1、-2+60+4第三節(jié)第三節(jié) 硫酸硫酸硫酸是強電解質還是弱電解質？硫酸是強電解質還是弱電解質？討論：討論：硫酸在水溶液中能發(fā)生完全電離硫酸在水溶液中能發(fā)生完全電離h2so4=2h+so42-硫酸是強電解質 堿堿氫氧化銅氫氧化銅指示劑指示劑h2so4= so42-+2h+so42-so42-so42-h+h+h+金屬金屬fe金屬氧化物金屬氧化物 cuo鹽（鹽（bacl2）稀硫酸具有酸的通性稀硫酸具有酸的通性一、一、 濃硫酸的物理性質濃硫酸的物理性質濃硫酸是濃硫酸是無色油狀液體液體98.3%的濃硫酸是一種的濃硫酸是一種高沸點，高沸點，難難揮發(fā)揮發(fā)的強酸，密度大，的強酸，密度大，極易溶于水極易溶于水，

2、能以能以任意比與水混溶，溶解時放出任意比與水混溶，溶解時放出大量熱大量熱思考： 現有失去標簽的濃硫酸、濃鹽酸現有失去標簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶各一瓶(瓶相同，酸瓶相同，酸 體積相同體積相同)，如何，如何用簡單方法鑒別用簡單方法鑒別?根據是什么根據是什么?提起試劑瓶掂量，重者為濃硫酸，因提起試劑瓶掂量，重者為濃硫酸，因 為濃硫酸的為濃硫酸的密度密度比濃鹽酸大。比濃鹽酸大。拿起試劑瓶搖晃、觀察，呈粘稠油狀拿起試劑瓶搖晃、觀察，呈粘稠油狀 者為濃硫酸，因為濃硫酸是一種者為濃硫酸，因為濃硫酸是一種粘稠粘稠 油狀油狀液體液體。打開瓶塞觀察，瓶口無酸霧者是濃硫打開瓶塞觀察，瓶口無酸霧者是濃硫 酸，因為濃硫

3、酸的酸，因為濃硫酸的沸點高、難揮發(fā)沸點高、難揮發(fā)。 方案方案：二、濃硫酸的特性二、濃硫酸的特性h2so4 + nh2o = h2so4nh2o1 1、吸水性、吸水性用途用途 由于濃硫酸具有吸水性，所以常被用來干由于濃硫酸具有吸水性，所以常被用來干燥不與之反應的氣體（如：燥不與之反應的氣體（如：co2、h2、cl2等）。等）。濃硫酸具有吸水性，表現為可直接與濃硫酸具有吸水性，表現為可直接與水水分子結合。分子結合。 濃硫酸敞口久置于空氣中質量有什濃硫酸敞口久置于空氣中質量有什么變化？濃度有什么變化？如何保存濃么變化？濃度有什么變化？如何保存濃硫酸？硫酸？思思 考考?質量變大，濃度變小質量變大，濃度

4、變小密封保存密封保存二、濃硫酸的特性二、濃硫酸的特性實驗實驗2 在三支盛有少量紙屑、木屑、棉花的在三支盛有少量紙屑、木屑、棉花的試管中各滴入試管中各滴入56滴濃硫酸，觀察產生的現象。滴濃硫酸，觀察產生的現象。現象及解釋現象及解釋 濃硫酸把這些物質中的氫、氧元素按濃硫酸把這些物質中的氫、氧元素按水分子中的原子個數比水分子中的原子個數比2:1脫去，使這些物質變成黑脫去，使這些物質變成黑色的色的“炭炭”，這種現象叫，這種現象叫“炭化炭化”，把濃硫酸的這把濃硫酸的這種性質叫脫水性。種性質叫脫水性。2 2、脫水性、脫水性思考：如果皮膚不慎沾上濃硫酸應如何處理？如果皮膚不慎沾上濃硫酸應如何處理？ 應該先用

5、干布迅速拭去酸液，再用大量應該先用干布迅速拭去酸液，再用大量水沖洗，再用水沖洗，再用3%-5%的的nahco3溶液涂在溶液涂在該處。該處。吸水性吸水性 是指濃硫酸具有吸收游離水或結晶水是指濃硫酸具有吸收游離水或結晶水.脫水性脫水性 是指濃硫酸可把有機物中的氫氧元是指濃硫酸可把有機物中的氫氧元素按水中氫氧原子個數比素按水中氫氧原子個數比(2:1)脫去的性脫去的性質。質。 吸水性和脫水性有何不同吸水性和脫水性有何不同 ？濃硫酸的特性濃硫酸的特性演示實驗演示實驗1銅與濃硫酸在加熱的條件下反應銅與濃硫酸在加熱的條件下反應分析現象分析現象 ：常溫下常溫下加熱后加熱后 品紅品紅褪色褪色石蕊石蕊變變紅紅so

6、2溶液變溶液變藍藍-cuso4無變化無變化-濃硫酸的特性濃硫酸的特性cu + 2h2so4(濃濃) = cuso4 + so2 + 2h2o分析分析被氧化被氧化 有還原性有還原性cucu0+2失電子失電子 化合價升化合價升高高ss+6+4得電子得電子 化合價降化合價降低低被還原被還原 有氧化性有氧化性3 3、強氧化性、強氧化性反應實質：反應實質：在該反應中濃硫酸起了酸性和強氧化性在該反應中濃硫酸起了酸性和強氧化性cu2h2so4（濃）（濃）=cuso4so22h2ocuh2so4（濃）（濃）=cuoso2h2ocuo h2so4（濃）（濃）=cuso4+h2o 向向50ml18mol/lh2s

7、o4溶液中加入足量溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的的銅片并加熱，充分反應后，被還原的h2so4的物質的量的物質的量 0.45mol。課堂練習：小于小于 某些金屬如某些金屬如fe、al等表面因氧化生等表面因氧化生成一層致密的氧化膜，阻止內部金屬繼成一層致密的氧化膜，阻止內部金屬繼續(xù)跟濃續(xù)跟濃h2so4反應，這種現象稱為反應，這種現象稱為“鈍鈍化化”。正因為如此，常溫時，常把濃。正因為如此，常溫時，常把濃h2so4存放在鐵粉、鋁粉容里。但若加存放在鐵粉、鋁粉容里。但若加熱，則會反應。熱，則會反應。 鈍化鈍化 ：“鈍化鈍化”并非不反應，是因氧化而鈍化。并非不反應，是因氧化而鈍化。 該

8、實驗是濃該實驗是濃h2so4吸水性、脫水性、吸水性、脫水性、強氧化性的共同體現強氧化性的共同體現 實驗實驗3 在盛有蔗糖的小燒杯中加少量水，在盛有蔗糖的小燒杯中加少量水，再加入濃硫酸，觀察實驗現象。再加入濃硫酸，觀察實驗現象。c12h22o11 = 12c 11h2o 濃硫酸濃硫酸c2h2so4(濃濃)=co22so22h2o本本 課課 小小 結結硫酸的性質：硫酸的性質：1 1、稀硫酸具有酸的通性、稀硫酸具有酸的通性2 2、濃硫酸的性質、濃硫酸的性質物理性質：高沸點、難揮發(fā)、易溶于水物理性質：高沸點、難揮發(fā)、易溶于水特性：吸水性、脫水性、強氧化性特性：吸水性、脫水性、強氧化性繼續(xù)繼續(xù)練練習習下列過程中應用了硫酸的哪些性質？下列過程中應用了硫酸的哪些性質？1 1、魔術師用玻璃棒蘸無色液體在白布上寫字而、魔術師用玻璃棒蘸無色液體在白布上寫字而變黑。變黑。2 2、用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。、用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。3 3、實驗室中用稀硫酸和鋅反應制取氫氣。、實驗室中用稀硫酸和鋅反應制取氫氣。4 4、濃硫酸和碳在加熱條件