1、2020-2021學年九年級化學上期期中考單元檢測 第三單元 物質構成的奧秘知識梳理考點通關檢測考點一、分子的基本性質1、分子的體積和質量都很小。2、分子總是在不斷地運動著。3、分子之間有間隔同種分子構成的化學性質相同，不同種分子構成的化學性質不同。二、分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。性質質量小、體積小；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學性質相同。聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。備注1. 所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構成的，其他大多數物質是由分子構成

2、的。2. 在受熱的情況下，粒子能量增大，運動速率加快。3. 物體的熱脹冷縮現象，原因是構成物質的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。4. 氣體容易壓縮是因為構成氣體的粒子的間隔較大。5. 不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。6. 一種物質如果由分子構成，那么保持它化學性質的最小粒子是分子；如果它由原子構成，那么保持它化學性質的最小粒子是原子。1目前學校每天為同學們測量體溫，水銀溫度計量體溫時汞柱上升的原因是（）a原子在不斷運動b原子間間隔增大c原子是化學變化中的最小粒子d原子質量和體積很小【答案】b【解析】水銀是金屬汞的俗稱，是由汞原子直接構成的，水銀溫度計量體溫時汞柱上升

3、，是因為汞原子間的間隔隨著溫度的改變而改變。故選：b。2小明同學對探究分子性質的實驗（圖1）進行了改進如圖2所示，試管丁、戊中各有一張每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊，試管戊中的小藥瓶上無瓶塞關于圖1、圖2中的實驗有以下說法：圖2比圖1的實驗更環保、更節約；圖1和圖2的實驗均能證明分子在不斷的運動；濃鹽酸有揮發性，僅將濃氨水換成濃鹽酸也可達到實驗目的的；如果丁中沒有小藥瓶，圖2的實驗也可達到實驗目的；若將戊浸入熱水中，濾紙條變紅更快以上說法中錯誤的是（）abcd【答案】b【解析】圖2裝置處于密封狀態，比圖1的實驗更環保、更節

4、約，該選項說法正確；圖1和圖2的實驗中，均能證明分子在不斷地運動，該選項說法正確；濃鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變紅色，所以將濃氨水換成濃鹽酸不能達到實驗目的，故選項說法錯誤；如果丁中沒有小藥瓶，圖2的實驗也能達到實驗目的，因為即使丁中沒有小藥品，還是有空氣，同樣可以對比，該選項說法正確；若將戊浸入熱水中時，濃氨水中的氨氣分子運動速度加快，濾紙條變紅的速度加快，該選項說法正確。故選：b。3下列關于宏觀事實的微觀解釋正確的是（）a氮氣壓縮貯存在鋼瓶中壓強增大，使氮分子變小了b金剛石和石墨的物理性質差異很大碳原子結構不同c干冰升華制冷二氧化碳分子間隔變大，同時伴隨著放熱d濃氨水揮發氨氣分子不斷運動到

5、空氣中【答案】d【解析】a、氮氣壓縮貯存在鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，氮分子的大小不變，故選項解釋錯誤。b、金剛石和石墨的物理性質差異很大，是由于金剛石和石墨中碳原子的排列方式不同決定了性質不同，碳原子結構相同，故選項解釋錯誤。c、干冰升華制冷，是由于二氧化碳分子間隔變大，同時伴隨著吸熱，故選項解釋錯誤。d、濃氨水揮發，是由于分子是不斷運動的，氨氣分子不斷運動到空氣中，故選項解釋正確。故選：d。4下列對分子、原子的認識錯誤的是（）a化學是在原子、分子水平上研宄物質及其變化規律b化學反應中，分子、原子都不可分c分子是由原子構成的，分子、原子的體積都很小d天然水的循環過程

6、中水分子的排列方式發生變化【答案】b【解析】a、化學是在原子、分子水平上研宄物質及其變化規律的學科，說法正確；b、在化學反應中，分子是可以再分的，說法錯誤；c、分子是由原子構成的，分子、原子的體積都很小，說法正確；d、天然水的循環是物理變化，在變化的過程中水分子的排列方式發生變化，說法正確；故選：b。5下列圖示中能表示保持氫氣化學性質的微粒是（）abcd【答案】b【解析】氫氣是由氫分子構成的，故保持氫氣化學性質的微粒是氫分子，氫分子的微觀模型為；故選：b。二填空題（共1小題）6構成物質的微觀粒子有多種，如圖所示是構成物質的粒子之間的關系：（1）甲是。（2）在氧氣、水、汞、氯化鈉、鐵，這五種物質

7、中，由原子構成的物質是。（3）二氧化碳是由（填具體粒子的名稱）構成的。【答案】（1）原子；（2）汞、鐵；（3）二氧化碳分子。【解析】（1）分子是由原子構成的，原子得失電子形成離子，所以甲表示的是原子；故填：原子；（2）氧氣和水是由分子構成的，汞是由原子構成的，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構成的，鐵是由原子構成的；故填：汞、鐵；（3）二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；故填：二氧化碳分子。三實驗探究題（共1小題）7同學們為研究分子的性質，做了如下三個實驗（1）實驗1中，觀察到品紅在（填“冷”或“熱”）水中擴散更快。（2）實驗2中，觀察到a燒杯溶液無明顯變化，b燒杯溶液由無色變為紅色，該現象說明分子具有的

8、性質是。（3）實驗3中，稱取ag酚酞溶液，放置1小時后讀數變為a1g若用ag濃氨水代替酚酞溶液重復上述實驗，1小時后讀數變為a2g則a1a2（填“”、“”、“”）【答案】（1）熱。（2）不斷運動的。（3）。【解析】（1）實驗1中，觀察到品紅在熱水中擴散更快。故填：熱。（2）實驗2中，觀察到a燒杯溶液無明顯變化，b燒杯溶液由無色變為紅色，該現象說明分子是不斷運動的。故填：不斷運動的。（3）實驗3中，稱取ag酚酞溶液，放置1小時后讀數變為a1g，若用a2g濃氨水代替酚酞溶液重復上述實驗，由于氨分子運動的比酚酞分子快，因此1小時后讀數變為a2g則a1a2。故填：故填：。考點二、原子的構成原子（不帶電

9、）原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位負電荷；電子分層排布）質子（每個質子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）在核外一個相對很大的空間內做著高速運動動體積很小，約占原子體積的十萬分之一原子一般是由質子、中子和電子構成，有的原子不一定有中子，質子數也不一定等于中子數。構成原子的各種粒子間的關系：在原子中，原子序數核電荷數核內質子數核外電子數。原子核外電子排布1、 原子的核外電子最少的只有一層，最多的有七層；最外層電子數不超過8個（只有一層的，電子數不超過2個）。2、 原子結構示意圖。（以氧原子的結構示意圖為例） 離子概念：帶電的原子（或原子團）表示：在元素符號的右上角用“+”或“-”號表示離

10、子的電性，數字表示離子所帶的電荷數，先寫數字，后寫“+”或“-”號，當數字為1，時省略不寫。種類：陽離子：帶正電的原子（或原子團） 陰離子：帶負電的原子（或原子團）符號意義：表示離子（或一個離子）2mg2+相對原子質量相對原子質量質子數中子數1在原子中，質子數等于（）a中子數b電子數c中子數和電子數之和d中子數和電子數之差【答案】b【解析】由原子中微粒的等量關系可知：原子核內的質子數等于原子核外的電子數。故選：b。2原子質量的大小主要決定于（）a核內質子的數目b核內中子的數目c核內質子、中子的質量d核外電子數目【答案】c【解析】原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量很小，幾乎可以忽略，原子核

11、是由質子和中子構成的，所以原子質量大小由質子和中子決定。故選：c。3下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是（）abcd【答案】a【解析】a、質子數9，核外電子數10，為陰離子，故正確；b、質子數核外電子數10，為原子，故錯誤；c、質子數11核外電子數10，為陽離子，故錯誤；d、質子數12核外電子數10，為陽離子，故錯誤；故選：a。4濟陽“仁風”西瓜富含硒元素而聞名，硒元素被譽為“抗癌大王”已知硒原子的核電荷數為34，相對原子質量為79，下列關于該原子的說法正確的是（）a質子數為45b核外電子數為34c中子數為34d原子序數為79【答案】b【解析】a、硒原子的核電荷數為34，根據在原子中，核電荷數

12、質子數，可知硒原子的質子數為34，故錯誤；b、硒原子的核電荷數為34，根據在原子中，核電荷數核外電子數，可知硒原子的核外電子數為34，故正確；c、在原子中，核電荷數質子數、相對原子質量中子數+質子數，已知硒原子的核電荷數為34，相對原子質量為79，則中子數793445，故錯誤；d、硒原子的核電荷數為34，根據在原子中，核電荷數原子序數，可知硒原子的原子序數為34，故錯誤。故選：b。5如圖是某原子的結構示意圖。下列關于該原子的說法不正確的是（）a屬于金屬元素原子b最外層電子數為6c容易得到電子d有3個電子層【答案】a【解析】a、由某元素的原子結構示意圖，圓圈內數字表示核內質子數，其核內質子數為1

13、6，為硫元素，屬于非金屬元素，故選項說法錯誤。b、由某元素的原子結構示意圖，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，則最外層電子數為6，故選項說法正確。c、由某元素的原子結構示意圖，最外層電子數是6，大于4，在化學反應中易得，2個電子而形成陰離子，故選項說法正確。d、由某元素的原子結構示意圖，有3個電子層，故選項說法正確。故選：a。6下列四種粒子的結構示意圖中，說法正確的是（）a它們表示四種不同的元素b表示的元素在化合物中通常顯+2價c表示的元素都是非金屬元素d表示的是陽離子【答案】b【解析】a、質子數決定元素種類，上述中質子數都是11，屬于同種元素，故上圖表示三種不同元素；錯誤；b、

14、的最外層電子數是2，所以化學反應中易失掉最外層的2個電子，而達到穩定結構；表示的元素在化合物中通常顯+2價；正確；c、中質子數為8，屬于氧元素，的質子數是12，是鎂元素，的質子數是11，是鈉元素，所以是非金屬元素，屬于金屬元素；錯誤；d、中質子數為8，核外電子數為10，質子數小于核外電子數，是陰離子；質子數為12，核外電子數為10，質子數大于核外電子數，是陽離子。故d錯誤。故選：b。7中國科研團隊首次證實了天然鈾單質的存在。用于核電工業的一種鈾原子中含有92個質子和143個中子。有關該原子的說法不正確的是（）a相對原子質量為143b原子序數為92c核外電子數為92d屬于金屬元素【答案】a【解析

15、】a、由于相對原子質量質子數+中子數，143是中子數，不是相對原子質量，故說法錯誤；b、原子中質子數等于原子序數，質子數是92，則原子序數為92，故說法正確；c、原子中質子數等于核外電子數，故鈾核外含有92個電子，故說法正確；d、由于鈾的元素名稱鈾中含有偏旁“钅”故該元素屬于金屬元素，故說法正確；故選：a。8下列微粒結構示意圖中，表示陽離子的是（）abcd【答案】d【解析】a、質子數核外電子數11，為原子，故選項錯誤。b、質子數核外電子數10，為原子，故選項錯誤。c、質子數核外電子數8，為原子，故選項錯誤。d、質子數11，核外電子數10，質子數核外電子數，為陽離子，故選項正確。故選：d。9原子

16、和離子既有聯系又有差別，下列對于同元素原子和離子差別表述錯誤的是（）a原子整體上不顯電性，離子顯電性b原子中質子數等于電子數，離子中質子數不等于電子數c很多離子具有相對穩定的結構，而原子（稀有氣體元素的原子除外）一般不是相對穩定的結構d離子的相對原子質量不等于原子的相對原子質量【答案】d【解析】a原子整體上不顯電性，離子顯電性，故a正確；b原子中質子數等于電子數，離子中質子數不等于電子數，故b正確；c很多離子具有相對穩定的結構，而原子（稀有氣體元素的原子除外）一般不是相對穩定的結構，故c正確；d原子的相對原子質量主要集中在原子核上，離子和原子的主要區別是最外層電子不同，所以離子的相對原子質量等

17、于原子的相對原子質量，故d錯誤；故選：d。二填空題（共1小題）10試依據核電荷數為110的元素的原子結構示意圖（圖1），回答下列問題：（1）核電荷數為8的元素的原子得到兩個電子后，形成的粒子的符號是；（2）由氟原子的結構示意圖知，氟原子在化學反應中易（填“失”或“得”） 電子。氟化鈉常用作牙膏添加劑，能有效預防齲齒。氟化鈉和氯化鈉一樣，都是由 （填“分子”、“原子”或“離子”） 直接構成。【答案】（1）o2；（2）得，離子；【解析】（1）根據離子符號的表示法：在元素符號的右上角標明離子所帶電荷數及電性，所以核電荷數為8的元素的原子得到兩個電子后，形成的粒子的符號為：o2；故填：o2；（2） 氟

18、是9號元素，其原子結構示意圖為：；其最外層有7個電子，大于4個，在化學變化中易得到電子；由題干信息可知，氟化鈉是由離子直接構成。故填：得，離子；考點四、元素1）定義：元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。元素與原子的區別和聯系：元素原子區別只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個數，是宏觀概念既表示種類，又表示數量含義原子是微觀概念化學變化中元素種類不變，但形態可能變化化學變化中，原子種類和數量不變，但最外層電子數可能變化聯系元素是同一類原子的總稱，原子是構成元素的基本單元元素之最：地殼中含量（質量分數）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣2）元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素

19、，還表示這種元素的一個原子。如果物質由原子構成，元素符號還可以表示一種物質。如果元素符號前加上系數，就只表示該原子的個數，只具有微觀意義。3）元素周期表1、原子序數：原子序數=核內質子數=核電荷數=核外電子數2、橫行（周期）：每一個橫行叫一個周期，共有七個周期。同一周期元素原子的電子層數相等。3、 縱行（族）：每一個縱行叫一個族，共有18個縱行16個族，其中8、9、10三個縱行共同組成一個族。4、每一格：能夠表示該元素的名稱、符號、原子序數、相對原子質量。1如圖是碘元素在元素周期表中的部分信息，下列說法正確的是（）a碘的相對原子質量為126.9gb碘原子的核外電子數為53c碘原子的中子數為53

20、d碘元素屬于金屬元素【答案】b【解析】a、碘的相對原子質量為126.9，單位不是g，該選項說法不正確；b、碘原子的核外電子數為53，該選項說法正確；c、碘原子的中子數不是53，約等于相對原子質量和質子數之差，該選項說法不正確；d、碘的偏旁是“石”，因此碘元素屬于非金屬元素，該選項說法不正確。故選：b。2金屬元素種類高達八十余種，性質相似。地球上金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，地殼中含量最高的金屬元素是（）a銅b鐵c鈉d鋁【答案】d【解析】地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素。故選：d。3如圖為地殼中各元素的含量示意圖。則x代表的元素

21、是（）asibocfedca【答案】a【解析】地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，則x代表的元素是硅元素，其元素符號為si。故選：a。4老年人缺鈣易導致骨質疏松，這里的“鈣”指的是（）a分子b原子c單質d元素【答案】d【解析】老年人缺鈣易導致骨質疏松，這里的“鈣”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強調存在的元素，與具體形態無關。故選：d。5下列各組元素中，元素符號的第一個字母相同的一組是（）a錳、鈦b鎂、金c鉛、鉑d銀、汞【答案】c【解析】a、錳、鈦元素的元素符號分別是mn、ti，第一個字母不同，故選項錯誤。b、鎂、金元素的元素符號分別是mg、

22、au，第一個字母不同，故選項錯誤。c、鉛、鉑元素的元素符號分別是pb、pt，第一個字母相同，故選項正確。d、銀、汞元素的元素符號分別是ag、hg，第一個字母不同，故選項錯誤。故選：c。6元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，其中x、y、z代表三種不同的元素，下列說法中正確的是（）a原子序數xyb核外電子數yzcz和x化學性質相似dx和z的電子層數相同【答案】c【解析】a、元素周期表是按原子序數遞增的順序排列的，則原子序數xy，故選項說法錯誤。b、元素周期表是按原子序數遞增的順序排列的，原子中原子序數核電荷數質子數核外電子數，原子序數yz，則核外電子數yz，故選項說法錯

23、誤。c、同一族元素的原子最外層電子數相同，z和x的最外層電子數相同，它們的化學性質相似，故選項說法正確。d、x和z位于不同的周期，周期數原子核外電子層數，x和z的電子層數不同，故選項說法錯誤。故選：c。7氫元素與鈉元素的本質區別是（）a電子數不同b質子數不同c中子數不同d最外層電子數不同【答案】b【解析】元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質的區別是質子數（即核電荷數）不同，所以氫元素與鈉元素的本質區別是質子數（即核電荷數）不同。故選：b。8中美科學家合作研究證實全硼富勒烯（b40）的存在。如圖為硼元素在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（）a全硼富勒烯是一種新型化

24、合物b硼元素屬于金屬元素c硼的相對原子質量為10.81gd硼原子最外層有3個電子【答案】d【解析】a、全硼富勒烯的化學式為b40，屬于單質，故選項說法錯誤。b、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是硼，帶“石”字旁，屬于非金屬元素，故選項說法錯誤。c、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為10.81，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。d、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為3，表示原子序數為3；根據原子中原子序數核電荷數質子數核外電子數，則該元素的原子核外電子數為3，故選項說法正確。故選：d。二填空題（共2小題）92019年被定為“國際化學元素周期表年”，以紀念元素周期