽水    b肥皂水   c石灰水     d自來水（4）天然水中含有許多雜質，現向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時間后，進行過濾，過濾時需要用到的玻璃儀器有    （填序號）帶鐵圈的鐵架臺  酒精燈

3、  漏斗  玻璃棒   量筒   燒杯  濾紙（5）clo2 是新一代飲用水的消毒劑，我國成功研制出制取clo2的新方法，其反應的微觀過程圖如下：（其中表示氯原子，表示鈉原子，表示氧原子）根據反應的微觀過程圖寫出反應的化學方程式    2、 如圖是某同學配制100g溶質質量分數為10%的nacl溶液的實驗操作示意圖，據圖回答下列問題： （1）圖中涉及到的玻璃儀器分別是廣口瓶、燒杯、量筒和_；（2）配制時應用量筒量取_

4、ml水；（3）配制該溶液的正確操作順序為_（填序號）；（4）如果用溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液和蒸餾水來配制100g溶質質量分數為10%的nacl溶液，則溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液和蒸餾水的質量比為_3、 某興趣小組的同學在實驗室用含有少量cacl2的nacl固體配制一定質量分數的nacl溶液實驗步驟如圖所示：請回答：（1）沉淀c的化學式為    （2）加入“過量na2co3”所發生反應的化學方程式為    （3）在“操作1”用的實驗方法是    （4）加入“適量h

5、cl”的目的是    （5）“操作2”的目的是測定溶液為中性，測定溶液ph的方法是    （6）經測定“溶液c”是質量為50g，質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3）現要用該溶液配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液，所需的氯化鈉溶液和水的體積分別為    ml和    ml（水密度為1.0g/cm3）配制過程中除要用到以下儀器外，還需要的玻璃儀器是    4、 溶液在生產和生活中具

6、有廣泛的用途（1）生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，醫療上常用其給病人補充體液現需100g生理鹽水，若按如下操作配制，正確的順序是    （填序號） （2）制作“葉脈書簽”需要100ml質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）則配制時需要氫氧化鈉固體的質量是    g（3）很多新型汽車使用鉛蓄電池（含有硫酸）作為主要動力來源，避免了尾氣的排放某鉛蓄電池中硫酸溶液的溶質質量分數為28%，若用溶質質量分數為98%的濃硫酸100g配制該稀硫酸時，需要加入蒸餾水的質量是  

7、60; g（4）過氧乙酸（ch3coooh）是被廣泛使用的高效消毒劑，它不穩定易分解放出一種常見的氣體單質，并生成醋酸（ch3cooh），若一瓶19%的過氧乙酸溶液因久置而完全分解，所得溶液中醋酸的質量分數是    （結果保留一位小數）5、 下列是初中化學常見的四個實驗，回答下列問題：（1）a實驗中集氣瓶內預先裝少量水的目的是吸收有毒有害氣體實驗結束后，瓶內液體的ph    7（填“”、“”或“”）（2）b實驗中導致實驗結果偏小的原因是    （只寫一個）（3）c實驗中該操作將導致所配溶液溶質質量分數    （填“偏大”、“偏小”或“不變”）（4）d實驗中待    時，應停止加熱6、 下是氯化鈉溶液的配制和粗鹽中難溶性雜質的去除（需要計算粗鹽的產率）實驗