1、學必求其心得，業必貴于專精第1課時 物質的量的單位-摩爾目標與素養：1. 知道物質的量、摩爾質量的單位及含義。(宏觀辨識)2.理解物質的量的基準阿伏加德羅常數的含義.（宏觀辨識與微觀探析)3.能進行物質的質量、微粒數目與物質的量之間的換算。(宏觀辨識與微觀探析)一、物質的量、阿伏加德羅常數1物質的量（1)物質的量及其單位物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，用符號n表示。物質的量的單位摩爾 (2）國際單位制(si）中的7個基本單位物理量長度質量時間電流熱力學溫度物質的量發光強度單位（符號)米（m）千克（kg）秒(s）安（a)開(k)摩(mol）坎（cd）2。阿伏加德羅常數(1）國際上

2、規定，1mol粒子集合體所含的粒子數約為6.021023。（2)阿伏加德羅常數是1摩爾任何粒子的粒子數,符號是na，單位是mol1。(3）物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系：nn/na。二、摩爾質量(1)一種微粒的摩爾質量就是1 mol該微粒的質量，這種說法對嗎？為什么?提示不對。摩爾質量的單位是gmol1，物質的質量單位是g，二者的意義不同。（2)已知1個氧原子的質量為2。6571026 kg,請計算o2的摩爾質量為多少?與o2的相對分子質量的關系是什么？提示m(o2)2。6571023 g6。021023 mol1215。995 gmol1231。99 gmol1,氧氣摩爾質量以g

3、mol1為單位，數值上與氧氣相對分子質量相等。1判斷正誤（正確的打“”,錯誤的打“”）(1)物質的量可以理解為物質的微觀粒子數目 （）（2）摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一 (）（3）1 mol任何粒子所含有的粒子數相等 (）（4）h2o的摩爾質量在數值上等于18 ()答案（1)(2)（3）(4）2下列敘述錯誤的是（）a1 mol任何物質都含有約6。021023個原子b1 mol c含有約6。021023個碳原子c在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類d物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一a1 mol物質含有約6.021023個微粒，但不一定為原子，a錯誤。3(1)9

4、 g h2o的物質的量為_，含有的氫原子數為_.(2)3.011023個h2so4分子的物質的量為_，質量為_。答案(1）0.5 mol6。021023(或na)(2）0。5 mol49 g物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量1。物質的量“四化專有化“物質的量四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字。如不能說成“物質量”或“物質的數量”等微觀化只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質子、電子等及這些粒子的特定組合，如nacl；不能表示宏觀的物質,如米具體化必須指明具體粒子的種類，常用化學式表示,如“1 mol o“2 mol o2”“1。5 mol o3”；不能說“1 mol 氧集體化物質

5、的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如1 mol nacl,0.5 mol h2so42。阿伏加德羅常數（1）準確量：是一個物理量，用na表示，單位是mol1.(2)近似量：6。021023 mol1。3摩爾質量“三性”(1）等值性：摩爾質量只是以gmol1作單位時，在數值上與相對分子質量或相對原子質量相等。(2）近似性：由于電子的質量非常微小，所以離子的摩爾質量以gmol1為單位時,其數值近似等于相對分子質量或相對原子質量,如na和na的摩爾質量都為23 gmol1。（3)確定性:對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的量多少而改變。1在拉丁文中摩爾的本義是“堆,堆量?；?/p>

6、學家對數量巨大的粒子的計數也像我們生活中數蘋果、硬幣一樣“一堆堆”地去數.以下關于物質的量的相關說法中不正確的是（）a物質的量是國際七個基本物理量之一。我們可以用熟悉的質量、長度等基本物理量的相關知識類比學習物質的量b和12條毛巾是一“打，60分鐘是一個“小時”一樣，化學家們規定了 “摩爾，其數值恰好是6。021023c曹沖稱象所采用的是“化整為零”的思想，從而進入可稱量的范圍d農業生產中采用的“百粒重”“千粒重”，體現的是“積小成大，聚微成宏思想，從而進入可稱量范圍，物質的量也體現了這一思想b6。021023只是一個實驗值、近似值，不是精確值。2偏二甲肼（c2h8n2)是一種高能燃料，燃燒產

7、生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是（)a偏二甲肼的摩爾質量為60 gb6.021023個偏二甲肼分子的質量約為60 gc1 mol偏二甲肼的質量為60 gmol1d6 g偏二甲肼含有na個偏二甲肼分子b偏二甲肼的摩爾質量應為60 gmol1；6.021023個偏二甲肼約為1 mol，其質量約為60 g；6 g偏二甲肼的物質的量為6 g60 gmol10。1 mol，含有的分子數為0.1na。關于物質的量、摩爾質量的簡單計算1。基本關系式（1)n(n表示物質的量，n表示粒子數)。關系式中na的單位是mol1。（2)m（m為摩爾質量,m為物質的質量）。在m、n和m中，已知任意

8、兩項求第三項；若m的單位是gmol1時，則m的單位是g.2恒等關系式由n和n可得恒等關系式：n.在n、na、m、m中,已知任意三項可求第四項。一般情況下，na、m是已知的，則n與m可互求。3摩爾質量的計算方法(1)已知任意狀態物質的質量時：m(定義式）。(2）已知一個分子的質量時：mm（分子)na。(3）已知一個分子的質量和一個12c原子的質量時：m12 gmol1。3下列各組物質中所含氧原子的物質的量相同的是()a0.3 mol o2和0。3 mol h2ob6.021023個co2與0.1 mol kmno4c0.1 mol cuso45h2o和0.1 mol c6h12o6d0。1 mo

9、l h2so4和0.4na個h2od在d項中0。1 mol h2so4中含氧原子0.4 mol，在0。4na個h2o中氧原子也為0.4 mol.4(1）3.011023個氯氣分子的物質的量是_。（2）1.5 mol na2so410h2o中所含的na的物質的量是_，所含的so的物質的量是_，所含h2o的數目是_。(3）一定量的na2co3中,碳原子和氧原子的物質的量之比為_。（4）0.5 mol naoh中含有電子的物質的量是_，在_mol na2co3中所含na數目與上述0。5 mol naoh所含na數目相等.解析(1)n0.5 mol。（2)每個na2so410h2o含有na、so、h2

10、o數目分別為：2、1、10,故1.5 mol na2so410h2o所含na、so物質的量分別是：1.5 mol23 mol、1.5 mol,含h2o的數目：1。5 mol106。0210239。031024。（4)每個naoh所含電子數目為20，故0.5 mol naoh中含10 mol電子。答案(1）0。5 mol（2）3 mol1。5 mol9.031024或15na（3）13 (4)10 mol 0.25 1下列說法正確的是（)a摩爾是表示物質數量的單位b摩爾是表示物質多少的單位c摩爾是既能表示物質所含微粒數的數量，又能表示物質質量，具有雙重意義的單位d摩爾是物質的量的國際單位d物質的

11、量是表示物質所含微粒數目多少的物理量，摩爾是物質的量的單位，1 mol物質含有阿伏加德羅常數個微粒。2下列物質中，摩爾質量最大的是（)a10 ml h2ob0.8 mol h2so4c54 g al d1 g caco3d摩爾質量以gmol1為單位時,數值上等于相對原子質量或相對分子質量，與其質量或體積的多少無關。四個選項中相對分子質量分別為18、98、27、100，故選d.3下列物質所含有的原子個數為阿伏加德羅常數的是（)a1 mol cl2 b0.5 mol co2c1 mol 氖氣 d0。5 mol so3ca項所含原子是2 mol，b項所含原子是1。5 mol，c項所含原子是1 mol，d項所含原子是2 mol，故c正確。4下列有關阿伏加德羅常數（na)的說法錯誤的是()a. 32 g o2所含的原子數目為nab. 0.5 mol so2含有的原子數目為1。5nac。 1 mol h2o含有的h2o分子數目為nad0.5na個氯氣分子的物質的量是0。5 mola32 g o2的物質的量是1 mol，氧原子的數目為2na，a錯誤；每摩so2中含有3 mol原子,0.5 mol so2中含有的原子數目為1。5na,b正確； 1 mol