1、基本概念：初中化學復習資料1、化學變化：生成了其它物區別質：的有沒變有新化的物質生成2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質沸點、硬度、4、化學性質：（如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、水溶性等 ）物質在化學變化中表現出來的性質（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等 ）5、元素：具有相同核電荷數 （即質子數 ）的區一別：類在化原學變子化中的, 是否可以再分 總稱6、原子：是在化學變化中的最小粒子， 在化學變化中 不可再分7、分子：是保持物質化學性質的最小粒子， 在化學變 化中可以再分8、單質：由同種元素組成的如純：凈O2是物單質， C

2、O2 是化合物9、化合物：由不同種元素組成的純凈物 10、相對原子質量：以一種碳原子的質量的 1/12 作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量 =（單位為“1”,省略不寫 ）相對原子質量 質子數 + 中子數（因為原子的質量主要集中在原子核 ） 11、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和12、13、得e 得 e陰離子 原子 陽離子 失 e 失 e原子、離子的關系：注：在離子里， 核電荷數 = 質子數 核外電 子數14、四種化學反應基本類型： 化合反應：如： A + B = AB 分解反應：如： AB = A + B 置換反應：如： A + BC = AC +

3、B 復分解反應：如： AB + CD = AD + CB15、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的 反應 （不屬于化學的基本反應類型 ）氧化反應：物質跟氧發生的化學反應 （不屬于化學 的基本反應類型 ）16、催化劑：在化學變化M里nO2能改變其它物質的化學反 應速率 ,而本身的質量和化學性在化學 變化前后都沒有變化的物質 （注：2H2O2+ SO - + Cl -HNO 3=H+ + NO3-+生 S成O的4 陰離子全部都是氫氧根離子的化： KOH=a=2+K + +2 O+ HO -H - NaOH=Na + + OH - a生 成+ +2金 O屬H離 子- 和酸根離子的化合物+2-+

4、3=K+ -+ NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-+ 3+ 2Cl -3 2 4 4：aCl2=Ba= 2H2O + O2 此反應 MnO 2是催 化劑）17、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總 和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都 不變；元素的種類也不變）18、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形 成均一的、穩定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體 是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑， 量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量 有多少，我們習慣上都把水當成

5、溶劑，其它為溶質。）19、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解 的質量，就叫做這種物質在這種溶 劑里的溶解度2物0、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合H2合物如a（如鹽O：H）21、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物） ：凡能跟堿起反 應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物） ：凡能跟酸起反 應，生成鹽和水的氧化物22、結晶水合物：含有結晶水的物質（如： Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）23、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈 的氧化反應燃燒的條件：可燃物；氧氣 （或空氣 ）；可燃 物的溫度要達到著火點。基本知識、理

6、論： 1、空氣的成分：氮氣占 78%, 氧氣占 21%, 稀有氣 體占 0.94%,二氧化碳占 0.03%, 其它氣體與雜質占 0.03%2、主要的空氣污染物： NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物質3、其它常見氣體的化學式： NH3、CO、CO2、CH4、 SO2、SO3、NO、NO2、H2S、HCl 4、常見的酸根或離子： SO42-、NO3-、CO32-、ClO3-、注意所帶的電荷數 MnO 4-、MnO 42-、PO43-、Cl-、HCO 3-、HSO 4-、HPO 42-、H2PO4、OH -、+ S2、 NH 4+、氫 （H） 氦（He鈉 (Na) 鎂(Mg)化合價記憶法：一

7、價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅； 三鋁四硅五價磷，二三鐵二四碳 二四六硫都齊全， 銅汞二價最常見 氫 -1 價 氧 -2 價 氯 -1 價） 單質中，元素的化合價為 0 ；在化合物里，各元素 的化合價的代數和為 0）讀： 直接讀其元素名稱 （ 稀有氣體的可加多個 “氣”字或不加也可 ）a. 金屬單質。如：鉀5、化學式和化合價：直接用構成的單質（ 1）單質化學式的讀寫 原元子 素符號表示的： 構成的單質K 銅 Cu 銀 Ag 等；b. 固態非金屬。如：碳 C 硫 S 磷 P 等（ 氣）He氖（ 氣）Nec. 稀有氣體。如：氦 氬（ 氣）Ar 等 多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原 子構成的就

8、在元素符號右下角寫幾。名稱后加多個“氣”如：每個氧氣分子是由 2 個氧原子讀：構氣 體成單，質在則其元氧素 氣的化學式為 O2雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H 2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、r2（液態溴）多原子分子單質化學式：臭氧 O 3等 （2）化合物化學式的讀寫： 先讀的后寫， 后寫的先 讀如： MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）、KMnO4（高錳酸 鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）、CaCO3（碳酸鈣） 6、核外電子排布： 1-20 號元素（要記住元素的名稱 及原子結構示意圖）層 2 電子排布規律： 每層最多排 2n2個電子（n最外層電子數不超過 8 個（ 第

9、一層不超過 2 個） 先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數金屬元 素原子的最外層電子數 < 4，易失 電子，化學性質活潑。非金屬 元素原子的最外層電子數 4 ，易 得電子，化學性質活潑。稀有氣 體元素原子的最外層有 8 個電子（ He 有 2 個），結構穩定，性質穩定。7、酸堿度的表示方法7 PH值0 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14說明：（1）PH 值=7，溶液呈中性； PH 值7，溶液 呈酸性； PH值7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近 0，酸性越強； PH值越接近 14， 堿性越強； PH值越接近 7，溶液的酸、堿性 就越弱，越接近中性

10、。9、金屬K、活Ca動、N性a、順Mg 、序Al表、Z：n、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu金屬活動性由強逐漸減弱Hg、Ag、Pt、Au鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。跟溶（3）鉀、鈣存、在狀鈉態三化單種合質物金屬比較活潑，它們直接液宏中觀組的成水發元生素反表應示方置法換出元氫素氣符號質子（ +）10、物質的結構：原子核原子結構表示方法 元素符號 相對質量相對原子質量中子（ 0）核外電子（）微觀構成物質由原子構成分子 表示

11、方法 化學式相對質量相對分子質量 帶電的原子或原子團 表示方法 離子符號 相對質量各原子的相對原子質量和離子11、化學符號的書寫:a.原子的表示方法如： :如： 氫原子： H 碳元分子素： 鈣離子元： 素Ca2+ 如正二價的鎂元素：符CO號2 表+M2g分子的表示方法：用化學 式表示離子的表示方法：用離子符號表示 化合價的表示方法：用化合價符號表示O2，三） ； 種 7 粒個二子氧化個碳分數子：不7只CO2；“兩個1鈣”離子時： ，2Ca2+ 只能在符號的前面加，不能 在其它地方加。先寫出粒子的符號， 再在符號前面標出粒子的個數！號，元素化合物 不同 種元 素組 成的純凈物單質 成的純凈物12

12、、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合 物）間的關系：同種元素組蒸發溶劑、加入溶質、升高（或降低）溫度不飽和溶液 飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度13、解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變 化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體 化合物為白色，多數溶液為無色。2、一些特殊物質的顏色：液態固態 O2（淡藍色） 紅色： 磷（暗紅色） 黃色： 黃色） 綠色：黑色： MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含 Cu2+ 溶 液、Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅

13、硫磺（單質 S）、含 Fe3+ 的溶液（棕 FeSO4?7H2O、含 Fe2+ 的溶液（淺綠色）、 堿式碳酸銅 Cu2（OH）2CO3有色氣體： Cl 2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體： NH3（ 此氣體可使濕潤 pH試紙變藍色） 、SO2 有臭雞蛋氣味： H2S 3、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4AgCl（就這兩種物質）藍色沉淀： Cu（OH）2、CuCO3紅褐色沉淀： Fe（OH）3Fe（OH） 2 為白色絮狀沉淀，但在空氣 中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe（OH）3紅褐色沉淀 沉淀能

14、溶于酸并且有氣體（ CO2）放出的：不 溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH= = Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H 2O)SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H 2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2O 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素 的化合價不變)CO2 + H20 = H2CO3 SO 2 +

15、H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N 205 + H2O = 2HNO3 ( 說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤 pH 試 紙變紅色)5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一 定是可 溶于 水，否 則不能 發生此 反應)K 2O + H2O = 2KOHNa 2O +H2O

16、=2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2CaO + H2O =Ca(OH)2 不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH2) =CuO + H2O2Fe(OH)3 =Al2O3 + 3H2O= MgO + H 2O Cu(OH) 2 = = Fe 2O3 + 3H 2O 2Al(OH) 3 =生活中的俗稱：金剛石、石墨 C酒精 乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2生石灰 氧化鈣 CaO乙酸醋酸（熔點 16.6 ，固態稱為冰醋酸）CH3COOH木酒精、木醇 甲醇 CH3OH干冰 固態 CO2 CO2銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 Cu2（OH）2CO3 膽礬、藍

17、礬 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O 氫硫酸 H2S亞硫酸 H2SO3鹽鏹水（工業） 氫氯酸、鹽酸 HCl水銀 汞 Hg純堿、蘇打、面堿 碳酸鈉 Na2CO3 純堿晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O 酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3 苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 NaOH 毒鹽、硝鹽（工業） 亞硝酸鈉 NaNO2 化學之最：長見識1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。 最簡單的有機化合物CH46、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

18、7、相對分子質量最小的氧化物是水。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、熔點最小的金屬是汞。11、體中含量最多的元素是氧。特征的反應一、7 個分解反應： Cu2(OH) 2CO3 2CuO+H 2O+CO 2； 2H2O 通電 2H2 +O2 ； 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O2； 2KClO 3 MnO2 2KCl+3O 2 ； H2CO3 = H2O + CO2； CaCO3高溫 CaO + CO 2； 2HgO 2Hg+O2二、3 類置換反應：金屬與酸： Zn+H 2SO4 = ZnSO4+H2；Zn+2HCl = ZnCl 2+H2Mg+H 2SO4 = MgSO 4+H 2；Mg+2HCl = MgCl 2+H2Fe+H2SO4 = FeSO4+H 2；Fe+2HCl = FeCl2+H22Al+3H 2SO4 = Al2(SO4)3+3H2；2Al+6HCl = 2AlCl 3+3H2鐵與硫酸銅： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 氫氣或碳做還原劑： H2 + CuO Cu + H2O； 3H