1、原子結構和相對原子質量一、知識梳理1、物質的組成1.1分子和由分子構成的物質分子是構成物質的一種能獨立存在的微粒，它保持著這種物質的_。 由分子構成的物質：一些非金屬單質（如H2、_、惰性氣體等）；氣態氫化物；酸酐（SiO2除外）；酸類和大多數有機物等。1.2原子和由原子構成的物質原子是參加化學變化的最小微粒。化學反應的實質是原子的拆分和化合，是原子運動形態的變化。由原子構成的物質：金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。1.3離子和由離子構成的物質離子是帶有電荷的原子或原子團。帶正電荷的陽離子如_等；帶負電荷的陰離子如_等。 由離子構成的物質。 絕大多數鹽類（AlCl3等除外）；強堿類

2、和低價金屬氧化物等是由陽離子和陰離子構成的化合物。2、元素和原子元素：同一類原子的總稱，只講_，不講個數。元素存在狀態 游離態在單質中的元素由同種元素形成的不同單質同素異形體，常有下列三種形成方式：組成分子的原子個數不同：如O2、O3；白磷（P4）和紅磷等晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨晶體晶格的分子排列方式不同：如正交硫和單斜硫 化合態的元素在化合物中的元素元素和原子是總體和個體的關系。二、新課引入1、原子的組成和三種微粒間的關系A X的含義：代表一個質量數為A、質子數為Z的原子。 質子帶正電荷，電子帶負電荷，中子不顯電性。質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)。核電荷數=元素的

3、原子序數=質子數=原子的核外電子數。【例1】填寫下表中的空格微粒符號質子數中子數電子數質量數192140182018322、同位素原子氕(H)氘(D)氚(T)質子數  中子數 質量數【問題1】：初中所學元素的概念是同一類原子的總稱，那么氕、氘、氚是屬于同種元素嗎？ 【釋疑】：元素的新概念：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子。所以氕、氘、氚都是同一種元素氫元素。【問題2】：氕、氘、氚三者是什么關系？【釋疑】：核素：具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。同位素的定義：具有相同質子數和不同中子數的同一種元素的原子（核素）互稱為同位素。氕、氘、氚互稱同位素。性質

4、：（1）同位素的不同原子的化學性質幾乎完全相同 （2）在天然存在的某周元素里，不論是游離態還是化合態，各種同位素所占的原子個數百分比一般是不變的【歸納】：質子數決定元素的種類；質子數和中子數決定原子的種類；同一元素的不同核素之間互稱為同位素；同種元素可以有多種核素（同位素），所以元素的種數遠少于原子的種數。【概念辨析】比較同位素與同素異形體： 同位素同素異形體研究對象概    念【例2】下列說法錯誤的是（ ）質子數相同的微粒一定屬于同一種元素；質子數相同、電子數也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子；一種元素只有一種質量數；同位素的性質相同；某種元

5、素的相對原子質量取整數，就是其質量數A B C D【例3】下列各組為同位素的是（ ）A.紅磷與白磷 B.T和D C.H2O和D2O D.H2和D23、相對原子質量（1）同位素原子的相對原子質量：以一個C-12（126C）原子質量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個C-12原子質量1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。（2）元素的平均相對原子質量：元素所含各同位素相對原子質量與其原子百分率（豐度）的和。元素平均相對原子質量=A1×a1%+A2×a2%+An×an%元素的近似相對原子質量：_（用質量數代替同位素的相對原子質量）【例3】已知自然界中銥有兩

6、種質量數分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質量為192.22，這兩種同位素的原子個數比應為（ ）A39:61 B61:39 C1:1 D39:11三、課堂練習1、據報道，科學家發現了一種新元素，它的原子核內有161個中子，質量數272。該元素的質子數為（    ）。A111    B161     C272    D4332、根據元素的核電荷數，不能確定的是（    ）。A原子核內質子數  &

7、#160;    B原子核內中子數C原子的質量數   D原子核外電子數3、據報道，某些建筑材料會產生放射性氡 ，從而對人體產生傷害。該原子的中子數和質子數之差是（    ）。（上海市高考題）A136    B50      C86       D2224、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素中，中子數不可能為（ ）A30 B28 C26 D245、

8、比較1molN2和1molCO中的下列物理量分子的物質的量、原子的物質的量、質量、電子數、質子數，其中相同的是（ ）A B C D6、核內中子數為N的 離子，質量數為A，則n g它的氧化物中所含質子的物質的量是（    ）。（上海市高考題）A    B C D 7、下列敘述中，正確的是（    ）。A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子數C兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D不存在兩種質子數和電子數均相同的陽離子和陰離

9、子8、關于下面8種微粒中子數相同的微粒是（    ）。                          A   B   C   D9、下列各組物質中，互為同位素的是（ ） AO2、O3 、O4 BH2、D2、T2 CH2O、D2O、 T2O DCa 和 Ca10、1996年科學家在宇宙中發現了H3

10、分子，H3和H2屬于 （ ）A同位素 B同素異形體 C同分異構體 D同一物質11、和Na離子具有相同質子數和電子數的微粒是 （ ）ANH4 BF CH2O DNH312、美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、中子數為175的超重元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為 （ ）A57 B47 C61 D29313、我國“神舟”六號載人飛機已發射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法中正確的是 ( ) A原子核內含有4個質子B和

11、互為同位素C原子核內含有3個中子D的最外層電子數為2，所以具有較強的金屬性14、簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：其中表示質子或電子，表示中子。則下列有關的敘述中，正確的是( )A互為同位素 B為同素異形體C是三種化學性質不同的粒子D具有相同的質量數15、下列關于原子的幾種描述中，不正確的是（ ）A18O與19F具有相同的中子數B16O與19O具有相同的電子數C12C與13C具有相同的質量數D15與14N具有相同的質子數16、硼有兩種核素、，硼元素的相對原子質量為10.80，則硼元素中的質量分數判斷正確的是（ ）A略大于20% B略小于20% C等于20% D等于80%四、課堂總結決定原子

12、種類中子N（不帶電荷） 同位素 （核素）原子核 質量數（A=N+Z） 近似相對原子質量質子Z（帶正電荷） 核電荷數 元素 元素符號原子結構 決定原子呈電中性電子數（Z個）定義：具有相同質子數和不同中子數的同一種元素的原子（核素）互稱為同位素（即：同種元素的不同原子或核素）同位素 、結構上，質子數相同而中子數不同；特點： 、性質上，化學性質幾乎完全相同，只是某些物理性質略有不同；、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態還是化合態，同位素的原子（個數不是質量）百分含量一般是不變的（即豐度一定）。元素平均相對原子質量=A1×a1%+A2×a2%+An×an%五、課

13、后作業1、最近醫學界通過用放射性14C標記的C60，發現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病，則有關14C的敘述正確的是 （ ） A.與14N 含有的中子數相同 B.是C60的同素異形體C.與C60中普通碳原子的化學性質不同 D.與12C互為同位素2、據報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是（ ）A是4He的同分異構體B比4He 多一個中子C是4He 的同位素D比4He少一個質子3、2002年由德.法.美及波蘭等多國科學家組成的科研小組合成了非常罕見的原子，有關Fe的說法正確的是 （ ） A它是一種新元素 B它是一種新核素C與互為同素異

14、形體 D這種鐵原子發生衰變放出兩個質子后變成4、不具有放射性的同位素稱為穩定同位素。近20年來，穩定同位素分析法在科學研究中有著廣泛應用。下列說法中，正確的是 （ ）A34S原子核內的中子數為16 B13C和15N原子核內的質子數相差2C16O與18O互為同位素 D2H與1H的質子數.中子數.電子數均不相同5、613C可以用于含碳化合物的結構分析。613C表示的碳原子 ( )A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B.核內有6個質子，核外有7個電子C.質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子D.質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子6、下列各組微粒中，核外電子數相同的是 （ &

15、#160; ）A.Mg2+、S2-、Na+、F- B. Na+、F-、S2-、ArCK+、Ca2+、S2-、Ba2+ DMg2+、O2-、Na+、F-7、鈾元素有234U、235U、238U等多種同位素，用做核燃料的是U。下列有關說法正確的是（ ）A的中子數為235B234U、235U、238U是鈾的三種不同核素C234U、235U互為同分異構體 D235U、238U的中子數相同8、氯只有和兩各穩定同位素，它們在氯氣中的原子數之比為3：1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數之比可能是（ ）A5:2:1 B5:2:2 C9:3:1 D9:3:29、一種相對原子質量為X的元素，其兩個同位素的質

16、量數為X-1及X-2。較輕的同位素的相對豐度為（ ）A25.0% B33.3% C66.7% D75.0%10、中國科學院在世界上首次發現鉑元素的一種同位素，它的中子數（ ）A78 B124 C 202 D280【小百科】原子結構模型發展一、道爾頓模型1808年 道爾頓模型 原子是一個堅硬的小球 英國自然科學家約翰·道爾頓提出了世界上第一個原子的理論模型。 他的理論主要有以下三點：原子都是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種性質和質量都相同；原子是微小的實心球體。雖然，經過后人證實，這是一個失敗的理論模型，但道爾頓第一次將原子從哲學帶入化學研究中，明確了今后化學家們努力的方向，化學真

17、正從古老的煉金術中擺脫出來，道爾頓也因此被后人譽為“近代化學之父”。二、湯姆生模型1897年 湯姆生模型 原子是一個帶正電荷的球，電子鑲嵌在里面，原子好似一塊“葡萄干布丁”。 葡萄干布丁模型由湯姆生提出，是第一個存在著亞原子結構的原子模型。湯姆生在發現電子的基礎上提出了原子的葡萄干布丁模型，湯姆生認為：電子是平均的分布在整個原子上的，就如同散布在一個均勻的正電荷的海洋之中，它們的負電荷與那些正電荷相互抵消。在受到激發時，電子會離開原子，產生陰極射線。湯姆生的學生盧瑟福完成的粒子轟擊金箔實驗（散射實驗），否認了葡萄干布丁模型的正確性。三、盧瑟福模型1911年 盧瑟福模型 原子的大部分體積是空的，電子按照一定軌道圍繞著一個帶正電荷的很小的原子核運轉。行星模型由盧瑟福在提出，以經典電磁學為理論基礎，主要內容有：原子的大部分體積是空的 在原子的中心有一個很小的原子核 原子的全部正電荷在原子核內，且幾乎全部質量均集中在原子核內部。帶負電的電子在核空間進行繞核運動。四、玻爾模型1913年 玻爾模型 電子不是隨意占據在原子核的周圍，而是在固定的層面上運動，當電子從一個層面躍遷到另一個層面時，原子便吸收或釋放能量。為了解釋氫原子線狀光譜這一事實，玻爾在行星模型的基礎上提出了核外電子分層排布的原子結構模型。玻爾原子結構模型的基本觀點