1、1、高一化學周考作業 10。仃離子方程式 CO32 + 2H+ = H2O + CO 2f中的CO32代表的物質可以是(12、F列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(B.A、2、A、B、C、D、CaCO 3B、NaHCO 3下列離子方程式，書寫正確的是( 鹽酸與碳酸鋇反應硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液 硝酸銀溶液中加入銅粉 鐵與稀鹽酸反應C、 Na2CO 3)2CO3 -+2H =CO 2 f +H2OBa2+2OH -+Cu2+SO42-=BaSO4 J +Cu(OH) 2 J Ag+Cu=Cu 2+Ag J 2Fe+6H =2Fe +3H2fD、BaCO 313.Mg2+、H+、C1 一、

2、OH 一Na +、H +、Cl 一、CO 2- 下列離子方程式不正確的是(A)氨氣通入稀硫酸溶液中 NH3+ H +=NH 4+)Na +、Ba2+、CO 2-、NO 3K +、Cu2+、NO 3、SO 2-、(B)往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32+ 2H + = CO2f+ H2O3、A、B、C、D、下列離子方程式書寫正確的是( 氧化銅與鹽酸反應O2 +2H碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3 + H硫酸氫鈉溶液與 NaOH溶液混合：HSO4)=H 2O=H 2O + CO 2 f + OH 一 = H2O + SO42(C)碳酸鋇溶于醋酸BaCO 3+2H + = Ba2+ +H 2O+CO 2 f石

3、灰石溶于硝酸：CO32 + 2H = H2O + CO 2 f(D)碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應14.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液HCO 3+H+=H 2O+CO 2 f2+ Ca + HCO 3 +OH =CaCO 3 J+ H2O5.A. 向硝酸銀溶液中加鹽酸B. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應:C. 鹽酸跟氫氧化鎂反應：D. 碳酸鎂跟硫酸反應：F列反應的離子方程式中，正確的是()Ag + + C1AgCl JCa ( HCO 3) 2+ 2H +H + + OH H2OMgCO 3 + 2H Mg + 出0 + COzf+ B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應

4、：Ba + SO4 +C .用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳H + + OHBaSO4( + H2O 2 2OH +CO2= CO 3 + H2O少+Ca2 + 2H2O + 2CO2fD.碳酸氫鈣與過量的 NaOH溶液反應 Ca2+ + 2HCO 3 + 2OH = CaCO 32+ 2H2O + CO 315.下列反應的離子方程式正確的是6.下列離子方程式中，正確的是A. 碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應B. 稀鹽酸和碳酸鈣反應COC. 碳酸鈉溶液與醋酸反應D .大理石溶于醋酸的反應|下列反應的離子方程式中，正確的是( 氫氧化鋇溶液和稀硫酸 氯化鐵溶液中加鐵粉 過量CO 2通入NaOH 少量CO2通入Na

5、OH 下列離子方程式中，正確的是 氨氣通入醋酸CH 3COOH + NH 3 = CH 3COO 一 + NH 4+碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水Mg 2+2HCO 3+Ca2+2OH 一 =CaCO 3 J +2H 2O+MgCO 3 J澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH) 2+2H+=Ca2+2H2O稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H +=Cu 2+H 2 f下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A. H SOj OH7.A、B、C、D、8.A、B、C、D、9.( )Ca(HCO 3)2+2H =Ca +2H 2O+2CO 2 f3 + 2H = CO 2 f + H 2OCO 32 + 2H+ =

6、 CO2f + H2OCaCO 3+2CH 3COOH=Ca +2CH 3COO -+CO 2 f +H 2O)Ba2+OH 一 +H+SO42 =BaSO4 J +2H2O3+2+2Fe + Fe = 3Fe溶液中 CO 2 + 2OH 一 = CO 32 + H2O 溶液中 CO 2 + OH 一 = HCO 3 + H2OA鋅片插入硝酸銀溶液中B.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中:C 少量金屬鈉加到冷水中:D 氫氧化銅加到鹽酸中:寫出下列離子方程式Zn + Ag = Zn2 + AgCa ( HCO 3) 2+ 2CH 3COOH = Ca2+ + 2CH 3COO 一 + 2CO 2 T + 2

7、H 2。Na + 2H2O= Na + + OH+ 出匸+2+Cu (OH ) 2+ 2H = Cu + 2H2O1.向硫酸氫鈉溶液中滴入少量的氫氧化鋇溶液2.向碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水B.Na Ca2+C.D.10、在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是(K+、Cu2+、NO3-、SO42-b、K+、Na+、Zn2+、NH4+、 NO3-、Cl-D、 K+、Na+、A、C、Na)h co；、)Cl-、CO 322MnO 4、SO4 11、A.C.在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是(Al3+、Ag+、NO3、CB. Mg2+、NHBa2+、K+、S2、CD. Cu2+、

8、Na+、NO3)NO3一、Cl 、SO42一2、NaOH +HCl =H 2O +NaCl4、2 HCI +Na 2CO3 =H 2O +CO2f +2NaCl2+2_2 +一(3) Cu +SO4 +Ba +2 OH =Cu(OH)2 J(5) Fe +3 OH =Fe(OH )3 J(7) SO4 +Ca =Ca SO 4 J S2 CO32 SO32 SO42-2+(3)Mg(4) BI(2) BaCl 2Ba +SO4 _ =Ba SO 4 J Ba(OH)2H +OH =H 2O(2) Ba +2 OH +2H +SO4=Ba SO4 J +2111213141516171819BD

9、BCBDDCDCAD?1、CuS04 +2NaOH=C u (O H) 2 J +Na2SO43、2 HCl +CaCO 3 =Ca+H2O +CO25、CuCl2 +Fe =FeCl 2 +Cu+3+三、(1) 6H +Fe2O3 =2Fe+3H2O(2) CO32 +2H+ =H 2O +CO2T +Ba SO4 J(4) 2OH +CO2 =CO 32 +H2O2 +2+(6) Zn +Cu =Zn +Cu+2 +(8) Cu(OH)2 +2H =Cu +H2O四1. 離子，復分解，水、氣體、沉淀+2A2. 2H +CO3=H2O +CO2 f3. (1) OHS2CO32SO322 +

10、 +(3) Ba /H ,Ag2 + + 4. (1)Cu(2) Ag Ag +Cl =AgCl J5. (1) H2SO42H +CO3 _ =H 2O +CO2T2 +2+(3) FeFe +Cu =Fe +Cu6. (1)溶液里產生白色沉淀、小球下沉至燒杯低H2O7. A AgNO3 B MgCl 2 C Cu SO4 D NaOH&2H +SO4 +Ba +1OH =Ba SO4 J +2 出0五、(1) 因為Ba(OH)2 +H2SO4 =Ba SO4 J +H2O ,水是極弱的電解質，而 Ba SO4是沉淀，它們的導電能力幾乎為零，所以燈泡熄滅。隨著H2SO4的量的加入，因為 H2

11、SO4是強的電解質，在水中+ 2 H2SO4 =2H +SO4，產生了自由移動的離子，因此燈泡又亮了。(2) 隨著H2SO4的加入，溶液變成渾濁，有白色沉淀產生。(3) 如用HCI代替H2SO4就看不到此效果了，因為 2HCI+B a(OH)2 =BaCl 2 +H 2O ,BaCl 2是強電 解質，BaCl2=Ba2+ +2Cl東北網6月8日訊8日，哈三中化學教師蔡瑞娜對理綜化學試題進行了分析。蔡老師認為，今年理綜化 學題難度與去年相當，保持良好的穩定性；試卷題量適中，考點選擇合理且與往年相比略有變化。其中 大題問題設置角度新穎，一些問題來源于生產生活中的真實情境。重點考查實驗探究、推理能力

12、，這是 今年化學卷的重要特點，體現了較好的區分度。具體表現在：一、試題背景聯系生產問題切入關聯實際試題背景充分體現化學學科實際應用價值的同時，設問角度新穎，考查學生分析和解讀信息的能力，考查學生聯系生產、生活解決實際問題的能力。如第26題中對比鍋爐水除氧劑聯氨和Na2SO3的優劣;第27題涉及了通過分析圖像考查產率變化的內容，和發生平行反應的體系中提高反應選擇性的關鍵，考 查了考生圖表處理和理論結合實際的能力。二、注重學科主干內容考點略有變化試題所涉及的內容、類型及命題思路與往年基本保持一致，客觀題考查了化學學科素養、實驗基本 原理和操作、元素周期律、無機物的推斷以及有機物的反應類型和同分異構

13、體等，以往考查頻率非常高 的阿伏加德羅常數(NA)卻未出現。主觀題考查了無機物的性質、化學反應原理的應用、化學實驗等。如 27題考查了利用平衡原理選擇反應條件和控制投料比，但以往考查頻率很高的平衡常數表達式的書寫和 平衡常數的計算卻未出現。三、重視實驗探究考查分析能力第28題以探究Fe2+、Fe3+的性質為背景，在考查化學基礎知識、原理的同時，以能力立意，考查 了學生提取、處理信息的能力、實驗探究能力，以及文字表述能力。四、信息多計算少試題內容以學科能力立意，著重考查學生接受、吸收、整合信息的能力，如26題聯氨是一種常用的還原劑”就是解決該題目的重要信息，要求學生能夠進行合理的知識遷移。今年的

14、化學試卷中計算量較 小，主要出現在 26題的兩個問中，其中求算電離常數的設計新穎，考查了學生處理知識的靈活性。總之，2016年的化學試卷穩中有變，難度適切，對新課改的深化起良好的導向作用。7 下列有關燃料的說法錯誤的是A .燃料燃燒產物 CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C 以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D .燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一【答案】B考點：考查燃料燃燒，環境污染與防治等知識。8 下列各組中的物質均能發生加成反應的是A .乙烯和乙醇C .乙酸和溴乙烷D .丙烯和丙烷B.苯和氯乙烯【答案】B【解析】試題分析：苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發

15、生加成反應，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是飽 和鍵，只能發生取代反應，不能發生加成反應，答案選Bo考點：考查有機反應類型9 . a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是()A . a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C. c的原子半徑是這些元素中最大的D . d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】試題分析：a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和C+離子的電 子層結構相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d

16、為硫元素，據此解答。A. H與0、S形成化合物為H20和H2S，氫元素的化合價為+1 ,而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯誤；B.氧元素與 其他元素能形成 H20、H2O2、S02、S03、Na20、Na2O2 , B項正確；C.同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數越多，原子半徑越大，原子半徑：NaS0H , C項正確；D. d和a形成的化合物為H2S ,硫化氫的溶液呈弱酸性，D項正確；答案選 A。考點：元素的推斷，元素周期律的應用等知識10 .分子式為C4H8C12的有機物共有(不含立體異構)A. 7 種 B. 8 種 C. 9 種 D. 10 種【答案】C考點：同分異構體的

17、判斷11 . Mg-AgCI電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A .負極反應式為 Mg-2e-=Mg2+B. 正極反應式為 Ag+e-=AgC. 電池放電時 Cl-由正極向負極遷移D .負極會發生副反應 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 f【答案】B【解析】試題分析：根據題意，電池總反應式為：Mg+2AgCI=MgCI2+2Ag，正極反應為：2AgCl+2e-= 2Cl-+2Ag，負極反應為：Mg-2e-=Mg2+, A項正確，B項錯誤；對原電池來說，陰離子由正極移向負極，C項正確;由于鎂是活潑金屬，則負極會發生副反應Mg+ 2H2O=Mg(OH)2+H2, D項正

18、確；答案選 B。考點：原電池的工作原理12 .某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗： 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解； 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A. NaHC03、AI(0H)3 B. AgCI、NaHC03 C. Na2SO3 、BaC03 D. Na2CO3、CuS04【答案】C【解析】試題分析：A . NaHC03、AI(0H)3中加入足量稀硫酸有氣泡產生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；B. AgCI不溶于酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；C.亞硫

19、酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水， 固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合 題意，C項正確；D . Na2C03、CuS04中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤；答案選 C。考點：物質的推斷和性質。13 .列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A制備Fe(0H)3膠體將Na0H濃溶液滴加到飽和的 FeCI3溶液中B由MgCI2溶液制備無水 MgCI2將MgCI2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的Cu0加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分

20、別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【答案】D【解析】試題分析：A 向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，A項錯誤；B.氯化鎂是強酸弱堿鹽，MgCI2C .銅與稀硝酸反應，應該用稀鹽酸，C項錯誤；D .分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應劇烈的是水，反應平緩的是乙醇，利用此反應比較水和乙醇中氫的活潑性，D項正確；答案選 D。考點：考查化學實驗基本操作。第n卷26 .聯氨(又稱聯肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：(1 )聯氨分子的電子式為 ，其中氮的化合價為 。(2 )實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為。(3 2

21、O2(g)+N2(g)=N2O4(I) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3 2 N2H4(I) + N2O4(I)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4= -1048.9kJ/mol上述反應熱效應之間的關系式為 H4=，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為。(4 )聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為(已知：N2H4+H+ N2H5+的 K=8.7 X107 ;KW=1.0 X 10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為。(5 )聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管

22、中加入聯氨溶液，觀察到的現象是。聯氨可用溶液水解產生的HCI易揮發，所以由MgCI2溶液制備無水 MgCI2要在HCI氣流中加熱蒸干，B項錯誤;于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的02kg ;與使用Na2SO3處理水中溶解的02相比，聯氨的優點是。【答案】26、( 1 ); -2(2) NaCIO+2NH3=N2H4+NaCI+H2O(3) H4=2H3H2 - H1 ;反應放熱量大、產生大量氣體(4) 8.7 X10-7 , N2H6(HSO4)2(5 )固體逐漸變黑，并有氣泡產生1 N2H4的用量少，不產生其他雜質(還原產物為N2和H20 ,而 Na2

23、SO3 產生 Na2SO4(5 )聯氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發生氧化還原反應生成銀，則向裝有少量 AgBr的試管中加入聯氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產生；聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧， 防止鍋爐被腐蝕，發生的反應為N2H4+O2=N2+2H2O，理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的氧氣為1kg +32g/mol X32g/moL=1kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的 O2相比，聯氨的優點是 N2H4的用量少，不產生其他雜質，而Na2SO3的氧化產物為 Na2SO4，易生成硫酸鹽沉淀，影響鍋爐的安全使用。考點：考查電子式，化合價，蓋斯定律的應用，弱電解質的電離

24、等知識。27 丙烯腈(CH2=CHCN )是一種重要的化工原料，工業上可用丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛(CH2=CHCHO )和乙腈 CH3CN等，回答下列問題：(1 )以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N )和副產物丙烯醛(C3H4O )的熱化學方程式如下： C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H= -515kJ/mol C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H= -353kJ/mol兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵

25、因素是。(2)圖(a)為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為46OOC .低于46OOC時，丙烯腈的產率(填 是”或者 不是”對應溫度下的平衡產率，判斷理由是；高于 46OOC時，丙烯腈產率降低的可能原因是(雙選，填標號)A 催化劑活性降低B.平衡常數變大 C 副反應增多 D.反應活化能增大(3) 丙烯腈和丙烯醛的產率與 n (氨)/n (丙烯)的關系如圖(b)所示。由圖可知，最佳 n (氨)/n(丙烯)約為，理由是。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為【答案】27. (1)兩個反應均為放熱量大的反應；降低溫度降低壓強；催化劑；(2 )不是，該反應為放熱反應，平衡產率應隨溫度升高而降

26、低AC(3 ) 1該比例下丙烯腈產率最高，而副產物丙烯醛產率最低；1 : 7.5 : 1【解析】試題分析：(1 )因為兩個反應均為放熱量大的反應，所以熱力學趨勢大；該反應為氣體體積增大的放熱反應，所以降低溫度、降低壓強有利于提高丙烯腈的平衡產率；由圖b可知，提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是催化劑。(2 )因為該反應為放熱反應，平衡產率應隨溫度升高而降低，反應剛開始進行，尚未達到平衡狀態，460OC以前是建立平衡的過程，所以低于46OOC時，丙烯腈的產率不是對應溫度下的平衡產率；高于460OC時，丙烯腈產率降低，A 催化劑在一定溫度范圍內活性較高， 若溫度過高，活性降低，正確；B.平 衡常數的大

27、小不影響產率， 錯誤；C.根據題意，副產物有丙烯醛，副反應增多導致產率下降， 正確；D 反 應活化能的大小不影響平衡，錯誤；答案選 AC。(3 )根據圖像可知，當n (氨)/n (丙烯)約為1時，該比例下丙烯腈產率最高，而副產物丙烯醛產率最低；根據化學反應 C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)，氨氣、氧氣、丙烯按 1 :1.5 : 1的體積比加入反應達到最佳狀態，而空氣中氧氣約占20%，所以進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為 1 : 7.5 : 1。考點：考查熱化學方程式，影響化學平衡的因素等知識。28 . (15 分)某班同學用如下實驗探究 Fe2

28、+、Fe3+的性質。回答下列問題：(1) 分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成O.1mol/L 的溶液.在FeCI2液中需加入少量鐵屬，其目的是。(2) 甲組同學取2mIFeCI2 溶液.加入幾滴氯水，再加入 1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明 CI2可將Fe2+氧化。FeCI2溶液與氯水反應的離子方程式為 。(3) 乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCI2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和I滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。(4) 丙組同學取10 mL0.1moI/LKI溶液，加入6mL0.1moI/LFeCI3溶液混合。分別取 2mL此溶

29、液于3支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入1mLCCI4充分振蕩、靜置,CCI4層呈紫色; 第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍色沉淀:第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是 (填離子符號)；實驗和說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為 (5)丁組同學向盛有 H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCI3溶液，溶液？變成棕黃色，發生反應的離子方程式為 ; 一段時間后溶液中有氣泡出現，并放熱隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是;生成沉淀的原因是 (用平衡移動原理解釋)。(4 ) Fe2+ ; Fe3+ ;可逆反應

30、H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O, Fe3+ 催化 H2O2 分解產生 O2 ;H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動。考點：考查鐵離子和亞鐵離子的性質，離子的檢驗，鹽類的水解等知識。36 .化學-選修2 :化學與技術(15分)雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產流程如圖 所示：A .氫化釜B.過濾器C .氧化塔D .萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置 G.工作液配制裝置生產過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：(1 )蒽

31、醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是 ，循環使用的|原料是，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是 。(2 )氫化釜A中反應的化學方程式為 ，進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為 。(3 )萃取塔D中的萃取劑是 ，選擇其作萃取劑的原因是 。(4 )工作液再生裝置 F中要除凈殘留的 H2O2，原因是。(5 )雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為 。一種雙氧水的質量分數為27.5% ,(密度為1.10g?cm3 )，其濃度為 mol/L 。【答案】36. (1)(1 )氫氣和氧氣 乙基蒽醌 乙基蒽醌(乙基氫蒽醌)不溶于水，易溶于有機溶劑(3 )隔絕空氣(排除氧氣對實

32、驗的影響)【答案】28.(1)防止 Fe2+ 被氧化 (2) 2Fe2+CI2=2Fe3+2CI-(2)乙基氫蒽醌(3 )水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水(4) H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發生爆炸(5) 6H+5H2O2+2MnO4-=2Mn2+5O2+8H2O; 8.9【解析】試題分析：(1 )根據反應原理可知，蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是氧氣和氫氣，由工藝流程圖可知，循環使用的|原料是乙基蒽醌，乙基蒽醌屬于有機物，根據相似相溶原理，乙基蒽醌(乙基氫蒽醌) 不溶于水，易溶于有機溶劑，所以配制工作液時采用有機溶劑而不采用水。(2) 根據反應原理，氫化釜 A中反應的化

33、學方程式為；進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為乙基氫蒽醌。(3) 萃取塔D中需要分離雙氧水和乙基蒽醌，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，所以選取的 萃取劑是水。(4) H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發生爆炸，工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2。(5 )雙氧水在酸性條件下與 KMnO4發生氧化還原反應，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，O元素的化合價由-價升高到0價，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，該反應的離子方程式為6H+5H2O2+2M nO4-=2M n2+5O22 +8H2O ;根據公式c=1000p Xa -M=1000 X 1.10 27.5% 4

34、=8.9mol/L。考點：考查工業制雙氧水的工藝流程分析等知識。37 .化學-選修3 :物質結構與性質(15分)東晉華陽國志南中志卷四種已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：(1)鎳元素基態原子的電子排布式為 , 3d能級上的未成對的電子數為 。(2 )硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4 藍色溶液。 Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構型是 。 在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為 -,提供孤電子對的成鍵原子是 INi 的原因是。(4 )某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。 晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為 。 若合金的密度為 dg/cm3 ，晶胞參數a=nm【答案】37. ( 1 ) 1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar 3d84s22(2 )正四面體 配位鍵 N 高于NH3分子間可形成氫鍵 極性sp3(3 )金屬銅失去的是全充滿的 3d10電子，鎳失去的是 4s1電子(4 3 : 1【解析】試題分析：(1 )鎳是28號元素，位于第四周期，第忸族，根據核外電子排布規則，其基態原子的電子布式為1s22s2 2p63s23p63d84s2, 3d能級有5個軌道，先占滿 5個自旋方向相同的電子，在分別占據三個軌道，電子自旋方向相反，所以未成