1、魯科版、人教版、蘇教版高中化學必修一教材知識總結知識板塊知識點魯科版人教版蘇教版有關鈉單2Na + 2H2O = 2NaOH +重點實驗）常溫：4Na + O2 = 2Na 20 （白色）2Na + 2H2O = 2NaOH+ H f （重點實驗）“鈉兀素質的性質常溫：4Na + O2 = 2Na 2O （白色）加熱或點燃：2Na + O 2也Na 2Q （淡黃色，常溫：4Na + O2 = 2Na 2O （白色）的知識總加熱或點燃：2Na + Q己 Na2Q（淡黃色，教材用坩堝做實驗，不利于觀察）加熱或點燃：2Na + O=Na2Q （淡結”教材用石棉網做實驗，觀察直觀，損壞石棉網2Na +

2、 CI2點懈2NaCl （出現在“氧化還原”知識）黃色，教材用石棉網做實驗，觀察直觀，損嚴重）2Na + 2H2O = 2NaOH +出匸（重點實驗）壞石棉網嚴重）2Na + Cl 2點熾2NaCl （出現在“氧化還原”鈉著火必須用干燥的沙土蓋火工 業 制鈉：2NaCI通電=2Na +知識）Cl2f習題：2Na +CuSO+2HO =u（OH）2 J +鈉的強還原性：2f f +NaaSQ（探究鈉與硫酸銅溶液反應 ）TiCI 4 + 4Na700800 C 門 + 4NaCI氧化堿性氧化物堿性氧化物鈉NazO + H2O = 2NaOHNazO+ HCI = 2NaCI+ H2O過氧2NstO

3、 + 2H 20 = 4NaOH + 卩2 f 作為生氧劑2NcfeO2 + 2H 2O = 4NaOH + p2 f 作為生氧劑資料卡：過氧化鈉可作為供氧劑化鈉2NstO + 2CO2 = 2Na2CO + t反2NaO + 2CO2 = 2Na2CO +O反2N&Q + 2H 2O = 4NaOH + O2 f應告知學生應告知學生2Na2Q + 2CO 2 = 2Na 2CO + O 2習題：探究了過氧化鈉與含酚酞的水溶液反應生知識。有關關于同素異形體：金剛石、石墨、C60化學史話：維勒首次用NHCNO合成有機“ 丁屮一碳兀素碳兀素的HO +C艮溟CO+ H2（制水煤氣）物CO（NH）2，

4、提供有分子結構模型的知識總基本知識維勒首次用NHCNO合成有機物CO（NH2結”C + O2（充足）用CO煉鐵CO +C 高盂 2CO.| /含NqCO + 2HCl = 2NaCl + CO 2 勺+H0 常用科學探究：通過實驗，探究 NaaCO和NaHCO溶NaaCO + Ca（OH） 2 = CaCO J + 2NaOH“鈉元NaHCO+ HCl = NaCl + CO 2 f +HO作對比實液的堿性強弱，二者的熱穩定性以及二者與鹽酸反NaCO+ CaCb = CaCOj + 2NaCI素”的碳NaHCO+ NaOH = NazCO + H 2O （常用于制應的情況NazCO + CO2

5、 + H 2O = 2NaHCO酸鹽取NazCO探究）N&CQ + 2HCI = 2NaCI + H 2。+ CQ fLi I木2NaHC Na2CO + CO 2f + H2O （MCaCl2 + Na 2CO = CaCOs J + 2NaClA INaHCO+ HCl = NaCl + H 2O + CO2 f于Na2CO受熱不分解做了文字說明）2NaHC NazCO + CO 2f + H 2O （對于活動探究：對 NazCO和NaHCO的水溶NatCO受熱不分解做了文字說明）NaHCO+NaOH=NaCCO+HO2NaHCO NazCQ+HsO+COf性、溶液的堿性、熱穩定性、與酸的

6、反應等 做了對比拓展視野：侯氏制堿法簡單說明NaCl + NH+ CO+ HO= NaHCOH NHCI含CaCO+ CO2 + HQ =Ca(HCO)2 .“鈣元1溶洞素”的碳Ca(HCO)CaCO J + CO2 T + HtO的形成原理酸鹽有關存在地殼中含量前四位兀素：O Si、Al、Fe。常見礦石：赤鐵礦（FezQ）、磁鐵礦（FesQ）常見礦石：赤鐵礦（Fe2O）、磁鐵礦“鐵兀素形式自然界中有單質鐵（隕石中），常見礦石：黃鐵FeO不穩定，在空氣中受熱，易生成FesQ(FesQ)的知識總礦（FeS）、赤鐵礦（FaO）、磁鐵礦（FesQ）。結”主要3+2+2Fe +Fe=3Fe （用于亞鐵

7、鹽保存時常加入鐵與水蒸氣反應：Fe3+的檢驗：加KSCN溶液，溶液變成血性質及其少量鐵粉）應用2Fe3+Cu=2F（5+Cif+（用氯化鐵腐蝕銅電路3Fe + 4H2O(g) Fe3Q +4 Hz紅色 Fe3+3SCN= Fe(SCN) 3板）實驗裝置很巧妙，用肥皂泡驗證生成的H2Fe3J Fe2+資料在線：4Fe（OH）2+Q+2HO=4Fe（OH）3（注2+FeO+ 2H = Fe + HO3+2+意轉化過程的現象變化）FaQ + 6H = 2Fe3+ 3fOFe+2Fe = 3Fe身邊的化學:Fe可用于人體血液中的載氧鐵的氫氧化物Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+功能，維生素C可用

8、于防止卩62+轉化成Fe3+FeCl3+ 3NaOH = 3NaCl+ Fe(OH) 3 J資料卡：金屬冶煉的常用方法Fe3+的檢驗：KSCN（難點是Fe2+與Fe3混合液的檢驗）FeSQ + 2NaOH = NqSQ+ Fe(OH)2 J用C CO H2等高溫還原4Fe(OH)2+2fO + Q=4Fe(OH)3(注意顏色變化）TiCI 4 亠 4Na700800 5 亠 4NaCI2Fe(OH)33fO +-e2C3 （不溶性鹽電解ZnSQ溶液制備鋅的共性）2AI2C (熔融)通電 4AI + 3O 2 tFe3+的檢驗：加 KSCN溶液，溶液變成血紅色習題：Fe3+3SCN= Fe(SC

9、N) 3高溫Fe3+和Fe2+之間的轉化2FeSOFe2O+ SO t + SO t3+2+Fe+2Fe - 3FeCu+2Fe Cu2 +2Fe22+3+2Fe + Cl2= 2Fe + 2CI高爐 煉鐵（交 流、研討）3Fe2 03+C0=2Fe304+CQFe304+4CO=3Fe0+4COFeO+CO=Fe+CO習題：Fe2O+3C山愛 2Fe+3CO2必修二化學反應限度的“科學史話”有高爐煉 鐵資料卡片：金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬 材料工業高爐煉鐵：高溫高溫C+QCQ CO 2+C2CO高溫Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO造渣（除脈石）：CaCO咼溫CO+CaOCaO+

10、Si（3 =高= CaSiOs有關“鋁元素 的知識總 結”單口口質4Al 亠 3O2 趣 2Al 2C2Al + Fe2C3 亙甦 Al 2Q+ 2Fe（鋁熱反應，2Al 和Fe2C3是鋁熱劑）習題：3V2C5+ 10AI亙矍5AI2C+ 6V3CCC + 12A1 髙溟4AI2C + 9CC2AI + 6HCI =2AICI 才 3H2 f 亠口耐 手砧注意同物質的2AI + 2NaOHF 6H2C -：量 HCI、NaCH與足量鋁反應時生成的氫2NaAI（OH）4 + 3匸氣4AI + 30 點諂 | 2AI ?Q2AI + Fe2Q高溫AI 2Q+ 2Fe （鋁熱反應，2AI和FqQ是鋁

11、熱劑）2AI+2NaOH +2HO-2NaAIO + 3H 2?點燃4AI + 3O 2 2AI2O2AI + 6HCI - 2AICI 3 + 3H 2? 強氧化性酸：鈍化2AI+2NaOH +2H2O-2NaAI0 + 3H 2 ?咼溫鋁熱反應：AI + Fe 2Q2Fe +AI 2Q鋁的工業制法：2AI4 （熔融）通電 4AI + 3O 2f氧化 鋁（兩性 氧化物）AI2Q+ 6HCI -2AICI 3+ 3HzOAI2Q+ 2NaOHF 3H2O -2NaAI（OH） 4AbQ是很穩定的保護膜，阻止鋁進一步反應AI2Q + 6H = 2AI3+ 3H2OAI2Q + 2OH = AIO

12、2 + 2H2O1.與酸反應：AI 2Q + 3HSQ = Al 2（SO4）3+ 3WO習題：用鋁土礦(含Al 2O以及雜質 SiO2和 FezQ)提取 Al 2032.與堿反應：AI 2O +2NaOH= 2NaAIO2+ 2H2O用鋁土礦(含 AI2Q以及雜質)提取 AI氫氧 化鋁(兩 性氫氧化 物)AI(OH) 3+ 3HCI =AICI 3+ 3H2OAI(OH) 3+ NaOH=NaAI(OH) 4AI(OH)3 + 3H = A|3+ 3HOAI(OH)3 + OH = AIO2 + 2fO不穩定性：2AI(OH) 3AI2Q+ 2fO氫氧化鋁的制法：NaAIO2+CO+2H2O

13、=AI(OH)3 J +NaHCOAICI 3+ 3NH H2O =AI(OH) 3+ 3NHCI(注意與NaOH溶液反應的區分)AI(OH) 3+ 3HCI =AICI 3+ 3HzOAI(OH) 3+ NaOH=NaAIO2 + 2H 2O不穩定性：2AI(OH) 3Al 2O+ 2HO鋁鹽(AICI 3)AICI 3+ 3NH H 2O =AI(OH) 3+ 3NHCI(注意與NaOH溶液反應的區分)資料卡片：明磯凈水KAI(SO4) 2=K+AI 3+2SQ2-鋁離子與水反應生成：AI(OH) 3 膠體：AI3+3H2O=AI(OH)3(膠體)+3H +資料卡：明磯凈水KAI(SO4)

14、 2=K+AI 3+2SQ2-鋁離子與水反應生成：3+AI(OH) 3 膠體：AI +3H2O=AI(OH)3(膠 體)+3H+有關“ AV: 鎂兒糸 的知識總 結”鎂被稱為“國 防金屬”海水提鎂主要涉及的化學方程式有：CaCO高溫CaO COfCaOF H2O= Ca(OH)22+Mg + 2OH = Mg(OH)2Mg(OH+ 2HCI = MgCb+ H2OMgCb電解 Mg+ CI 2 fCI2+ H2點燃2HCI(制取鹽酸)海水提鎂主要涉及的化學方程式有：CaCO高溫 CaO+ CO fCaO+ H2O= Ca(OH)2MgCI2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2 J + Ca C

15、I 2Mg(OH).+ 2HCI= MgCb+ H2OMgCb電解 Mg+ CI2 fCI2+ H點燃2HCI(制取鹽酸)強 氧化性2Mg+ CO點燃2Mg3 C（生成白色和黑色兩 種固體）應用：提純Si、Ti等（化學與技術）3Mg+ N2 點燈 MgNa2Mg+ CO點幣2MgOF C(生成白色和黑 色兩種固體)Mg+ 2HCI= MgCb+ HdTiO2 + 2C+ 2C12高溫TiCl 4+ 2COTiCl 4+ 2Mg高溫2MgC1 + Ti有關典型2Cu+ Q+ H20+ CO=Cu(OH)2CO (綠色)銅綠：CuCO. Cu( OH)黃銅礦 （CuFeS ）、 孔雀石銅兀素方程式

16、的知識總2Cu+ Q -2CuO銅合金：青銅、黃銅、白銅CuCO. Cu( OH) 2結”習題：檢驗銅樣品中是否含有CuO2Cu+ S 也 CLbSCufeO+ HaSQ = CuSO)+ HO+ Cu4CuO -2CuaO+ Qf黑色紅色CuSO 5H2OCuSO+ 5H2O藍色白色習題：火法煉銅 C2S+ O高溫2Cu+ SQ有關硅單在地殼中含量排第二位，有晶體硅和無定在地殼中含量排第二位，有晶體硅和無定形硅常見硅酸鹽的氧化物表示形式：硅兀素質形硅兩種，在自然界中無游離態的硅。的知識總JL兩種，是一種親氧兀素鋯石 （ZrQ? SiO2 ）、 紅柱石Si + Q -SiO2結（Al 2O3?

17、 SiO2 ）、 鈣鋁石榴子石(3CaC? AI2Q? 3SiO2)、鎂橄欖石(2MgO? 3SiO2)二氧SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3+ HO科學視野：展示了 SiO2的四面體構型SiO2+2NaOH=N2SiO3+H2O化硅SiO2 + 4HF=SiF4f + 2f0 (注意 SiO2 和SiO2+2NaOH=INSiO3+H2O一 亠高溫 亠 cHF的保存）高溫SiO2+Ca= CaSiQSiO2+CaO- CaSiO3SiO2 + 4HF=SiF4? +2H2OSiQ + Ca員逞 CaSiQSiQ2 + 4HF=SiF4T +2H2Q硅酸鹽玻璃：SiQ2+ CaCQ聾 C

18、aSiQs+ COTSiO2 + NazCQNa 2SiOs+ CQ T水泥主要成分：3CaQ Si02、2CaQ Si02、3CaQ AI2Q二氧化硅可用于制造光導纖維NaSiQ3：水溶液叫水玻璃，可用于制取硅酸， 可做防火材料（有實驗）和硅膠HSiQ :比碳酸還弱的酸，不溶于水，可做硅 膠、硅膠可做干燥劑，可做催化劑載體等資料卡片：有硅酸鈉、石棉、長石的氧化物形 式，普通玻璃（NetO? CaQ? 6SiQ2）、水泥主要成 分（3CaQ. SiQ2、2CaQ. SiQ?）、黏土主要成分（AI2C3? 2SiQ2 ? 2H2C）作業：計算并用氧化物的形式表示某玻璃的成 分普通玻璃：NqQ?

19、CaQ? 6SiQ2資料卡：分子篩NaaQ ? AI2Q? 2SiQ2 ? nH2Q粗硅提純習題：方法一：SQ2+ 2C高覷Si + 2C0 （工業上制取粗硅原理）Si（粗）+ 2CI逼矍SiCI 4SiCI 4+ 2H2高逞Si（純）+ 4HCI T方法二：SiQ + 2Mg= Si + 2MgO含 Mg MgQ MgSi雜質，用鹽酸除去）MgSi + 4HCI= 2MgCb + SiT作業：硅的制取與提純SiQ2+2C 咼t Si+2CQ TSi+2CI 2 高溫 SiCI 4高溫SiCI 4+2H2 Si+4HCISiQ2+2C 咼溫 Si+2CQfSi+2CI 2 咼溫 SiCI 4高

20、溫SiCI 4+2H2Si+4HCI有關溴、碘 元素的知 識總結”單質重在掌握溴與碘的物理性質，重點概念講 到升華、萃取的應用習題：淀粉遇碘變藍，用于檢驗碘單質的 存在重在掌握溴與碘的物理性質，重點概念 講到升華、萃取的應用CI2、B2、I 2 的 氧化性比 較CI2 + 2KBr =2KCI + BeBr2 + 2KI =2KBr + 丨2CI2 + 2KI =2KCI + 12習題：K(IQ) 3 + 5KI + 3H2SQ (稀)=3I 2+CI2+ 2KBr =2KCI + Br?CI2+ 2KI =2KCI + I 2113&SQ海水提溴：三個步驟：濃縮、氧化、提取氧化：2Br +

21、Cl2= Br2+ 2Cl溴化銀的應用：可利用感光性制膠卷海水提溴：三個步驟：濃縮、氧化、熱空氣吹出 海水提碘：海帶、 NaQH H2SQ資料卡：淀粉溶液遇碘變藍Br2+ 2KI =2KBr + I 2NaBr+AgNQ= NaNQ+ AgBrJ （淡黃色）NaI + AgNQ= NaN（3H Agl J （黃色）有關a A=f 氯兀素 的知識總 結”氯氣 的強氧化 性2Fe + 3CI 2Cu + CI 2Ha + CI 2而不用光照條件）2FeCI 3CuCI2HCI金屬生成高價態（用于制取鹽酸，CI2 + H 2QHCI +HCIQ （用干燥與濕潤的有色紙條做漂白實驗）注意液氯與氯水的區

22、別習題：CI2與紫色石蕊試液反應探究氧化還原反應習題：SQ+ CI2+ 2HaQ= H2SQ+ 2HCICI2 + 2NaQH = NaCI + NaCIQ + H 2Q （尾氣的吸收原理）身邊的化學:劑的制取與原理2Fe + 3CI 2 點燈 2FeCI 32Fe + 3CI 2 蠱燃 2FeCI 3Cu + CI 2 啟 CuCI .e2Na + CI 2 歯厲 2NaCIH2 + CI 22HCI金屬生成高價態CI2 + H2QHCI +HCIQ （用干燥與濕潤的有色紙條做漂白實驗）CI2 + 2NaQH = NaCI + NaCIQ + H 2。 （尾氣的吸收原理）CI-的檢驗：AgN

23、Q、HNQ科學視野：探究了鹵素單質的氧化性相對強弱2CI2 + 2Ca（QH）2 = CaCI2 + Ca（CIQ） 2 + 2H2Q （工Cu + CI 2 艇 CuC 電2Na + CI 2_點焜 2NaCI金屬生成價態H2 + CI 2賊2HCI（用于制取鹽酸，而不用光照條件）CI2 + H 2Q- HCI +HCIQ （用干燥與濕潤的有色紙條做漂白實驗）2HCIQ d= 2HCI +Q2T原理）注意液氯與氯水的區別（漂白粉失效CI2 + 2NaQH= NaCI + NaCIQ+ H2Q （尾氣的吸收原理）2CI2 + 2Ca（QH） 2 = CaCI 2 + Ca（CIQ） 2 +2C

24、I2 + 2Ca（QH）2 = CaCb + Ca（CIQ） 2 + 2HQ業上制取漂白粉的原理，有效成分為 Ca（CIQ） 2）2HQ （工業上制取漂白粉的原理，主要成分習題：漂白原理（工業上制取漂白粉的原理，有效成分是Ca(CIO) 2 + CO2 +H2O = CaCO + 2HCIO為 CaCI2 和 Ca(CIO) 2)Ca(CIO) 2)Ca(CIO) 2+ CO2 +H2O = CaCO + 2HCIOCa(CIO) 2 + CO +HHO= CaCO+ 2HCIO (漂（漂白粉的漂白原理，說明碳酸的酸性比白粉的漂白原理，說明碳酸的酸性比 HCIO的酸HCIO的酸性強）性強）拓展

25、視野:CIO2也可用于滅菌消毒，且效果更好2HCIO巴2HCI +O4 （漂白粉失效原理）CIO2也可用于漂白和消毒, 酸鹽且在逐步替代次氯實驗習題：習題：化學史話:室制氯氣MnO+ 4HCI(濃) MnCI2+ CI2T+ 2f0MnO+ 4HCI(濃)厶 MnCb+ CI2 f + 2fOMnO+ 4HCI(濃)丄 MnCI2+ CI2T + 2fO無實驗探究，實驗裝置探究在必修二無實驗探究（有實驗裝置圖）氯堿工業:2NaCI + 2HzO通電 2NaOHF H4 +CI 2?習題：制氯氣2KMnO+ 16HCI (濃)= 2KCI + 2MnCb+ 5CI2+ 8H2O氯仿變質反應：2C

26、HC3+ Q= 2COC2 + 2HCI有關a 工氮兒糸單質三對電子是氮氣穩定的原因N2 + O2放電2NO （中學放電條件不N2 + O 2放電或高溫2NON2+ Q放電2NO （中學放電條件的知識總不常見，Q與Q的轉化是放電）結”N2 + 3H 2匸屬遇禹壓2NH3常見-O2與Q的轉化是放電）N2 + 3H 22NH3 （工業上合r. . L 耐刪一2NH3 （工業上合成氨成氨原理）N2 + 3H 2卜鬲和壓原理）氮的固定：自然固氮、人工固氮應用：安全氣囊 2NaN 2Na+ 3N2f（ NaN劇毒）含氮NO N2O NQ、INQ、N2C4、N2O52 NO + O 2 = = 2 NO2

27、NO和NO都有毒，但少量 NO有利于血管氧化物2 NO + 02 =2NQ2 （紅棕色，所以 NO不能用3NO + H 2O = 2HNQ + NO擴張非空氣法收集）科學視野：火箭上天2 NO + O 2 =2NO2 （紅棕色，所以 NO不3N0 + H 20 = 2HNQ + NO （此法是牛成硝C2H8Na + 2NO 2CO f+ 3Nd + 4fO能用排空氣法收集）酸原理，多不用于實際制取硝酸，所以NO不能習題：汽車尾氣的處理3NQ + H2O = 2HNO + NO （此法是牛成用排水法收集）2N3 2CO= 2CO+ N2硝酸原理，多不用于實際制取硝酸，所以注：解題時多用以下兩法制

28、取硝酸（教材NQ不能用排水法收集）沒有）習題：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3NO+ N3 2NaOH= 2NaNO+ H2O4NO + O 2 + 2H 2O = 4HNO32NO+ 2NaOH= NaNO+ NaNO+ HO以上兩式多用于除NO和NO的污染氣體6NO+ 8NH 72+ 12HONH3的性質NH極易溶于水，可做噴泉實驗NH極易溶于水，可做噴泉實驗NH3極易溶于水，可做噴泉實驗NH + H 2O - NH 任。NH3 + H 2O -一 NH H2ONH3 H 2O弋 NH4 + OH（氨水顯堿性的原NH3 H 2O NH4 + OH （氨水顯堿性的因）原因）4

29、NH3 + 5O O + 6H2O （制硝4NH + 5 O + 6H2O （制催催酸的基礎反應）硝酸的基礎反應）NH + HCl =NH 4CI（白煙）NH + HCI = NH 4CI（白煙）銨鹽;1的性質NHCINH T + HCIT （不可在實驗室制NHCI -NH3f + HCI f備NH原理）NHHCO NH3f + H2O + CQ fCa(OH) + 2NH4CI 己 CaCI 2 +2NH31 + 2H.ONHNO + NaOHNHf + NaNO +（實驗室制備NH原理）HO注：最簡易方法是用濃氨水與固體氫氧化Ca(OH)2 + 2NH4CI 已 CaCI 2+2NH f

30、+ 2H2O(實鈉反應驗室制備NH原理）NHHCO -NH3? + H2O + CO2?NHCI + NaOH -NaCI + NH 3f + H2O+ -NH4 + OH -社NH3f + H2O (檢驗 NH4+ :加堿，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙）資料在線（化肥）：NH H2PQ 與(NH4)2HPO硝酸 的性質4HNO-4NO f +。2匸 + 2H2O (HNO3 不G+4HNO 濃)=Cu(NO3) 2 + 2NQ f + 2出04HNO 4NQf + O2 f + 2H2O (HNOs3CU+8HNO稀)=3Cu(NQ) 2+2NOf +4H2O穩定）不穩定）鐵、鋁制品在常溫卜可與

31、濃硫酸或濃硝酸生成CU+4HNO 濃)=Cu(NOa) 2 + 2NQ f + 2出0致密的氧化膜，阻止了進一步反應Cu+4HNO(濃)=Cu(NO3)2 + 2NO2f + 2H2O3CU+8HN0 稀)=3Cu(NQ)2+2N0f +4H2O3Cu+8HNO 稀)=3Cu(NQ) 2+2NOf +4H2OC +4HNO(濃)CO f + 4NO f + 2fO(注C +4HNO (濃)COf+ 4NOf+意氣體產物探究實驗）2HO（注意氣體產物探究實驗)鈍化：常溫時，冷的濃硫酸和濃硝酸使鐵工業制硝酸流程：NOQ、N被循環利或鋁表面生成致密的氧化膜，從而保護內部金屬不再發生反應有關常見硫礦石

32、的知識總結”石膏（CaSQ 2fO）、熟石膏（2CaSQ. HO、 黃鐵礦（FeS2）、雄黃（AS4$）、雌黃（AS20）、 辰砂（HgS）芒硝：NspSO10HO資料卡：石膏（CaSO. 2H2O）、熟石膏（2CaSQ. H20）鋇餐、硫酸亞鐵（綠磯 FeSQ? 7H2C）： 可用作治療貧血，可生產氧化鐵物理性質：顏色：通常為淡黃色晶體，單質 硫有幾種同素異形體，斜方硫和單斜硫是現在 已知最重要的晶狀硫。 溶解性：不溶于水，微溶 于酒精，易溶于CSS + 02SO2 （不能生成 SO）2Cu + SCU2SFe + SFS金屬生成低價 態身邊的化學（黑火藥）：2KNO + S +3C 代 K

33、2S+ 3COf + IM習題：S +2Na -一 Na 2SH2S S + H 2二氧化硫2SQ + O2 . -1 1 2SOASQ + 2H 2S = 3S J + 2H2O二氧化硫的漂白：可使品紅褪色，不能使指示劑褪色（探究不深入）物理性質：顏色:通常為淡黃色晶體。溶解性 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CSS+Q點燃SQSQ + H 2OH2SQ2SQ + Q 2 ” 僵總刖 2SOSQ + H 2Q = H2SQSQ + CaQ= CaSQ除去散落的汞:S + Hg= HgSS+O點燃SQ催化劑加熱2SO3實驗室制備SQ:N&SQ + H2SQ（濃）=Na2SQ + H2Q+ SQ亞硫

34、酸鈉易被氧化：2NSQ + Q =13氧化還原反應習題： SQ + 2NaOH= NqSO+ H2Q （常涉及到 SQ是否過量問題的方程式書寫）SQ + Ca（QH）2= CaSQ+ H2Q2NSQ與堿的反應：SQ+ 2NaQH= NstSQ+ H2Q硫酸C + 2H 2SO4（濃）-i-CQf + 2SQ2? + 2H 2Q濃硫酸與庶糖反應：逢松、變黑、刺激性氣體C + 2H2SQ（濃）包 CQf + 2SQ2? + 2H2Q交流與討論：硫酸的工業制法4FeS + 11QO 2Fe2Q+ 8SQ（氣體產物探究實驗是重點）2SC + Q 2 惓七劑-2SQ4生 CQf + 2SQf +是重點）CuSQ + SQ f + 2”。溶液）】Cu +2H2SQ4（濃）-CSQ + SQ 2? + 2H 2Q（產物計算是重點）鈍化化學與技術：硫酸的工業生產流程身邊的化學：生石膏、熟石膏、鋇餐習題：4FeS+ 11Q高溫2Fe2Q+ 8SQ（工業制硫酸的基礎反應）Cu +2fSQ（濃）CuSQ + SQ 2 f + 2 HQ鐵、鋁制品在常溫卜可與濃硫酸或濃硝酸生成 致密的氧化膜，阻止了進一步反應資料卡片：王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比