1、判斷下列說法的正確與否，在正確的后面畫判斷下列說法的正確與否，在正確的后面畫“”，在錯誤的，在錯誤的后面畫后面畫“”。(1)核外電子首先占據(jù)能量較高的電子層核外電子首先占據(jù)能量較高的電子層( )(2)每個電子層排布每個電子層排布2n2個電子個電子( )(3)某原子某原子m層上電子數(shù)為層上電子數(shù)為l層上電子數(shù)的層上電子數(shù)的4倍倍( )(4)單核離子的最外層電子數(shù)一定是單核離子的最外層電子數(shù)一定是8個或個或2個個( )解析：核外電子首先排布在能量低的電子層。解析：核外電子首先排布在能量低的電子層。解析：各電子層最多排解析：各電子層最多排2n2個電子。個電子。解析：當(dāng)解析：當(dāng)m層上排有電子時，層上排

2、有電子時，l層上一定排滿了層上一定排滿了8個電子，而個電子，而m層最多只能排層最多只能排18個電子，個電子， 錯誤。錯誤。解析：解析：fe2+的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為14。(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子化學(xué)性質(zhì)一定相同電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子化學(xué)性質(zhì)一定相同( )(6)質(zhì)量數(shù)是指忽略電子的質(zhì)量，將原子核中所有的質(zhì)子和中子質(zhì)量數(shù)是指忽略電子的質(zhì)量，將原子核中所有的質(zhì)子和中子的質(zhì)量加和起來所得的數(shù)值的質(zhì)量加和起來所得的數(shù)值( )(7)168o2和和 188o2互為同位素互為同位素( )解析：電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒可能為陽離子或原子或陰離解析：電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒可能為陽離子或原子或陰離子，不同微粒間

3、的化學(xué)性質(zhì)有差異。子，不同微粒間的化學(xué)性質(zhì)有差異。解析：質(zhì)量數(shù)是指忽略電子的質(zhì)量，將原子核中所有的質(zhì)解析：質(zhì)量數(shù)是指忽略電子的質(zhì)量，將原子核中所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加合起來所得的數(shù)值。子和中子的相對質(zhì)量取近似值加合起來所得的數(shù)值。解析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原解析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱同位素。子互稱同位素。(8)147n和和146c互為同位素互為同位素 ( )(9)元素種類大于原子種類元素種類大于原子種類( )(10)非金屬原子的核外電子一般大于或等于非金屬原子的核外電子一般大于或等于4個個( )(11)大多數(shù)元素都有多種核素大多數(shù)元素

4、都有多種核素( )解析：解析：147n和和146c不是同種元素。不是同種元素。解析：由于同位素的存在，導(dǎo)致原子的種類多于元素的種類。解析：由于同位素的存在，導(dǎo)致原子的種類多于元素的種類。考點考點1 1 核外電子排布核外電子排布* *自主梳理自主梳理* *k l m n低低 高高32能量較低能量較低2n282181.原子的組成原子的組成原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氕原子的原子核內(nèi)電子構(gòu)成的，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氕原子的原子核內(nèi)沒有中子）。原子是化學(xué)變化中最小的微粒。沒有中子）。原子

5、是化學(xué)變化中最小的微粒。原子的組成表示式：原子的組成表示式：azx，其中，其中x為原子符號，為原子符號，a為質(zhì)量數(shù)，為質(zhì)量數(shù)，z為質(zhì)子數(shù)，為質(zhì)子數(shù)，a-z為中子數(shù)。為中子數(shù)。2.原子的組成微粒間的基本關(guān)系原子的組成微粒間的基本關(guān)系（1）電性關(guān)系：）電性關(guān)系：原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)+電荷數(shù)電荷數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)-電荷數(shù)電荷數(shù)（2）質(zhì)量關(guān)系：）質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)3.原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子的核電

6、荷數(shù)和核外電子在原子原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子的核電荷數(shù)和核外電子在原子核外各電子層排布的圖示。核外各電子層排布的圖示。如如na:4.核外電子排布的特殊規(guī)律（短周期元素）核外電子排布的特殊規(guī)律（短周期元素）（1）最外層有）最外層有1個電子的元素：個電子的元素：h、li、na。（2）最外層有）最外層有2個電子的元素：個電子的元素：be、mg、he。（3）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：be、ar。（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素：倍的元素：c；是；是次外層電子數(shù)次外層電子數(shù)3倍的元素：倍的元素：o;是次外層電子數(shù)的

7、是次外層電子數(shù)的4倍的元素：倍的元素：ne。（5）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：h、be、al。（6）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：be。（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍的元素倍的元素:li、si。（8）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：li、p。特別提醒：若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別特別提醒：若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等，則它們的關(guān)系可能是：兩種原子（同位素）、相等，則它們的關(guān)系可能是：兩種原子（同位素）、兩種分子、兩種陽

8、離子且?guī)щ姾蓴?shù)相同、兩種兩種分子、兩種陽離子且?guī)щ姾蓴?shù)相同、兩種陰離子且?guī)щ姾蓴?shù)相同。陰離子且?guī)щ姾蓴?shù)相同。【例例1】甲、乙、丙、丁甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含種物質(zhì)分別含2種或種或3種元素，它們的種元素，它們的分子中各含分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是出兩種陰離子。下列推斷合理的是 （ ） a.某鈉鹽溶液含有甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，某鈉鹽溶液含有甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)只能與酸反應(yīng) b.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性

9、鍵和非極性鍵性鍵 c.丙中含有第二周期丙中含有第二周期a族的元素，則丙一定是甲烷的同族的元素，則丙一定是甲烷的同系物系物 d.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元價的元素素d解析：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)知識。選項解析：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)知識。選項a，甲是，甲是18電子的氫化電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為h2s，其中，其中nahs溶溶液中含有液中含有hs-、s2，溶液顯堿性，但，溶液顯堿性，但nahs能與能與naoh等反應(yīng)。等反應(yīng)。選項選項b，o2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為32 g/mol，乙

10、的摩爾質(zhì)量也為，乙的摩爾質(zhì)量也為32 g/mol，且含有且含有18個電子，個電子，ch3oh符合，符合，ch3oh中只含有極性鍵，無中只含有極性鍵，無非極性鍵。選項非極性鍵。選項c，第二周期，第二周期a族的元素為族的元素為c，如，如ch3oh符符合，但合，但ch3oh不是不是ch4的同系物。選項的同系物。選項d，h2s中元素的質(zhì)量中元素的質(zhì)量比為比為1/16(h/s)，h2o2分子中元素的質(zhì)量比也為分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(h/o)，h2o2中氧元素的價態(tài)為中氧元素的價態(tài)為1價，符合。價，符合。 【備考指南備考指南】1010電子和電子和1818電子微粒是高考命題的熱點，要電子微粒是高考命

11、題的熱點，要熟練掌握它們。遇到此類問題一般要先將它們列出，然后根據(jù)熟練掌握它們。遇到此類問題一般要先將它們列出，然后根據(jù)題目要求選擇利用。常出現(xiàn)的錯誤是漏掉一種情況，思考不全題目要求選擇利用。常出現(xiàn)的錯誤是漏掉一種情況，思考不全面。面。ksclhclf2h2sh2o2或或ph3c2h6解析：解析：1.質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（a）=（z）+（n）。）。2.元素、核素、同位素元素、核素、同位素考點考點2 2 同位素同位素* *自主梳理自主梳理* *質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)一定數(shù)目質(zhì)子一定數(shù)目質(zhì)子一定數(shù)目中子一定數(shù)目中子1.相對原子質(zhì)量概念的辨析相對原子質(zhì)量概念的辨析（1）質(zhì)量數(shù)

12、：是核素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。）質(zhì)量數(shù)：是核素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。（2）核素原子的相對原子質(zhì)量：是國際上統(tǒng)一的用某種）核素原子的相對原子質(zhì)量：是國際上統(tǒng)一的用某種元素的某種核素原子的質(zhì)量與元素的某種核素原子的質(zhì)量與12c比較而得的比值。與質(zhì)量數(shù)比較而得的比值。與質(zhì)量數(shù)近似相等。近似相等。（3）元素相對原子質(zhì)量）元素相對原子質(zhì)量:指某元素各種核素原子相對原子指某元素各種核素原子相對原子質(zhì)量與該核素原子所占的原子個數(shù)百分比的乘積之和。質(zhì)量與該核素原子所占的原子個數(shù)百分比的乘積之和。（4）近似相對原子質(zhì)量：指某元素各種核素原子的質(zhì)量）近似相對原子質(zhì)量：指某元素各種核素原子的質(zhì)量數(shù)與該核素原

13、子所占的原子個數(shù)百分之比的乘積之和。數(shù)與該核素原子所占的原子個數(shù)百分之比的乘積之和。2.元素、核素、同位素概念辨析元素、核素、同位素概念辨析【例例2】下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是 （ ） 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 同位素的性質(zhì)幾乎完全相同同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種粒子電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子不可能是一種分子 和一種離子和一種離子 電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) 某種元素的原子相對原子質(zhì)量取整數(shù)某種元素

14、的原子相對原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)就是其質(zhì)量數(shù) a. b. c. d.d解析：錯，如解析：錯，如nh+4與與na+；錯，同位素化學(xué)性質(zhì)；錯，同位素化學(xué)性質(zhì)相似；錯，一種元素可有多種核素，有多種質(zhì)量數(shù)；相似；錯，一種元素可有多種核素，有多種質(zhì)量數(shù)；錯，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，不是元素的錯，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，不是元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)。相對原子質(zhì)量取整數(shù)。b、d解析：解析：c項錯，項錯，3.5 g的的35cl2不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故其體積不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故其體積不一定為不一定為2.24 l；a項錯，質(zhì)子數(shù)為項錯，質(zhì)子數(shù)為17。 【備考指南備考指南】有關(guān)同位素的計算容易出

15、現(xiàn)思維定勢，常有關(guān)同位素的計算容易出現(xiàn)思維定勢，常出現(xiàn)的錯誤是忽視了同位素原子的摩爾質(zhì)量是不同的。同出現(xiàn)的錯誤是忽視了同位素原子的摩爾質(zhì)量是不同的。同時要準(zhǔn)確理解同位素原子中質(zhì)子和中子、電子之間的關(guān)系。時要準(zhǔn)確理解同位素原子中質(zhì)子和中子、電子之間的關(guān)系。2.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同的兩種微粒，它們可能核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同的兩種微粒，它們可能是是 （ ） a.同種元素的兩種離子同種元素的兩種離子 b.同種元素的原子和離子同種元素的原子和離子 c.不同元素的離子不同元素的離子 d.不同元素的原子不同元素的原子3.（1）某二價陽離子含有）某二價陽離子含有10個電子、個電子、12個中子

16、，則其原子的個中子，則其原子的質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為。（2）元素）元素r的一個原子質(zhì)量數(shù)為的一個原子質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子，其陰離子rn-有有b個電子，個電子，則其中子數(shù)為則其中子數(shù)為。解析：解析：(1)質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為12，則質(zhì)量數(shù)為，則質(zhì)量數(shù)為24；（；（2）質(zhì)子數(shù)為）質(zhì)子數(shù)為b-n，中子數(shù)為中子數(shù)為a-（b-n）=a-b+n。c解析：解析：a項錯，同種元素的質(zhì)子數(shù)相項錯，同種元素的質(zhì)子數(shù)相同；同；b項錯，同種元素的離子和原子，項錯，同種元素的離子和原子，其質(zhì)子數(shù)相同；其質(zhì)子數(shù)相同；d項錯，不同元素的項錯，不同元素的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均不同。原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均不同。24a-b+nb、d均正確

17、均正確不正確不正確不正確不正確不正確不正確【備考指南備考指南】 1. 1.原子結(jié)構(gòu)的命題主要有兩個角度，一是原子結(jié)構(gòu)的命題主要有兩個角度，一是以選擇題的形式考查同位素、核素的有關(guān)知識，通常結(jié)合新以選擇題的形式考查同位素、核素的有關(guān)知識，通常結(jié)合新發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)和生活背景考查，二是以核外電子排布規(guī)律為突發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)和生活背景考查，二是以核外電子排布規(guī)律為突破口進(jìn)行元素推斷。破口進(jìn)行元素推斷。2.2.核外電子排布規(guī)律是元素推斷的重要形式，要注意分清核外電子排布規(guī)律是元素推斷的重要形式，要注意分清電子層數(shù)、各電子層上電子數(shù)以及各電子層之間的關(guān)系。電子層數(shù)、各電子層上電子數(shù)以及各電子層之間的關(guān)系。1.下列說

18、法中正確的是下列說法中正確的是 （ ） a.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)層電子數(shù) b.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)的最外層電子數(shù) c.最外層有最外層有2個電子的原子都是金屬原子個電子的原子都是金屬原子 d.最外層有最外層有5個電子的原子都是非金屬原子個電子的原子都是非金屬原子解析：最外層電子與非金屬元素最高正價有關(guān)，正、負(fù)化解析：最外層電子與非金屬元素最高正價有關(guān)，正、負(fù)化合價絕對值之和為合價絕對值之和為8，b錯；錯；c錯，如錯，如h

19、e；d錯，如錯，如bi為金屬為金屬元素。元素。ab解析：解析：2.解析：考查原子的組成及表示方法，在表示原子組成解析：考查原子的組成及表示方法，在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)。左上角表示質(zhì)量數(shù)。時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)。左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)與中因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為子數(shù)之差為89-39-39=11，選項，選項b不正確，其余選項都不正確，其余選項都是正確的，答案選是正確的，答案選b。b3.4.下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是 （ ）質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素同位素的

20、性質(zhì)幾乎相同同位素的性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子子和一種離子電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)a. b. c. d.解析：不正確，因為微粒不一定是原子；同位素的化學(xué)性解析：不正確，因為微粒不一定是原子；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，不正確；大部分元素都存在同位素，選質(zhì)幾乎完全相同，不正確；大部分元素都存在同位素，選項不正確；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以選項不項不正確；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以選項不正確，因此正確的答案選正確，因此正確的答案選d。d解析：解析：x所含質(zhì)子數(shù)為所含質(zhì)子數(shù)為a-n,hmx含質(zhì)子數(shù)為（含質(zhì)子數(shù)為（a-n+m）,則則a g hmx含質(zhì)子的物質(zhì)的量為含質(zhì)子的物質(zhì)的量為a（a-n+m）/（a+m）mol。a5.c、dna6.解析：由表中信息可知，解析：由表中信息可知，t為氧元素，為氧元素，x為氮元素，為氮元素，y為鈉元素，為鈉元素，z為鋁元素。為鋁元