1、廣西桂林十八中2014-2015學(xué)年高一上學(xué)期段考化學(xué)試卷一選擇題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分）1（3分）一些城市多次出現(xiàn)霧霾黃色預(yù)警天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧霾主要屬于下列分散系中的（）A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體2（3分）廚房中的化學(xué)知識很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A食醋不慎灑落到大理石臺面出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象B做饅頭用的發(fā)面中常加入少許堿面（小蘇打）揉和C燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡D粗鹽潮解3（3分）除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過程是（）A在空氣中燃燒B加適量稀硫酸、微熱、過濾C加適量水、微熱、過濾D加適

2、量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)4（3分）Na2O、NaOH、Na2CO3可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（）鈉的化合物；能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)；電解質(zhì)；細(xì)分為：堿性氧化物、堿、鹽ABCD5（3分）以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（）AAlAl2O3Al（OH）3NaAlO2BCuCuOCu（OH）2CuSO4CNaNa2O2NaOHMg（OH）2DFeFe2O3Fe（OH）3FeCl36（3分）隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（）A無水硫酸銅、硫酸鐵B硅膠、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵

3、D生石灰、食鹽7（3分）下列分離和提純的方法正確的是（）A蒸餾法是除去水中雜質(zhì)得到純凈的水的最好方法B用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)8（3分）下列電離方程式正確的是（）ABa（OH）2=Ba2+（OH）22BH2SO4=H+HSO4CNaHCO3=Na+HCO3DAl2（SO4）3=Al3+SO429（3分）下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A在AlCl3溶液中滴加過量氨水有白色沉淀生成實(shí)驗(yàn)室常用此法制備Al（OH）3B常溫下將Al片放入濃

4、硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入CuSO4溶液中Na很快消失Na 能置換出銅鹽溶液中的銅D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)AABBCCDD10（3分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1molL1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42、CO32B與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32、NO3C0.1molL1FeCl3溶液：K+、NH4+、I、SCND使紫色石蕊試液變紅的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO311（3分）某同學(xué)欲配制含下列不同陰、陽離子的混合溶液，其中能配制成功的是（）AHCO3、H+、Cl、SO42

5、BAl3+、H+、Na+、CO32CAlO2、OH、K+、Na+DMg2+、Na+、OH、SO4212（3分）下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A復(fù)分解反應(yīng)B置換反應(yīng)C分解反應(yīng)D化合反應(yīng)13（3分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（）A明礬能在水中生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路CNa很容易失去電子，常用作還原劑DFe有較強(qiáng)的導(dǎo)電性，常用作導(dǎo)線14（3分）對于2NaBr+Cl22NaCl+Br2反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A該反應(yīng)既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)BCl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C若有1.6g Br2生成，反應(yīng)過程中

6、轉(zhuǎn)移了0.02NA個電子D鈉元素在反應(yīng)中價態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑15（3分）下列溶液中含Cl物質(zhì)的量濃度最大的是（）A1mL 0.1molL1的氯化鋁溶液B10mL 0.1molL1的氯化鈣溶液C30mL 0.2molL1的氯化鉀溶液D40mL 0.25molL1的氯化鈉溶液16（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A配制5%NaCl溶液時，將稱量好的NaCl放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙釨配制1mol/L NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C配制0.1 mol/L H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋D分液操作時，先將分液漏斗中的下

7、層液體放出，然后再將上層液體從下口放出17（3分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A常溫常壓下，11.2LCO2所含原子數(shù)為1.5NAB常溫常壓下，48克O3含有的氧原子數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)位NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LH2O所含分子數(shù)為NA/22.418（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl19（3分）下列各組中的兩種物質(zhì)在溶

8、液中反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A氨水分別與鹽酸、醋酸反應(yīng)B硫酸銅分別與BaCl2、Ba（OH）2反應(yīng)C石灰石分別與鹽酸、硝酸反應(yīng)D稀硫酸分別與Na2CO3、NaHCO3溶液反應(yīng)20（3分）泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是飽和NaHCO3溶液，而不選用更廉價的飽和Na2CO3溶液其原因是（）NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存NaHCO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡比Na2CO3快質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體多產(chǎn)生相同質(zhì)量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少ABCD二、填空題（本題共5小題，每空2分，共40分）21（6分）關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量回

9、答下列三個問題：飲用水中的NO3對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中的氧化劑為（2）用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)和方向（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的N2 體積為L22（10分）在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)試完成下列問題：（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象得出如下兩個主要結(jié)論，請?zhí)顚懗龅诙€

10、：鈉的熔點(diǎn)較低，將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（填符號）A有氣體生成 B鈉融化成小球并在液面上游動C溶液底部有銀白色的金屬鈣生成 D溶液變渾濁（3）寫出Na 跟水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式23（12分）由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按如圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化：請回答：（1）A的化學(xué)式； B的化學(xué)式（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）反應(yīng)的離子方程式為（4）檢驗(yàn)G中所含金屬陽離子常用試劑為：，用G溶液制備膠體的化學(xué)方程式為24（6分）在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H2SO4（裝置如圖）隨著硫酸的滴入，電燈會逐漸變暗，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)

11、時，電燈完全熄滅（1）該實(shí)驗(yàn)說明溶液的導(dǎo)電性與有關(guān)（2）上述反應(yīng)的離子方程式為（3）可以利用上述原理進(jìn)行溶液濃度的測定若燒杯中裝有75mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，當(dāng)?shù)稳?5mL H2SO4時，電燈完全熄滅試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）25（6分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：玻璃棒 燒杯 膠頭滴管 量筒 容量瓶 托盤天平藥匙（1）上述儀器中，配制過程中用不到的有（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為現(xiàn)有10ml 50ml 100ml三種規(guī)格的量筒，最好選用（填代號）（3）在配制過程中，下列

12、操作可引起所配溶液濃度偏高的有（填代號）洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒定容量，俯視刻度線廣西桂林十八中2014-2015學(xué)年高一上學(xué)期段考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一選擇題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分）1（3分）一些城市多次出現(xiàn)霧霾黃色預(yù)警天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧霾主要屬于下列分散系中的（）A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理 專題：化學(xué)應(yīng)用分析：霧屬于膠體，屬于氣溶膠解答：解：因分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的

13、分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選D點(diǎn)評：本題考查膠體，難度不大，注意根據(jù)膠體的鑒別方法解題2（3分）廚房中的化學(xué)知識很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A食醋不慎灑落到大理石臺面出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象B做饅頭用的發(fā)面中常加入少許堿面（小蘇打）揉和C燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡D粗鹽潮解考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 分析：氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降，從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題解答：解：A用醋酸和大理石反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B小蘇打和酸反

14、應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡，則鐵元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選；D粗鹽潮解屬于物理變化，故D不選；故選C點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意把握常見化學(xué)反應(yīng)，從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)3（3分）除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過程是（）A在空氣中燃燒B加適量稀硫酸、微熱、過濾C加適量水、微熱、過濾D加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì) 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A分析誰是雜質(zhì)，

15、在空氣中燃燒會除掉誰；B銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)；C銅和氧化銅都不溶于水；D氧化銅和稀硫酸反應(yīng)會生成硫酸銅和水，蒸發(fā)會得到新的雜質(zhì)硫酸銅解答：解：A在空氣中燃燒能使銅與氧氣反應(yīng)，不會除掉氧化銅，故A錯誤； B銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)，加適量稀硫酸過濾能除掉氧化銅，故B正確；C銅和氧化銅都不溶于水，過濾不能分離這兩種物質(zhì)，故C錯誤；D加適量稀硫酸雖然能和氧化銅反應(yīng)除掉氧化銅，但又生成硫酸銅物質(zhì)，如蒸發(fā)水分時，在銅物質(zhì)中又增添了新的雜質(zhì)，故D錯誤故選B點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離與除雜，難度不大，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新

16、的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵4（3分）Na2O、NaOH、Na2CO3可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（）鈉的化合物；能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)；電解質(zhì)；細(xì)分為：堿性氧化物、堿、鹽ABCD考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；鈉的重要化合物 專題：物質(zhì)的分類專題分析：由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物，屬于化合物；酸能金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽；解答：解：N

17、a2O、NaOH、Na2CO3都是由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物，屬于化合物，都是鈉的化合物，故正確；Na2O和NaOH與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，NaOH和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，Na2CO3和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，故正確；電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，Na2O、NaOH、Na2CO3都是電解質(zhì)，故正確；Na2O能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，Na0H是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是：故選：B點(diǎn)評：本題既考查了物質(zhì)的分類，又考查了化合物的性質(zhì)，找出它們的共同點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，注

18、意概念的理解5（3分）以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（）AAlAl2O3Al（OH）3NaAlO2BCuCuOCu（OH）2CuSO4CNaNa2O2NaOHMg（OH）2DFeFe2O3Fe（OH）3FeCl3考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：AAl2O3Al（OH）3一步不能實(shí)現(xiàn)；BCuOCu（OH）2一步不能實(shí)現(xiàn)；C鈉燃燒生成過氧化鈉，再與水反應(yīng)生成NaOH，最后與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂；DFe2O3Fe（OH）3一步不能實(shí)現(xiàn)解答：解：A因氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，則Al2O3Al（OH）3一步不能實(shí)現(xiàn)，故A不選；B因CuO不

19、溶于水，與水不反應(yīng)，則CuOCu（OH）2一步不能實(shí)現(xiàn)，故B不選；CNaNa2O2NaOHMg（OH）2，均可一步實(shí)現(xiàn)，故C選；D因氧化鐵不溶于水，與水不反應(yīng)，則Fe2O3Fe（OH）3一步不能實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選C點(diǎn)評：本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大6（3分）隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（）A無水硫酸銅、硫酸鐵B硅膠、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵D生石灰、食鹽考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用 專題：

20、化學(xué)應(yīng)用分析：主要從防止食品氧化變質(zhì)和受潮兩方面分析考慮，防氧化就是防止氧氣的進(jìn)入并與之反應(yīng)，防受潮就是防止水分的進(jìn)入，據(jù)此即可解答解答：解：A無水硫酸銅能吸收水分，但硫酸鐵不能防止食品被氧化，故A錯誤； B硅膠能防止食品受潮，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故B正確；C食鹽不能吸收水分，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故C錯誤；D生石灰能防止食品受潮，但是食鹽不能防止食品被氧化，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查干燥劑與除氧劑，是化學(xué)應(yīng)用于生活的題型訓(xùn)練，題目難度不大7（3分）下列分離和提純的方法正確的是（）A蒸餾法是除去水中雜質(zhì)得到純凈的水的最好方法B用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C用溶

21、解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜 專題：實(shí)驗(yàn)評價題分析：A水的沸點(diǎn)較低；B淀粉、溶液均可透過濾紙；C二者均不溶于水；DCaCl2、MgCl2均溶于水解答：解：A水的沸點(diǎn)較低，則蒸餾法是除去水中雜質(zhì)得到純凈的水的最好方法，故A正確；B淀粉、溶液均可透過濾紙，不能利用過濾法分離，應(yīng)選滲析法分離，故B錯誤；C二者均不溶于水，過濾不能分離，應(yīng)加硫酸溶解后過濾，故C錯誤；DCaCl2、MgCl2均溶于水，則蒸發(fā)不能除雜，應(yīng)利用化學(xué)方法反應(yīng)后過濾除雜，故D錯誤；

22、故選A點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法、原理及分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大8（3分）下列電離方程式正確的是（）ABa（OH）2=Ba2+（OH）22BH2SO4=H+HSO4CNaHCO3=Na+HCO3DAl2（SO4）3=Al3+SO42考點(diǎn)：電離方程式的書寫 分析：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號；弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號，原子團(tuán)不能拆，據(jù)此解答解答：解：A氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2+2OH，故A錯誤；B硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氫離子和硫酸根離子，電

23、離方程式為：H2SO4=2H+SO42，故B錯誤；CHCO3為多元弱酸的酸式根離子，不能拆成H+和CO32，故C正確；D硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故D錯誤；故選：C點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意碳酸氫根離子不能拆，為易錯選項(xiàng)9（3分）下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A在AlCl3溶液中滴加過量氨水有白色沉淀生成實(shí)驗(yàn)室常用此法制備Al（OH）3B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入CuSO4溶液中Na很快消失Na 能置

24、換出銅鹽溶液中的銅D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)AABBCCDD考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì) 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、氫氧化鋁不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室常用此法制備Al（OH）3；B、常溫下將Al片放入濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而不是不反應(yīng)；C、鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化銅；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不生成氧化鐵解答：解：A、氫氧化鋁不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室常用此法制備Al（OH）3，所以現(xiàn)象與結(jié)論都正確，故A正確；B、常溫下將Al片放入濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而不是不反應(yīng)，結(jié)論錯誤，故B錯誤；C、鈉與水反應(yīng)生成

25、的氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化銅，結(jié)論錯誤，故C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不生成氧化鐵，所以現(xiàn)象與結(jié)論都錯誤，故D錯誤；故選A點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉氫氧化鋁的制法、鈍化、鈉與水的反應(yīng)、鐵與水蒸氣的反應(yīng)即可解答，題目難度不大10（3分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1molL1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42、CO32B與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32、NO3C0.1molL1FeCl3溶液：K+、NH4+、I、SCND使紫色石蕊試液變紅的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO3考點(diǎn)：離子共存問題 專題：離子

26、反應(yīng)專題分析：A如堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，則可大量共存，反之不能；B與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，可能為強(qiáng)堿性溶液或非氧化性酸溶液；C與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存；D使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性解答：解：A堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，可能為強(qiáng)堿性溶液或非氧化性酸溶液，酸性條件下CO32不能大量共存，故B錯誤；CSCN與Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下ClO不能大量共存，故D錯誤故選A點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)

27、鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)的考查，把握習(xí)題信息為解答的難點(diǎn)，題目難度中等11（3分）某同學(xué)欲配制含下列不同陰、陽離子的混合溶液，其中能配制成功的是（）AHCO3、H+、Cl、SO42BAl3+、H+、Na+、CO32CAlO2、OH、K+、Na+DMg2+、Na+、OH、SO42考點(diǎn)：離子共存問題 專題：離子反應(yīng)專題分析：離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的就能大量共存，則就能配制成功，據(jù)此分析解答解答：解：AHCO3、H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，則不能配制成功，故A錯誤；BAl3+、CO32發(fā)生雙水解而不能大量共存，故B錯誤；C這幾

28、種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；DMg2+、OH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故D錯誤；故選C點(diǎn)評：本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子共存條件即可解答，側(cè)重考查雙水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，有時還聯(lián)合pH、酸堿指示劑、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)考查，題目難度不大12（3分）下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A復(fù)分解反應(yīng)B置換反應(yīng)C分解反應(yīng)D化合反應(yīng)考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型 分析：四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，含元素化合價變化的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，以此來解答解答：解：A復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；

29、B置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故B選；C分解反應(yīng)中可能沒有元素的化合價變化，如碳酸分解，故C不選；D化合反應(yīng)中可能沒有元素的化合價變化，如二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，故D不選；故選B點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大13（3分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（）A明礬能在水中生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路CNa很容易失去電子，常用作還原劑DFe有較強(qiáng)的導(dǎo)電性，常用作導(dǎo)線考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用 專題：幾種重要的金

30、屬及其化合物分析：A明礬水解可生成具有吸附性的Al（OH）3膠體；BFeCl3具有氧化性，可與銅反應(yīng)；CNa具有強(qiáng)還原性；D鐵為重要的金屬材料，用途廣泛解答：解：A明礬水解可生成具有吸附性的Al（OH）3膠體，可用于凈水，故A正確；BFeCl3具有氧化性，可與銅反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路，故B正確；CNa易失去電子，具有強(qiáng)還原性，故C正確；D鐵為重要的建筑材料，銅、鋁常用作導(dǎo)線，故D錯誤故選D點(diǎn)評：本題綜合考查元素混合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累14（3分）對于2NaBr+Cl22NaCl+Br2反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A該反應(yīng)既是置換反應(yīng)

31、，又是氧化還原反應(yīng)BCl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C若有1.6g Br2生成，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.02NA個電子D鈉元素在反應(yīng)中價態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有元素化合價的變化；B、氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)；C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算；D、鈉元素不參與氧化還原反應(yīng)，溴離子化合價變化發(fā)生氧化反應(yīng)解答：解：A、反應(yīng)符合置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的概念，故A正確；B、氯氣化合價降低做氧化劑被還原，故B正確；C

32、、1.6gBr2物質(zhì)的量為0.01mol，Br2Br2e反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.02NA個電子，故C正確；D、鈉元素在反應(yīng)中價態(tài)不變，但溴元素化合價變化，所以NaBr是還原劑，故D錯誤；故選D點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用和電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，較簡單15（3分）下列溶液中含Cl物質(zhì)的量濃度最大的是（）A1mL 0.1molL1的氯化鋁溶液B10mL 0.1molL1的氯化鈣溶液C30mL 0.2molL1的氯化鉀溶液D40mL 0.25molL1的氯化鈉溶液考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度 專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)溶液中c（Cl）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)，與溶液的體

33、積無關(guān)解答：解：A1mL 0.1molL1的氯化鋁溶液中c（Cl）=3c（AlCl3）=0.1molL1×3=0.3molL1；B10mL 0.1molL1的氯化鈣溶液中c（Cl）=2c（CaCl2）=0.1molL1×2=0.2molL1；C30mL 0.2molL1的氯化鉀溶液中C（Cl）=c（KCl）=0.2molL1；D40mL 0.25molL1的氯化鈉溶液中c（Cl）=c（NaCl）=0.25molL1；故選A點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)溶液中C（Cl）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)來解答即可，與體積無關(guān)，題目較簡單16（3分

34、）下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A配制5%NaCl溶液時，將稱量好的NaCl放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙釨配制1mol/L NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C配制0.1 mol/L H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋D分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體從下口放出考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；分液和萃取 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時，分別稱量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，然后將二者混合；B氫氧化鈉溶解過程中放出熱量，如果立即轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液并定容時或?qū)е氯芤簼舛绕螅籆容量瓶不能溶解或稀釋藥品；D分液操作時，下層

35、液體從下口倒出，上層液體從上口倒出解答：解：A配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時，分別稱量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，然后將二者混合，故A正確；B氫氧化鈉溶解過程中放出熱量，如果立即轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液并定容，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，溫度達(dá)到室溫時，溶液的體積偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏大，故B錯誤；C容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，故C錯誤；D分液操作時，下層液體從下口倒出，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，上層液體從上口倒出，故D錯誤；故選A點(diǎn)評：本題考查了溶液的配制、分液等實(shí)驗(yàn)，易錯選項(xiàng)是C，明確容量瓶的用途，難度不大17（3分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A常溫常壓下，11.2LCO2所含原子數(shù)為1.5NAB

36、常溫常壓下，48克O3含有的氧原子數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)位NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LH2O所含分子數(shù)為NA/22.4考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù) 分析：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2所含的原子數(shù)為1.5NA，題中為常溫常壓；B常溫常壓下，O3的摩爾質(zhì)量為48g/mol，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2物質(zhì)的量為1mol，所含原子為 2NA；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能用22.4L/mol來進(jìn)行計(jì)算解答：解：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2所含的原子數(shù)為1.5NA，題中為常溫常壓，故A錯誤；B常溫常壓下，O3的摩爾質(zhì)量為：48g/mol，所以含有

37、的O3的物質(zhì)的量為：=1mol所以含有的氧原子數(shù)量為3mol 即 3NA，故B正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子為 2NA，故C錯誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能用22.4L/mol來進(jìn)行計(jì)算，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析，物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用時氣體，題目較簡單18（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反

38、應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl考點(diǎn)：離子方程式的書寫 專題：離子反應(yīng)專題分析：A、鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣；B、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式；C、離子反應(yīng)遵循電荷守恒；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價解答：解：A、鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；B、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B錯誤；C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C錯誤；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價，即2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正確故選D點(diǎn)評：本題

39、考查學(xué)生離子方程式書寫的正誤判斷，該題型是現(xiàn)在2015屆高考的熱點(diǎn)，難度不大19（3分）下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A氨水分別與鹽酸、醋酸反應(yīng)B硫酸銅分別與BaCl2、Ba（OH）2反應(yīng)C石灰石分別與鹽酸、硝酸反應(yīng)D稀硫酸分別與Na2CO3、NaHCO3溶液反應(yīng)考點(diǎn)：離子方程式的書寫 專題：離子反應(yīng)專題分析：A鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸；B硫酸銅與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，而硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成兩種沉淀；C均為碳酸鈣與氫離子的反應(yīng)；D碳酸根離子、碳酸氫根離子在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式解答：解：A前者離子方程式為：H+NH3H2O=H2O+NH4+，后者離子

40、方程式為：CH3COOH+NH3H2O=H2O+NH4+CH3COO，二者不能用同一個離子方程式表示，故A錯誤；B前者離子方程式為：Ba2+SO42=BaSO4，后者離子方程式為：2OH+Cu2+Ba2+SO42=BaSO4+Cu（OH）2，二者不能用同一個離子方程式表示，故B錯誤；C二者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子、水，離子方程式都是：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2，故C正確；D前者離子方程式為：2H+CO32=H2O+CO2，后者離子方程式為：H+HCO3=H2O+CO2，二者不能用同一個離子方程式表示，故D錯誤；故選C點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為

41、2015屆高考經(jīng)典題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大20（3分）泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是飽和NaHCO3溶液，而不選用更廉價的飽和Na2CO3溶液其原因是（）NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存NaHCO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡比Na2CO3快質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體多產(chǎn)生相同質(zhì)量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少ABCD考點(diǎn)：鈉的重要化合物；鹽類水解的應(yīng)用 分析：碳酸氫鈉穩(wěn)定性小于碳酸鈉；碳酸氫鈉與酸反應(yīng)放出氣體速率快；質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多；產(chǎn)生

42、相同質(zhì)量的CO2 說明碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量相同，消耗氫離子碳酸氫鈉少；解答：解：碳酸氫鈉穩(wěn)定性小于碳酸鈉，不是選擇碳酸氫鈉的原因，故錯誤；碳酸氫鈉與酸反應(yīng)放出氣體速率快，碳酸氫根離子結(jié)合氫離子會生成二氧化碳，反應(yīng)速率快，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，再結(jié)合氫離子生成二氧化碳，反應(yīng)速率慢，故正確；質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，物質(zhì)的量碳酸氫鈉大于碳酸鈉，NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多，故正確；產(chǎn)生相同質(zhì)量的CO2 說明碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量相同，消耗氫離子碳酸氫鈉少，故正確；故選A點(diǎn)評：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)應(yīng)用，主要是與酸反應(yīng)過程分析，題目難度中等二、填空題（本題共5小題，每

43、空2分，共40分）21（6分）關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量回答下列三個問題：飲用水中的NO3對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中的氧化劑為NaNO3（2）用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)和方向（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的N2 體積為2.24L考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：反應(yīng)10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O中，Al

44、元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，結(jié)合化合價的變化判斷電子的得失以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；據(jù)此分析判斷解答：解：（1）反應(yīng)10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O中，Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，則NaNO3為氧化劑，故答案為：NaNO3；（2）反應(yīng)中鋁失去電子數(shù)為10×3，NaNO3得到電子數(shù)為6×5，所以用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；（3）產(chǎn)生1mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（50）=10mol，則轉(zhuǎn)移1mol電子是生成0.1mo

45、l氮?dú)猓?.24L；故答案為：2.24點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大22（10分）在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)試完成下列問題：（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗），所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+O22Na2O（2）將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象得出如下兩個主要結(jié)論，請?zhí)顚懗龅诙€：鈉的熔點(diǎn)較低，鈉與水反應(yīng)放出熱量將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C（填符號）A有氣體生成 B鈉融化成小

46、球并在液面上游動C溶液底部有銀白色的金屬鈣生成 D溶液變渾濁（3）寫出Na 跟水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Na+2H2O2Na+2OH+H2考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì) 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：（1）鈉暴露在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗；（2）鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化；鈉的密度小于水，鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，因?yàn)橛袣溲趸c的存在，抑制氫氧化鈣的溶解；（3）Na跟水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Na+2H2O2Na+2OH+H2；解答：解：（1）鈉放

47、置在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗，反應(yīng)方程式為：4Na+O22Na2O，故答案為：鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗）；4Na+O22Na2O；（2）鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化，同時說明鈉的熔點(diǎn)較低；A鈉和水反應(yīng)生成氫氣，所以能觀察到，故錯誤；B鈉的熔點(diǎn)較低且鈉和水反應(yīng)放出大量的熱使鈉熔成小球，所以能觀察到，故錯誤；C鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應(yīng)生成堿，所以鈉不可能置換出鈣，則看不到有金屬鈣生成，故正確；D因?yàn)橛胁糠秩苜|(zhì)析出而導(dǎo)致溶液成懸濁液，所以看到溶液變渾濁，故錯誤；故選C；故答案為：鈉與水反應(yīng)放出熱量；C；（3）Na跟水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Na+2H

48、2O2Na+2OH+H2，故答案為：2Na+2H2O2Na+2OH+H2；點(diǎn)評：本題考查了鈉的性質(zhì)，根據(jù)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分析鈉和水反應(yīng)現(xiàn)象、鈉的貯存，注意鈉和飽和氫氧化鈣溶液反應(yīng)現(xiàn)象，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，為易錯點(diǎn)23（12分）由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按如圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化：請回答：（1）A的化學(xué)式Al； B的化學(xué)式Fe2O3；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（3）反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（4）檢驗(yàn)G中所含金屬陽離子常用試劑為：KSCN溶液，用G溶液制備膠體的化學(xué)方程式為FeCl3

49、+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用 專題：推斷題；幾種重要的金屬及其化合物分析：紅褐色沉淀I為Fe（OH）3，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe（OH）2，單質(zhì)D與鹽酸反應(yīng)F，F(xiàn)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，則D為Fe、F為FeCl2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3， G為FeCl3；單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)生成Fe與固體C，J既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，灼燒生成化合物C，可推知J為Al（OH）3，C為Al2O3，A為Al；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，K為AlCl3，E為NaAlO2，據(jù)此解答解答：解：紅褐色沉淀I為Fe（OH）3，沉淀H置

50、于空氣中變成I，推出H為Fe（OH）2，單質(zhì)D與鹽酸反應(yīng)F，F(xiàn)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，則D為Fe、F為FeCl2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3，G為FeCl3；單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)生成Fe與固體C，J既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，灼燒生成化合物C，可推知J為Al（OH）3，C為Al2O3，A為Al；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，K為AlCl3，E為NaAlO2，（1）由以上分析可知A為Al，B為Fe2O3，故答案為：Al；Fe2O3；（2）反應(yīng)為Al和Fe2O3在高溫下的鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（3）Al和Fe

51、2O3混合物中，只有Al能和NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（4）G為FeCl3，檢驗(yàn)G中所含金屬陽離子常用試劑為KSCN溶液，用G溶液制備膠體的化學(xué)方程式為 FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為：KSCN溶液；FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，I為紅褐色沉淀及J能與酸、堿反應(yīng)為推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵24（6分）在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H2SO4（裝置如圖）隨著硫酸的滴入，電燈會逐漸變暗，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，電燈完全熄滅（1）該實(shí)驗(yàn)說明溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)（2）上述