1、濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態無色液體無色黏稠、 油狀液體打開瓶蓋現象瓶口有白霧無名顯現象原因有揮發性無揮發性氣味有刺激性氣味無刺激性氣味敞口久置現象質量減小質量增加原因有揮發性有吸水性Mg + H2SO4 = MgSO 4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO 4+H 2Fe + H 2SO4 = FeSO4+H22+H 22+H 23+3H2亞鐵溶液淺綠2Al+ 3H 2SO4 = Al 2（SO4）3+3H 2 在工業上，可利用此性質除去金屬表面的銹Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O （三價CuO+H2SO4= CuSO4+H 2O反應條件：生成物中有沉淀或

2、氣體或水。實驗步驟濃硫酸在紙上寫用木片蘸濃硫酸寫字將濃硫酸滴到紗布上將濃硫酸滴到蔗AgNO 3+ HCl=AgCl +HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl字糖上5、 酸 +堿=鹽+水實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的反應：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H 2O+CO2CaCO3+2HCl= CaCl 2+H 2O+CO 2Na2CO3+H2SO4= Na 2SO4+H2O+CO 2一、酸堿指示劑 （簡稱指示劑） ：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質。 常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。溶液指示劑在酸溶液中在堿溶液中石蕊溶液紅色藍色酚酞溶液無色紅色溶液酸堿性的檢驗

3、方法：（1）檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現紅色，則 說明該溶液為酸性溶液。（2）檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現藍色，則 說明該溶液為堿性溶液； 或者滴入幾滴無色酚酞試液， 若溶液呈現紅色， 則說明該溶液為堿性溶液。 思考： 指示劑只能反映某種物質的酸堿性，不能確定該物質一定就是酸或堿。酸堿指示劑的種類很 多，不只是石蕊試液和酚酞試液。二、常見的酸 酸和堿都有腐蝕性 ,使用時一定要小心 ! 聞溶液氣味的方法是 ：用手在瓶口輕輕扇動，使少許氣體飄進鼻孔 （如下圖所示） ，千萬不要直接湊近鼻子聞，因為這樣做很危險（一

4、）、打開濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，觀察現象并聞氣味；分析：（ 1）鹽酸是 HCl 氣體的水溶液， 濃鹽酸易揮發。 打開濃鹽酸的瓶蓋后， 看到有白 霧，原因是濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水分結合，形成鹽酸小液滴。 純凈的濃鹽酸是無色的，工業用濃鹽酸因含有雜質Fe3+而略帶黃色。（2）濃硫酸的質量增加，原因是濃硫酸吸收空氣中的水分，有吸水性。因此，實驗 室常用濃硫酸作干燥劑。 （如 圖所示）。狀元筆記 濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置，都會變稀，但原因不一樣。濃硫酸變稀，是因為吸水性， 溶劑增加，溶質不變；濃鹽酸變稀是因為揮發性，溶質減少，溶劑不變。因此，濃鹽酸和濃硫酸都 要密封保存。（二）濃硫

5、酸1.濃硫酸具有吸水性 2.濃硫酸具有強腐蝕性【實驗探究 2】探究濃硫酸的腐蝕性一段時間 后的現象蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑由黃變黑結論濃硫酸具有很強的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水被腐蝕啟發使用濃硫酸時要特別小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上，因為濃硫酸有很強的腐 蝕性濃硫酸具有強腐蝕性的原因：因為濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素 組成的化合物）里的氫和氧原子按2：1 即水的形式奪取出來，生成黑色的碳。我們做實驗時不掌握好濃硫酸的這一“個性” ，很可能就會腐蝕皮膚、衣物。【實驗探究 】探究濃硫酸的稀釋實驗步驟：在 500ml

6、 錐形瓶中盛約 25ml 濃硫酸，水從分液漏斗中 緩慢滴入錐形瓶，觀察現象。實驗現象： 水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。實驗結論：不能將水注入濃硫酸里。濃硫酸溶于水時液滴飛濺的原因： 這是因為水的密度小于硫酸的密度， 浮在濃硫酸上面， 濃硫酸溶于水時放出的熱使水立刻沸騰， 沸騰的水攜帶著硫酸液滴向四周飛濺， 危及人 身安全。稀釋濃硫酸的正確步驟： 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不 斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸里。不慎將硫酸沾到皮膚或衣服上的處理方法：應立即用大量水沖洗，再涂上 3%5% 的碳酸氫鈉溶液。 涂上碳酸氫鈉溶液的目的是把稀硫酸中和掉 生成無腐蝕性的物質。（三）、酸的

7、化學性質1. 酸能與酸堿指示劑反應：紫色石蕊試液在酸溶液中變紅，無色酚酞不變色。2. 活潑金屬 +酸=鹽+H 2Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2Zn+2HCl = ZnClFe+2HCl = FeCl色）2Al+6HCl = 2AlCl 3酸+金屬氧化物 =鹽+H 2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O 鐵溶液黃色 ）（鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色） CuO+2HCl= CuCl 2+H2O4.酸+鹽=新酸 +新鹽NaOH+HCl=NaCl+H 2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O四、常見的堿KOH + HNO3 = KN

8、O3 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2ONH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH34：酸+堿=鹽+水一）幾種常見的堿1）氫氧化鈉（ NaOH）：有強烈的腐蝕性，俗名為火堿、燒堿、苛性鈉 。使用氫氧化鈉時一定要實驗現象結論氫氧化鈉的顏色、狀態白色、塊狀固體將氫氧化鈉放置在表面皿上， 放置一會兒表面變得潮濕氫氧化鈉固體易吸收水分將氫氧化鈉放在盛少量水的試管里， 用水 觸摸試管外壁試管發熱氫氧化鈉溶解時放熱特別小心，如果堿液沾到皮膚上要用較多的水沖洗，并涂上 硼酸溶液。氫氧化鈉容易吸

9、收空氣中的水分并逐漸溶解， 這種現象叫做潮解。利用這種性質可作某些氣體的 干 燥劑。氫氧化鈉的用途： 在肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業中作化工原料，在生活中用來除去油 污。1.溶液的酸堿性與 pH 的關系（見下圖）狀元筆記：氫氧化鈉露置在空氣中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空氣中的CO2 而變質。因此，氫氧化鈉一定要密封保存。（2）氫氧化鈣 Ca（OH） 2俗名是熟石灰或消石灰，在化學實驗中用來檢驗二氧化碳的石灰水 就是氫氧化鈣的水溶液。CaO 俗名生石灰，加入少量水。 CaO+H 2O= Ca（OH）2 現象：放出大量的熱，水立即變為水蒸氣，生石灰變為粉末狀。應用：因為氧化鈣易與水反應

10、，故可以作干燥劑。 狀元筆記：濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣都可以作干燥劑，但原理不同。濃硫酸與氫氧化鈉作干燥 劑發生的是物理變化，氧化鈣發生的是化學變化。在選擇干燥劑時，被干燥的氣體不能與干燥劑發 生反應。（3）堿的化學性質 1：堿溶液能與指示劑反應：能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。 2：堿+某些非金屬氧化物（如 CO2、SO2、SO3等）=鹽+ H2OCa（ OH ）2+CO2 = CaCO3 +H2O石灰水檢驗二氧化碳的反應2NaOH+CO 2 = Na2CO3+H2ONaOH即能吸收空氣中的水，也能吸收空氣中的 CO2故NaOH 要密封保存。SO2、 SO3與堿的反應與上面的反應類

11、似：2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO 3=Na2SO4+H2O亞硫酸鈉 硫酸鈉3：堿 +鹽=新堿 +新鹽反應條件：反應物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+N2aSO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3NaOH+HCl=NaCl+H 2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OKOH + HNO3 = KNO3 + H2O 2NaOH

12、 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O五、溶液酸堿度的表示方法 pH pH<7 溶液為酸性， pH 越小，酸性越強 pH>7 溶液為堿性， pH 越大，堿性越強 pH7 溶液為中性，如純水顯中性 測定溶液 pH 最簡便的方法是用 pH 試紙。pH 試紙的使用方法：取一小塊 pH 試紙，用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測液滴在 pH 試紙上，立即 把 pH 試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，與標準比色卡上顏色相近的 pH 即為該溶液的 pH。 說明： 1.用 pH 試紙測定溶液酸堿度時，要在半分鐘內完成。才能較準確地測出液體的pH。時間稍長 pH 試紙可能會與待測液發生其它反應，或

13、與空氣中的某些物質反應，酸堿性發生了變化，結果 就不真實了，測定的 pH 也就不準確了。2. 不能將試紙直接放入待測液中，這樣會污染待測液。3. pH 試紙不能用水濕潤。如果 pH 試紙用水潤濕，就等于把待測液稀釋了，測出的 pH 就不準確。六、酸和堿各自都具有相似化學性質的原因組成相似鹽酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解離出H + 和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的 H+，所以酸有一些相似的性質。氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH ，即在不同的堿溶液中都含有相同的 OH，所以堿具有一些相似的性質。酸：在水溶液中能解離出唯一的陽離子（H +）的化合物叫酸。堿：在水

14、溶液中能解離出唯一的陰離子（OH）的化合物叫堿。七、常見的鹽：金屬陽離子或 NH 4+與酸根陰離子組成的化合物叫鹽（一） .氯化鈉 化學式： NaCl 俗名：食鹽 食鹽是一種白色顆粒狀固體，易溶于水，有咸味。食鹽由精制鹽、 種混合物。KIO3 和抗結劑組成，食鹽是2.氯化鈉的生理作用食用的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。鈉離子， ：維持細胞內外正常的水分分布，促進 細胞內外物質交換。氯離子是胃液中的主要成分，有促生鹽酸、幫助消化、增進食欲的作用。補充 食鹽可補充出汗、排尿等排出的氯化鈉。需注意的是不能長期過量食用食鹽，而鈉離子攝入過少會使鉀離子進入血液，使血液變稠，皮膚變黃。3. 氯化鈉的

15、用途： 生活中作調味品；腌制食物；醫療上配制生理鹽水；農業上選種； 交通上用于清除公路積雪。4. 氯化鈉的分布：海水中溶有大量的氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊藏著氯化鈉。5.食鹽的提取：提取自然界中的氯化鈉：將海水、鹽湖、鹽井中的水，先蒸發其中的水分，達到飽 和再蒸發，食鹽就會析出。這樣制得的食鹽中有很多雜質，又叫粗鹽。探究步驟】(二) 、粗鹽的提純 粗鹽提純的實驗步驟： 1.溶解； 2.過濾； 3.蒸發； 4.計算產率。NaHCO 3 + HCl = 2NaCl + H 2O + CO2Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + 2NaOH綜上所述： 1.含有碳酸根離子或碳酸

16、氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，產生CO2 氣體。2. CO32或 HCO3 的檢驗：取少量未知物于試管中，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水 變渾濁的氣體。復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 AB + CDAD + CB復分解反應發生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。詮釋：(1)生成物中有水，一眼就看出來了； ( 2)氣體的生成在初中階段只有三種： 生成物中有 H2CO3 = H2O + CO2 NH4OH = H2O + NH3 H2SO3 = H2O + SO2(3) 沉淀的判斷只有背會酸、堿、鹽的溶解性表。NH 4ClNH4NO3(NH 4)2SO4銨鹽Na

17、ClNaNO3Na2SO4鈉鹽氯化物硝酸鹽硫酸鹽(五) 、鹽的的一些性質 在化學上，把含有相同離子的鹽給以一個統稱如：1.溶解。稱取 5g粗鹽；量取 5mL 水。注意：逐漸加入并攪拌，直到粗鹽不再溶解。稱取粗鹽 / g剩余粗鹽 / g溶解粗鹽 / g51.7g3.3g2.過濾。注意：一貼、二低、三靠；如果渾濁再過濾一次。3.蒸發。注意：要不斷攪拌；蒸發中出現較多固體的時候，停止加熱。4. 計算產率。計算提純后的氯化鈉產率。用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到指定的容器 中。(三) 、過濾的操作步驟： 一貼：濾紙要緊貼漏斗壁。一般在將濾紙貼在漏斗壁時用水潤濕并擠出氣泡，因為有氣泡會影響過 濾

18、速度。二低：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣； 二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾 紙的邊緣。三靠：一是過濾的液體倒入漏斗時，燒杯口要靠在傾斜的玻璃棒上(玻璃棒起引流的作用) ；二是 玻璃棒下端要靠在有三層濾紙的一邊；三是漏斗的下端要緊靠燒杯的內壁。綜上所述，上述實驗中，有三處用到了玻璃棒，它們的作用分別是：1. 溶解操作：攪拌，加速粗鹽的溶解；2.過濾操作：引流，導引液體流進過濾器；3.蒸發操作：攪拌，使濾液均勻受熱，以防濾液濺出。(四) 、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1. 碳酸鈉 化學式： Na2CO3 俗名：純堿、蘇打。用途：廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產2. 碳酸氫鈉 化學式

19、： NaHCO 3 。俗名：小蘇打。 用途：蒸饅頭時刻用它作發酵粉，醫療上用于治療胃酸過多，但不能治療胃潰瘍。3. 碳酸鈣 化學式： CaCO3 大理石、石灰石、珍珠、漢白玉、蛋殼等的主要成分。 用途：裝飾材料。實驗室常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳。反應的化學方程式為：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2H2CO3(1)鹽溶液的顏色：銅鹽溶液一般呈 藍色；鐵鹽溶液一般呈 黃色；亞鐵鹽溶液一般呈 淺綠色； 高錳酸鉀溶液呈 紫紅色；其它鹽溶液一般為 無色。(2)酸、堿、鹽的溶解性1、酸：除

20、硅酸 H2SiO 3不溶外，其余酸都可溶 。 2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除 BaSO4難溶， Ag 2SO4、 CaSO4 微溶外，其余多數可溶； 氯化物除 AgCl 難溶外，其余多數均可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注： BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。(3)鹽的化學性質金屬 +鹽新鹽+新金屬反應條件：前金換后金；鹽可溶；不用鉀、鈣、鈉。Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=3Cu+Al 2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2鹽+酸新鹽 +新酸反應條件：生成物中有沉淀或氣體或水。AgNO3+ HCl=AgCl +HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2鹽+堿新鹽 +新堿反應條件：反應物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+N2aSO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=3C