1、第二節 分子的立體結構（第一課時）教學目標1、認識共價分子的多樣性和復雜性；2、初步認識價層電子對互斥模型；3、能用 VSEPR模型預測簡單分子或離子的立體結構；4、培養嚴謹認真的科學態度和空間想象能力。重點難點： 分子的立體結構；利用價層電子對互斥模型預測分子的立體結構 課前預習：1、化學式：2、結構式：3、結構簡式：4、電子式：5、價電子：學習過程 創設問題情境：1、閱讀課本 P37-40 內容；2、展示 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4 分子的球輥模型（或比例模型） ；3、提出問題： 什么是分子的空間結構？同樣三原子分子 CO2 和 H2O，四原子分子 NH3 和 CH2O，為什

2、么它們的空間結構不同？ 討論交流 1、寫出 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4 的結構式和電子式；2、討論 H、 C、N、O原子分別可以形成幾個共價鍵；3、根據電子式、結構式描述 CO2、H2O、NH3、 CH2O、CH4的分子結構。 模型探究 由 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4 的立體結構模型，對照其電子式，分析結構不同的原因。 引導交流 引出價層電子對互斥模型（ VSEPR models ） 分析 價層電子對互斥模型把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵。如 CO2、CH2O、CH4等分子中的 C 原子。它們的立體結構可用中心原子周圍的原子數來預測，概括

3、如下：ABn立體結構范例n=2直線型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面體型CH4另一類是中心原子上有孤對電子 （未用于形成共價鍵的電子對 ）的分子。如 H2O和 NH3 中心原子上的孤對電子也要占據中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而 H2O分子呈 V型， NH3分子呈三角錐型。 （如圖）課本 P40。 應用反饋 應用 VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構型。進一步認識多原子分子的立體結構?；瘜W式中心原子含有孤對電子對數中心原子結合的原子數空間構型H2S22V形NH2-22V形BF303正三角形CHCl304四面體SiF404正四面體【案例練習】1、下列物質中，分子的立體結構與水

4、分子相似的是（ ）A、CO2B、 H2SC、PCl3D、SiCl 42、下列分子的立體結構，其中屬于直線型分子的是（ ）A、 H2OB、CO2C、 C2H2D、 P43、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質的化學式，并指出它們分子中的鍵角分別是 多少？（1）直線形（ 2）平面三角形（3）三角錐形（ 4）正四面體4、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（ ）A、NH3 B 、CCl4 C 、H2O D 、CH2O【課后作業】1、為了解釋和預測分子的空間構型， 科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上， 提出了一種十分簡單的理論模型價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類： 一類是 ；另一

5、類是。BF3 和 NF3都是四個原子的分子， BF3的中心原子是， NF3的中心原子是；BF3 分子的立體構型是平面三角形，而 NF3 分子的立體構型是三角錐形的原因是2、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構型。 BeCl2； SCl2；SO32-； SF6第二節 分子的立體結構（第二課時）教學目標：1、認識雜化軌道理論的要點2、進一步了解有機化合物中碳的成鍵特征3、能根據雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構型4、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學5、培養學生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學重點： 雜化軌道理論的要點教學難點： 分子的立體結構，雜化軌道理論 課前預習

6、1、雜化軌道理論是一種價鍵理論，是為了解釋分子的立體結構提出的。2、雜化及雜化軌道：叫做雜化， 稱為雜化軌道。學習過程 展示甲烷的分子模型 創設問題情景 碳的價電子構型是什么樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的C H鍵是等同的，鍵角是 109° 28。碳原子的價電子構型 2s22p2，是由一個 2s 軌道和三個 2p 軌道組成的， 為什么有這四 個相同的軌道呢？為了解釋這個構型 Pauling 提出了雜化軌道理論。三、雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新 組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產生的新軌道叫雜

7、化軌道。 思考與交流 甲烷分子的軌道是如何形成的呢？ 形成甲烷分子時，中心原子的 2s 和 2px，2py，2pz 等四條原子軌道發生雜化，形成一 組新的軌道，即四條 sp3雜化軌道，這些 sp3雜化軌道不同于 s 軌道，也不同于 p 軌道。 根據參與雜化的 s 軌道與 p 軌道的數目，除了有 sp3 雜化外，還有 sp2 雜化和 sp 雜化， sp2 雜化軌道表示由一個 s 軌道與兩個 p 軌道雜化形成的， sp 雜化軌道表示由一個 s 軌 道與一個 p 軌道雜化形成的。 討論交流 ： 應用軌道雜化理論，探究分子的立體結構?；瘜W式雜化軌道數雜化軌道類型分子結構CH4C2H4BF3CH2OC2

8、H2 總結評價 ： 引導學生分析、歸納、總結多原子分子立體結構的判斷規律，完成下表?；瘜W式中心原子孤對電子對數雜化軌道數雜化軌道類型分子結構CH4C2H4BF3CH2OC2H2 討論 ： 怎樣判斷有幾個軌道參與了雜化？2 討論總結 ：三種雜化軌道的軌道形狀， SP 雜化夾角為°的直線型雜化軌道， SP2 雜化軌道為 °的平面三角形， SP3 雜化軌道為° 的正四面體構型。 科學探究 ： 課本 42 頁小結 ：HCN中C原子以 sp雜化， CH2O中C原子以 sp2雜化； HCN中含有 2個鍵和 2 鍵； CH2O中含有 3鍵和 1 個鍵【案例練習】1、下列分子中心

9、原子是 sp2 雜化的是（ ）A 、PBr3B、CH4C、 BF3D、H2O2、氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為 sp2型雜化，而 CH4是 sp3 型雜化BNH3分子中 N原子形成三個雜化軌道， CH4分子中 C原子形成 4 個雜化軌道CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子3、用 Pauling 的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結構， 下列說法不正確的是 （ ） A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣B、C 原子的 sp 3雜化軌道之間夾角一樣3C、C原子的

10、4個價電子分別占據 4個 sp3雜化軌道D、C原子有 1個 sp3雜化軌道由孤對電子占據4、用 VSEPR 理論判斷物質成鍵電子對數孤電子對數分子或離子的形狀H2O+NH4+BF3H3O+【課后作業 】1、下列對 sp3 、sp2 、sp 雜化軌道的夾角的比較，得出結論正確的是（）A 、 sp 雜化軌道的夾角最大B 、 sp 2雜化軌道的夾角最大C 、 sp 3雜化軌道的夾角最大D 、 sp3 、sp2 、 sp雜化軌道的夾角相等2、有關苯分子中的化學鍵描述正確的是A每個碳原子的 sp2 雜化軌道中的其中一個形成大 鍵 B每個碳原子的未參加雜化的2p 軌道形成大 鍵C碳原子的三個 sp2 雜化

11、軌道與其它形成三個 鍵D 碳原子的未參加雜化的 2p 軌道與其它形成 鍵3、根據雜化軌道理論，請預測下列分子或離子的幾何構型：CO2， CO32-H2S， PH34、為什么 H2O分子的鍵角既不是 90°也不是 109° 28而是 104.5 °？第二節 分子的立體結構（第三課時）教學目標：1、配位鍵、配位化合物的概念2、配位鍵、配位化合物的表示方法3、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學4、培養學生分析、歸納、綜合的能力教學重點： 配位鍵、配位化合物的概念教學難點： 配位鍵、配位化合物的概念課前預習1、配位鍵：2、配位化合物（簡稱）：學習過程 創設問題

12、情景 什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？ 閱讀教材，討論交流。1、配位鍵（1）概念（ 2）表示（3）條件： 提問 舉出含有配位鍵的離子或分子 舉例： 過渡 什么是配位化合物呢？ 講解 金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結合而形成的化合物稱為配合物。 小結 本節主要講述了配位鍵和配位化合物。案例練習】2+ 2+1、在Cu（NH3） 4 2+配離子中 NH3與中心離子 Cu2+結合的化學鍵是A離子鍵B 非極性鍵 C 極性鍵 D 配位鍵2、與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結合的一種有毒氣體是A氯氣B 氮氣 C 一氧化碳 D 甲烷3、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼

13、續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是A反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+ 的濃度不變。B沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu （NH3）4 2+ 。C向反應后的溶液加入乙醇，溶液將會沒有發生變化，因為Cu （ NH3） 4 2+不會與乙醇發生反應。D在 Cu （NH3）4 2+ 離子中， Cu2+給出孤對電子， NH3提供空軌道。4、下列屬于配合物的是（）A、NH4ClB、 Na2CO3 10H2O C 、CuSO45H2OD 、Co（NH3）6Cl3【課后作業 】1、在 AgNO3 溶液中加入過量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了 （）AAgNO3B Ag（NH3） 2 + C NH3· H2ODNH4NO32、如圖是卟啉配合物葉綠素的結構示意圖 （部分 ） ，有關的敘述正確的是 （ ）A該葉綠素