1、人教版選修四第二章第三節(jié)化學平衡（第二課時） 影響化學平衡狀態(tài)的因素教學設計一、 教材分析本課是人教版普通高中課程標準實驗教科書·化學·選修4化學反應原理 第二章第三節(jié)化學平衡第2課時“影響化學平衡的因素”即勒夏特列原理。本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分化學平衡狀態(tài)是基礎；第二部分影響化學平衡的條件、化學平衡移動；第三部分化學平衡常數(shù)。第二部分“影響化學平衡的條件”采取先通過實驗說明化學平衡能夠移動，從而展開對“影響化學平衡移動條件”的討論。學生在學習化學平衡之前已經(jīng)有溶解平衡的初步概念（初中），在化學平衡之后將學習電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡。化學平衡在學生所需

2、學習的平衡系列之中起著承上啟下的作用，是中學化學的重要理論之一。通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡的理解，又為以后學習電離平衡理論、水解平衡和溶解平衡奠定基礎。二、 學情分析（1）本堂課的對象是高二理科班學生。學生已經(jīng)學習了“化學反應速率、影響化學反應速率的因素、如何建立化學平衡”等理論，在知識上為本節(jié)課的學習奠定了基礎。（2）學生具有一定的實驗操作能力，合作意識；具有一定的邏輯思維解題能力，能對遇到的問題進行獨立思考；能運用所學化學知識對實驗中遇到的問題進行簡單探討，為該節(jié)課的順利開展提供了能力保證。 三、 設計思路本節(jié)課從3個環(huán)節(jié)來探尋“影響化學平衡的條件”。 1、 先通過實驗讓

3、學生獲取感性認識；學生從設計實驗步驟、選取實驗藥品、進行探究實驗、觀察實驗現(xiàn)象、提出問題、思考問題、解決問題最終由學生得出實驗結(jié)論。從而深刻理解“減弱”含義；2、再通過練習達到鞏固、提高的目的。3、立足課本實驗，充分挖掘課本實驗的有效信息開展學習活動，此外利用提供的實驗藥品儀器創(chuàng)新實驗來進行學習活動。整個教學活動充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用。學生在實驗中獲取認知，在分析問題中強化理解，在完成任務中實現(xiàn)對知識認識的不斷升華。4、 教學目標1) 知識與技能：理解濃度和溫度等條件對化學平衡的影響，理解平衡移動的原理，使設計實驗能力和探究思維能力得到較大的培養(yǎng)。2)過程與方法：通過本節(jié)課的學

4、習，培養(yǎng)學生動手能力，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題和自學的能力。3)情感態(tài)度與價值觀：領略實驗學習樂趣，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，體驗個人及學科價值。通過學習讓學生懂得利用實驗研究問題的方法、靈感和智慧，從而獲得學習的信心和勇氣。通過學習激發(fā)學生強烈的好奇心和求知欲，并在學習中學會主動意識和合作精神。 教學重點：掌握濃度、溫度對化學平衡移動的影響規(guī)律教學難點：掌握當外界條件改變時，化學平衡移動的方向。深刻理解改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度等），化學平衡就向減弱這種改變的方向移動。教學方法：本節(jié)課設計“以問題為索引，學生為主體”的科學探究過程，采用啟發(fā)誘導法、實驗探究法，在教學過程中宜突出情

5、景設置、突出學法指導，培養(yǎng)思維品質(zhì)，有利于啟發(fā)學生思考，便于學生接受。六、課前準備： fecl3、飽和kscn 溶液、no2(g)和n2o4(g)平衡體系、熱水、 冰、試管、膠頭滴管、燒杯。巧妙復習做鋪墊分組實驗得感知得出結(jié)論深刻理解“減弱”意練習及時鞏固。 七、教學過程【引入】：【溫故而知新】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(s) 達到平衡的標志的是 ( a ) c的生成 速率與c的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成a mola,同時生成3a molb a、b、c的濃度不再變化 a、b、c、d的分子數(shù)之比為1:3:2:2a. b. c. d.化學平衡的特征為

6、：逆、等、動、定、變 “變”就是當外界條件改變了，化學平衡就會發(fā)生移動。那到底是哪些條件會引起化學平衡的移動呢？平衡v正=v逆0【學生活動】（小組討論回答）；化學平衡的移動的原因：反應條件的改變，導至v正=v逆，混合物中各組分的含量改變；條件改變后_一定時間后_若外界改變引起v正v逆，平衡向 _,移動 引起v正v逆，平衡向 _移動引起v正=v逆，平衡 _移動思考1；對于這個cr2o72 + h2o 2cro42 + 2h+有哪些因素影響化學平 衡的移動？【小組討論】2，怎么設計實驗來探究濃度對化學平衡移動的影響？. 有什么辦法可以改變濃度？ 需要選擇什么實驗藥品？【實踐與探究】3.如果利用以下

7、藥品如何設計實驗？ k2cr2o7溶液 濃h2so4 6mol/lnaoh 【學生活動】設計實驗探究一：探究生成物濃度變化對化學平衡的影響 實驗原理：已知在k2cr2o7的溶液中存在如下平衡： cr2o72 + h2o 2cro42 + 2h+ (k2cr2o7為橙色，k2cro4為黃色)實驗現(xiàn)象探究分析：（學生討論回答）1.滴加濃硫酸 c(h+) 逆反應速率 ，此時反應物濃度 ，故正反應速率 ，則v(逆) v(正)，所以平衡向 移動，故橙色加深。2.滴加6mol/l naoh 消耗 c(h+) 逆反應速率 ，此時反應物濃度 ，正反應速率 ，則v(正) v(逆)，所以平衡向 移動。結(jié)論： .

8、.【教師分析】增大c(生成物)，平衡向正方向移動；減小c(生成物)，平衡向逆方向移動；【小組討論】由以上結(jié)論，猜想一下，如果改變反應物的濃度，平衡又會發(fā)生怎樣的變化呢？【學生活動】實踐與探究二：實驗2-6實驗原理：fe3 3scn fe（scn）3 （紅色）實驗藥品；飽和fecl3，1mol/lkscn naoh溶液【思考與交流】1、 上述兩個實驗中，化學平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你是如何判斷的？ . . . .2.你能否推知影響化學平衡狀態(tài)的因素？ . .實驗結(jié)論： . .【學生小結(jié)】（1）濃度對化學平衡的影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，都可以使平衡向著 移動

9、；增大生成物濃度或減小反應物濃度，都可以使平衡向著 移動。【教師分析】【課堂演練】1.可逆反應h2o(g) +c(s) co(g) + h2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？co的濃度有何變化？增加h2濃度 加入更多的碳 學生討論回答。【教師講解】（1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學平衡不移動。（2）在溶液中進行的反應，如果是稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度減小， v(正) 、v(逆)都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。2、已知在氨水中存在下列平衡：(1)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動，此時溶液

10、中濃度減小的粒子有 。(2)向氨水中加入少量naoh固體，平衡向 .移動，此時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。設計意圖：通過練習對所學知識進行簡單檢測，達到鞏固、提高的目的。【過渡】除了濃度對化學平衡狀態(tài)的影響，還有其他影響因素嗎？如何設計實驗探究該因素的改變對化學平衡的影響？【學生活動】、實踐與探究(實驗27) 實驗目的：設計實驗探究溫度對化學平衡的影響 實驗原理；2no2 n2o4 h0 實驗藥品；no2 球 熱水，冰水 實驗步驟： . . . 實驗現(xiàn)象； . . . 實驗結(jié)論； . . .【學生得出結(jié)論】：在其他條件不變時，溫度升高，會使化學平衡向吸熱反應的方向移動，溫度降低會使化學平衡向放熱的方向移動

11、。注意： 溫度的變化一定會影響化學平衡，使平衡發(fā)生移動【教師講解】：溫度的改變對正逆反應速率都會產(chǎn)生影響，但影響的程度不同，溫度的變化對吸熱反應的速率比放熱反應的速率影響大。具體表現(xiàn)在：升高溫度，正、逆反應速率都增大，但增大的倍數(shù)不一樣，吸熱反應增大的倍數(shù)大。 降低溫度，正、逆反應速率都減小，但降低的倍數(shù)不一樣，吸熱反應降低的倍數(shù)大。注意： 溫度的變化一定會影響化學平衡，使平衡發(fā)生移動【鞏固練習】4.下圖表示反應x(g) 4y(g)z(g)，h<0，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的敘述正確的是：（）a第6min后，反應就終止了 bx的平衡轉(zhuǎn)化率為85%c若升高溫度，x的

12、平衡轉(zhuǎn)化率將大于85% d若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小 5.在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：達到平衡后，為提高該反應的反應速率和no的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()a 加催化劑同時升高溫度 b加催化劑同時降低溫度c升高溫度同時充入n2 d降低溫度6在0.1mol/lch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3coohch3cooh+， 對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )a加入少量水稀釋，平衡向逆反應方向移動 b加入少量naoh固體，平衡向正反應方向移動 c加入少量0.1mol·l1hcl溶液，溶液中c(h+)減小 d加入少量ch3coona固體，平衡向正反應方向移動7

13、【高考看一看】（2011全國卷改編）反應 aa(g) + bb(g) cc(g)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示： 回答問題： 反應的化學方程中abc為 ； 的平均反應速率v(a)、v(a)從大到小排列次序為 ； 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ； 【課堂小結(jié)】化學平衡移動原理勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度等），化學平衡就向減弱這種改變的方向移動。作業(yè)；討論：反應n2(g)+3h2 (g) 2nh3 (g) h0 ，達到化學平衡，改變下列條件，根據(jù)反應體系中的變化填空：若n2的平衡濃度為a mol/l，其他條件不變時，充入n