1、化學反應與能量轉化化學反應與能量轉化 專題專題2第一課時第一課時1思考與交流思考與交流 在化學實驗和日常生活中，我們經在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現象：有的化學反常觀察到這樣的現象：有的化學反應進行得很快，有的化學反應進行應進行得很快，有的化學反應進行的很慢。你了解下列化學變化過程的很慢。你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎？反應的快慢與我們進行的快慢嗎？反應的快慢與我們有什么關系？有什么關系？23學科連接學科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？物體移動速度快慢的？用速度來描述：單位時間內物體移用速度來描述：單位時間內物體移動的

2、距離的大小動的距離的大小v s st t41、化學反應速率的、化學反應速率的定義定義： 2、某一物質的化學反應速率的、某一物質的化學反應速率的計算式計算式為：為： v = (v只為正值只為正值)c t一、化學反應速率一、化學反應速率mol/(Lmol/(Lmin) min) 或或 mol/(Lmol/(Ls) s) 或或molL-1h-1 單位時間內單位時間內反應物濃度的減少量反應物濃度的減少量或或生成物濃度生成物濃度的增加量的增加量（均取正值）（均取正值）來表示來表示3、試根據以上計算式推出、試根據以上計算式推出v的的單位單位是什么是什么？54 4、注意、注意：a. a. v表示一定時間內的

3、表示一定時間內的平均平均反應速率，且為正值；反應速率，且為正值；b. b. cc表示指定物質的反應前后濃度的表示指定物質的反應前后濃度的變化量變化量；可以用液；可以用液體濃度表示也可以用氣體濃度。體濃度表示也可以用氣體濃度。c. c. 因為固體、純液體（水、酒精）不存在濃度，一因為固體、純液體（水、酒精）不存在濃度，一般不用其來表示化學反應速率般不用其來表示化學反應速率d. d.表示表示化學反應的速率時化學反應的速率時特別特別要要 指名具體的物質，指名具體的物質，如如v（H2）(可以是反應物也可以為生成物。）可以是反應物也可以為生成物。）6 例例1、在某一化學反應中，反應物、在某一化學反應中，

4、反應物B的濃的濃度在度在5s內從內從2.0mol/L變成變成0.5mol/L，在，在這這5s內內B的化學反應速率為的化學反應速率為_。課堂練習課堂練習一個一個5L的容器中，盛入的容器中，盛入8.0mol某氣體反某氣體反應物，應物，5min后，測得這種氣體反應物后，測得這種氣體反應物還剩余還剩余6.8mol，這種反應物的化學反應，這種反應物的化學反應速率為速率為_。0.3mol/(LS)0.048mol/(Lmin)二、有關化學反應速率的計算二、有關化學反應速率的計算n/nv=tt* tVVC7例例 向一個容積為向一個容積為2L的密閉容器中放入的密閉容器中放入4molSO2和和2molO2,在一

5、定的條件下在一定的條件下,2s末測得容器內有末測得容器內有1.6molSO2,求求2s內內SO2、O2、SO3的平均反應速率和反應速率比的平均反應速率和反應速率比2SO2 + O2 2SO32 1 2初始量初始量 4mol 2mol 0mol變化量變化量 2.4mol 1.2mol 2.4mol2s末末剩余量剩余量 1.6mol 0.8mol 2.4mol v(SO2) (4mol1.6mol) 2L2s0.6mol/Lsv(O2) (2mol 0.8mol) 2L2s0.3mol/Lsv(SO3) (2.4mol0mol) 2L2s0.6mol/Ls注意：注意：1、同一反應中不同的反應物的反

6、應速率是可能不同的；、同一反應中不同的反應物的反應速率是可能不同的；2、反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數之比。、反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數之比。計算的通計算的通用關系式用關系式8反應反應 4NH4NH3 3（g g）5O5O2 2（g g） 4NO（g）6H2O（g） 在在10L10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了增加了0.45mol,0.45mol,則此反應的平均速率則此反應的平均速率 A、(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B、(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、(NO)=0.001

7、0mol.L-1.s-1 D、(H2O)=0.045mol.L-1.s-1 課堂練習：課堂練習：c c參加反應的各物質的化學反應速率之比參加反應的各物質的化學反應速率之比等于化學計量數之比等于化學計量數之比9例例4、在一定條件下，、在一定條件下，mA + nB = pC的反應中，的反應中，各物質的化學反應速率為各物質的化學反應速率為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),則該反應的化學方程式為：則該反應的化學方程式為：_答案：答案： 2A+B=2C10根據下圖填空根據下圖填空:(1)反應物是反應物是_;生成物是生成物是_。(2)2min內

8、內A、B、C三者的反應速率是多少？三者的反應速率是多少？該反應的化學方程式是該反應的化學方程式是_ CA BV(A) (8-2) 2=3mol/(Lmin)V(B) (8-4) 2=2mol/(Lmin)V(C) (6-0) 2=3mol/( Lmin)3A + 2B = 3C課堂練習：課堂練習：11 化學反應速率大小比較的一般方法：化學反應速率大小比較的一般方法：例例3: 反應反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應在四種不同情況下的反應速率分別為：速率分別為： v (A) =0.15mol/(L.s) v (B)= 0.8mol/(L.s) v (C) = 0.4mol/(L.s)

9、v (D)= 0.45mol/(L.s) 該反應進行的快慢順序為該反應進行的快慢順序為_ 注意：注意：比較一個反應的反應速率的快慢比較一個反應的反應速率的快慢, ,必須找必須找同一同一 參照物參照物（同種物質）。（同種物質）。12對于反應對于反應A A2 2+3B+3B2 2 2AB 2AB3 3以下表示的反應速率以下表示的反應速率中，速率最大的是中，速率最大的是A A、v(Av(A2 2)=0.4molL-1min-1)=0.4molL-1min-1B B、v(Bv(B2 2)=0.8molL-1min-1)=0.8molL-1min-1C C、v(ABv(AB3 3)=0.6molL-1m

10、in-1)=0.6molL-1min-1D D、v(Av(A2 2)=0.01molL-1S-1 )=0.01molL-1S-1 課堂練習：課堂練習： 注意：注意：比較一個比較一個反應的反應速率的反應的反應速率的快慢快慢, ,必須找必須找同一同一 參參照物照物（同種物質），（同種物質），還要注意單位還要注意單位。131、反應、反應N23H22NH3在在2L的密閉容的密閉容器中發生反應，器中發生反應，5min內內NH3的質量增加的質量增加了了1.7g，求，求（NH3） （N2） （H2）。）。隨堂練習：隨堂練習：14 2：反應：反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同在四種不同條件下的反應速率為：條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應速率的快慢順序為則該反應速率的快慢順序為。(1)(4)(2)=(3)隨堂練習：隨堂練習：153、在、在2L的密閉容器中，發生下列反應：的密閉容器中，發生下列反應： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平