1、化學反應及能量變化章末綜合檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分)1(2014·衡陽市八中高一聯賽)下列反應中不需加熱的吸熱反應是()A鋅粒與稀硫酸的反應B灼熱的木炭與CO2反應C甲烷在氧氣中的燃燒反應DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應答案：D點撥：A項為放熱反應；B項為吸熱反應，但需先加熱才能發生反應；C項為放熱反應。2(2014·臨沂一中高一期中)下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是()ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶答案：D點撥：A項是太陽能轉化為電能；B項是放電時化學能轉化為電能，

2、充電時電能轉化成化學能；C項是太陽能轉化成熱能；D項是化學能轉化為熱能。3(2014·江西省吉安一中高一段考)下列說法正確的是()A化學反應的發生是否需要加熱取決于反應物的總能量和生成物總能量的相對大小B金屬原子在化學反應中只能失去電子，因而只能形成離子鍵C只由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同答案：D點撥：化學反應的發生是否需要加熱并不取決于反應物和生成物總能量的相對大小，有的吸熱反應(反應物總能量低于生成物總能量)需要加熱條件才能發生，有的放熱反應(反應物總能量高于生成物總能量)在發生反應時也需加熱才能進行，如碳的

3、燃燒反應等，A項不正確；有的金屬和非金屬也能形成共價鍵(如AlCl3)，B項不正確；一些單質H2、Cl2、N2等只由共價鍵形成的分了，C項不正確；在一個確定的化學反應中都伴有能量的變化，常以熱量的形式轉化，所以反應物總能量與生成物總能量一定不相同，D項正確。4(2014·石家莊二中高一期中)下列對能量轉化的認識中，不正確的是()A電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉化為化學能B風力發電時，風能主要轉化為電能C煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D白熾燈工作時，電能全部轉化為光能答案：D點撥：白熾燈工作時，電能大部分轉化為光能，有一部分轉化為熱能，D項不正確。5(2014·襄、宜四市

4、高一期中)化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是()A化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成B中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能D圖2所示的反應為吸熱反應答案：A點撥：化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂吸收能量和形成新化學鍵時放出能量的差值，A項正確；中和反應為放熱反應，說明反應物總能量高于生成物總能量，B項不正確；圖1沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能將化學能轉變為電能，C項不正確；反應物總能量高于生成物總能量時反應為放熱反應，D項不正確。6下列說法正確的是()A伴有能量變化的過程都是化學

5、變化B在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同C飽和食鹽水電解時化學能轉變為電能D日本福島核電站提醒我們不要開發新能源，要大力挖掘化石能源答案：B點撥：雖然化學過程一定伴隨有能量變化，但有能量變化的過程(如水蒸氣的液化)不一定是化學變化，A項錯；B項正確；電解飽和食鹽水是電能轉變為化學能，C項錯；雖然福島核電站事件造成了很大危害，但化石能源是有限的，而且造成很大污染，在保證安全前提下，仍然要開發廉價、安全的新能源，D項錯。7化學反應A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是()A該反應過程吸收能量B斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵可放出x kJ

6、能量C斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量答案：C點撥：該反應過程中反應物總能量大于生成物總能量，因此放出能量，A錯、D錯；斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵需要吸收x kJ能量，B錯。8(2014·衡陽市八中高一期中)右圖為銅鋅原電池示意圖，按該裝置進行實驗下列說法正確的是()A鋅片逐漸溶解B燒杯中溶液逐漸呈藍色C電子由銅片通過導線流向鋅片D該裝置能將電能轉變為化學能答案：A點撥：該裝置為Zn、Cu、稀硫酸原電池，Zn為負極失電子經外電路流向正極Cu體，溶液H在Cu體得電子被還原生成H2，B、C不

7、正確；該裝置是將化學能轉化為電能，D項不正確。9下列裝置能構成原電池的是()答案：B點撥：A中兩個電極都為Cu，不能構成原電池，C中無導線連接，沒有形成閉合電路，D中無水乙醇不是電解質溶液，故A、C、D選項均不能構成原電池。10某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3Fe=3Fe2，能實現該反應的原電池是()A正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液B正極為C，負極為Fe，電解質溶液為FeSO4溶液C正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液D正極為Ag，負極為Cu，電解質溶液為CuSO4溶液答案：A點撥：由2Fe3Fe=3Fe2得出負極反應式為：Fe2e=Fe2，正極

8、反應式為：2Fe32e=2Fe2，可知負極材料為鐵，正極材料為比鐵不活潑的導體，電解質溶液中必須有Fe3，A正確。11在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是()Av(NH3)0.3 mol/(L·min)Bv(N2)0.01 mol/(L·s)Cv(N2)0.2 mol/(L·min)Dv(H2)0.3 mol/(L·min)答案：B點撥：注意單位，注意反應物質前面的系數。同單位情況下，反應速率除以該物質前面的系數后，數值大的速率大。12(2014·北京六十六中高一下學期期

9、末)在一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)3B(g)2C(g)達平衡時的特征的是()(1)C的生成速率與C的分解速率相等；(2)單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B；(3)A、B、C的濃度不再變化；(4)單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol B；(5)A、B、C的分子數之比為132。A(1)(2)(5)B(1)(3)(4)C(1)(2)(3)(4)D(1)(3)(5)答案：B點撥：單位時間內生成A，同時生成B都指的是逆反應方向，所以(2)不能作為判斷平衡狀態的標志；平衡前后A、B、C的分子數之比都有可能是1:3:2，所以(5)不能作為平衡狀態的判斷標志。13在

10、一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是()體系的壓強不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質量分數不再改變反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)m:n:p:q單位時間內m mol A發生斷鍵反應，同時p mol C也發生斷鍵反應ABCD答案：C點撥：判斷化學平衡的根本標志是v(正)v(逆)，中m mol A斷鍵，則同時生成p mol C，而p mol C也發生斷鍵反應，因此對C而言v(正)v(逆)，正確；而中沒有指明反應速率的方向，錯誤；平衡狀態的直接標志是各組分的濃度不再改變，

11、則各組分的質量分數不再改變，正確；間接標志是體系的溫度不再改變，故正確。但因(mn)與(pq)的相對大小不確定，故無法確定。若mnpq，則壓強始終不變化，則錯誤。因此選C。14一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是()A反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0158 mol·L1·s1B10 s后，該反應停止進行C反應的化學方程式為2X(g)Y(g)2Z(g)D反應開始到10 s時，平均反應速率：v(X)v(Y)0.039 5 mol·L1·s1答案：D點撥：由圖像可知X、Y的物質的量減

12、小，Z的物質的量增加，進行至10秒時反應達平衡狀態，故X、Y為反應物，Z為生成物，當反應達到平衡時，消耗X 0.79 mol，Y 0.79 mol，生成Z 1.58 mol，該反應方程式為X(g)Y(g)2Z(g)，C錯；反應開始到10 s，用Z表示的反應速率v(Z)0.079 mol·L1·s1，v(X)v(Y)v(Z)0.039 5 mol·L1·s1，A錯，D正確；10 s后該反應達平衡狀態，此時v(正)v(逆)0，反應并未停止，B錯。15反應4A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，經2 min，B的濃度減少0.6 mol·L1。對此反

13、應速率的表示，正確的是()用A表示的反應速率是0.4 mol·L1·min1分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3:2:1在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·L1·min1在這2 min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的ABCD答案：A16為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是()A.B.C.D.答案：D點撥：A中只有40的溫度，沒有其它變化，無法比較溫度對比化學反應速率的影響，B中使用的催化劑不同，C中上圖裝置沒有催化劑，下圖裝置使用了催化劑。D中H2O2的分解均用FeCl3溶液作

14、催化劑且二者濃度都為5%，上圖溫度為40下圖溫度為常溫，顯然可以比較出溫度對化學反應速率的影響。17如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內可以移動)。下列敘述正確的是()Aa中鐵釘附近呈現紅色Bb中鐵釘上發生還原反應Ca中銅絲上發生氧化反應Db中鋁條附近有氣泡產生答案：B點撥：a裝置中鐵釘為負極，失去電子，發生氧化反應，銅絲作正極，O2和水得到電子發生還原反應，生成OH，同時附近變紅色。b裝置中，鋁條作負極，失去電子，發生氧化反應，鐵釘作正極，O2和水得電子發生還原反應，生成OH，遇酚酞顯紅色。18根據圖中包含的

15、信息分析，下列敘述正確的是()A氫氣與氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應吸收248 kJ的能量B436 kJ/ mol是指斷開1 mol H2中的HH鍵需要放出436 kJ的能量C氫氣與氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ的能量D431 kJ/ mol是指生成2 mol HCl中的HCl鍵需要放出431 kJ的能量答案：C點撥：斷開化學鍵需要吸收能量，B錯誤；431 kJ·mol1是指生成1 mol HCl中HCl鍵需要放出431 kJ的能量，D錯誤；據圖中信息知生成2 mol HCl時能量變化為(436 kJ·mol1243 kJ·mol1

16、)2×431 kJ·mol1183 kJ·mol1，故A錯誤，C正確。二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19(4分)下列反應：氫氧化鈉與硫酸，一氧化碳與氧氣，八水合氫氧化鋇與氯化銨，金屬銅與硝酸銀。其中(用序號填空)：(1)屬于放熱反應的是_。(2)屬于吸熱反應的是_。(3)能設計成原電池的反應是_。(4)能設計成燃料電池的反應是_。答案：(1)(2)(3)(4)點撥：酸堿中和反應、燃燒、活潑金屬置換不活潑金屬反應屬放熱反應，屬于典型的吸熱反應。燃燒和置換反應一定是氧化還原反應，理論上均可設計成原電池，且CO燃燒可設計成燃料電池。20(8分)反應FeH2SO

17、4=FeSO4H2的能量變化趨勢，如圖所示：(1)該反應為_反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A改鐵片為鐵粉B改稀硫酸為98%的濃硫酸C升高溫度(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_極(填“正”或“負”)。銅片上產生的現象為_，該極上發生的電極反應為_，外電路中電子由_極(填“正”或“負”，下同)向_極移動。答案：(1)放熱(2)A、C(3)正產生無色氣泡2H2e=H2負正點撥：(1)據能量變化圖像可知該反應是放熱反應。(2)增大固體的表面積或升高溫度，反應速率加快；適當增大反應物濃度反應速率也增大，但98%的

18、濃硫酸能使鐵鈍化。(3)該反應中鐵是還原劑，作負極，比鐵活潑性差的銅應作正極。銅片上，氫離子得到 電子，反應式為2H2e=H2，外電路電子由負極流向正極。21(2014·襄、宜四中高一期中)(11分).控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據，分析以下數據，回答下列問題：序號硫酸的體積/mL鋅的質量/g鋅的形狀溫度/完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08

19、.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1(1)化學反應速率本質上是由_決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明_對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，_反應速率越快。(2)我們最好選取實驗_(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應速率的影響。我們發現在其它條件相同時，反應物間的_反應速率越快。(3)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發現反應速率明顯加快。原因是_。(4)利用表中數據，可以求得：硫酸的物質的量濃度是_mol/L。.某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變

20、化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：(5)反應開始至2 min，Y的平均反應速率_。(6)分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式_。答案：.(1)反應物本身的性質溫度溫度越高(2)1、2和4接觸面積越大(3)鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構成了原電池，加快了反應速率(4)2.0.(5)0.03 mol/(L·min)(6)X(g)3Y(g)2Z(g)22(7分)在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol,5 min末時測得C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol

21、3;L1·min1。計算：(1)5 min末A的物質的量濃度為_。(2)前5 min內用B表示的化學反應速率v(B)為_。(3)化學方程式中n值為_。(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：v(A)5 mol·L1·min1v(B)6 mol·L1·min1v(C)4.5 mol·L1·min1v(D)8 mol·L1·min1其中反應速率最快的是_(填編號)。答案：(1)1.5 mol·L1(2)0.2 mol·L1·min1(3)2(4)23(10分)某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：方案：有人提出將形狀和大小均相等的鐵片和銅片，分別同時放入100 mL 2.0 mol/L稀硫酸中，觀察產生氣泡的快慢，據此可以確定它們的金屬活動性。該原理的離子方程式為：_；若反應進行到2 min時共收集到標準狀況下的氣體1