1、學習必備歡迎下載第一單元 氯、溴、碘及其化合物熔融電解NaKK.Na 合金Cl 2(快中子反應堆熱交換劑 )Cl2食鹽水飽和食鹽水電解H2NH 3、CO2NaOH (造紙、制肥皂等 )Na2CO3日曬H 2ONaHCO3海水Br 2 (富集的方法 )食鹵(耐火材料 )MgO(焰火，照明彈 )過濾Mg高溫Mg(OH) 2熔融CaOMgCl 2(貝殼 )CaCO3電解Cl2一、氯、溴、碘的提取（一）氯堿工業電解食鹽水生產氯氣和燒堿的化學工業我國主要以海鹽為原料。海鹽中含硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂等雜質，要凈化后制成飽和食鹽水再電解。通電2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H 2 Cl2氯堿

2、工業面臨問題：產品對設備腐蝕嚴重、環境污染顯著。電能消耗量大。（二）從海水中提取溴的常見工藝濃縮并酸化海水后，通入適量的氯氣，使溴離子轉化為溴單質：2NaBr+Cl 2=Br2+2NaCl向含溴單質的水溶液中通空氣和水蒸汽，將溴單質吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內以達到富集的目的： Br 2+SO2+2H 2O=2HBr+H 2SO4（也可用 NaOH 或 Na2CO3 溶液吸收）向吸收塔內的溶液中通入適量的氯氣： 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內的溶液中的溴單質。（三）從海洋植物中提取碘的主要工藝用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼向水中通入適量的氯氣，使碘離子轉

3、化為碘單質： 2NaI+Cl 2 = I 2 +2NaCl 過濾，用有機溶劑萃取碘單質。二、氯、溴、碘的性質和用途（一）氯氣（ chlorine gas）的性質和用途原理： MnO 2 4HCl( 濃 ) MnCl 2 Cl 2 2H 2O 裝置：固液加熱型收集：向上排空氣法驗滿：濕潤的淀粉碘化鉀試紙等尾氣吸收： NaOH 溶液。1、物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體。能溶于水，有毒。2、化學性質： 氯原子易得電子， 氯是活潑的非金屬元素。 氯氣與金屬、 非金屬等發生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。學習必備歡迎下載拓展

4、1：氯水（ chlorine water）氯水為黃綠色，所含 Cl 2 有少量與水反應 (Cl2+H 2OHCl+HClO) ，大部分仍以分子形式存在，等微粒。氯水的主要溶質是 Cl2。新制氯水含 Cl 2、 H2O、HClO 、H 、 Cl、ClO、OH拓展 2：次氯酸（ hypochlorous acid）次氯酸 (HClO) 是比 H2 CO3 還弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。性質：易分解(2HClO=2HCl+O 2 )，光照時會加速。是強氧化劑：能殺菌；能使某些有機色素褪色。拓展 3：漂白粉次氯酸鹽比次氯酸穩定， 容易保存， 工業上以 Cl2 和石灰乳為原料制成漂白粉；

5、漂白粉的有效成分【 Ca(ClO) 2】，須和酸 (或空氣中 CO2)作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。（二）溴、碘的性質和用途溴碘深紅棕色，密度比水大的液體，強烈紫黑色固體，易升華。氣態碘在空氣中顯深物理紫紅色，有刺激氣味。刺激性氣味，易揮發，強腐蝕性。性質在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如氯氣。化學氯、溴、碘單質間能夠發生置換反應：氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來，性質溴能把碘從它的鹵化物中置換出來，即氯、溴、碘的氧化性強弱為：Cl2>Br 2>I2染料、防爆劑、膠卷感光材料、殺蟲重要的化工原料。

6、配碘酒和碘化物，食用鹽用途中加 KIO 3，碘化銀制造相底片和人工降雨。劑、紅藥水、鎮靜劑，催淚性毒劑等。三、氧化還原反應（oxidation-reduction reaction）1、氧化還原反應的有關概念氧化還原反應的實質：發生電子轉移（電子的得失或電子對的偏移）。化合價降低+ne被還原氧化劑還原劑還原產物氧化產物化合價升高 ne被氧化2、氧化還原反應的一般規律同一反應中：氧化反應與還原反應同時發生，相互依存。氧化劑得電子總數與還原劑失學習必備歡迎下載電子總數相等。即氧化劑化合價降低總數與還原劑化合價升高總數相等。3、氧化還原反應中電子轉移的表示方法（雙線橋法）書寫要求：箭頭是由反應物中的

7、某一元素指向對應的生成物中的同一元素。一定要標出得、失電子的總數，并且數值相等。【習題精練】1、家用消毒液的發生器是以精鹽和自來水為反應物， 通電時，發生器的電解槽的極板上產生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強烈的殺菌消毒能力。與該反應器工作原理直接有關的化學方程式是（）A 、2NaOH +Cl 2 = NaCl +NaClO + H 2OB、 H2 + Cl 2 = 2HCl通電C、2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H 2 + Cl 2D、 2HClO = 2HCl + O 22、ClO 2 是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO 2：2KClO

8、 3+H 2C2O4 + H2SO4 2ClO 2+ K2 SO4 +2CO2+2H 2O，下列說法正確的是（）A 、 KClO 3 在反應中得到電子B、 H 2C2O4 在反應中被氧化C、ClO 2 是氧化產物D、 1mol KClO 3 參加反應有 2mol 電子轉移3、當周圍空間不慎有大量氯氣溢出時，處在該環境中的人可以用浸有一定濃度某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最適宜采用的物質是（）A 、 NaOHB 、KIC、 NH 3?H2OD、Na2CO34、將 13.4 克 KCl 和 KBr 的混合物，溶于水配成500ml 溶液，通入過量的Cl2，反應后將溶液蒸干，得固體 11.

9、175 克。則原來所配溶液中K 、 Cl 、Br 的物質的量之比為（）A、321B、123C、 132D、2315、下列關于液氯和氯水的敘述中正確的是（）A 、液氯是純凈物，而氯水是混合物B、液氯無酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有漂白性D、液氯無色，氯水呈黃綠色6、在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、 “高鈣牛奶”、 “富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應理解為（）A 、單質B 、分子C、元素D、氧化物7、溴與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl 2 比 Br 2 的活潑性強，下面是根據氯氣的性質，對溴單質性質的預測，其中不正確的

10、是（）A 、溴單質可以和燒堿溶液反應B、溴單質只具有氧化性C、溴原子最外層有 7 個電子，在化學反應中容易得 1 個電子D、溴離子可以用硝酸酸化過的 AgNO 3 溶液來檢驗8、把碘從碘水里分離出來，有下列基本操作：靜置后分液充分振蕩 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取劑四氯化碳。其正確的操作順序是（）A 、B、C、D、9、在 4 份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質，能使溶液變藍的是（）A 、氯化氫B、溴水C、氯氣D、溴化鈉溶液10、新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是（）A 、顏色相同B、前者能使有色布條褪色C、都含有 H +D 、加 AgNO 3 溶液都能生成白色沉淀11、下列敘述

11、中能證明次氯酸是一種弱酸的是（）A 、次氯酸不穩定，易分解B、次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸學習必備歡迎下載C、次氯酸是一種強氧化劑D、次氯酸能使染料和有機色質褪色12、下面敘述中正確的是()A 、氯水應保存在無色的細口試劑瓶中BCD、碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘13、在自來水的生產中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒。市場上有些不法商販為了牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真偽，可用下列哪一種試劑來鑒別（）A 、酚酞試液B、硝酸銀溶液C、氫氧化鈉溶液D、氯化鋇溶液14、下列物質與其用途相符合的是( )Cl 2做消毒劑AgBr 制膠卷，感光紙AgI 人工降雨碘預防甲狀腺

12、腫大 淀粉檢驗I2 的存在 NaClO 漂白紡織物A 、B、C、D 、全部15、如圖所示：若關閉閥，打開閥，讓一種含有氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉閥打開閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是（）濃 H2SO4NaOH 溶液 KI 溶液飽和 NaCl 溶液A 、B 、C、D、16、用 MnO 2 和濃鹽酸制取氯氣。 當 4mol 氯化氫被氧化， 生成的氯氣的體積 (標準狀況 )是（）A 、 22.4LB、 44.8LC、 67.2LD、 89.6L17、KCl 和 KBr 的混合物 3.87 克，溶于水并加入過量的 AgNO 3 溶液后，產生 6.63 克沉淀

13、，則混合物中含鉀為 （）A 、 24.1B、40.3C、25.9D、48.718、新制氯水中含有多種成分：，氯水應存放在瓶中保存。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是；過一會兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，起作用的成分是；氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍，起作用的成分是。第二單元鈉、鎂及其化合物一、鈉的原子結構及性質結 構鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現出強還原性。物 理 質軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導電導熱性，密度比水小，比煤性 質 油大，熔點較低。化 學與非金鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2

14、Na 2O（灰白色）學習必備歡迎下載性 質屬單質鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：點燃2Na+Cl 2 = 2NaCl與水反應，現象：浮、游、球、鳴、紅2Na 2H2O=2NaOH+H 2與酸反應，現象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應。與鹽溶液反應： 鈉先與水反應， 生成 NaOH，H2，再考慮 NaOH 與溶液與中的鹽反應。如：鈉投入CuSO4 溶液中，有氣體放出和藍色沉淀。化合物2Na+2H 2O+CuSO4=Cu(OH) 2+Na2SO4+H2與某些熔融鹽：o700800 C4Na+TiCl 4=4NaCl+Ti存 在自然界中只能以化合態存在保 存煤油或石蠟中，使之隔絕空氣和

15、水制取通電2NaCl( 熔融 )=2Na+Cl 21、 鈉的化合物2、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應堆熱交換劑用 途3、作強還原劑4、作電光源二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較碳酸鈉（ Na2CO3）碳酸氫鈉（ NaHCO3）俗 名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶（同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉）易溶熱穩定性穩定2NaHCO 3Na2CO3+CO2+H 2O堿性堿性（相同濃度時， 碳酸鈉水溶液的堿性PH 比碳酸氫鈉的大）與鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO2酸碳酸Na2CO3+ H 2O+CO2= 2NaHCO 3不能反應與NaOH不

16、能反應NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2O堿Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3+2NaOH產物與反應物的量有關三、鎂的性質物理性質銀白色金屬，密度小，熔沸點較低，硬度較小，良好的導電導熱性與 O2點燃2Mg+O 2=2MgO與其他點燃點燃化學性質非金屬Mg+Cl 2=MgCl 2，3Mg+N 2= Mg 3N2與氧化物點燃2Mg+CO 2=2MgO+C與酸Mg+2HCl=MgCl 2+H2MgCl 2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2+CaCl 2Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H2O制取HCl通電MgCl 2?6H2O= MgCl 2+6H

17、2OMgCl 2(熔融 )= Mg Cl2四、侯氏制堿法學習必備歡迎下載向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和， 然后在加壓下通入 CO2，利用 NaHCO3 溶解度較小，析出 NaHCO3，將析出的 NaHCO3 晶體煅燒，即得 Na2CO3。五、電解質和非電解質電解質非電解質定 義溶于水或熔化狀態下能導電的化合物溶于水和熔化狀態下都不能導電的化合物物質種類大多數酸、堿、鹽，部分氧化物大多數有機化合物，CO2、 SO2、NH 3等能否電離能不能實 例H2SO4、NaOH 、NaCl、 HCl 等酒精，蔗糖， CO2， SO3 等六、離子方程式的書寫方法 ：寫寫出反應的化學方程式；拆把易溶于水，易電

18、離的物質拆成離子形式刪將不參加反應的離子從方程式兩端刪去。查檢查方程式兩端各元素的原子個數和電荷數是否相等。1、將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現象是（）A 、熔成小球并在液面上游動B、有氣體生成C、溶液底部有銀白色物質生成D、溶液變渾濁2、把 4.6g 鈉投入到 95.6g 水中，發生化學反應。 假設水無蒸發現象， 所得溶液中溶質的質量分數是（）A 4.6%B 7.7%C 8.0%D 10%3、核工業中常作快中子反應堆熱交換劑的是（A 、鈉鉀合金B、鈾汞合金）C、生水D、鎂4、下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質是（A 、NaClB、C2H5OHC、H 2SO4

19、）D、NaHCO 35、判斷下列說法正確的是（）A 、離子化合物都是強電解質B 、其水溶液能導電的物質都是電解質C、強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強D、強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物6、將 4gNaOH 分別加入 100mL 下列液體中 （設密度均為1g?cm 3），溶液的導電能力變化不大的是（）A 、自來水B、 3.65%的稀鹽酸 C、 6的稀醋酸D、5.35%的氯化銨溶液7、在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A 、Ca2+Na+NO3SO42B、 Mg 2+ClAl 3+SO42C、K+HCOD、 Ca2+Fe3+Na+Cl3NO3NO3

20、8、將相同質量的鎂條分別放在 O2 N2空氣 CO2 中燃燒，將燃燒后所得的固體產物按質量由小到大的順序排列的是（）A 、B、C、D、9、將一定質量 Mg 、Zn、Al 的混合物與足量稀硫酸反應，生成 H2 2.8L(標準狀況 )，則原混合物的質量可能是（）A 、 2gB、 4gC、8gD 、10g學習必備歡迎下載10、可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（）A 、加熱時無氣體放出B、滴加鹽酸時有氣泡放出C、溶于水后滴加 BaCl2 稀溶液有白色沉淀生成D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成11、以 NA 表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是（）A 、 53g 碳酸鈉中含 NA

21、個 CO32B 、0.1molOH 含 NA 個電子C、 1.8g 重水（ D2O）中含 N A 個中子D 、標準狀況下11.2L 臭氧中含 NA 個氧原子12、鎂粉在焰火、閃光燈中是不可缺少的原料，工業上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻。下列氣體中，可用來冷卻鎂蒸氣的是（）A 、空氣B、二氧化碳C、氫氣D、氬氣13、下列關于鈉離子的敘述中，正確的是（）A 、不能獨立存在B、比鈉原子活潑C、焰色反應呈黃色D、具有強還原性14、下列離子方程式中正確的是（）BaSO42H2OA 、 過量的 NaHSO4與 Ba(OH)2 溶液反應： Ba2 2OH 2H SO42B、 NH 4HCO 3 溶液與過量

22、 NaOH 溶液反應： NH 4NH3 H2O OHC、碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O 2HCO323 2ClD、 FeCl2 溶液中通入過量 Cl2： Fe Cl 2Fe15、1892 年，比利時人索而維以NaCl、CO2、H2O、 NH 3 為原料生產 Na2CO3，叫索而維法。其主要步驟是：（1）在 NH3 的 NaCl 飽和溶液中通入CO2 制得 NaHCO 3；（2）再將 NaHCO 3焙燒制得純堿， CO2 循環使用；（3）在析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH 3 循環使用。1940 年，我國著名化工專家侯德榜先生，沖破了“索而維”法的技術封鎖，并加以改進，用 NaCl 固體代替生石灰，加入母液使 NH 4Cl 晶體析出，生產出純堿和氯化銨。這便是舉世聞名的“侯氏制堿法” 。試回答：在氨的飽和NaCl 溶液中通入 CO2 的兩步反應方程式為、不能在 NaCl 溶液中通入 CO2 制 NaHCO3 的原因是析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應方程式是“侯氏制堿法”與“索而維”法相比，其優點是16、寫出下列反應的離子方程式（ 1）向石灰水中滴加少量 NaHCO 3（2）向小蘇打溶液中滴加少量石灰水17、今有九種物質：鋁線