1、高一年級化學(xué)期末考試試題本試卷分第卷和第卷兩部分共100 分，考試時間 90 分種。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg ：24Al ： 27Fe： 56 Si： 28第卷（選擇題共48 分）高考資 源網(wǎng) yjw一、選擇題（本題包括16 小題，每小題3 分，共 48 分。每小題只有一個選項符合題意）1.加熱熔化氫氧化鈉的坩鍋，應(yīng)選用的是（）A 瓷坩鍋B石英坩鍋C鐵坩鍋D鋁坩鍋2.人體正常的血紅蛋白中含有亞鐵離子，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C 可以解毒，這說明維生素C 具有（）A 酸性B堿性C氧化性D還原

2、性3.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）A 煤油B砂土C干粉 (含 NaHCO 3)滅火劑D 水4.鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無關(guān)的是（）高考資 源網(wǎng) yjwA 鈉的硬度小B鈉的密度小C鈉的熔點低D鈉的還原性強5.鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻。現(xiàn)有下列氣體： 空氣、 CO2、 Ar 、H 2、 N 2，其中可作為冷卻氣體的是（）A和B和C和D和6.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg 2+、SO42 及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五項操作：過濾； 加過量NaOH 溶液； 加適量稀鹽酸；加過量Na2 CO3 溶液； 加過量BaCl 2溶

3、液，正確的是（）A BCD7.下列除雜質(zhì)（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確 的是（）A CO2(CO)： O2B MgO (Al 2O3)： NaOH 溶液C NaHCO 3 溶液（ Na2 CO3）：過量的 CO2D CO2 (HCl) ：飽和 NaHCO 3 溶液8.下列說法正確的是（）A SiO2 不與 HNO 3、 H2SO4 等所有酸反應(yīng)B CO2 和 SiO 2 的對應(yīng)水化物都是酸，其酸性碳酸比硅酸弱C CO2 與 SiO 2 均是酸酐，溶于水均得到相應(yīng)的酸D木炭、活性炭、硅藻土、硅膠都可作吸附劑9. 下列有關(guān)水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中錯誤的是（）A 它是一種礦物膠，既不能燃

4、燒也不受腐蝕B 木材、織物浸過水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火D 在建筑工業(yè)上，可用做粘合劑、耐酸水泥滲料10. 用焰色反應(yīng)檢驗離子時的操作步驟：蘸取待測液置酒精燈火焰上灼燒透過K藍(lán)色鈷玻璃 用稀鹽酸洗凈鉑絲，其正確的操作順序是A BCD11.若 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 L H 2O 含有的分子數(shù)為0.5 NAB7.8 g 過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NAC常溫常壓下， 8 g CH 4 含有的分子數(shù)為0.5 NAD常溫下， 5.6 g 鐵與硝酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)一定為0.3 NA12.將 CO2 通入含溶質(zhì) 0.8 g N

5、aOH 的溶液中，將充分反應(yīng)后的溶液減壓蒸發(fā)，得到1.37 g 固體，則通入 CO2 的質(zhì)量是（）A 0.44gB 0.66gC 0.88gD都不是13.某無色溶液中能大量共存的一組離子是（）A H 、Ba2、 HCO 3、Cl B K +、 Fe3 、 I 、 NO3D Mg、 SO4、HC NH 4 、 Al 3+、 Cl、NO322 、 SiO 3214.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2+ 2OH = Cu(OH) 2B澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H +OH = H2OC碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3 2H+ = Ba 2+ H2OCO2D Ca(HCO 3

6、)2 溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca2 2HCO 3 2OH = CaCO3 CO32+2H 2O15.已知硅能與強堿溶液反應(yīng)放出氫氣，同時生成硅酸鈉。現(xiàn)有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為（）A 11B 21C 12D 31116.現(xiàn)有 100 mL 3 mol L· NaOH 多次加到 AlCl 3 溶液中。 將A 現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等C現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等1溶液和 100 mL 1 mol L· 的 AlCl 3 溶液， 將 NaOH 溶液分 AlCl 3 溶

7、液分多次加到 NaOH 溶液中，比較兩種操作是 （ ）B現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等D現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等第卷（非選擇題共52分）二（本題包括兩小題，共15 分）17.（ 5 分）氯化鈉溶液在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途。現(xiàn)配置1 L 0.2 mol · L-1 NaCl 溶液。請回答問題。實驗步驟有關(guān)問題（1）計算并稱量需要 NaCl 的質(zhì)量為g（2）溶解為加速溶解，可進(jìn)行的操作是（3）轉(zhuǎn)移指出示意圖中的兩處錯誤：錯誤 1：錯誤 2：若俯視容量瓶刻度線，定容后會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃（4）定容度（填“偏高” “偏低”或“無影響” ）18.（ 10 分）有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3

8、,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，進(jìn)行了以下實驗。3+（1）檢驗礦物樣品中是否有Fe實驗用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管實驗步驟：取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細(xì)備用。溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入，用玻璃棒充分?jǐn)嚢琛＃ㄌ畈僮髅Q） 。檢驗：取少許溶液，實驗現(xiàn)象：。3+（2）制備氫氧化亞鐵為了得到亞鐵鹽的溶液，同學(xué)們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式是對于中過量的的固體試劑是否需要除去，同學(xué)們產(chǎn)生了兩種觀點。甲組：認(rèn)為需要過濾。乙組：認(rèn)為不需要過濾。你支持的是組（填“甲”或“乙” ），理由是。同

9、學(xué)們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈色。為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時間更長，請在右圖中畫出你的設(shè)計（可以加必要的文字說明）。該試劑是 （填。三.（本題包括2 小題，共11 分）19.（ 5 分）金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是某種金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（ “”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成） 。ABCD（單質(zhì)）（氧化物）（氫氧化物）（鹽）（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A，C（2） A 與水反應(yīng)的離子方程式：（3）若 B 為呼吸面具中的供養(yǎng)劑，其供養(yǎng)時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）寫出一種“C

10、 D”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：20.（ 6 分）儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米管伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、 CO2、 H2SO4、 K2Cr2O7、K 2SO4、 Cr2(SO4)3 和 H2O 七種。（1）已知 K 2Cr2O7 在反應(yīng)中得到電子，則配平后的該氧化還原反應(yīng)的方程式為：。（2） H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是（填選項序號）。A. 氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.還原性和酸性（3）上述反應(yīng)中的還原劑是（填化學(xué)式），還原產(chǎn)物是（填化學(xué)式）（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol ，則產(chǎn)生的

11、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為四.（本題包括2 小題，共12 分）。21.（ 6 分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl 2、 AgNO 3、 HCl 和 Na2CO3 四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分，將他們編號為A 、 B 、C、 D 后進(jìn)行化學(xué)實驗。實驗記錄如下：實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象A+B無現(xiàn)象B+D有氣體放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根據(jù)上述實驗填空：（1）A 、B、 C 三瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示）：、（2）寫出 B 和 D 反應(yīng)的離子方程式：（3）說明 A 和 B 不發(fā)生反應(yīng)的理由：。22.（ 6 分）某化學(xué)興趣小組用含A 、B 兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所

12、示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中 E 為白色沉淀， I 為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F， G。（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是。（3） D E 的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X 可能是。A. 飽和 NaCl 溶液B.NaOH溶液C. 氨水D.Ba(OH) 2 溶液（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：AC：；HI：。五.（本題包括 2 小題，共 14 分）23.（ 6 分）將 3.84 g Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于120 mL 的鹽酸， 剛好完全反應(yīng)， 生成 0.03 molH2，若反應(yīng)后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：（

13、 1）原混合物中 Fe2O3 和 Fe 的質(zhì)量分別為多少？（ 2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度。24.（ 8 分）某研究型學(xué)習(xí)小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該混合物a g，溶于 200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36 L 。（1） a 的取值范圍是。（2）向反應(yīng)后所得溶液中逐漸加入4 mol/L 的 NaOH 溶液，當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時，加入的 NaOH 溶液的體積是mL ，沉淀的最大質(zhì)量是g。（用含 a 的代數(shù)式表示）（3）繼續(xù)加入NaOH 溶液至沉淀不再發(fā)生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g，計算原混合物中鋁的質(zhì)量

14、分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。第卷（非選擇題共52分）二（本題包括兩小題，共15 分）17.（ 5 分）氯化鈉溶液在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途。現(xiàn)配置1 L 0.2 mol · L-1 NaCl 溶液。請回答問題。實驗步驟有關(guān)問題（1）計算并稱量需要 NaCl 的質(zhì)量為g（2）溶解為加速溶解，可進(jìn)行的操作是（3）轉(zhuǎn)移指出示意圖中的兩處錯誤：錯誤 1：錯誤 2：若俯視容量瓶刻度線，定容后會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃（4）定容度（填“偏高” “偏低”或“無影響” ）18.（ 10 分）有一種褐鐵礦主要成分是 Fe2O3,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，進(jìn)行了以下實驗。

15、（1）檢驗礦物樣品中是否有Fe3+實驗用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管實驗步驟：取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細(xì)備用。溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入，用玻璃棒充分?jǐn)嚢琛＃ㄌ畈僮髅Q） 。檢驗：取少許溶液，實驗現(xiàn)象：。3+（2）制備氫氧化亞鐵為了得到亞鐵鹽的溶液，同學(xué)們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式是對于中過量的的固體試劑是否需要除去，同學(xué)們產(chǎn)生了兩種觀點。甲組：認(rèn)為需要過濾。乙組：認(rèn)為不需要過濾。你支持的是組（填“甲”或“乙” ），理由是。同學(xué)們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈色。為使

16、試管中的氫氧化亞鐵保存的時間更長，請在右圖中畫出你的設(shè)計（可以加必要的文字說明）。該試劑是 （填。三.（本題包括2 小題，共11 分）19.（ 5 分）金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是某種金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成） 。ABCD（單質(zhì)）（氧化物）（氫氧化物）（鹽）（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式： A，C。（2） A 與水反應(yīng)的離子方程式：。（3）若 B 為呼吸面具中的供養(yǎng)劑，其供養(yǎng)時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）寫出一種“ C D”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：。20.（ 6 分）儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科

17、技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米管伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、 CO2、 H2SO4、 K2Cr2O7、K 2SO4、 Cr2(SO4)3 和 H2O 七種。（1）已知 K 2Cr2O7 在反應(yīng)中得到電子，則配平后的該氧化還原反應(yīng)的方程式為：。（2） H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是（填選項序號）。A. 氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.還原性和酸性（3）上述反應(yīng)中的還原劑是（填化學(xué)式），還原產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol ，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。四.（本題包括2 小題，共12 分）21.（

18、 6 分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl 2、 AgNO 3、 HCl 和 Na2CO3 四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分，將他們編號為A 、 B 、C、 D 后進(jìn)行化學(xué)實驗。實驗記錄如下：實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象A+B無現(xiàn)象B+D有氣體放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根據(jù)上述實驗填空：（1）A 、B、 C 三瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示）：、。（2）寫出 B 和 D 反應(yīng)的離子方程式：。（3）說明 A 和 B 不發(fā)生反應(yīng)的理由：。22.（ 6 分）某化學(xué)興趣小組用含A 、B 兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中 E 為白色沉淀， I 為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F， G。（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是。（3）