1、第十一單元鹽化肥第一節常見的鹽+鹽的定義：由金屬離子（或NH 4 ）和酸根離子形成的化合物。物質俗稱物理性質用途作調味品，腌制咸菜；作防腐劑；氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，消除積雪（長期過量使用融雪劑會破壞植被和道路，溶解度受溫度影響不大還會使土壤鹽堿化）農業上用氯化鈉溶液來選種制生理鹽水（濃度為 0.9%的氯化鈉溶液）碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等（ Na2CO3 與 NaOH 用途很相似，但玻璃是個例外）碳酸鈣白色固體，不溶于水建筑材料、補鈣劑實驗室制取二氧化碳的原料的主要成分制糕點所用的發酵粉（發酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸碳酸氫鈉小蘇打

2、白色晶體，易溶于水氫鈉時可用碳酸鈉代替）醫療上，治療胃酸過多（ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 ，胃潰瘍者禁用）碳 酸氫鈉不穩定，受熱能 分 解 ： 2NaHCO 32322Na CO +H O+CO區別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳備注酸氫鈉，否則是碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。工業用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！消毒用鹽游泳池一般用硫酸銅消毒。醫療上一般用高錳酸鉀消毒。過去習慣用氯氣給自來水消毒，現在用二氧化氯消毒。侯氏制堿法：又名聯合制堿法。主要產物是碳酸鈉，此外還有副產品是氯化銨。鈉離子可以維持細胞內外的水分

3、分布，促進細胞內外物質交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增進食欲。氯化鈉等溶于水后，會使水的凝固點降低，以達到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對植物有害，會腐蝕橋梁等，所以現在逐漸被綠色融雪劑代替。第二節粗鹽提純粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。實驗步驟：溶解、過濾、蒸發、回收。實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌，加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈） 、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發鐵架臺（帶鐵圈） 、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒防止由于局部溫度過高，造成

4、液滴飛濺回收玻璃棒轉移固體的工具蒸發時要經常用玻璃棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。當水接近全部蒸發時熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發。第三節鹽的化學性質鹽（可溶） + 金屬 1 金屬 2 + 新鹽（金屬1 比金屬 2 活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉）鹽+酸新鹽+新酸鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）部分不溶于水的鹽只具有性質2。氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應）。第四節酸、堿、鹽的溶解性（室溫）酸：大多數都可溶。堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化

5、鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數均易溶于水。硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數易溶于水。碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。下面是化學課本中部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫），一般情況下，掌握上面的信息就足夠了。OH-NO3-Cl -SO42-CO 32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮+溶、揮溶溶溶溶NH 4K+溶溶溶溶溶Na +溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg 2+不溶溶溶微Al 3+不溶溶溶2+不溶溶溶不MnZn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶2+不溶溶溶Cu+

6、溶不微不Ag“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發性，“”表示那種物質不存在或遇到水就分解了第五節化學肥料化學肥料：以化學和物理方法制成的含農作物生長所需營養元素的肥料。農家肥料的特點：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。化學肥料的特點：營養元素單一，肥效快。農作物對氮、磷、鉀的需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學肥料。氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。（缺氮的表現：葉黃）常用氮肥名稱尿素碳酸氫銨（碳銨）硝酸銨（硝銨）硫酸銨（硫銨）氯化銨氨水硝酸鈉化學式含氮量使用注意事項CO(NH 2)246.7%NH 4

7、HCO 317.7%易分解，施用時深埋NH4NO335%易爆，結塊不可用鐵錘砸(NH 4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結NH 4Cl26.2%NH 3·H 2O加水稀釋后施用NaNO 3銨態氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、 熟石灰等）混合施用尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機物。銨根離子的檢驗方法一：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子： NH 4NO3+NaOH=NaNO 3+NH 3+H2O 如果現象不明顯，可以加大反應物的濃度，或者加熱。方法二：取樣，加熟石灰研磨，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：2NH 4Cl+

8、Ca(OH) 2=CaCl 2+2NH 3 +2H 2O氮肥的簡易鑒別1) 氨水是液態，碳酸氫銨有強烈的氨味，據此可直接將它們與其他氮肥區別。2) 對于剩下的氮肥，首先加堿研磨，沒有氣味的是尿素。3) 加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸銨。4) 接下來加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是氯化銨，否則是硝酸銨。生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收。鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。（缺鉀的表現：葉尖發黃）常用鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀）農村最常用的鉀肥是草木灰。磷肥作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果） 。（缺磷：生長遲緩，產量降

9、低，根系不發達）常用磷肥：磷礦粉（磷酸鈣） 、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）過磷酸鈣不能與堿性物質混合施用，如草木灰、熟石灰等。磷酸根的化合價是-3，其中磷元素的化合價是+5。復合肥：同時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥。常見的復合肥有：硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、磷酸銨后三者不能與堿性物質混合施用。使用化肥、農藥對環境的影響土壤污染：產生重金屬元素、有毒有機物、放射性物質。大氣污染：產生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體。水體污染：氮、磷過多，導致水體富營養化，出現赤潮、水華等現象。長期使用硫酸鉀、硫酸銨會使土壤酸化、板結。對待化肥的態度：在施用農家肥的基礎上

10、，合理施用化肥。氮、磷、鉀三種化肥的區別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出初中需要掌握的唯一一種農藥就是波爾多液，農藥也需要合理施用。第六節計算題求化合物中某元素的質量某元素的質量某化合物的質量×某元素質量分數某化合物的質量該元素的相對原子質量 原子個數 100% 【例題】多少噸的氧化亞鐵（ FeO）中所含鐵元素質量和該化合物的相對分子質 量100t 中 氧 化 鐵 所 含 鐵元素 的 質 量 相 同 ？ 解 ： 設 需 氧 化 鐵 的 質 量 為 x 。56

11、100t562100%x100%5621656163x56 100%100t42100%答：需氧化亞鐵的質量為90t 。72160x90t求化合物中某元素的質量分數：某元素的質量分數該元素的相對原子質量原子個數100%該化合物的相對分子質量求化肥純度： 某元素的質量某混合物的質量該元素的相對原子質量原子個數100% 【例題】現純度該化合物的相對分子質量在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為34.3%（雜質不含氮） ，求這種化肥的純度。解：設該化肥100g a%142100%100g34.3%4142161328的質量為100g，該化肥的純度為a%。100ga%100g34.3% 答：這

12、種化肥80a%98%的純度為 98%。初三化學第十一單元綜合檢測題可能用到的相對原子質量：H1C12N 14O 16Na 23 S 32一、選擇題（每小題只有一個正確答案，把正確答案序號填入下表。每小題3 分，共 45 分）1下列生活中常見物質的主要成分，屬于鹽的是A醋B生石灰C純堿D燒堿2下列各組物質名稱不代表同一物質的一組是A.氯化鈉、鹽B.氫氧化鈉、苛性鈉C.碳酸鈉、純堿D.碳酸氫鈉、蘇打3下列各組物質，用水做試劑就能鑒別開的是A. 液體：汽油、酒精、糖水B. 氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳C. 固體：碳酸鈉、碳酸鈣、食鹽D. 固體：碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅4只用一種試劑來鑒別氫氧化鈉、氫氧

13、化鈣、稀硫酸三種溶液，這種試劑是A酚酞試液B石蕊試液C碳酸鈉溶液D二氧化碳5. 往盛鹽酸的試管里加入鎂，完全反應后再往試管里滴入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀出現，此沉淀物是A.MgCO 3B.MgSO 4C.MgCl 2D.Mg(OH) 26. 下列物質中，化學式書寫錯誤的是A.硝酸銅Cu(NO 3)2B.硫酸鋁 AlSO 4C.二氧化氮NO 2D.氧化亞鐵 FeO7. 下列各組物質的溶液，不能發生復分解反應的是A.HCl 和 Ca(OH) 2B.H2SO4 和 Na 2CO3C.AgNO 3 和 BaCl2D.KCl 和 CuSO48. 在下列化合物中，指定元素化合價最高的是A Na2CO3 中

14、的碳元素B KNO 3 中的氮元素C KMnO 4 中的錳元素D Ca3(PO4)2 中的磷元素9下列氮肥中，氮元素的質量分數最大的是A NH 4 ClB (NH 4)2 SO4C NH 4 NO3D CO(NH 2 )210下列化肥與堿混合后，能聞到氨氣氣味的是A硫酸氨B硫酸鉀C氯化鈉D硝酸鉀11下列物質的用途，與化學性質無關的是A發酵粉用于蒸制饅頭B氯化鈉用于制取鹽酸C大理石用于建筑材料D純堿用于制取苛性鈉12. 下列物質相互混合時，能發生化學反應，但無沉淀生成的是A硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液B氫氧化鐵和硫酸C碳酸鈣和氯化鈉溶液D硝酸銀溶液和氯化鎂溶液13. 在農業生產上，需用 15%的氯化鈉

15、溶液 1000g 來選種，下述方法中正確的是A稱取 15g 氯化鈉，溶于100g 水中B稱取 150g 氯化鈉，溶于1000g 水中C稱取 15g 氯化鈉，溶于985g 水中D稱取 150g 氯化鈉，溶于850g 水中14. 下列各組物質中，可依次通過溶解、過濾、蒸發等操作進行分離的是A.水和植物油B.氯化鎂和氯化銀C. 二氧化錳粉末和鐵粉D.氯化鋇和硝酸鎂15中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。下列做法中，利用中和反應的是A用熟石灰處理硫酸廠廢水中含有的硫酸B用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹C用熟石灰與硫酸銅溶液來配制農藥波爾多液D用主要成分為碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多二、填空題（ 4

16、2 分）16（9 分）氫氧化鉀是我國古代紡織業常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，生成氫氧化鉀。請按要求用化學方程式表述上述有關反應。（ 1）分解反應 ，（ 2）化合反應，（ 3）復分解反應。17（3 分）高溫或猛烈撞擊均會使化肥硝酸銨發生劇烈的分解反應，生成大量氣體，放出大量的熱，因而發生爆炸。已知硝酸銨爆炸反應化學方程式為：2NH 4NO3=2N 2 +O 2+4X ，則 X 的化學式是。18. （ 9 分）生產光滑紙張使用的“鋇白”有一種制法：用鹽酸處理碳酸鋇； 向所得溶液加入硫酸。寫出“鋇白”的主

17、要成分的化學式：；寫出此反應過程的化學方程式： ； 。19（ 6 分）從 A D 中選擇正確的序號，填充（1） - （3）題。A 加適量稀鹽酸、攪拌、蒸發、結晶B加適量稀鹽酸、攪拌、過濾、洗滌C加適量水、溶解、過濾、蒸發、結晶D加適量水、溶解、過濾、洗滌（ 1）提純含有少量泥沙的粗鹽，（ 2）除去氯化鈉中的少量碳酸鈉，（ 3）實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣。從反應后的殘渣中回收二氧化錳（二氧化錳不溶于水） 。20（6 分）為了除去硝酸鉀粉末中含有少量雜質氯化鉀，進行下面操作：取樣，將硝酸鉀配成溶液；往溶液中逐滴滴入適量的（填化學式）； ；蒸發溶液。21. （ 9 分）有 A

18、、B、C 三種物質，已知A 是一種氯化物，B 是一種鈉鹽， C 是一種堿。通過實驗有以下現象：A 溶液與 B 溶液混合無明顯現象；A 溶液與 C 溶液混合后產生藍色沉淀；B 溶液與 C 溶液混合后生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸。請回答：（ 1） A 的化學式：。（ 2） B 與 C 反應的化學方程式： 。（ 3） A 溶液與鋁絲反應的化學方程式： 。三、計算題（共13 分）22. 純堿在玻璃、洗滌劑等工業上廣泛應用，著名化學家侯德榜對改進它的生產技術做出杰出貢獻。運用侯氏制堿法制得的純堿可能含有少量的氯化鈉，現取含有少量的氯化鈉雜質的純堿樣品5g 與足量的稀鹽酸完全反應，放出 1.76 g 氣體。請計算，這種純堿樣品中碳酸鈉