1、學習必備精品知識點一、氯及其化合物的轉化關系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色、 Cl、 Cl、 H2O、極少量的成分Cl 2Cl 2、H2O、 HClO、 HHOH、極少量的為稀鹽酸ClOOH性質氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質與金屬鈉反應方程式與金屬鐵反應方程式與金屬銅反應方程式與氫氣反應方程式與水反應方程式制漂白液反應方程式制漂白粉反應方程式實驗室制法氯離子的檢驗試劑以及反應方程式二、硅及其化合物的轉化關系點燃2Na+Cl 22NaCl點燃2Fe+3Cl 22FeCl 3點燃Cu+Cl2CuCl2H2+Cl 22

2、HCl ； H2+Cl 22HClH2O +Cl 2 =HCl+HClOCl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Cl 2 +2C a ( OH) 2 =CaCl2 +C a ( Cl O) 2 +2H2OMnO24HCl （濃）MnCl2 +Cl 2 +2H2OAgNO3溶液： g +Cl =AgCl學習必備精品知識點高溫 Si 的還原性大于C，但 C 卻能在高溫下還原出Si。 2C SiO2=Si2CO ； Si 能與 NaOH 溶液反應放出 H2，而其他非金屬單質無此性質；非金屬單質一般為非導體，但Si 為半導體，石墨為良導體；非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2 晶體為原子晶體

3、。1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物_酸性氧化物晶體結構原子 晶體分子晶體熔沸點高低與水反應方程式不反應CO2+H2OH 2CO3與酸反應方程式SiO2 + 4HF=SiF 4 +2H2O不反應232與燒堿反應方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O少： 2NaOH+CO=NaCO+HO過： NaOH+CO2=NaHCO3與 CaO反應方程式高溫CaO+CO2=CaCO3SiO2+CaOCaSiO3存在狀態水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質用途硅單質半導體材料、光電池（計算器、人造衛星、登月車、探測器）SiO2飾物、儀器、

4、光導纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質是()A燒堿B純堿C氫氟酸D鹽酸三、硫及其化合物的轉化關系學習必備精品知識點1、二氧化硫的性質物理顏色狀態密度毒性性質黃綠色比空氣 _大_有毒與水反應方程式SO2+H2O H 2SO3酸性與燒堿反應方程式SO2+2NaOH=NaSO3 +H2O； Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+NaOH=NaHSO化3學漂白原理：由于它能跟某些有色物質生成：無色物質性漂白性學過的具有漂白性的吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO、 O3、 Na2O2物質質還原性與氧

5、氣反應方程式2SO + O 2 = 2SO3與氯水反應方程式SO2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO4+2HCl氧化性與硫化氫反應方程式SO2+2H2S = 3S +2HO2、濃硫酸和濃硝酸的性質與 Cu 反應相同與木炭反應點與鐵鋁反應濃硫酸濃硝酸4濃 )42 +2HOCu+4HNO3( 濃 )=C u ( NO3 ) 2+2NO2 +2H2OCu+2HSO(CuSO+ SO3Cu 8HNO3(稀 ) = 3Cu( N O 3 ) 2 +2NO +4H2OC+2H SO(濃)CO +2SO3濃)CO +4NO2 +2H2O2422 +2H2 OC+4HNO(2發生鈍化 現象，所以可以

6、用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸吸水性干燥劑異同點王水：濃硝酸和 濃鹽酸（ _1_： 3_ ）脫水性蔗糖變黑硫在空氣中燃燒生成氣體A。把 A 溶于水得溶液B。向 B 中滴加溴水，溴水褪色，B 變成 C。在 C 里加 Na2S 產生氣體 D。把 D 通入 B 溶液得淺黃色沉淀E。按 A、 B、 C、 D、 E順序排列的是()A SO2， H2SO4， H2SO3， H2S， SB SO2 ，H2SO3， H2SO4， H2S， SC SO2， H2SO3 ，H2SO4， SO3， Na2 S2O3D SO3， H2SO4， H2SO3， SO2， Na2S2O3學習必備精品知識點四、氮及

7、其化合物的轉化關系氨氣的物顏色狀態密度水溶性理性質無色有刺激性比空氣 _易溶（ 1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿 _性。氣味的氣體小 _氨氣的化與水反應方程式NH3+H2ONH3· H2ONH4+OH學性質與鹽酸反應方程式NH + HCl = NHCl43實驗室制法Ca ( OH) 2 +2NH4Cl +2H2OCaCl2 +2NH3氨水成分NNH3 、 NH3· H2O 、H2O 、 NH4、 OH 、極少量的H銨鹽物理性質：銨鹽都是 _無色 _色晶體， _能 _溶于水化 學 氯化銨分解反應方程式NH4Cl性質NH3 + HCl碳酸氫銨分解反應方程式NH3 +

8、H2O +CO2NH4HCO3足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、 NO 的混合氣體，這些氣體與1.68L O2(標準狀況 )混合1后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2恰好完全沉5mol·L NaOH 溶液至 Cu淀，則消耗 NaOH 溶液的體積是 ()A 60mLB 45mLC 30mLD 15m漂白劑1.強氧化劑型學習必備精品知識點這類漂白劑主要包括次氯酸、Na2O2、 H2O2、HNO3、臭氧等強氧化劑。這類漂白劑的漂白原理就是利用其強氧化性將有色物質氧化成無色物質，適用于漂白紡織品。 但要注意不能漂白還原性物質，還要注意

9、有關酸或堿對漂白的物質有無腐蝕性。2加合反應型這里主要指的是 SO2， SO2 溶于水生成亞硫酸，亞硫酸跟有色物質結合，即生成不穩定的無色物質。這種作用化學上稱之為“加合反應” ，常用 SO2 漂白紙張、編織品等。這種漂白方法的缺點，一是污染環境，二是效果不持久。3吸附作用型把一塊木炭放入盛有品紅的燒杯中振蕩，會發現溶液的紅色變淺，甚至完全消失，這是品紅分子被吸附在木炭上的緣故。吸附作用是一種物理過程。將木炭加工制成活性炭，吸附能力會更強，用于漂白效果極佳，制糖工業中就是用活性炭作脫色劑的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒氣體或微粒。【例 8】SO2 通入紫色石蕊試液中，有什么現象？【解析】因為 SO2 的漂白性是有選擇的，SO2 不能使石蕊試液褪色，在此只表現酸性?！敬鸢浮孔仙镌囈鹤兗t。【點拔】如果認為SO2 能使所有有色物質褪色，就會認為SO2 能使石蕊試液褪色?！纠?9】