1、 高二化學第三次月考一選擇題：（每小題2分，共50分）1暖寶寶是市場上常見的熱敷、止痛、消腫貼劑。它由原料層、明膠層、無紡布袋層三部分組成，其中原料是由鐵、石墨、活性炭、無機鹽等合成的聚合物，構成了原電池，其中鐵作()A正極 B負極 C陰極 D陽極2對外加電流的金屬保護中，下列敘述正確的是()A被保護的金屬與電源的正極相連 B被保護的金屬與電源的負極相連C在被保護的金屬表面上發生氧化反應D被保護的金屬為陰極，其表面上發生氧化反應3有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是：AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變D

2、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變4已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“”，另一個接線柱旁標有“”。關于標有“”的接線柱，下列說法中正確的是()A充電時作陽極，放電時作正極B充電時作陽極，放電時作負極C充電時作陰極，放電時作負極D充電時作陰極，放電時作正極5為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這試劑不可以是：ANH3·H2O BMgO CMg(OH) 2 DMgCO36在電解質溶液中插入M、N電極，并連接直流電源進行電解，可以看到兩極上均有氣泡產生，電解

3、后測定電解質溶液，其H濃度無變化。符合這些條件的是()A兩個電極均為鐵片，M是陰極，電解質溶液是0.4%的NaOH溶液B兩個電極均為石墨，M是陽極，電解質溶液是0.4%的H2SO4溶液C兩個電極均為石墨，M是陽極，電解質溶液是0.4%的KOH溶液D. M是鐵片，作陰極，N是石墨，電解質溶液是0.4%的KNO3溶液7化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是()A電解飽和食鹽水，陽極的電極反應式為：2Cl2e=Cl2B氫氧燃料電池的負極反應式：O22H2O4e=4OHC粗銅精煉時與電池正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2e=Cu2 D鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式

4、：Fe2e=Fe28將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質溶液中，組成4個原電池中a極發生氧化反應中電流由b到c中c極質量增加中a極有大量氣泡，則4種金屬的活潑性由強到弱的順序為()Adacb Bdcab Cbdca Dadbc9我國第五套人民幣的一元硬幣材質為銅芯鍍銀，依據掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，銅芯應做()A陰極 B陽極 C正極 D負極10有如下兩個反應：2HClH2Cl22HClH2Cl2關于這兩個反應的敘述中錯誤的是()A兩反應都是氧化還原反應B兩反應中的能量轉換方式都是熱能轉變為化學能C反應是電能轉變為化學能D反應是熱能轉變為化學能11在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可

5、能發生的是()Fe2轉化為Fe3O2被還原產生 H2Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O雜質碳被氧化A B C D12有人設計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內作為某種心臟病人的心臟起搏的能源。它依靠人體內含有一定濃度的溶解氧進行工作，下列敘述中錯誤的是()APt是正極 B負極反應：Zn2e=Zn2C正極反應：2H2e=H2D正極反應：2H2OO24e=4OH13如圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后，以下表述正確的是() A電流表指針不發生 BAl、Pt兩極有H2產生C甲池pH增大，乙池pH減小DMg、C兩極生成的氣體在一定條件下

6、可以恰好完全反應14某學生為完成2HCl2Ag=2AgClH2反應設計了如圖所示的四個實驗，你認為可行的實驗的是()15pHa的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質可能是()ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO416下列變化中，屬于原電池反應的是()A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B鍍錫鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色保護層D鐵與稀H2SO4反應時，加入少量CuSO4溶液時，可使反應加速17金屬M放入N(NO3)2鹽溶液中，發生反應，MN2=M2N，以下敘述正確的是()A常溫下金屬M和N可跟

7、水反應BM和N用導線連接放入稀H2SO4中，一定能構成原電池，且N極上有H2放出CM和N用導線連接并平行放入N(NO3)2溶液中，一定能構成原電池D由M和N構成的原電池，M一定是負極，且N極上一定產生H218在如圖所示的裝置中，a為金屬(在金屬活動順序表中排在H前)，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是()A碳棒上有氣體放出，溶液pH變大Ba是正極，b是負極C導線中有電子流動，電子從a極流到b極Da極上發生了氧化反應19下列關于電解池工作原理的說法中，錯誤的是()A電解池是一種將電能轉變成化學能的裝置B電解池中使用的液體可能是電解質溶液C電解池工作時，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應D與

8、原電池不同，電解池放電時，電極本身不會參加電極反應20用惰性電極實現電解，下列說法正確的是()A電解稀硫酸，實質上是電解水，故溶液pH不變B電解稀NaOH溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解Na2SO4溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為12D電解CuCl2溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1121電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始陰極和陽極上分別析出的物質是AH2和Cl2BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O222下列說法正確的是()A堿性鋅錳電池是二次電池 B鉛蓄電池是一次電池C二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電，能重復使用D燃料電池已將氧化劑、還原劑全

9、部儲存在電池內部23隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是()A利用電池外殼的金屬材料B防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品D回收其中的石墨電極24如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照圖示，下列敘述錯誤的是Aa電極是負極Bb電極的電極反應：4OH4e=2H2OO2C氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是種不需將還原劑和氧化劑儲藏在電池內的新型發電裝置25下列各方法中能對金屬起到阻止或減緩腐蝕作用的措施是()金屬表面涂抹油漆改變金屬的內部結構保持金屬表面清潔干燥在金屬表面進行電

10、鍍使金屬表面形成致密的氧化物薄膜AB C D全部二填空題(5小題，共50分)26（11分）如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，回答下列問題：(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：有紅色物質析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中陽極的電極反應式是：_。(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：寫出乙池中總反應的離子方程式：_ 。甲池中碳極的電極反應式是_，乙池碳極的電極反應屬于_(填“氧化反應”或“還原反應”)。將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發現試驗變藍，解釋其原因： _。27(8分)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶

11、液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和硝酸溶液的電解實驗，如圖所示。回答下列問題：(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為_、_；(2)閉合開關K后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是_，電解硝酸溶液的總反應方程式為_；28(10分)鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_。(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應_，負極反應_。29（15分）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量

12、的四分之一。 甲 乙(1)鋼鐵腐蝕主要是_（填腐蝕類型），(2) 該腐蝕過程中的電極反應式為：負極_，正極_。正、負極電極反應的產物會繼續發生反應，反應的離子方程式或化學方程式為_，_，_。(3)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用上圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_。A銅 B鈉 C鋅 D石墨(4)上圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的_極。30（6分）已知在室溫時，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.2×1020，求室溫下Cu(OH)2飽和溶液中Cu2和OH的物質的量濃度。（列出計算過程） 高二化學第三次月考答卷紙一選

13、擇題：（每小題2分，共50分）12345678910111213141516171819202122232425二填空題：（5小題，共50分）26. (1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：有紅色物質析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中陽極的電極反應式是：_ 。(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：寫出乙池中總反應的離子方程式 _ 。甲池中碳極的電極反應式是_，乙池碳極的電極反應屬于_(填“氧化反應”或“還原反應”)。將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發現試驗變藍，解釋其原因： _。27.(1)甲烷燃料電池負極的電極反應式為_、正極的電極反應式為_；(2)閉合開關K后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是_，電解硝酸溶液的總反應方程式為_；28.(1)FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_。(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。 裝置圖為 _正極反應_，負極反應_。29.(1)鋼鐵腐蝕主要是_（填腐蝕類型），(2) 腐蝕過程的電極反應式為：負極_，正極_。正、負極電極反應的產物會繼續