1、黑龍江省 2020 年高考化學(xué)預(yù)測試題及答案（試卷滿分 100 分，考試時間 60 分鐘）一、選擇題（共 7 小題，每小題 6 分，共 42 分，每小題只有一個選項符合題意）1. 設(shè) N 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AA. 常溫常壓下，22.4L 的 37Cl 中所含的中子數(shù)為 20N2 AB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0g 甲烷所含 C 一 H 鍵數(shù)目為 2.0NAC. 若將 1mol 氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為 NAD. 一定條件下，0.1molN 與足量 H 充分反應(yīng)，生成 NH 分子數(shù)為 0.2N2 2 3 A2. W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期

2、主族元素，其中 Y 元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素 Y、Z 的單質(zhì)；丙、丁、戊是由 W、X、Y、Z 元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下 0.01mol·L1 列說法正確的是戊溶液的 pH 大于 2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下A. 原子半徑：Z>Y>X>WB. W、X、Y、Z 不可能同存于一種離子化合物中C. W 和形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D. 比較 X、Z 非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性3下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是A分子式為 C H O 且能與 NaHCO 反應(yīng)放出氣體

3、的結(jié)構(gòu)共有 4 種5 10 2 3B 石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物C 苯甲酸( )分子中所有原子可能位于同一平面D 1 mol 鹽酸美西律( )最多可與 3 mol H 發(fā)生加成24 Q、W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y 是金屬元素，Z 的原子序數(shù)是 X 的 2 倍。Q 與 W 同主族，且 Q 與 W 形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q 與 X 形成的簡 單化合物的水溶液呈堿性。Y 的氧化物既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)。下列說法不1正確的是A Q 與 X 形成簡單化合物的分子為三角錐形B Z 的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C 原子半徑

4、Y>Z>X>QD W 與 X 形成化合物的化學(xué)式為 W X35. 室溫下，關(guān)于 pH=11 的 NH ·H O 溶液，下列分析正確的是3 2A. c(NH ·H O)=10-3mol/L3 2B. 由水電離出的 c(H+)=10-11 mol/LC. 加入少量 NH Cl 固體，NH ·H O 的電離平衡逆向移動，K 值減小4 3 2 WD. 加入等體積 pH=3 的鹽酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH +)>c(H+)>c(OH-)46新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實現(xiàn)了H S 廢氣2

5、資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如下圖所示。下列說法正確的是A 電極 b 為電池負(fù)極B 電路中每流過 4 mol 電子，正極消耗 44.8 L H S2C電極 b 上的電極反應(yīng)：O 4e4H=2H O2 2D電極 a 上的電極反應(yīng)：2H S2O24e=S 2H O2 2 27常溫下，向 20.00mL 0.1mol·L1 氨水中滴入 0.1 mol·L1 鹽酸，溶液中由水電離出的 c(H+) 的負(fù)對數(shù)1gc (H+)與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是水A常溫下，K (NH ·H O)約為 1×103b 3 2B b20.00C R、Q 兩點

6、對應(yīng)溶液均呈中性D R 到 N、N 到 Q 所加鹽酸體積相等2二、非選擇題（共 4 小題，共 58 分）（一）必考題：包括 3 題，共 43 分。8.(10 分)FeCl 能直接用于污、廢水處理，作為還原劑和媒染劑，廣泛用于織物印染、顏料染、制造等行 2業(yè)，是一種重要的化工原料。（1）工業(yè)制備 FeCl 的方法為在具有一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進行反應(yīng)。2經(jīng)冷卻，過濾，在濾液中加入少許洗凈的鐵塊，充分?jǐn)嚢韬?，將溶液_， _，固液分離，快速干燥制得 FeCl 。2（2）濾液中加入鐵塊的作用為_。査閱資料得知：可向熾熱廢鐵屑中通入氯化氫氣體生產(chǎn)無水氯化亞鐵。氯化亞鐵易水解，易被 氧

7、化。某化學(xué)小組用下列裝置（如圖）模擬上述過程制備無水氯化亞鐵。已知：2NaCl+H SO （濃） Na SO +2HCl2 4 2 4（3）按氣體從左向右的流向，該裝置的連接順序：a_f（填裝置接口字母，部分裝置可以重復(fù) 使用）（4）A 裝置中盛裝濃硫酸的裝置名稱為_，D 裝置中的液體試劑為_。 （5）實驗時應(yīng)先點燃 A 處的酒精燈，原因為_。（6） 上述裝置中有一處錯誤，請改正：_。（7） 實驗小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)剛制得的 FeCl 呈灰綠色，露置于空氣中逐漸變?yōu)椴菥G色，最后變?yōu)辄S2色，查資料得知該黃色物質(zhì)為堿式氯化高鐵Fe（OH） Cl該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式為2_。9.(15 分)碳是形成化合物種

8、類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下 列問題：(1)有機物 M 經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成 N，轉(zhuǎn)化過程如下：H 較穩(wěn)定的是_。388.6 kJ·mol1， 則 M 與 N(2)已知 CH OH(l)的燃燒熱為 726.5 kJ·mol1，CH OH(l)1/2 O (g)=CO (g)2H O(g)3 3 2 2 2a kJ·mol1，則 a_726.5(填“>”、“<”或“”)。 H(3)使 Cl 和 H O(g)通過灼熱的炭層，生成 HCl 和 CO ，當(dāng)有 1 mol Cl 參與反應(yīng)時放出 145 kJ2 2 2 2熱

9、量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料， 4Al(s) 3TiO (s) 3C(s)=2Al O (s) 3TiC(s)2 2 3kJ·mol1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移 1 mol 電子放出的熱量為 _ 。 H 1176(5)已知拆開 1 mol HH 鍵、1 mol NH 鍵、1 mol NN 鍵分別需要的能量是 a kJ、b kJ、c kJ，則 N 與 H 反應(yīng)生成 NH 的熱化學(xué)方程式為 _ 。2 2 3(6)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH OCH )。3 3C(s

10、)H O(g)=CO(g)H (g) H a kJ·mol12 2 1CO(g)H O(g)=CO (g)H (g) H b kJ·mol12 2 2 2CO (g)3H (g)=CH OH(g)H O(g) H c kJ·mol12 2 3 2 32CH OH(g)=CH OCH (g)H O(g) H d kJ·mol13 3 3 2 4則反應(yīng) 2CO(g)4H (g)=CH OCH (g)H O(g)的 H_ 。 (用含 a,b,c,d2 3 3 2的式子表示)10.（18 分）研究光盤金屬層含有的 Ag（其它金屬微量忽略不計）、丟棄電池中的 Ag

11、 O 等廢舊資源的回收利2用意義重大。下圖為從光盤中提取 Ag 的工業(yè)流程。請回答下列問題。（1） NaClO 溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在 80條件下進行，適宜的加熱 方式為_。（2） NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AsCl、NaOH 和 O ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。24有人提出以 HNO 代替 NaClO 氧化 Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點是_。3（3） 操作的名稱為，簡述利用“操作”的裝置洗滌難溶物的實驗操作_。（4） 化學(xué)上常用 10的氨水溶解 AgCl 固體，AgCl 與 NH ·H O 按 12 反應(yīng)可生成 Cl和一種3 2陽離子_的溶

12、液（填陽離子的化學(xué)式）。實際反應(yīng)中，即使氨水過量也不能將 AgCl 固體全部溶解，可能的原因是_。（5）常溫時 N H ·H O（水合肼）在堿性條件下能還原（4）中生成的陽離子，自身轉(zhuǎn)化為無害2 4 2氣體 N ，理論上消耗 0.1 mol 的水合肼可提取到_g 的單質(zhì) Ag。2（6）廢舊電池中 Ag O 能將有毒氣體甲醛（HCHO）氧化成 CO ，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過程設(shè)計2 2為原電池回收電極材料 Ag 并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為_，負(fù) 極的產(chǎn)物有_。（二）選考題：共 15 分。請考生從 2 道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。 11(15 分)

13、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途。（1）Cu(NH ) SO 中，N、O、S 三種元素的第一電離能從大到小的順序為 ，其中基態(tài)銅3 4 4微粒核外電子排布式為 。氨分子中 N 原子的雜化方式與 SO （填“相同”或“不同”）。24中 S 原子的雜化方式（2）銅能與類鹵素(SCN) 反應(yīng)生成 Cu(SCN) ，1 mol (SCN) 分子中含有 鍵的物質(zhì)的量為 ；2 2 2類鹵素(SCN) 對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（HSCN）的沸點低于異硫氰酸（HN=C=S）的2沸點，其原因是 _ 。（3）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M 的結(jié)構(gòu)單元如圖所示。晶體中每 個氯離子周圍

14、距離最近的銅離子數(shù)目為 。12. (15 分)福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：5回答下列問題：(1) 物質(zhì) A 的含氧官能團的名稱為_；BC 的轉(zhuǎn)化屬于_反應(yīng)(填反應(yīng)類型)(2) 上述流程中設(shè)計 AB 步驟的目的是_；F 分子中共平面的原子最多有_個。 (3)D 與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)福酚美克具有多種同分異構(gòu)體寫出其中符合下列條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式：_和 _。含有CONH ；2能與 FeCl 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；3核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)目有 4 個。(5)參照上述合成路線和信息，以乙醇為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制_。的合成路線：611參考答案一、

15、選擇題（共 7 小題，每小題 6 分，共 42 分，每小題只有一個選項符合題意） 1.B 2.C 3，B 4.B 5,B 6.D 7.B二、 非選擇題（共 4 小題，共 58 分）8.（1）蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶（2） 防止 Fe2+被氧化（2） d e b c d e（4）分液漏斗水（5） 排盡裝置內(nèi)的空氣，防止 Fe 被氧化為 Fe3+（6） 將 D 裝置中的直導(dǎo)管改為倒扣的漏斗（5） 4FeCl +O +6H O=4Fe（OH） Cl+4HCl2 2 2 29(1)M(2) <(2) 2Cl (g)2H O(g)C(s)=4HCl(g)CO (g) H 290 kJ·mol2 2 2(4) 98 kJ(5) N (g)3H (g)=2NH (g) 2 2 3(6) (2b+2c+d) kJ·mol1 10. (1) 水浴加熱 H (3a+c-6b) kJ·mol(2) 4Ag+ 4NaClO + 2H O = 4Ag