1、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)時(shí)間：45分鐘1檢驗(yàn)cl時(shí)要用到agno3溶液和稀硝酸，其中加入稀硝酸的目的是(b)a加速反應(yīng)的進(jìn)行 b排除某些雜質(zhì)離子的干擾c生成不溶于水的沉淀 d增大沉淀的生成量解析：加入稀硝酸的目的主要是排除co等的干擾。2現(xiàn)有鹽酸、nacl溶液、naoh溶液和新制氯水，可用來區(qū)別它們的一種試劑是(c)aagno3溶液 b酚酞溶液c紫色石蕊溶液 d飽和食鹽水解析：紫色石蕊溶液遇鹽酸變紅，紫色石蕊溶液遇nacl溶液無明顯現(xiàn)象，紫色石蕊溶液遇naoh溶液變藍(lán)，紫色石蕊溶液遇新制氯水先變紅后褪色。3檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有cl2，可采用的方法是(d)a用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 b用干燥

2、有色布條c將氣體通入硝酸銀溶液 d用濕潤(rùn)的淀粉ki試紙解析：cl22ki=2kcli2，i2遇淀粉變藍(lán)，d正確。4在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與mno2共熱制取cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集cl2的正確裝置是(c)解析：cl2密度大于空氣，收集時(shí)用長(zhǎng)進(jìn)短出收集，尾氣用naoh溶液吸收，c正確。5已知：向mno2固體中加入濃鹽酸，加熱后充分反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體；向fecl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；向kmno4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。下列判斷正確的是(c)a實(shí)驗(yàn)證明fe2既有氧化性又有還原性b實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán)c上述實(shí)驗(yàn)中，有三個(gè)氧化還原反應(yīng)d上述實(shí)驗(yàn)證明氧

3、化性：mno2mnocl2fe3解析：實(shí)驗(yàn)證明fe2具有還原性，a錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)生成cl2，cl2的氧化性強(qiáng)于i2，能使?jié)駶?rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán)，b錯(cuò)誤。三個(gè)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)中都存在元素化合價(jià)的變化，共發(fā)生了三個(gè)氧化還原反應(yīng)，c正確。常溫下高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，加熱時(shí)mno2能將濃鹽酸氧化為氯氣，則氧化性：mnomno2；實(shí)驗(yàn)中mno2為氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：mno2cl2；氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以氧化性：cl2fe3，則氧化性：mnomno2cl2fe3，d錯(cuò)誤。6某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是(b)a該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤b該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣

4、的方法不正確c為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理d在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出解析：mno2與濃hcl必須加熱才反應(yīng)，同時(shí)為了防止污染，應(yīng)用堿液吸收尾氣，a、c正確；cl2密度大于空氣，收集時(shí)用向上排空氣法，b錯(cuò)誤。cl22ki=2kcli2，i2遇淀粉變藍(lán)，d正確。7植物中山茶花、石榴可以吸收氯氣，紫藤和月季對(duì)氯氣的吸收凈化能力也很強(qiáng)。在實(shí)驗(yàn)室制取cl2時(shí)，尾氣一般要用naoh溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是(b)a氯氣不與石灰水反應(yīng)bca(oh)2微溶于水，澄清石灰水中ca(oh)2的含量少，吸收的尾氣也很少c氯氣與ca(oh)2反應(yīng)生成的ca

5、cl2難溶于水d澄清石灰水能吸收空氣中的co2而變渾濁解析：ca(oh)2與cl2能反應(yīng)，但澄清石灰水溶解的ca(oh)2較少，吸收cl2少，b正確。8檢驗(yàn)硫酸鈉溶液中含有氯離子的方法是(c)a先加bacl2溶液，過濾，再加agno3溶液b滴加agno3溶液看是否有白色沉淀c先加足量的ba(no3)2溶液，過濾，再加agno3溶液d先加足量的ba(oh)2溶液，過濾，再加agno3溶液解析：先加bacl2溶液，會(huì)引入cl，所以最終無法確定溶液中是否含有氯離子，故a錯(cuò)誤；硫酸根離子與銀離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，對(duì)cl檢驗(yàn)會(huì)形成干擾，故b錯(cuò)誤；先加足量的ba(no3)2溶液，排除硫酸根離子的干擾，再

6、加agno3溶液，生成agcl白色沉淀，說明存在cl，故c正確；先加ba(oh)2引入了oh，再加agno3后會(huì)生成agoh白色沉淀，干擾cl的檢驗(yàn)，故d錯(cuò)誤。9某化學(xué)興趣小組利用mno2和濃鹽酸及如圖裝置制備cl2。下列分析中不正確的是(c)aa中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗ba中缺少加熱裝置cb中盛放的naoh溶液可以凈化cl2dd中盛放的naoh溶液可以吸收尾氣解析：a中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時(shí)便于控制反應(yīng)速率，a正確；二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣，需要添加加熱裝置，b正確；b中盛放的naoh溶液吸收氯氣，不能凈化cl2，可以用飽和食鹽水凈化氯氣，c

7、錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)，可以吸收氯氣，防止污染空氣，d正確。10下列制取cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是(b)解析：mno2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故a不合理；使用濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故b合理；氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，即導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故c不合理；氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，一般用naoh溶液進(jìn)行尾氣處理，故d不合理。11某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(d)a圖：若mno2過量，則濃鹽酸可全部消耗完b圖：僅證明新制氯水具有酸性c圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧d圖：濕潤(rùn)的有色布條褪色解析：

8、mno2與濃hcl反應(yīng)，與稀hcl不反應(yīng)，a錯(cuò)誤；滴加紫色石蕊試液最終變成無色，b錯(cuò)誤；cu與cl2反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色煙，c錯(cuò)誤。12下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水fecl3，儀器連接順序正確的是(a)aaedcbhigbadecbhigcaedhigfcdabcdefgh解析：制取的cl2應(yīng)首先除去可能混有的hcl氣體，再干燥后與熾熱的鐵粉反應(yīng)，最后應(yīng)通入堿溶液中吸收未反應(yīng)的cl2，防止污染。13.實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的離子方程式：mno24h2clmn2cl22h2o。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式：2kmno416hcl(濃)=

9、2kcl2mncl25cl28h2o。(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51。.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。(4)裝置中的x試劑為naoh溶液。(5)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ca(oh)22cl2=cacl2ca(clo)22h2o，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是將裝置放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。解析：(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的離子方程式為mno24h2clmn2cl22h2o。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為2kmno416hc

10、l(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o。(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為kclo36hcl(濃)=kcl3cl23h2o,1 mol氧化劑kclo3與5 mol還原劑hcl反應(yīng)生成3 mol cl2，所以該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51。(4)氯氣有毒，所以不能直接排放，x試劑為氫氧化鈉溶液。(5)氯氣與石灰漿發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為2ca(oh)22cl2=cacl2ca(clo)22h2o。根據(jù)題意知，減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是降低溫度，可以將裝置放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。14在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。此實(shí)驗(yàn)所用儀器如圖所示：(1)連接上述

11、儀器的正確順序是(填各接口處的字母)：e接c；d接a；b接h；g接f。(2)飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的hcl雜質(zhì)；naoh溶液的作用是吸收過量的氯氣。(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉ki試紙檢驗(yàn)是否有cl2產(chǎn)生。如果有cl2產(chǎn)生，可觀察到試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cl22ki=2kcli2。(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：氣體發(fā)生裝置中發(fā)生的反應(yīng)：mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o；naoh溶液中發(fā)生的反應(yīng)：2naohcl2=naclnacloh2o。(5)kmno4的氧化性比mno2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用kmno4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2kmno41

12、6hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o。請(qǐng)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案：解析：(1)制備氣體時(shí)可按“反應(yīng)裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置”的順序確定儀器連接的順序。(2)上述裝置中飽和食鹽水的作用是除去cl2中的hcl雜質(zhì)；濃h2so4的作用是除去cl2中的水蒸氣；naoh溶液的作用是吸收過量的cl2。(3)濕潤(rùn)的淀粉ki試紙遇cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：cl22ki=2kcli2，i2遇淀粉變藍(lán)。(5)15某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用kclo3和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取cl2并探究其相關(guān)性質(zhì)。(1)裝置a中存在一處錯(cuò)誤，請(qǐng)改正這處錯(cuò)

13、誤：漏斗換為分液漏斗。(2)寫出裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：kclo36hcl(濃)=kcl3cl23h2o。(3)為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置a、b之間添加裝置e，裝置e中所盛裝的試劑為飽和食鹽水。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置e，其中加入濃硫酸，裝置e在整套裝置中的添加位置為b(填序號(hào))。aa、b之間 bb、c之間cc、d之間 dd之后(4)取下集氣瓶b，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入集氣瓶b中，可以觀察到的現(xiàn)象是集氣瓶?jī)?nèi)有紅棕色煙產(chǎn)生，能檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)的試劑是bcd(填序號(hào))。a氯水 b蒸餾水和鐵粉c氫氧化鈉溶液 dkscn溶液(5)另外一個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護(hù)方面指出了上述裝置的缺陷，并給出了改進(jìn)措施，該改進(jìn)措施是在裝置d后增加一個(gè)盛裝堿液的裝置，使堿液吸收剩余的氯氣。解析：(1)漏斗無活塞，制備的氣體會(huì)從漏斗頸中逸出。換為分液漏斗可解決此問題。(2)該反應(yīng)中，氯酸鉀是氧化劑，將hcl氧化，氧化產(chǎn)物為氯氣。(3)氯化氫極易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，故可用飽和食