1、云南省峨山一中2017-2018學年高二自主復習化學作業二一、選擇題1.將物質分門別類，更有利于物質的研究。下列有關物質分類的說法正確的是 ()a co2，so3、n2o5、no都是酸性氧化物b 乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非電解質c 白云、霧霾、煙水晶、淀粉溶液都是膠體d 鹽酸、硫酸、堿石灰、聚苯乙烯都是混合物2.下列離子方程式書寫正確的是( )a 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：al32so422ba24oh= 2baso4alo22h2ob 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：fe(oh)22h= fe22h2oc 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：nh4oh= nh3·

2、h2od 向ch2brcooh中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：ch2brcoohohch2brcooh2o3.氯水中存在多種微粒，下列有關粒子的表示方法正確的是()a 氯氣的電子式：b 氫氧根離子的電子式：c 次氯酸分子的結構式：hocld hclo的電子式：4.下列離子方程式正確的是()a 過量鐵屑溶于少量稀硝酸：fe+4h+no3-fe3+no+2h2ob 醋酸溶液與水垢中的caco3反應：caco3+2h+ca2+h2o+co2c 用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu+2fe3+cu2+2fe2+d 鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應：o2+4e-+4h+2h2o5.氰化物有劇毒，在堿性條件下可用

3、如下方法進行處理：2cn8oh5cl2=2co2n210cl4h2o。下列判斷錯誤的是()a 上述反應中的氧化劑是cl2b 還原性：cn>clc 當有0.2 mol co2生成時，溶液中陰離子的物質的量增加1 mold 經測定nacn的水溶液呈堿性，說明cn促進了水的電離6.下列物質的分類結果全部正確的是()a no2酸性氧化物na2o2堿性氧化物al2o3兩性氧化物b 汽油混合物膽礬純凈物hd單質c 純堿堿硫化氫酸小蘇打酸式鹽d 液氯非電解質硫酸鋇強電解質醋酸弱電解質7.以下關于物質分類的說法正確的是()液氨和液氯都是純凈物純堿和熟石灰都是堿冰和干冰既是純凈物又是化合物高氯酸和硫酸鋇都

4、是強電解質na2s、na2o2、na2sio3都是鈉鹽a b c d 8.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下能發生氧化還原反應的是（a ca2+、fe2+、no3、clb ba2+、na+、i、no3c na+、k+、so42、so32d k+、mg2+、hco3、po439.在常溫下發生下列反應：(1)16h10z2xo=2x25z28h2o；(2)2a2b2=2a32b；(3)2bz2=b22z。根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是()a 溶液中可能發生反應：z22a2=2a32zb z2在(1)、(3)反應中作還原劑c 氧化性強弱順序為xoz2b2a3d x2是xo的

5、還原產物10.下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是()a nahco3=nahcob nahso4=nahsoc mgcl2=mg22cld ba(oh)2=ba22oh11.如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發生的反應,其中屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()a 甲b 乙 c 丙d 丁12.某學生設計了如下方法對x鹽進行鑒定:由此分析,下列結論中正確的是()a x中一定有fe3+b z中一定有fe3+c y為agi沉淀d x一定為febr2溶液13.下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是a ca(clo)2(aq)hclo(aq)hcl(aq)b h2sio

6、3sio2sicl4c al2o3naalo2(aq)al(oh)3d fe2o3fe2(so4)3(aq)無水fe2(so4)314.下列離子組一定能大量共存的是( )a 甲基橙呈黃色的溶液中：i、cl、no3、na+b 石蕊呈藍色的溶液中：na+、alo2、no3、hco3c 含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3、clod 含大量oh一的溶液中：co32、cl、f、k+15.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是()a 使苯酚顯紫色的溶液：nh4+、k+、scn、no3b 加入鋁粉產生氫氣的溶液：na+、k+、so42、clcc(c6h5oh)=0.1 moll1的溶液

7、中：k+、hco3、so42、co32d 由水電離產生的c(h+)=1013moll1的溶液：fe2+、na+、no3、so42分卷ii二、非選擇題16.對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應,分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現有下列六種物質:so2、sio2、cao、mgo、fe2o3、na2o2,按照不同的分類標準,它們中有一種物質與其他五種有明顯的不同,請找出這種物質,并寫出分類的依據(至少要寫出兩種分類方法)。_;_。(2)從反應中有無離子參加,可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。na2o2與水反應的離子方程式是_。從反應中,可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

8、,從上述物質中分別找出兩種能相互反應的物質,各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式:_、_。(3)雖然分類的方法不同,但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系,請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系_。17.氯酸鎂mg(clo3)2常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量mg(clo3)26h2o的流程如下：已知：鹵塊主要成分為mgcl26h2o，含有mgso4、fecl2等雜質。四種化合物的溶解度(s)隨溫度(t)變化曲線如下圖所示。(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有，加mgo后過濾所得濾渣的主要成分為。(2)加入bacl2的目的是除去so42，如何檢驗so42已沉淀完全？答：

9、。(3)加入naclo3飽和溶液發生反應為：mgcl2+2naclo3mg(clo3)2+2nacl再進一步制取mg(clo3)26h2o的實驗步驟依次為：；過濾、洗滌。(4)產品中mg(clo3)26h2o含量的測定：步驟1：準確稱量3.50g產品配成100ml溶液。步驟2：取10ml于錐形瓶中，加入10ml稀硫酸和20ml 1.000moll1的feso4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100moll1k2cr2o7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o。步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗k2cr2o7溶液15.0

10、0ml。寫出步驟2中發生反應的離子方程式：產品中mg(clo3)26h2o的質量分數為。18.某實驗小組為探究clo、i2、so在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：實驗：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；實驗：向實驗的溶液中加入4 ml 0.5 mol·l1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。(1)寫出實驗中發生反應的離子方程式_。(2)實驗中化學反應轉移電子的物質的量是_。(3)以上實驗說明，在酸性條件下clo、i2、so的氧化性由弱到強的順序是_。19.為了證明一水合氨(nh3·h2o)是弱電解質,甲、乙、丙三人分別選用下列試劑

11、進行實驗:0.010 mol·l-1氨水、0.1 mol·l-1nh4cl溶液、nh4cl晶體、酚酞試液、ph試紙、蒸餾水。(1)甲用ph試紙測出0.010 mol·l-1氨水的ph為10,則認定一水合氨是弱電解質,你認為這一方法是否正確?(填“正確”或“不正確”),并說明理由_。(2)乙取出10 ml 0.010 mol·l-1氨水,用ph試紙測其ph=a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 ml,再用ph試紙測其ph=b,若要確認nh3·h2o是弱電解質,則a,b值應滿足什么關系?(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 ml 0.010 mol

12、·l-1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入少量nh4cl晶體,顏色變(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明nh3·h2o是弱電解質?(填“能”或“否”),并說明原因:_。(4)請你根據所提供的試劑,再提出一個合理又簡便的方案證明nh3·h2o是弱電解質:_。20.有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：k，mg2，al3，fe2，ba2，no，so，cl，i，hco，實驗如下：由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_。(2)為了進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)_。6e