1、第第3 3講鐵及其化合物講鐵及其化合物1.了解鐵及其重要化合物的主要性質及其應用。了解鐵及其重要化合物的主要性質及其應用。2.以以Fe2、Fe3的相互轉化為例，理解變價金屬元素的氧的相互轉化為例，理解變價金屬元素的氧化還原反應。化還原反應。3.能鑒別溶液中的能鑒別溶液中的Fe2、Fe3。重難點：重難點：鐵及其重要化合物的主要性質鐵及其重要化合物的主要性質。【考綱要求考綱要求】1單純考查常見無機物及其應用的試題有所減弱。單純考查常見無機物及其應用的試題有所減弱。2根據性質進行物質推斷（框圖題）逐步被化學工藝流程題根據性質進行物質推斷（框圖題）逐步被化學工藝流程題 所取代，并和化學基本原理、化學實

2、驗進行綜合所取代，并和化學基本原理、化學實驗進行綜合3通過離子方程式考查物質的性質通過離子方程式考查物質的性質。4在實驗中考查物質的性質，或根據物質性質進行分離提純、在實驗中考查物質的性質，或根據物質性質進行分離提純、檢驗等檢驗等5將元素化合物性質放在一定的背景下進行考核，這些背將元素化合物性質放在一定的背景下進行考核，這些背景包括海水資源的綜合應用、材料領域的應用、元素化合景包括海水資源的綜合應用、材料領域的應用、元素化合物在自然界環境領域中的應用，化學與生活部分的知識素物在自然界環境領域中的應用，化學與生活部分的知識素材。材。6試題密切聯系工業生產、生活實際，讓化學回歸真實，試題密切聯系工

3、業生產、生活實際，讓化學回歸真實， 考查實際應用能力考查實際應用能力高考考查方式的轉變高考考查方式的轉變一、回顧基礎構建網絡1、寫出鐵的化學方程式、寫出鐵的化學方程式組建鐵及其化合物的關系網。組建鐵及其化合物的關系網。ZnAl等等（強氧化劑）（強氧化劑）FeFe2+ Fe3+ Cu2+H+SI2等等（弱氧化劑）（弱氧化劑）Cl2HNO3H2SO4(濃濃)等等ZnFeCuS2-I-等等Cl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)Al等等（還原劑）（還原劑）OH _Fe(OH)3 Fe(OH)2 OH _O2+H2OH+H+FeO42ClO_Fe3O4 FeOFe2O3 CO /C /H2/AlH

4、+O2O2CO /C /H2/AlO2O2CO /C /H2CO C H2 AlH2O(g)H+SCN_Fe(SCN)3O2H+苯酚苯酚顯色反應顯色反應鐵氰化亞鐵+2+3氧化物氧化物鹽鹽堿堿Fe3O4 Fe2+ Fe3+ Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeOFe2O3 氧化劑氧化劑還原劑還原劑Fe 0 單質單質酸堿性轉化酸堿性轉化氧化還原性轉化氧化還原性轉化物質類別物質類別化化合合價價轉化關系轉化關系堿堿性性氧化性氧化性還原性還原性酸酸性性堿堿性性【探究探究1 1】已知某品牌墨粉的成分如下：已知某品牌墨粉的成分如下：聚丙烯酸脂聚丙烯酸脂-苯乙烯共聚物：占苯乙烯共聚物：占20-30% 電荷調節

5、劑電荷調節劑CCA：占：占10-20% 流動化劑流動化劑SiO2等等 表面改性劑聚乙烯表面改性劑聚乙烯/聚丙烯、炭粉聚丙烯、炭粉 某一種鐵的氧化物：占某一種鐵的氧化物：占20-30%20-30% 提示提示：上述有機物不溶于水，且不與酸堿反應。上述有機物不溶于水，且不與酸堿反應。 二、投入背景考查能力二、投入背景考查能力【探究探究1】請設計合理方案用化學方法檢驗墨粉中請設計合理方案用化學方法檢驗墨粉中 是哪一種鐵的氧化物是哪一種鐵的氧化物（不考慮空氣影響不考慮空氣影響）。）。過濾過濾酸酸取適量墨粉取適量墨粉 濾液濾液Fe2+ ？Fe3+ ？設計驗證方案設計驗證方案1寫出寫出Fe2+與與KMnO4

6、 的離子反應方程式的離子反應方程式【探究探究2】墨粉中墨粉中Fe3O4晶體的含量是衡量墨粉晶體的含量是衡量墨粉質量優劣的重要指標之一。你能設計實驗，質量優劣的重要指標之一。你能設計實驗，定量測定墨粉中定量測定墨粉中Fe3O4的質量分數嗎？的質量分數嗎？ 請嘗試寫出你的方案。請嘗試寫出你的方案。設計實驗方案設計實驗方案2稱量一定稱量一定質量墨粉質量墨粉(含含Fe3O4)還原劑還原劑(CO、H2 2、C)高溫高溫含鐵的含鐵的混合物混合物稱量稱量冷卻冷卻熱還原法熱還原法差量法差量法m1m2mFe3O4+3CO高溫高溫3Fe3CO2+m1m223216864m(Fe3O4)方案方案1.熱還原法熱還原法

7、稱量一定稱量一定質量墨粉質量墨粉(含含Fe3O4)稀稀H2SO4溶解溶解過濾過濾濾液濾液(含含Fe3+ Fe2+ )Fe(OH)3沉淀沉淀含含Fe3+溶液溶液NaOH溶液溶液Fe2O3過濾過濾洗滌洗滌灼燒灼燒Fe(OH)3固體固體沉淀法沉淀法稱量稱量氧化劑氧化劑冷卻冷卻H2O2溶液溶液Fe3O4Fe2O3守恒法守恒法方案方案2.沉淀法沉淀法過濾、洗滌過濾、洗滌稀稀H2SO4溶解溶解取取mg墨粉墨粉 Fe2+、Fe3+濾液濾液試劑試劑1Fe3+溶液溶液足量足量KI溶液溶液含含I2的溶液的溶液cmol/L Na2S2O3 vmL試劑試劑2計算含量計算含量【討論討論】 （1 1）試劑）試劑1 1是什么是什么？如何判斷恰好反應完全？如何判斷恰好反應完全？ （2）試劑試劑2 2是什么是什么？如何判斷恰好反應完全？如何判斷恰好反應完全？ （3）計算）計算Fe3O4(M=232g/mol)的質量分數；的質量分數； （已知已知：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 I2 + 2Na2S2O3= Na2S4O6+ 2NaI）方案方案3.氧化還原滴定法氧化還原滴定法熱還原法熱還原法沉淀法沉淀法氣體法氣體法滴定法滴定法三、感受高考 提升能力2