1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1. 下列說法不正確的是 ()A. Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B. 由于KSp(ZnS) KSp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 CuSC. 其他條件不變，離子濃度改變時，KSp不變D. 兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小【答案】D【解折】&P只與難溥電解馬的性S和外界溫度有關(guān)，故A、匚正確；由于(ZnS)(CuS),所以ZnS 在一定條件下可綽化為6和B正確丿同類型的難語電解質(zhì)|如丸C、AgBr. Agl), 越小，濬解度越小, 而不同類型的難語電解質(zhì)如AgiSO,和.屯山崩?小的諳解廣不一定小，霧要進行換算故D錯誤召2. 某

2、溫度時，BaSQ在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A. 加入NatSO可以使溶液由a點變到b點B. 通過蒸發(fā)可以使溶液 由d點變到c點C. d點無BaSQ沉淀生成D. a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp【答案】C【解析】BaSQ為難溶電解質(zhì)，一定溫度時，其飽和溶液中存在溶解平衡，對應(yīng)的溶度積2+ 2-2-BaSQ的溶解平衡逆向KSp(BaSC4) = c(Ba +) c(SQ 4 )為定值，加入 NetSO后，c(SQ 4 )增大,2 移動，c(Ba2+)減小，不可能由a點變到b點，A錯誤。蒸發(fā)溶劑后，溶液中 c(Ba2+ )、c(SQ 4 ) 均增大，不可能由d點變到c

3、點，B錯誤。圖中曲線為沉淀的溶解平衡曲線，曲線以下的各點均 未達到飽和，則d點沒有BaSQ沉淀生成，C正確。對于BaSQ來說，其KSp的大小只與溫度有關(guān)， 則a點和c點對應(yīng)的KSp相等，D錯誤。3. 工業(yè)上向鍋爐里注入 NqCQ溶液浸泡，將水垢中的 CaSQ轉(zhuǎn)化為CaCQ而后用鹽酸除去。F列敘述不正確的是()A. CaSO的溶解是吸熱過程，鍋爐中的溶液溫度升高，CaSO溶液的KSp和c(Ca2+)均會增大2 2 B. 沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO3 + CaSO(s)=CaCO3(s) + SO4C. 鹽酸中CaCO的溶解度大于CaSO的溶解度D.向鍋爐里注入NasCO溶液浸泡，平衡CaSs)(

4、aq) + sO (aq)右移,c(Ca2)、C(SO24_ )均增大【答案】D【解析】鹽釀中的H與COT結(jié)合ft CaCO；連+ CO譏蝴平衡右移，亡正鬲COT與C/-結(jié)合生成QC6,濬液中的=錯誤4. 已知：AgCI、AgBr 及 AgI 的 KSp依次為 1.6 X 10 一10、4.8 X 10 13和 1.6 X 10 一16，現(xiàn)將物質(zhì) 的量均為 1.5 X 10一 mol 的 Nal、NaBr、NaCl 和 4.0 X 10一 mol AgNO3混合配成 1.0 L 水溶液， 達到平衡時，下列說法正確的是 ()A. 只生成AgBr及AgI兩種沉淀B. 溶液中 c(I _)1.0 X

5、 10 一9 mol L _1一_5_ 1C. 溶液中 c(Br ) 3.0 X 10 mol LI一 8一 1D. 溶液中 c(Ag )疋 3.2 X 10 mol L【答案】D【解析】AgCl、AgBr及AgI的匕p依次減小，則I 一、Br一、Cl _先后產(chǎn)生沉淀，當(dāng)I 一、Br_ 完全沉淀時消耗 3.0 X 10 mol AgNO,還剩余1.0 X 10 mol AgNO與NaCl反應(yīng)生成 AgCl沉淀， 故生成AgCl、AgBr、AgI三種沉淀，A錯誤。發(fā)生反應(yīng) Ag+ Cl _=AgCU后，Cl _剩余5X 10_3+ Ksp(AgCI 1.6 X 一10一!_8一!mol，此時溶液

6、中c(Ag ) = c(Cl _ = 5X 10_ 3 mol L = 3.2 X 10 mol L ，故此時溶液c(Br _)=中 c(I _) = K(AgAgI= 3.X1一唱 mol L _ 1 = 5.0 X 10 一9 mol L _1, B 錯誤。溶液中Ks(A(AgBr= 3423xX10_18 mol L _ 1= 1.5 X 10 _5 mol L _1, C錯誤。由 B項分析可知，溶液中 c(Ag+)3.2 X 10 _8 mol L _1, D正確。5. 25 C時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(KSp)分別是:AgClAgzSQAgSAgBrAgI1.8 X 10 _1.4

7、X 106.3 X 10 _7.7 X 10 _8.51 X 10 _10_ 5501316下列說法正確的是()A. 氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B. 將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀C. 室溫下，AgCI在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D. 將淺黃色溴化銀固體浸泡在5 mol jT氯化鈉溶液中，會有少量白色固體生成【答案】D【解析】越6企gBr、Agl的心依友誠小，因此滾解度依友減小川錯圜辱遠大于&沁旳 因此AgiSCU解于水后向其中加入少量血5潯液，AgzSS可t專化颶匕產(chǎn)生黑色沉淀，B錯誡食鹽 水相對于水，貿(mào)U澹丸，碼在倉鹽水中潯解平衡逆鯛動

8、，則在負(fù)鹽水中潴解度小，C錯誤，氯化鈉溶 港中，氯禽子的濃度較犬，澳化銀固體浸泡在其中，會使胃禽子與銀離子的濃度積大于其屈度積，所以會 育少IBS固體生成，D正確。6. 25 C,向 100 mL 0.09 mol LBaC溶液中加入 100 mL 0.1 mol L H2S Q 溶液生成BaSQ沉淀。已知：Ksp(BaSQ4) = 1.1 x 10 _10，且溶液的溫度和體積的變化都忽略不計，則生成 沉淀后的體系中c(Ba2+)和pH分別為()A.1. 1x 109mol L _1、191B.1.1 x 10mol L 、2C.812.2 x 10mol L 、181D.2.2 x 10mo

9、l L 、2【答案】C【解析】BaCl2與 H2SQ溶液發(fā)生反應(yīng)：BaCb+ H2SO=BaSOj + 2HCl ,n(BaCl 2) = 0.09 mol L _ 1x 0.1 L= 0.009 mol, n(H2SQ) = 0.1 Lx 0.1 mol L _ 1 = 0.01 mol，故兩溶液反應(yīng)后剩余0.0010.001 mol_.2+2_mol H2SQ,此時 c(H2SQ) = 0.2 L = 0.005 mol L ，故生成沉淀后的體系中c(Ba )=1.1 x _10一_8_,+_ 一 +0.005 mol L _ = 2.2 x 10 _ mol L _ o 溶液中未參與離子

10、反應(yīng)，則有 c(H +) = 0.1 mol L _ 1 1_ 1+x 2x 2 = 0.1 mol L，故溶液的 pH=_ lg c(H ) =_ lg 0.1 = 1 o7. 往含1_和Cl _的稀溶液中逐滴加入 AgNQ溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量 m(沉淀)與加入AgNQ 溶液的體積V(AgNQ)的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(AgCl) = 1.8 x 10 _10, Ksp(Agl) = 1.5 x 10 _16則原溶液中 c(I _)/ c(Cl _)的值為()C. V/( U V1)D. V/V1【答案】C【解祈】由于心Rgup和幅I),則A兀:的溥解度大于也I準(zhǔn)含廠和C的稀瀋液中邈商加

11、入AgNO： 語浹，先生成漕解度較小的為型沉淀，后生成丸亡:沉淀。由題團可知，沉淀消耗丸豳濤液的體積対 門汕，沉淀CT消握AgMOy濬浹的休積対化一旳)mL,則原灌港中aiJgT)的值為旳仍一切&常溫下，Kp(AgCI) = 1.8 X 10一10, Ksp(Agl) = 1.0 X 10 一16。將等體積的 AgCI 和 Agl 的飽和 溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNG固體，下列說法正確的是()A. 兩溶液混合，AgCI和Agl都沉淀B. 若AgNO足量，AgCI和Agl都可沉淀，但以 AgCI為主C. 向Agl清液加入 AgNO, c(Ag +)增大，Ksp(Agl)也增大D.

12、 若取0.1435 g AgCI 固體放入100 mL水中(忽略體積變化)，c(CI)為0.01 moI L 一1【答案】B【解析】飽和AgCI溶液中c(Ag ) = c(CI)= 1.342 X 10 一 mol L ;飽和的Agl溶液中c(Ag )=c(l _) = 1.0 X 10 一 mol L _ ;等體積混合后，濃度減半，c(CI _) = 6.71 X 10 一 molL 一、c(l _) = 5.0 X 10 _9 mol L _1、c(Ag +) = 6.71 X 10 _6 mol L 一1,此時 Q(AgCI) = c(CI _) c(Ag +)一 6一 1一 6一 1一

13、 11一I=6.71 X 10 _ mol L _ X 6.71 X 10 _ mol L _ = 4.5 X 10 _ Ksp(AgI)，故生成 Agl 沉淀，不產(chǎn)生AgCI沉淀，A錯誤。由于c(CI _)? c(l _)，故AgNO足量時，兩種沉淀都生成，但以 AgCI為主， B正確。Agl清液中加入 AgNO, c(Ag + )增大，但KSp(Agl)只與溫度有關(guān)，溫度不變， KSp(Agl)不 變，C錯誤。0.1435 g AgCI固體放入100 mL水中，只有部分溶解，此時溶液中c(CI _) = 1.342 X 10 _5 mol L _1, D錯誤。9. 某溫度時，可用&S沉淀C

14、u2+、Mri +、Zn2+三種離子(M2 + )，所需S2一最低濃度的對數(shù)值2 2 Ilg c(S )與lg c(M )的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A. 三種離子對應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1X 10 _B. 向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S2_)增大C. 可用MnS除去MnCL溶液中混有的少量雜質(zhì) ZnCI2D. 向濃度均為1X 10 一5 mol L 1的Cu 2 2+C. 相同條件下，SO 4比CO3更易與Ba結(jié)合形成沉淀D. BaSQ不可能轉(zhuǎn)化為 BaCO【答案】C【解析】由圖像信息知Ksp(BaSO) c(SO 4 ) , A錯

15、誤、C正確；M點時，QBaCQ)vKp(BaCO)，故無 法形成BaCO沉淀，B錯 誤；在一定條件下二者之間可相互轉(zhuǎn)化，D錯誤。11. 已知：Ksp(CuS) = 6.0 X 10 36, Ksp(ZnS) = 3.0 x 10 25, Ksp(PbS) = 9.0 x 10 29。在自然界*、zC MrT混合溶液中逐滴加入 1X 10中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇CuSO溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是()2+ 2 +A. ZnS轉(zhuǎn)化成銅藍的離子方程式為ZnS(s) + Cu (aq)=Zn (aq) + CuS(s)B. 在白色ZnS濁液中滴加Pb(NQ)2溶液

16、，不會生成黑色沉淀 (PbS)C. 在水中的溶解度：S(ZnS) S(PbS) S(CuS) mol L的NS溶液，Zn2+最先沉淀【答案】C【解析】由團可知，塩風(fēng)殲)=一10時；.5匸尸一幼 則有C|-)= 1x10-10 mol L, Cu-_)= 1x10 mol V1,故 J(CuS)=4S2-) c(Cu=lxlC_1lK10-：5=lxl0-is?必錯誤* NinS 的懸濁液存在溥解平 衝：hftiS Xfa：-(aqj + S：-(aqj,加入少量水，潯解平衝正向移動，由于溫度不變,若仍為MS懸濁溉 則朋P不變，E錯i吳。含ZhCb的血G溶液中加入fciS,會有沉淀的轉(zhuǎn)化，析出Z

17、nS沉淀，從而除去 雜履，C正確。由團可知，CuS的.冬最小，故CuS的滾解度最小，混合液中加入NazS濬灤，最先生成CuS 沉淀，D錯誤*10. 已知 p(Ba2+) =- lg c(Ba2、p(X2)= - Ig c(X2)，常溫下 BaSQ、BaCO的沉淀溶解)2+_2 2 A. p(Ba +) = a時，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO 4 ) c(CO 3 )2+2 B. M點對應(yīng)的溶液中 Ba +、CO3能形成BaCO沉淀D. 若溶液中c(Cu2+) = 1X 10 t0 moljT，則S2已完全轉(zhuǎn)化成 CuS【答案】B【解析】ZnS在水中存在滾絲平衡；加 Zn：-aq)+S-a

18、q),由于心(CuS)5(PbS)S(CuS), C正確&若滝液中4CU23= lM10_10nrol L 3則濬液中如)=?罩 =；需nwl l = 6.0x10 mo：1 p(CH3COOAg)=2.3 X 10 ，故一定產(chǎn)生 CHCOOA沉淀，A正確。一一+ Ksp(AgCl 1.8 X 一10溶液中 c(Cl ) = 0.001 mol L ，則要形成 AgCl 沉淀，所需的 c(Ag ) = c(Cl =0.001一 17 12一 1mol L = 1.8 X 10 mol L ;溶液中 c(CrO 4 ) = 0.001 mol L ，則要形成 Ag2CrQ沉淀，所需的c(Ag +

19、)=1.90.0011012 mol 7一1 = 4.36 X 10 一5 mol L 一11.8 X 10 一7 mol 7一1，故逐滴加入0.001 mol L 1 AgNO溶液時，AgCl先達到飽和，先生成AgCl沉淀，B錯誤。KSpMg(OH)21 1 x 1一 11=c(Mg2+) c2(OH)，則有 c(OH) 0.11= 105 mol L 1，故溶液的 pH 至少要控制在 9以上，C正確。Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān)，向飽和 AgCl水溶液中加入 NaCl溶液，由于溫度不變，則p(AgCl)不變，D正確?！敬鸢浮緽21. 下列敘述錯誤的是()2 一A. NaHCO溶液中：c(

20、H +) + c(H2CO) = c(CO 3 ) + c(OH )一 1 1B. 25 C時，0.2 mol L 鹽酸與等體積的 0.05 mol L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的 pH=1C. 25 C時，pH= 3的二元弱酸HHR溶液與pH= 11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7, 則反應(yīng)后的混合液中：2c(R2)+ c(HR)= c(Na +)D. 25 C時，若0.3 mol L 1 HY溶液與0.3 mol L NaOH溶液等體積混合后，溶液的 pH =9，貝U c(OH)一 c(HY) = c(H +) = 1X 10 一9 mol L 1【解析】A項，符合質(zhì)子守恒；

21、B項，兩份溶液各取 1 L,0.2 mol鹽酸與0.05 mol Ba(OH) 2溶液混合，反應(yīng)后酸有剩余，如)=-=0.2 mol 20L05 mol =20.2 mol = 0.05moljT ,pH= lg c(H +) 1.3 ; C 項，混合液中存在電荷守恒：c(Na+) + c(H +) = 2c(R2)+ c(HR)+ c(OH), pH= 7 即 c(H +) = c(OH)，可得 c(Na+) = 2c(R2 ) + c(HR) ; D 項，酸、堿恰好完 全反應(yīng)得NaY溶液，則有電荷守恒：c(Na +) + c(H +) = c(Y) + c(OH)，物料守恒：c(Na +)

22、=c(Y ) + c(HY)，即得 c(H+ ) = c(OH) c(HY) = 1X 10 9 molL1。【答案】B2 22. (1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+ MgJ SO 4等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽sOT，其原因是水中先加入過量的 (填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO和NaOH充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的。已知：Ksp(BaSO) = 1.1 X 10 一 9Kp(BaCO)=5.1 X 10 (2)已知 25 C 時 KspMg(OH)2 = 1.8 X 10 一11, K；pCu(OH) 2 = 2.2 X 10 一20。

23、在 25 C下，向濃度均為0.1 mol L 1的MgCl2和CuCb混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化學(xué)cO一，會導(dǎo)致式)，生成該沉淀的離子方程式為 【答案】(1)BaCI 2 Ksp(BaSO)與KBaCO)相差不大，且溶液中存在大量的BaSO(s)轉(zhuǎn)化為BaCQ(s)，使溶液中出現(xiàn) sO2豐(2)Cu(OH) 2 Cu + 2NH H 2O=Cu(OH) J + 2NH4【解析】(根據(jù)提純的流程可知，先加入的試劑是除去雜質(zhì)在不引入新的雜質(zhì)的前提下，滴加 的試劑是Bad/根據(jù)所給心田詰5)=1劉曠“和扯，出曲6)二疔一“1曠行二者木送不犬，又宙于濬港中 存在大童的8T,所以會導(dǎo)致BaSSW購化為Bag(賂這時濬液中就岀現(xiàn)了 SO；-,因為pICu(OH)2?Mg(OH I：,所決憲生成5.0班沉淀23 根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題：一 11(1)已知25 C時，KspMg(OH)2 = 1.8 X 10 ;酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下:pH9.6顏色黃色綠色藍色25 C時，在Mg(OH飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為 (2) 25 C 向 50 mL 0.018 mol L的 AgNO溶液中加入 50 mL 0.020 mol L “ 的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，AgCl的Ksp= 1.8 X 10 一10,忽略溶液的體積變