1、高考化學復習備考精品資料考點4 物質結構 元素周期律 1（2010全國卷t136分）下面關于sio2晶體網狀結構的敘述正確的是a存在四面體結構單元，o處于中心，si處于4個頂角b最小的環上，有3個硅原子和3個氧原子c最小的環上，硅和氧原子數之比為1：2d最小的環上，有6個硅原子和6個氧原子【命題意圖】本題以晶體結構為考查對象,主要考查sio2晶體網狀結構中si和o的排布情況?！舅悸伏c撥】怎樣理解sio2的結構，可從晶體硅進行轉化，晶體硅與金剛石結構相似，只需將碳原子換成硅原子即可，再將si-si鍵斷開，加入o即可，見： 但是若將題目中b、c 、d三個選項前面分別加上“平均每個”，則本題的答案就

2、又變了，這時就要應用均攤法了，由于每個硅原子被12個環所共用，每個氧原子被6個環所共用，每個si-o鍵被6個環所共用，則均攤之后在每個環上含有0.5個si，1個o，2個si-o鍵，此時則b、d錯誤，c正確了，也即在1molsio2中含有4 mol si-o鍵。【規范解答】選d。二氧化硅是原子晶體，結構為空間網狀，存在硅氧四面體結構，硅處于中心，氧處于4個頂角，所以a項錯誤；在sio2晶體中，每6個si和6個o形成一個12元環（最小環），所以d對，b、c都錯誤。2.（2010全國卷t126分）短周期元素w 、x、 y、 z的原子序數依次增大，且w 、x、 y+、 z的最外層電子數與其電子層數的比

3、值依次為2 、3、 4、 2（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述錯誤的是ax和其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物bw和x、z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子cw 、x和y三種元素可以形成堿性化合物dz和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【命題立意】本題以物質結構為考查對象,主要考查核外電子排布、分子的空間構型、溶液的酸堿性等?！舅悸伏c撥】先根據w、x、y+、z的最外層電子數與其電子層數的比值關系確定四種元素，然后結合選項進行分析。二元化合物指的是由兩種元素組成的化合物。【規范解答】選d。由題干中的“短周期元素”可知四種元素應在前三周期，根據w、x、y+、z的

4、最外層電子數與其電子層數的比值依次為2 、3、 4、 2，可推出w：c，x：o，y：na，z：s。項,氧元素和碳元素可組成co和co2，氧元素和鈉元素可組成na2o2和na2o，o和s可組成so2、so3 。由此可知a正確。b項,和組成的co2，和s組成的cs2，都是直線形分子，所以b正確。c項,w、x和y三種元素可以形成na2co3，na2co3是強堿弱酸鹽，溶于水，水解顯堿性，故c正確。d項,z和鈉元素形成的na2s，na2s是強堿弱酸鹽，溶于水，水解顯堿性，所以d錯誤。3.（2010四川高考t86分）下列說法正確的是a.原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表第a族b.主族元素x、y能形

5、成xy2型化合物，則x與y 的原子序數之差可能為2或5c.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高d.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同【命題立意】本題以物質結構、元素周期律為考查對象，主要考查核外電子排布、沸點的高低、晶體結構等知識點。【思路點撥】在分析物質結構部分的敘述題型時，要努力找出特殊的例子來反駁選項內容；在比較分子晶體的熔沸點高低時一定要注意看是否需要考慮氫鍵?！疽幏督獯稹窟xb。a項,最外層電子數為2的元素可能是he，所以a錯誤。b項,在x、y形成的xy2型化合物中，如co2原子序數之差為2，mgcl2原子序數之差為5，所以b正確。c項,hf中存在氫鍵，沸點比hcl的沸點高，所以c錯誤。d

6、項,同主族元素形成的氧化物如co2是分子晶體，而sio2是原子晶體，所以d錯誤。4.（2010上海高考t204分）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號xyzw原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是ax、y元素的金屬性 xy，a錯誤； w是氧元素，z是氮元素，兩者的單質反應直接生成no，b錯誤；y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于氨水，c錯誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，d正確。5.（2010上海高考t2 2分）下列有關物質結構的表述正確的是a次氯酸的電子式 b二氧化硅的分子式 sio2c硫原子的最外層電子排

7、布式3s23p4+11281d鈉離子的結構示意圖 【命題立意】此題考查了物質結構中的原子的核外電子排布、原子（離子）的結構示意圖、電子式的書寫、晶體類型的判斷等知識點。【思路點撥】（1）書寫電子式時，首先判斷化學鍵的類別：共價鍵還是離子鍵；（2）判斷電子排布式正誤時，可以依次驗證電子數目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數的正誤?！疽幏督獯稹窟xc。+1128次氯酸為共價化合物，氫原子、氯原子只需形成1對共用電子對即可達到穩定結構，氧原子需形成2對共用電子對才可達到穩定結構，故其電子式為：，a錯誤；二氧化硅是原子晶體，其結構中不存在分子，故sio2不能稱為分子式，只能稱為化學式，b錯誤；s是16號

8、元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，c正確；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其離子結構示意圖為：，d錯誤。【類題拓展】電子式的書寫注意事項：來源:（1）書寫電子式時，首先要判斷化合物的類型，是離子化合物還是共價化合物。（2）若是離子化合物，相同的離子不能合并，注意陰離子的電子式要用“ ”括起，且達到2電子或8電子穩定結構。（3）若是共價化合物，相同的原子不能合并，還應注意：各原子最外層的電子即使未參與成鍵也必須全部標出；要正確標出共用電子對的對數；來源:較復雜的要標對原子間的連接方式，原子間的連接方式不一定是分子式書寫的順序。如hclo的電子式為 ，而不是 。6（20

9、10上海高考t5 2分）下列判斷正確的是a酸酐一定是氧化物 b晶體中一定存在化學鍵c堿性氧化物一定是金屬氧化物 d正四面體分子中鍵角一定是109o28【命題立意】此題考查了物質的分類、化學鍵和分子的構型等知識點?！舅悸伏c撥】（1）無機含氧酸的酸酐一定是氧化物，有機酸的酸酐不一定是氧化物；（2）注意一類特殊的晶體-稀有氣體形成的晶體；（3）正四面體分子不一定都與ch4相似，均為5原子分子?！疽幏督獯稹窟xc。無機含氧酸的酸酐一定是氧化物，有機酸的酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐（c4h6o3）就不是氧化物，a錯誤；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學鍵，b錯誤；正四面體分子中

10、，白磷分子（p4）的鍵角是60o，d錯誤。【類題拓展】堿性氧化物與金屬氧化物、酸性氧化物與非金屬氧化物的關系：（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物。（2）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如mn2o7是酸性氧化物，al2o3是兩性氧化物。（3）非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如co、no是不成鹽氧化物。（4）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如mn2o7是酸性氧化物。7.（2010全國卷t66分）下列判斷錯誤的是a沸點： b熔點：c酸性： d堿性：【命題立意】本題以物質結構、元素周期律為考查對象，主要考查晶體熔沸點高低的判斷及元素金屬性和非金屬性的判斷?！舅悸伏c撥】在判斷物質的熔沸點高低時，首先判斷晶體

11、類型，一般認為是：原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體，在分析分子晶體熔沸點高低時，有時需考慮氫鍵的影響。在判斷元素的最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱時，可根據元素的金屬性、非金屬性的強弱進行判斷?！疽幏督獯稹窟xa。a項由于nh3分子間存在氫鍵，故最高，ash3、ph3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結構相似的分子相對分子質量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高，故應該為：nh3ash3ph3；所以a項錯誤。b項si3n4是原子晶體，nacl是離子晶體，sii4是分子晶體；根據晶體熔沸點高低的一般規律：原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體，所以b項說法正確。c項元素的非金屬性越強，其最高價氧化物

12、的水化物的酸性越強，由于非金屬性:clsp,所以c項說法正確。d項元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，由于na mgal，所以d項說法正確?！绢愵}拓展】晶體熔沸點高低的判斷方法判斷晶體熔沸點高低首先根據晶體類型： 原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體，然后根據不同類型晶體熔沸點的影響因素進行比較。離子晶體：化學式與結構相似的離子晶體，陰陽離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高，如：氯化鈉氯化鉀氯化銫。原子晶體：成鍵原子間鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，熔沸點越高。如：金剛石碳化硅晶體硅。分子晶體：組成和結構相似的分子晶體，分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。但具有氫鍵的分子晶體

13、，如一水合氨、氟化氫熔沸點反常的高。絕大多數有機物屬于分子晶體，遵循以下規律：a.組成和結構相似的有機物，分子量越大，熔沸點越高。b.鏈烴及其衍生物的同分異構體，支鏈越多，熔沸點越低，芳香烴按鄰、間、對降低。c.高級脂肪酸和油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低，如：硬脂酸 軟脂酸。金屬晶體：在同類金屬晶體中，金屬離子半徑越小，陽離子所帶電荷數越多， 金屬鍵越強，熔沸點越高，如：鋰鈉鉀銣銫；合金的熔沸點低于它的各成分金屬的熔沸點如：鋁鎂鋁鎂合金8.（2010重慶高考t2615分）金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬m和ca，并含有3.5%（質量分數）cao。（1）ca元素在周

14、期表中的位置是 ，其原子結構示意圖為 。（2）ca與最活潑的非金屬元素a形成化合物d，d的電子式為 ，d的沸點比a與si形成的化合物e的沸點 。(3)配平用鈣線脫氧脫磷的化學方程式：p+feo+caoca3(po4)2+fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量naoh溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色m(oh)n，則金屬m為 ；檢驗mn+的方法是 （用離子方程式表示）。（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224 ml h2（標準狀況），再向溶液中通入適量的co2，最多能得到caco3 g。【命題立意】本題以無機元素及化合物為考查對象，主要考查原子結構、氧化還原反應

15、、離子的檢驗、化學式計算等知識。【思路點撥】最活潑的非金屬元素是f；比較caf2和sif4的沸點高低需根據其晶體類型；在計算第（5）問caco3的質量時可利用鈣元素守恒?！疽幏督獯稹浚?）根據ca的原子結構示意圖：可知ca位于元素周期表第4周期第 iia 族。（2）最活潑的非金屬元素是f，caf2的電子式為：caf2是離子晶體，sif4是分子晶體，sif4常溫下呈氣態，所以沸點caf2大于sif4（3）發生化合價改變的元素是p和fe，p元素從0價升高到+5價，fe從+2價降低到0價，然后利用化合價升降法進行配平。（2） 利用實驗現象的描述可知m是fe，檢驗fe3+可以用kscn也可以用naoh溶液。（3） 與水反應產生h2的反應為： ca + 2 h2o = ca（oh）2