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1、第2課時中和反應反應熱的測定1.了解中和反應的反應熱(中和熱)的概念及應用。2通過中和反應反應熱的測定，初步學習測定化學反應反應熱的實驗方法。3能正確分析測定反應熱時的誤差產生的原因，并能采取適當措施減小誤差。 1中和反應中和反應即酸和堿相互作用生成鹽和水的反應，其實質是酸電離產生的 和堿電離產生的 結合生成難電離的水。強酸、強堿之間的中和反應一般都可用離子方程式HOH=H2O表示。HOH2中和熱(1)概念：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成 mol H2O時的反應熱(即所放出的熱量)。(2)表示方法：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。 1中和熱與中和反應的反應熱辨

2、析(1)中和熱指中和反應每生成1 mol H2O時的反應熱，與強酸、強堿的類別無關。任何中和反應的中和熱都相同。但是不同的中和反應，其反應熱可能不同。(2)有弱酸或弱堿參加的中和反應，其中和熱的數值都小于57.3，這是因為反應時弱酸或弱堿發生電離需要吸收熱量。1含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量鹽酸反應，放出熱量114.6 kJ。下列熱化學方程式中，正確的是(雙選)()ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molBBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol 解析：解答本題首先要明確熱化學方程式中的化學計量數為各物質的物質的量，可以為整數，也可以為分數，然后根據生成一定量水所放出的熱量進行分析和計算。1 mol Ba(OH)2與足量稀鹽酸反應生成2 mol H2O，共放出熱量114.6 kJ，則生成1 mol H2O放出熱量57.3 kJ，放熱反應HQ257.3CQ1Q257.3 D無法確定解析：硝酸是強電解質，完全電離生成H，故Q257.3。而醋酸是弱酸，電離成H過程中吸收熱量，故Q157.3。總體關系：Q1”“H。 答案：(1)上下攪動(或輕輕攪動)Cu傳熱快，

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