1、2022年安徽省滁州市明光第三中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中,陰離子濃度最大的是（    ）a. 0.5mol/l h2so4溶液50ml      b. 0.4mol/l al2(so4)3溶液35mlc. 0.8mol/l nacl溶液70ml      d. 0.7mol/l na2co3溶液60ml參考答案：b略2. 在元素周期表中,主族元素自

2、a族的硼到via族的砹連一條斜線,此即為金屬元素與非金屬元素的分界線,從分界線附近可以找到(   )a. 耐高溫材料b. 新型農藥材料c. 半導體材料d. 新型催化劑材料參考答案：c【詳解】a.耐高溫材料可從過渡元素區找到，故a不選；b.新型農藥材料可從元素周期表右上角非金屬元素區找到，故b不選；c.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，往往既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故可在此區域找到半導體材料，故c選；d.新型催化劑材料可從過渡元素區找到，故d不選。故選c。3.  關于苯乙烯（  ）的下列敘述，正確的是（   

3、; ）a苯乙烯不可能發生加成反應b苯乙烯不可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色d苯乙烯可通過加聚反應生成高分子化合物參考答案：d略4. 我國“嫦娥一號”順利進入繞月軌道，實現繞月探測。據科學家預測月球的土壤中吸附著數百萬噸的32he，而在地球上氦元素主要以42he的形式存在。關于32he和42he的敘述正確的是 （    ）a. 42he原子核內有4個中子    b. 42he比32he多一個質子c. 32he和42he互為同位素    d. 32he和42he是同一核素參考答案

4、：ca. 原子核內有422個中子，a錯誤；b. 和的質子數相同，均是2個，b錯誤；c. 和的質子數相同，中子數不同，互為同位素，c正確；d.和的中子數不同，不是同一核素，d錯誤，答案選c。5. 根據主族元素的原子序數不能確定的是            （     ）                &

5、#160;                a質子數         b核電荷數      c核外電子數      d相對原子質量參考答案：d略6. 2l1mol·l-1的 kcl溶液和1l2mol·l-1的 kcl溶液中，cl-的物質的量濃

6、度之比為a1：2        b 1： 1     c  1：3         d3：1參考答案：a略7. 下列有關物質的分類或性質與應用均正確的是()a. al2o3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料b. na2o2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒c. 硅晶體是良好的半導體，可用于制造光導纖維d. al(oh)3 是一種強堿，可以與酸反應，可用作醫用的胃酸中和劑參考答案：a【

7、詳解】a. al2o3的熔點很高，性質穩定，可用于制作耐高溫材料，a正確；b. na2o2具有強氧化性可用于殺菌消毒，但過氧化鈉不是堿性氧化物，b錯誤；c. 硅晶體是良好的半導體，二氧化硅可用于制造光導纖維，c錯誤；d. al(oh)3是一種兩性氫氧化物，可以與酸反應，可用作醫用的胃酸中和劑，氫氧化鋁不是強堿，d錯誤。答案選a。【點睛】選項b是解答的易錯點，注意雖然過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，但同時還有氧氣生成，與堿性氧化物的概念不符合，不能認為是堿性氧化物，而是屬于過氧化物，氧化鈉是堿性氧化物。8. 下列排列順序不正確的是（）a熱穩定性：hfhclhbrb原子半徑：nasoc酸性：h3po

8、4h2so4hclo4d元素金屬性：namgal參考答案：c解：a元素的非金屬性關系：fclbr，元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩定，所以熱穩定性：hfhclhbr，故a正確；b、同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，所以原子半徑：nas，下一周期元素原子的半徑比上一周期大，所以so，即原子半徑：naso，故b正確；c、同周期元素的原子，從左到右，得電子能力增強，它們的最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，所以酸性：hclo4h2so4h3po4，故c錯誤；d、同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，所以namgal，故d正確故選c9. 下列離子方程式中，錯誤的是   &

9、#160;                              a鈉與水反應：na+h2o=na+oh+h2   b鹽酸與氫氧化鉀溶液反應：h+oh=h2oc鐵與稀硫酸反應：fe+2h+=fe2+h2   d氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：ag+cl=agcl參考答案

10、：a略10. 張青蓮是我國著名的化學家。1991年，他準確測得49號元素in的相對原子質量為114.818，被國際原子量委員會采用為新的標準值。天然銦有113in和115in兩種主要同位素，下列關于in的說法不正確的是a. 為兩性元素b. in在反應中容易失電子c. in為長周期元素d. in的最高價氧化物對應的水化物的堿性比較強參考答案：a【分析】由in為49號元素，根據核外電子排布規律可得其原子結構示意圖為，則in位于周期表第五周期a族，屬于主族元素，屬于長周期元素，其金屬性較強（比al強），其最高價氧化物對應的水化物堿性比較強。【詳解】根據上述分析可知，a. in位于周期表第五周期a族，

11、同主族元素原子的金屬性依次增強，in的金屬性比al強，則in的金屬性較強，不屬于兩性元素，a項錯誤；b. 由上述分析可知，in金屬性較強，在反應中容易失電子，b項正確；c. in位于周期表第五周期a族，屬于長周期元素，c項正確；d. in的金屬性較強，則最高價氧化物對應的水化物的堿性比較強，d項正確；答案選a。 11. 下列關于物質的分類中，正確的是 酸性氧化物酸鹽混合物電解質asio2hclo燒堿kal(so4)2?12h2oc2h5ohbna2o2hno3nahso4漂白粉mgcso3h2sio3純堿水玻璃nacldnoal(oh)3baco3鋁熱劑nh3 &

12、#160;參考答案：ca、燒堿屬于堿，kal(so4)2?12h2o屬于純凈物，c2h5oh屬于非電解質，選項a錯誤；b、na2o2是過氧化物，不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物，mg不是電解質也不是非電解質，選項b錯誤；c、選項中的各物質符合自己所屬的類別，so3能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，h2sio3屬于酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，nacl屬于電解質，選項c正確；d、no屬于不成鹽氧化物，al(oh)3屬于堿，nh3屬于非電解質，選項d錯誤。答案選c。點睛：本題考查氧化物、酸、鹽、混合物、電解質的判別，了解常見物質的組成與構成、抓住各概念的特征進行

13、分析判斷是解答此類題的關鍵。12. 下列各組物質中，互為同分異構體的是（     ）a冰和水       b氧氣和臭氧      c1h與3h          d葡萄糖和果糖參考答案：d略13. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是a. 兩燒杯中h+均移向銅片b. 甲中銅片是負極，乙中鋅片發生氧化反應c. 兩燒杯中溶液的ph均增大

14、d. 產生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：c【詳解】a.甲中構成原電池，由于金屬活動性：zn>cu，所以zn為負極，cu為正極，h+向負電荷較多的正極cu移動，而乙未構成原電池，在zn上發生反應：zn+2h+=zn2+h2，因此h+移向鋅片，a錯誤；b.甲中銅片是正極，銅片上氫離子放電生成氫氣，發生還原反應，b錯誤；c.甲、乙中反應都是zn+2h+=zn2+h2，所以兩個燒杯中氫離子濃度都減小，故溶液的ph均增大，c正確；d.構成原電池的反應速率大于發生化學腐蝕的反應速率，所以產生氣泡的速度甲比乙快，d錯誤；因此合理選項是c。14. 下列電離方程式中，錯誤的是（）a. fe2(so4)32f

15、e3+3so42-     b. h2so42h+so42c. nahco3na+h+co32   d. nahso4na+h+so42參考答案：c【分析】用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式，結合物質的組成解答。【詳解】a. 硫酸鐵完全電離，電離方程式為fe2(so4)32fe3+3so42-，a正確；b. 硫酸是二元強酸，完全電離，電離方程式為h2so42h+so42，b正確；c. 碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為nahco3na+hco3，c錯誤；d. 硫酸氫鈉

16、是強酸的酸式鹽，電離方程式為nahso4na+h+so42，d正確。答案選c。15. 下列說法正確的是（）a. li是最活潑金屬，f是最活潑非金屬b. mg(oh)2堿性比ca(oh)2強c. 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，共16個縱行d. x2+的核外電子數目為18，則x在第四周期第a族參考答案：d分析：a.根據元素周期律判斷；b.根據元素周期律判斷；c.根據元素周期表的結構判斷；d.根據原子序數判斷元素，進而判斷其位置。詳解：a同主族從上到下金屬性逐漸增強，則最活潑的金屬是cs，最活潑的非金屬是f，a錯誤；b同主族從上到下元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，所以mg(o

17、h)2堿性比ca(oh)2弱，b錯誤；c元素周期表共有18縱行，其中7個主族，7個副族，1個0族，1個族，一個族占三列，c錯誤；dx2+的核外電子數目為18，則x的核內質子數為20，是鈣元素，位于第四周期第a族，d正確。答案選d。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 海水中含有豐富的人體不可缺少的碘元素，它以碘離子的形式存在。某學生為探究海帶中碘元素的存在，按如下流程進行了實驗： 回答下列問題：（1）a步驟的操作名稱是         ；a步驟用到的主要玻璃儀器是  

18、0;      （選填下列字母代號）a漏斗          b分液漏斗       c量筒        d蒸發皿（2）b步驟中加入的試劑是     。（3）已經溶液1的陽離子是k+，則通入cl2時反應的化學方程式為       

19、;             ，其中氧化劑是       。參考答案：（1）    過濾              a          （2） 

20、60;     淀粉溶液        方程式          cl2 +2ki = 2kcl + i2                     氧化劑    cl2&

21、#160;       略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量是5.4g，將它投入到100g水中完全反應后，收集到標況下1.12l的氣體，試計算：未被氧化的金屬鈉的質量是多少克？被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質量是多少克？反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？（假設溶液的體積不變）參考答案：解：所發生的反應為：2na+2h2o=2naoh+h2    na2o+h2o=2naoh（2分）n(na)=2n(h2)=2×=0.1mol  未被氧化的金屬鈉的質量是：m(na)=0.1mol×23g/mol=2.3g（2分）2.3g+n(na2o)×62g/mol=5.4g     解得n(na2o)=0.05mol  被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質量：23g/mol&#