1、1同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱受哪些因素的影響？同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱受哪些因素的影響？提示提示同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、反應(yīng)條件有關(guān)。量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、反應(yīng)條件有關(guān)。2你是怎樣理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的？你是怎樣理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的？提示提示化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。許多化學(xué)反應(yīng)有放化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。許多化學(xué)反應(yīng)有放熱現(xiàn)象，如可燃物的燃燒、鋁與鹽酸的反應(yīng)等；也有的化學(xué)反熱現(xiàn)象，如可燃物的燃燒、鋁

2、與鹽酸的反應(yīng)等；也有的化學(xué)反應(yīng)有吸熱現(xiàn)象，如應(yīng)有吸熱現(xiàn)象，如CaCO3、KMnO4等的分解。等的分解。 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1知道蓋斯定律的內(nèi)容，了解其在科學(xué)研究中的意義。知道蓋斯定律的內(nèi)容，了解其在科學(xué)研究中的意義。2能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。3通過有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的學(xué)習(xí)過程，掌握有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)通過有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的學(xué)習(xí)過程，掌握有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的方法和技巧，以進(jìn)一步提高計(jì)算能力。算的方法和技巧，以進(jìn)一步提高計(jì)算能力。 篤學(xué)一篤學(xué)一 蓋斯定律蓋斯定律1.內(nèi)容內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是不管化學(xué)反應(yīng)是一步完

3、成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是 的。的。或者說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的或者說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 有有關(guān)，而與反應(yīng)的關(guān)，而與反應(yīng)的無關(guān)。無關(guān)。相同相同始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)途徑途徑2理解理解途徑角度途徑角度篤學(xué)二篤學(xué)二 反應(yīng)焓變的計(jì)算計(jì)算依據(jù)反應(yīng)焓變的計(jì)算計(jì)算依據(jù)反應(yīng)熱計(jì)算的主要依據(jù)是反應(yīng)熱計(jì)算的主要依據(jù)是、 等等相關(guān)數(shù)據(jù)。相關(guān)數(shù)據(jù)。 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式蓋斯定律蓋斯定律提示提示HH1H2H3H4H5。【慎思慎思2】 相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的H2分別與分別與O2完全反應(yīng)時(shí)生成液態(tài)水完全反應(yīng)時(shí)生成液態(tài)水和氣態(tài)水，哪一個(gè)放出的熱量多？和氣態(tài)水，哪一個(gè)放出的熱量多？提示提示設(shè)設(shè)H2O(

4、g)=H2O(l)放出的熱量為放出的熱量為Q，比較兩者放，比較兩者放出熱量多少時(shí)可根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)成如圖過程：出熱量多少時(shí)可根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)成如圖過程：因?yàn)橐驗(yàn)镼1Q2Q，所以，所以Q1Q2。因此，生成液態(tài)水放出。因此，生成液態(tài)水放出的熱量多。的熱量多。解析解析本題考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)蓋斯定律將題給、本題考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)蓋斯定律將題給、式作如下處理：式作如下處理：4得到新的熱化學(xué)方程式：得到新的熱化學(xué)方程式：P4(白磷，白磷，s)=4P(紅磷，紅磷，s)H29.2 kJmol1答案答案P4(白磷，白磷，s)=4P(紅磷，紅磷，s)H29.2 kJmol11虛擬路徑法：虛擬路徑法：如

5、如C(s)O2(g)=CO2(g)，可設(shè)置如下：，可設(shè)置如下：H1H2H32加合法：加合法：即運(yùn)用所給方程式通過加減的方法得到新化即運(yùn)用所給方程式通過加減的方法得到新化學(xué)方程式。學(xué)方程式。(1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。上該數(shù)。(2)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。熱也隨之相加減。(3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，H的的“”或或“”號號必須隨之改變。必須隨之改變。(4)解題步驟一般是：首先確定待求的方程式，然后觀察

6、待解題步驟一般是：首先確定待求的方程式，然后觀察待求方程式中的各物質(zhì)在已知方程式中的位置，最后根據(jù)未知方求方程式中的各物質(zhì)在已知方程式中的位置，最后根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和位置的需要對已知方程式進(jìn)行處程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和位置的需要對已知方程式進(jìn)行處理理(包括調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)或調(diào)整反應(yīng)方向，然后把各方程式疊加包括調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)或調(diào)整反應(yīng)方向，然后把各方程式疊加并檢驗(yàn)并檢驗(yàn))。【例例1】在在298 K、100 kPa時(shí)，已知：時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2 (g)H1Cl2 (g)H2 (g)=2HCl(g)H22Cl2 (g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H

7、3則則H3與與H1和和H2間的關(guān)系正確的是間的關(guān)系正確的是()。AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析解析第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以2與第一個(gè)方與第一個(gè)方程式相加得到，由蓋斯定律可知程式相加得到，由蓋斯定律可知H3H12H2。答案答案A應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式相加應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式相加(或減或減)時(shí)，做到：時(shí)，做到：(1)左側(cè)左側(cè)(即反應(yīng)物即反應(yīng)物)加加(或減或減)左側(cè)；左側(cè)；(2)右側(cè)右側(cè)(即生成物即生成物)加加(或減或減)右側(cè)；右側(cè)；(3)在此過程中已知化學(xué)方程式要擴(kuò)大或縮小相應(yīng)的倍數(shù)以在此過程中已知化學(xué)方程

8、式要擴(kuò)大或縮小相應(yīng)的倍數(shù)以消去中間產(chǎn)物；消去中間產(chǎn)物；(4)據(jù)化學(xué)方程式的變化確定反應(yīng)熱的變化。據(jù)化學(xué)方程式的變化確定反應(yīng)熱的變化。【體驗(yàn)體驗(yàn)1】已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為C(金剛石，金剛石，s)O2(g)=CO2(g)H1395.41 kJmol1；C(石墨，石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2393.51 kJmol1，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為_。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為_。解析解析由蓋斯定律知，要得到金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化

9、關(guān)系，由蓋斯定律知，要得到金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減：可將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減：C(金剛石，金剛石，s)=C(石墨，石墨，s)HH1H2395.41 kJmol1393.51 kJmol11.90 kJmol1，即，即C(金剛石，金剛石，s)=C(石墨，石墨，s)H1.90 kJmol1。可見金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出熱量，說明石墨的能量更低，可見金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出熱量，說明石墨的能量更低，比金剛石穩(wěn)定。比金剛石穩(wěn)定。答案答案C(金剛石，金剛石，s)=C(石墨，石墨，s)H1.90 kJmol1石墨石墨答案答案A本題易錯(cuò)選本題易錯(cuò)選C項(xiàng)，原因是誤把項(xiàng)，原因是誤把C項(xiàng)當(dāng)成項(xiàng)當(dāng)成

10、C的燃燒熱的熱化學(xué)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：從而簡單地認(rèn)為反應(yīng)熱方程式：從而簡單地認(rèn)為反應(yīng)熱H393.5 kJmol1，認(rèn)為，認(rèn)為C項(xiàng)錯(cuò)誤，實(shí)際上項(xiàng)錯(cuò)誤，實(shí)際上C項(xiàng)需應(yīng)用蓋斯定律將石墨及項(xiàng)需應(yīng)用蓋斯定律將石墨及CO的燃燒熱的的燃燒熱的熱化學(xué)方程式相減而得。熱化學(xué)方程式相減而得。答案答案C實(shí)驗(yàn)探究三蓋斯定律在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究三蓋斯定律在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用請回答：請回答：(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：式：_。(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和和1 mol H2(g)完全燃完全燃燒

11、放出的熱量之和比燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖：乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖：并據(jù)此認(rèn)為并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等燃燒放出的熱量相等”。請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是_(填填“甲甲”或或“乙乙”)；判斷的理由是；判斷的理由是_。(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)將

12、煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：點(diǎn)，請列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：_。(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料。料。CO和和H2在一定條件下可以合成：甲醇甲醛甲酸在一定條件下可以合成：甲醇甲醛甲酸乙酸。試分析當(dāng)乙酸。試分析當(dāng)CO和和H2按按1 1的體積比混合反應(yīng)，合成上述的體積比混合反應(yīng)，合成上述_(填序號填序號)物質(zhì)時(shí)，理論上可以滿足物質(zhì)時(shí)，理論上可以滿足“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”的要的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放。求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放。解析解析根據(jù)蓋斯定律將方程式合并即可得根據(jù)蓋斯定律將方程式合并即可得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1，由此可知煤轉(zhuǎn)化成水，由此可知煤轉(zhuǎn)化成水煤氣是吸熱反應(yīng)，而甲正是忽略了這個(gè)問題，才誤認(rèn)為煤氣是吸熱反應(yīng)，而甲正是忽略了這個(gè)問題，才誤認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)煤轉(zhuǎn)化成水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量化成水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”。CO和和H2按按1 1反反應(yīng)合成物質(zhì)時(shí)，可達(dá)到零排放，符合應(yīng)合成物質(zhì)時(shí)，可達(dá)到零排放，符合“綠色