1、1、2013 ·廣東理綜， 32(3) 完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：高溫CuO Al 2O3=CuAlO 2 。2、2013 ·北京理綜， 27(2)將 MnO 4氧化 Fe2的離子方程式補充完整：1 MnO 4Fe2 =1 Mn 2Fe3 3、2011 福·建理綜， 23(6) 在某強酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，調節 pH3，Ce3通過下列反應形成 Ce(OH) 4 沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：Ce3H2O2H 2O= Ce(OH) 4 4、2010 ·福建理綜， 24(2)改編 完成 “氧化除鐵 ”步驟中反應的離子方程式：Fe

2、(OH) 2ClO = Fe(OH)3Cl 5、2010 ·重慶理綜， 26(3) 配平用鈣線脫氧脫磷的化學方程式：高溫P FeO CaO= Ca3(PO4)2 Fe6、C2O24MnO4H=CO2Mn 2H2O簡單反應的得失電子守恒問題7、Na2Sx 在堿性溶液中可被 NaClO 氧化為 Na2SO4，而 NaClO 被還原為 NaCl，若反應中 Na2Sx 與 NaClO 的物質的量之比為 1 16，則 x 的值為A2B3C4D520 mL 濃度為 0.02 mol ·L1 的 K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化為 Na2SO4，則

3、元素Cr 在還原產物中的化合價為A 2B 3C 4D 58、24 mL 濃度為 0.05 mol L·1的 Na2SO3溶液恰好與離子方程式的書寫1. Cl2 與 NaOH 溶液反應Cl22OH-Cl-ClO-H2O2. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣2Fe2+Cl22Fe3+ 2Cl-3. 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+2Br 26Cl -4. 雙氧水在酸性條件下氧化亞鐵離子2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O5. 電解飽和食鹽水2Cl-2H2OCl2H22OH-6. 電解氯化鋁溶液3+ -2Al 3+6Cl -6H2O3Cl23H22Al(OH)

4、37. 實驗室用濃鹽酸與 MnO2 反應制 Cl2+ - 2+MnO 24H+ 2Cl-Mn2+Cl2 2H2O8. AgNO 3 溶液中加入過量氨水Ag+2NH3.H2OAg(NH 3)2+2H 2O9. 氯化鋁溶液中加入過量氨水( 7)3+ +Al3+3NH3H2OAl(OH) 33NH 4+10. 向三氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 (2)Al3+4OH-AlO 2-2H2O11. 氨水與鹽酸( 2)12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.NH3H2OH+NH 4+H2O 氫氧化鋁與足量鹽酸反應Al(OH) 33H+Al 3+3H2O氫氧化銅與鹽酸+ 2+Cu

5、(OH) 22H+Cu2+2H2O 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制備 Fe(OH) 3 膠體 Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體) 3H+ 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳ClO-CO2 H2OHCO3 - HClO 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸( 4)HCO3-H+H2OCO2 澄清石灰水與稀鹽酸反應( 2)OH- H+H2O氫氧化鋇與稀硫酸Ba2+ 2OH- 2H+SO42- BaSO4 2H2O 醋酸與氫氧化鉀溶液反應( 2)CH3COOH OH-CH3COO-H2O 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱NH4+OH-NH 3H 2OSO2 通入 NaOH 溶液(2)SO2 2OH - SO

6、32- H 2O用氨水吸收少量二氧化硫( 2)+ 2-2NH3H2OSO2 2NH4+ SO32-H2O23. 鈉與水的反應( 4)2Na 2H2O2Na+2OH-H224. 鐵跟稀硫酸反應Fe2H+Fe2+H225. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 (2)2Al2OH-2H2O2AlO 2-3H226. 單質銅與稀硝酸3Cu 8H+ 2NO 3- 3Cu2+2NO 4H2O27. 銅片插入硝酸銀溶液中Cu2Ag + Cu2+2Ag28. 用 FeCl3 溶液腐蝕印刷電路(銅板)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+29. 氫氧化鎂與稀硫酸反應Mg(OH) 22H + Mg 2+2H2O30. Na2CO3 溶液中通入少量 CO22-