1、資料來源：來自本人網絡整理！祝您工作順利！高考化學重點知識點整理 化學高考考察的面可以拉得很廣，點可以挖得很深，學過的學問要時常進展總結復習，尤其是一些瑣碎的學問點，力求把握好每一個重要的學問。下面是我為大家整理的高考化學重點學問點，盼望對大家有用! 高考化學易錯學問點 1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大 錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減 2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸那么較難溶于水 3.在硫酸銅飽和溶液中參加足量濃硫酸產生藍色固體 正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出 4.能與冷水反響放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質 錯誤,比方2na

2、2o2+2h2oo2+4naoh 5.將空氣液化，然后漸漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣 錯誤,n2的沸點低于o2,會先得到n2,留下液氧 6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除fe以外各種元素，把生鐵提純 錯誤,是降低生鐵中c的百分比而不是提純 7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要 錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以冗雜硅酸鹽形式存在難溶于水 8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改進酸性土壤時，都要用到熟石灰 正確,制取漂白粉為熟石灰和cl2反響,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 錯誤,sio2能溶于氫

3、氟酸 10.鐵屑溶于過量鹽酸，再參加氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生fe3+ 錯誤,參加碘水會得到fei2,因為fe3+的氧化性雖然不如cl2,br2,但是強于i2,在溶液中fei3是不存在的 11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反響 錯誤,鈍化是化學性質,本質上是生成了致密的al2o3氧化膜愛護著鋁罐 12.naalo2、na2sio3、na2co3、ca(clo)2、naoh、c17h35coona、c6h5ona等飽和溶液中通入co2出現白色沉淀，連續通入co2至過量，白色沉淀仍不消逝 錯誤,ca(clo)2中連續通入co2至過量，白色沉淀消逝,最終得到的是ca(hco

4、3)2 13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉 正確 14.某澄清溶液由nh4cl、agno3、naoh三種物質混合而成，假設參加足量硝酸必產生白色沉淀 正確,nh4cl、agno3、naoh混合后發生反響生成ag(nh3)2+參加足量硝酸后生成agcl和nh4no3 15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必需經凈化、回收處理錯誤,是為了防止大氣污染 16.用1molal與足量naoh溶液反響，共有3mol電子發生轉移 正確 17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反響，也不能與氫硫酸反響 錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反響: na2s+h2s=2nahs 18.在含有較高濃度的fe3

5、+的溶液中，scn-、i-、alo-、s2-、co32-、hco3-等不能大量共存 正確,fe3+可以于scn-協作,與i-和s2-發生氧化復原反響,與co32-,hco3-和alo2-發生雙水解反響 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反響本質有所不同 正確,活性炭是吸附品紅,為物理改變,so2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化復原反響且不行逆 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反響 錯誤,重晶石(主要成分baso4)不與燒堿反響 21.在febr2溶液中通入肯定量cl2可得febr3、fecl2、br2 錯誤,fe2+和br2不共存

6、22.由于fe3+和s2-可以發生氧化復原反響,所以fe2s3不存在 錯誤,在ph=4左右的fe3+溶液中參加na2s可得到fe2s3,溶度主動小 23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸 錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到nacl和h2so4 24.有5.6g鐵與足量酸反響轉移電子數目為0.2na 錯誤,假如和硝酸等強氧化性酸反響轉移0.3na 25.含有最高價元素的化合物不肯定具有強氧化性 正確,如較稀的hclo4,h2so4等 26.單質的復原性越弱，那么其陽離子的氧化性越強 錯誤,比方cu的復原性弱于鐵的,而cu2+的氧化性同樣弱于fe3+ 27.cuco3可由cu

7、2+溶液中參加co32-制得 錯誤,無法制的純潔的cuco3,cu2+溶液中參加co32-會馬上有cu2(oh)2co3生成 28.單質x能從鹽的溶液中置換出單質y，那么單質x與y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬; 錯誤,(4)非金屬和金屬不行能發生這個反響 29.h2s、hi、fecl2、濃h2so4、na2so3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化復原反響而變質 錯誤,h2so4是因為吸水且放出so3而變質 30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反響 錯誤,濃硫酸常溫與銅不反響 高中化學試驗學問點 1.加熱試管時，應先勻

8、稱加熱后部分加熱。 2.用排水法搜集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。 3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。 4.搜集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再搜集。 5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝肯定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 6.點燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。 8.檢驗nh3(用紅色石蕊試紙)、cl2(用淀粉ki試紙)、h2s用pb(ac)2試紙等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 9.做固體藥品之間的反響試驗時，先單獨研碎后再混合。 10.配制fecl3，sncl2等易

9、水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 11.中和滴定試驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數;觀看錐形瓶中溶液顏色的轉變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。 12.焰色反響試驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次試驗。 13.用h2復原cuo時，先通h2流，后加熱cuo，反響完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停頓通h2。 14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 15.安裝發生裝置時，遵循的原那么是：自下而上，先左后右或先下

10、后上，先左后右。 16.濃h2so4不慎灑到皮膚上，先快速用布擦干，再用水沖洗，最終再涂上3%一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂nahco3溶液。 17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或堿)流到桌子上，先加 nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最終用布擦。 19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加銀氨溶液或cu(oh)2懸濁液。 20.用ph試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡比照，定出ph。 21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾

11、水煮沸趕走o2，再溶解，并參加少量的相應金屬粉末和相應酸。 22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 高考化學根底學問點 1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是f、cl 2、單質與水反響最劇烈的非金屬元素是f 3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是cl 4、其單質是最易液化的氣體的元素是cl 5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是o 6、其單質是最輕的金屬元素是li 7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是br 8、熔點最小的金屬是hg 9、其氣態氫化物最易溶于水的元素是n 10、導電性最強的金屬是ag 11、相對原子質量最小的原子是h 12、人體中含量最多的元素是o 13、日常生活中應用最廣泛的金屬是fe 14