1、山東省濟南市第三職業中學2021年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法不正確的是a含有食品添加劑的物質均對人體健康有害 b聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝c“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油d太陽能電池板中有高純硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：a略2. na表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是 a. 常溫常壓下， co2和co混合氣體1mol中含有的碳原子數為nab. 在kio3+6hi=ki+3i2+3h2o反應

2、中，每生成3mol i2，則轉移6na個電子 c. 1mol na2o2與h2o完全反應,轉移的電子總數為nad. 在1l0.1mol/l的碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1na參考答案：b略3. (雙選)為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）a直流電源正極相連           b銅板相連c鋅板相連                &#

3、160;  d直流電源負極相連參考答案：cd考點：金屬的電化學腐蝕與防護專題：電化學專題分析：保護鋼管不受腐蝕采用的電化學方法有：犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法，即作原電池陽極或電解池陰極都能保護鋼管不受腐蝕，據此分析解答解答：解：a鋼管與直流電源的正極相連，則鋼管作電解池陽極，電解池工作時，陽極上鐵失電子發生氧化反應，從而加快鐵的腐蝕，故a錯誤；b與銅板相連，遇到合適電解質溶液構成了原電池，且作負極，加快鋼管被腐蝕，故b錯誤；c與鋅板相連，遇到合適的電解質溶液構成原電池且作正極，從而保護鋼管不受腐蝕，故c正確；d與直流電源負極相連，作電解池陰極，從而保護鋼管不受腐蝕，故

4、d正確；故選cd點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，金屬作原電池正極或電解池陰極時都能受到保護4. 食品有多種分類方法，其中之一可以把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等。綠色植物通過光合作用轉化的食品叫綠色食品，海洋提供的食品叫藍色食品，通過微生物發酵制得的食品叫白色食品，下面屬于白色食品的是（   ）a.面粉       b. 食醋      c. 海帶      d.花生油參考答案：b略5. 對于反應

5、2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反應速率的措施是（）        a通入大量o2                           b增大容積       c移去部分so3   &

6、#160;                      d降低體系溫度參考答案：答案： a解析： a. 通入大量o2，反應物濃度增大，正反應速率增大；         b. 增大容積，反應物、生成物濃度均減小，正、逆反應速率均下降；      

7、0;            c. 移去部分so3會減小生成物濃度，剛開始正反應速率不變，而后下降；                   d. 該反應為放熱反應，但是降低體系溫度正、逆反應速率均減小；同理若增大體系問題，正、逆反應速率增大；對應考點：外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響；易錯點

8、：考生常將平衡與速率兩個概念混淆，他們之間實際上沒有必然的聯系，平衡是熱力學問題，而速率是動力學問題，不能混為一談。 6. 下列敘述正確的是()a中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸b將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(oh)均減少到原來的一半c常溫下，某溶液中由水電離出的c(oh)1×1010 mol/l，該溶液可能是鹽酸d如果鹽酸的物質的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c(h)也是醋酸的兩倍參考答案：c7. 某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質的量濃度之間關系一定正確的是 （   

9、; ）      ac(na+)+c(h+)=c(ch3coo)              bc(na+)c(ch3coo)c(h+)c(oh)      cc(ch3coo)c(na+)c(h+)c(oh)dc(h+)=c(ch3coo)c(na+)+c(oh)參考答案：d略8. 下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據圖示判斷下

10、列有關說法正確的是a.甲池是電解池、乙池是原電池b.通入乙醇的惰性電極的電極反應式為：c2h5oh + 16oh- + 12e- 2co + 11h2oc.反應一段時間后，兩池溶液的ph均未變化d.假如乙池中加入nai溶液，則在乙池反應過程中，可以觀察到c電極周圍的溶液呈現棕黃色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現紫紅色，上層接近無色參考答案：d略9. 在200 ml含mg2+、al3+、nh4+、h+、cl離子的溶液中，逐滴加入5 mol?l1 naoh溶液，所加naoh溶液的體積(ml)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述不正確的是：(  )

11、ax y = 0.01 mol b原溶液中c(cl)=0.75 mol·l1c原溶液的ph=1                 d原溶液中n(mg2+)n(al3+)=51參考答案：b略10. 含碳4.8%的某生鐵樣品中，加入1.4mol/l的稀硝酸500ml，完全反應后生成標準狀況下的no氣體3.36l，要使溶液中的鐵元素完全沉淀，需加入2mol/lnaoh溶液的體積為     

12、60;                                (     )a.275ml    b.350ml    c.560ml    d.700

13、ml參考答案：a略11. 下列離子方程式書寫正確的是         a、向50 ml 1 mol·l1明礬溶液中滴入數滴0.1 mol·l1ba(oh)2溶液al3+2so42+2ba2+3oh = al(oh)3+2baso4b、向ki與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4h+o2+6i = 3i2+2h2oc、a mol febr2溶液中通入a mol cl2：2fe2+2br+2cl2 = br2+2fe3+4c1d、在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：ca2+ oh+ hco3 = caco

14、3+h2o參考答案：c略12. 高溫下，某反應達到平衡，平衡常數。恒容時，溫度升高，h2的濃度減小。下列說法正確的是                                a該反應的化學方程式為co+h2o =co2+h2b升高溫度，逆反應速率減小c該反應的焓變為正值d恒溫恒容時，

15、增大壓強，h2的濃度一定減小參考答案：略13. 下列說法正確的是  a蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質    b乙醇和乙醛均能發生氧化反應生成乙酸  c淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物   d溴乙烷與naoh乙醇溶液共熱發生水解反應參考答案：略14. 下列實驗基本操作正確的是()。a將碘水中的碘萃取出來，選擇酒精作萃取劑b做焰色反應需要的儀器有酒精燈與鑷子c要使稀鹽酸的濃度變大可以加熱蒸發水分d玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的ph試紙上參考答案：d略15. 某溫度下，反應h2(g)i2(g)2hi(g)；h0，在帶有活塞的密閉

16、容器中達到平衡，下列說法中正確的是a體積不變，升溫正反應速率減少b溫度、壓強均不變，充入hi氣體，開始時正反應速率增大c溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深d體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應速率將增大參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氰化鈉（nacn）是一種重要的化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面（1）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密，電解液使用naag（cn）2，請寫出電解時陰極的電極反應式      ；已知：naag（cn）2?（aq）ag?（aq）+2cn?（aq）k1

17、.3×1021，請解釋工業電鍍中使用氰離子（cn+）的原因       （2）nacn有劇毒，含氰廢水需經無害化處理后才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業處理流程如下：已知：bcno的結構式是：hocn；氫氰酸是一種無色、劇毒、有揮發性的弱酸回答下列問題：cn+中兩原子均為8電子穩定結構，請寫出cn的電子式    ；氰化鈉遇水會產生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式        氧化池中氰化物的降解分兩步進行，第一步：cn+

18、被氯氣氧化池低毒的cno，相應的離子方程式為：cn+cl2+2ohcno+2cl+h2o；第二步：cno被過濾氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應的離子方程式     貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化的原因    參考答案：（1）ag（cn）2+e=ag+2cn；ag+和cn可以結合成穩定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密；（2）；cn+h2ohcn+oh；2cno+3cl2+4oh=n2+co2+6cl+2h2o；防止生成hcn 【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；電解原理【分析】（1）電解池的

19、陰極上發生得電子的還原反應；根據ag+和cn可以結合成穩定的絡合物來回答；（2）氰廢水加入稀硫酸在混酸器中反應得到氰酸，通過水蒸氣在發生塔中促使hcn揮發進入吸收塔，被氫氧化鈉溶液吸收得到nacn溶液，發生塔中剩余廢水先經堿化后再進行氧化，cn被氯氣氧化成低毒的cno，cno被氯氣氧化成無毒的兩種氣體氮氣和二氧化碳，然后加入酸進行中和過濾的堿溶于，處理水回用或排放，nacn為離子化合物，cn中各原子均滿足8電子穩定結構，存在cn鍵；氰化鈉易發生水解產生氰化氫；cn被氯氣氧化成低毒的cno，同時得到還原產物氯離子；cno被氯氣氧化成無毒的兩種氣體是氮氣和二氧化碳，據此書寫方程式；氫氰酸屬于酸，可

20、以和堿之間發生反應【解答】解：（1）電解池中，電解液使用naag（cn）2，在陰極上發生得電子的還原反應，即：ag（cn）2+e=ag+2cn，工業電鍍中使用氰離子，這樣ag+和cn可以結合成穩定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密，故答案為：ag（cn）2+e=ag+2cn；ag+和cn可以結合成穩定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密；（2）cn中各原子均滿足8電子穩定結構，存在cn鍵，電子式為，故答案為：；氰化鈉易發生水解產生氰化氫，方程式為cn+h2ohcn+oh，故答案為：cn+h2ohcn+oh；cn被氯氣氧化成低毒的cno，同時得到還原產物氯離子，即cn+cl2+2oh=

21、cno+2cl+h2o；cno被氯氣氧化成無毒的兩種氣體是氮氣和二氧化碳，即2cno+3cl2+4oh=n2+co2+6cl+2h2o；故答案為：2cno+3cl2+4oh=n2+co2+6cl+2h2o；貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化，這樣可以防止生成hcn，故答案為：防止生成hcn三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知可逆反應：在t下，反應物的起始濃度分別為：c(m)= 1 mol/l， c(n)=2.4 mol/l ；達到平衡后，m的轉化率為60，請回答下列問題：（1）在以上t下，寫出化學平衡常數k的表達式，并計算該溫度下的平衡常數。降溫時，k將       （填“增大”或“減小”）（2）若在t下，反應物的起始濃度分別為：c(m)= 4 mol/l,c(n)= a mol/l；達到平衡后，c(p)=2 mol/l。求a的值。版權所有：高考資源網()版權所有：高考資源網()參考答案：k=0.5減小   a=0.6略18. 已知可逆反應：m(g)n(g)p(g)q(g)；h0， 請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(m)= 1 mol·l-1, c(n)=2.4 mol·l-1; 達到平衡后，m的轉化率為60，此時n的轉化率為