1、化學(xué)反應(yīng)與能量習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分)1下列說(shuō)法中正確的是()a在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化b破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，h0dh的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)【解析】化學(xué)反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定伴隨著能量的變化，a錯(cuò)誤；反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，即h0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b錯(cuò)誤；生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)需要吸收熱量，則h0，c正確；反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)，還與熱化學(xué)方程式的化

2、學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，d錯(cuò)誤?！敬鸢浮縞2下列敘述中正確的是()a同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的h不同b常溫下，反應(yīng)2a(s)b(g)=2c(g)d(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零c需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量d化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能【解析】h只與反應(yīng)的始末態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的過(guò)程無(wú)關(guān)，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱的目的只是促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生，與反應(yīng)吸熱放熱無(wú)關(guān)，如c燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種表現(xiàn)形式，如光能、熱能、電能等，d選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縝3.某學(xué)生用如圖

3、所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)x2y=2z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑y時(shí)，看到試管中甲處下降，乙處上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是()該反應(yīng)為放熱反應(yīng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于x、y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)abc d【解析】甲處下降，乙處上升，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【答案】b4(2014東莞高三質(zhì)檢)已知：1 mol h2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kj的能量；1 mol cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kj的能量；由h原子和cl原子形成1 mol hcl分子時(shí)釋放431 kj的能量下列敘述正確的是()a氫氣和氯

4、氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是h2(g)cl2(g)=2hcl(g)b氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的h183 kj/molc氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的h183 kj/mold氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的h183 kj/mol【解析】若生成2 mol hcl則需消耗1 mol h2和1 mol cl2。1 mol h2和1 mol cl2斷鍵吸收的能量為436 kj243 kj679 kj,2 mol hcl成鍵放出的能量為2431 kj862 kj，故生成2 mol hcl的h679 kj/mol862 kj/mol183 kj/mo

5、l，則生成1 mol hcl的h91.5 kj/mol。【答案】c5.下列說(shuō)法正確的是()a(2012安徽高考)nahco3h2hcoonah2o反應(yīng)中，儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化b(2011江蘇高考)如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化c(2011浙江高考)化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律d(2012福建高考)2so2(g)o2(g)=2so3(g)和4so2(g)2o2(g)=4so3(g)的h相等【解析】?jī)?chǔ)氫、釋氫均屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化的過(guò)程總是伴隨著能量變化，a不正確；反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b不正確；反應(yīng)熱與

6、化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，h也應(yīng)加倍，d不正確。【答案】c6反應(yīng)a(g)b(g)c(g)h分兩步進(jìn)行：a(g)b(g)x(g)h1x(g)c(g)h2，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，e1表示a(g)b(g)x(g)的活化能，下列說(shuō)法正確的是 ()ah1hh20bx是反應(yīng)a(g)b(g)c(g)的催化劑ce2是反應(yīng)的活化能dhe1e2【解析】根據(jù)蓋斯定律，hh1h2，即h1hh2，再根據(jù)圖象可知h10，a項(xiàng)正確；從圖中看出，x應(yīng)為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，b項(xiàng)錯(cuò)誤；e2應(yīng)為反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能，c項(xiàng)錯(cuò)誤；未給出反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能和反應(yīng)的活化能，無(wú)法計(jì)算h，d項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】a二、雙項(xiàng)選

7、擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分)7生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑nf3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是co2的12 00020 000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：nnffnf1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kj941.7154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是()a過(guò)程n2(g)2n(g)吸收能量b過(guò)程n(g)3f(g)nf3(g)放出能量c反應(yīng)n2(g)3f2(g)2nf3(g)的h0dnf3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【解析】化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量，兩個(gè)過(guò)程的總體熱效應(yīng)

8、是反應(yīng)熱。斷鍵的過(guò)程，吸收能量，a正確；成鍵的過(guò)程，放出能量，b正確；選項(xiàng)c中反應(yīng)的h反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和941.7 kjmol13154.8 kjmol16283.0 kjmol1291.9 kjmol1，c錯(cuò)；若nf3吸收能量后沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與形成，則是物理變化?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中必有化學(xué)鍵的斷裂與形成，d錯(cuò)?！敬鸢浮縜b8(2014浙江衢州一中高三期中)單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()as(s，單斜)=s(s，正交)h0.33 kjmol1b正交硫比單斜硫穩(wěn)定c相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高d表示斷裂1 mol o2中的共價(jià)鍵

9、所吸收的能量比形成1 mol so2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kj【解析】根據(jù)圖示，可知單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫時(shí)要放出熱量，正交硫的能量要低，較穩(wěn)定，故a、b項(xiàng)正確；相同物質(zhì)的量的正交硫應(yīng)該比單斜硫所含有的能量低，c項(xiàng)錯(cuò)誤；表示斷裂1 mol s(s，單斜)和1 mol o2(g)中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol so2(g)中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kj，d項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】ab三、非選擇題(本大題共4小題，共64分)9(14分)(2014許昌模擬)n2與h2反應(yīng)生成nh3的過(guò)程中能量變化曲線如圖所示。若在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入1 mol n2和 3 mol h

10、2使反應(yīng)n23h22nh3達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出熱量為q1。填寫(xiě)下列空白：(1)q1_92 kj(填“”、“”或“”)。(2)b曲線是_時(shí)的能量變化曲線。(3)上述條件下達(dá)平衡時(shí)h2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(4)在溫度體積一定的條件下，若通入 2 mol n2 和6 mol h2 反應(yīng)后放出的熱量為q2 kj，則2q1與q2的關(guān)系為_(kāi)?！窘馕觥繌姆磻?yīng)的圖示中可知，其熱化學(xué)方程式為n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92 kjmol1，且q192 kj；平衡時(shí)放出q1 kj 熱量，則消耗的 n(h2) mol，則(h2)；當(dāng)相同條件時(shí)充入2 mol n2和 6 mol h2平衡后，放出的熱量q22q1。

11、【答案】(1)2q110(18分)(2014梅州市三校聯(lián)考)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知h2(g)、co(g)和ch3oh(l)的燃燒熱h分別為285.8 kjmol1、283.0 kjmol1和726.5 kjmol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是_kj。(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)在容積為2 l的密閉容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：t1、t2均大于300 )：下列說(shuō)法正確

12、的是_(填序號(hào))。溫度為t1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(ch3oh) moll1min1該反應(yīng)在t1時(shí)的平衡常數(shù)比t2時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于a點(diǎn)的反應(yīng)體系從t1變到t2，達(dá)到平衡時(shí)增大(4)在t1溫度時(shí)，將1 mol co2和3 mol h2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若co2轉(zhuǎn)化率為，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)?！窘馕觥?1)根據(jù)氫氣的燃燒熱寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)h1285.8 kjmol1，則分解10 mol水消耗能量為2 858 kj。(2)根據(jù)燃燒熱再寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：ch3oh(l)3/2o2(g)=co2

13、(g)2h2o(l)h2726.5 kjmol1co(g)1/2o2(g)=co2(g)h3283.0 kjmol1方程式可得：ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(l)，則hh2h3726.5 kjmol1(283.0 kjmol1)443.5 kjmol1。(3)方程式可得：co2(g)3h2(g)=ch3oh(l)h2o(l)，則h3h1h23(285.8 kjmol1)(726.5 kjmol1)130.9 kjmol1。v(ch3oh) moll1min1，錯(cuò)誤。溫度越高反應(yīng)速率越快，先達(dá)到平衡，則t2t1。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，增大，錯(cuò)誤，、正

14、確。(4)300 時(shí)甲醇和水都為氣態(tài)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：co23h2ch3ohh2o起始物質(zhì)的量(mol)1 300轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 3 平衡物質(zhì)的量(mol) 1 33 壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則p平/p始(42)/4(2)/2?！敬鸢浮?1)2 858(2)ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(l)h443.5 kjmol1(3)(4)(2)/211(16分)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖1是1 mol no2與1 mol co恰好反應(yīng)生成co2和no過(guò)程中的能量變化示意圖。 圖1圖2(1

15、)試寫(xiě)出no2和co反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _。該反應(yīng)的活化能是_kjmol1。(2)在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)的活化能為_(kāi)kjmol1。(3)圖2是某學(xué)生模仿圖1畫(huà)出的no(g)co2(g)=no2(g)co(g)的能量變化示意圖。則圖中e3_kjmol1，e4_kjmol1?！窘馕觥?1)圖中e1是活化能，即該反應(yīng)的活化能為134 kjmol1。生成物和反應(yīng)物之間的能量差即為反應(yīng)熱。(2)可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該與正反應(yīng)的數(shù)值相等，但符號(hào)相反。(3)e3即為逆反應(yīng)的活化能，e4是反應(yīng)物與生成物的能量之差?！敬鸢浮?1)no2(g)co(g)

16、=no(g)co2(g)h234 kjmol1134(2)no(g)co2(g)=no2(g)co(g)h234 kjmol1368(3)36823412(16分)斷開(kāi)1 mol ab(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)a原子和氣態(tài)b原子所吸收的能量稱(chēng)為ab鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能e：化學(xué)鍵hhclclo=occle/kjmol1436247x330化學(xué)鍵chohhcle/kjmol1413463431請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為_(kāi)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中h_(用含有a、b的關(guān)系式表示)。(2)若圖示中表示反應(yīng)h2(g)o2(g)=h2o

17、(g)h241.8 kjmol1，則b_kjmol1，x_。(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用cucl2作催化劑，在450 利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為_(kāi)?！窘馕觥?1)反應(yīng)物的能量高于生成物，因此是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱為反應(yīng)物與生成物的能量之差，即h(ab)kjmol1。(2)b表示h、o原子結(jié)合為氣態(tài)水時(shí)的能量變化，其數(shù)值為4632926；436x926241.8，則x496.4。(3)根據(jù)題意易寫(xiě)出方程式。反應(yīng)的h(496.44314247246

18、34)kjmol1125.6 kjmol1，則轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)反應(yīng)放出的能量為31.4 kj。【答案】(1)放熱(ab)kjmol1(2)926496.4(3)o24hcl2cl22h2o放出能量31.4 kj一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分)12012年世界環(huán)境日中國(guó)主題：綠色消費(fèi)，你行動(dòng)了嗎？下列做法不符合該主題的是()a開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等清潔能源b推廣垃圾的分類(lèi)回收，研發(fā)各種材料的再生技術(shù)c減少化石燃料的使用，以降低pm2.5對(duì)環(huán)境的污染d充分開(kāi)發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料【解析】停止使用各種化學(xué)合成材料，不實(shí)際?！敬鸢浮縟2下列熱化學(xué)方程式

19、中的h能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()aco(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kj/molbc(s)o2(g)=co(g)h110.5 kj/molch2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kj/mold2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h11 036 kj/mol【解析】b項(xiàng)，c沒(méi)有完全燃燒；c項(xiàng)，h2o(g)應(yīng)為h2o(l)；d項(xiàng)，c8h18(l)的計(jì)量數(shù)應(yīng)為1?！敬鸢浮縜3根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式i2(s)h2(g)2hi(g)h126.48 kj/moli2(g)h2(g)2hi(g)h29.48 kj/mol。下列判斷正確的是()

20、a反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定b1 mol i2(s)比1 mol i2(g)總能量低35.96 kjc254 g i2(g)中通入2 g h2(g)充分反應(yīng)放熱9.48 kjd反應(yīng)反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高17 kj【解析】反應(yīng)與反應(yīng)的產(chǎn)物相同，其穩(wěn)定性相同，a錯(cuò)誤；由兩個(gè)反應(yīng)的h與i2的狀態(tài)可知，b正確；因加入的h2為1 mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故放出的熱量小于9.48 kj，c錯(cuò)誤；反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高35.96 kj，d錯(cuò)誤?！敬鸢浮縝4(2014哈爾濱市高三模擬)已知：nh3h2o(aq)與h2so4(aq)反應(yīng)生成1 mol(nh4)2so4的h24

21、.2 kjmol1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱h57.3 kjmol1。則nh3h2o在水溶液中電離的h等于()a45.2 kjmol1b45.2 kjmol1c69.4 kjmol1 d69.4 kjmol1【解析】nh3h2o(aq)與h2so4(aq)生成1 mol(nh4)2so4同時(shí)生成2 mol h2o，設(shè)nh3h2o在水溶液中電離的hx，則由蓋斯定律可得2x2(57.3 kjmol1)24.2 kjmol1，x45.2 kjmol1?！敬鸢浮縜5(2014湖南三十二校高三聯(lián)考)已知：h2o(g)=h2o(l)h1q1 kjmol1c2h5oh(g)=c2h5oh(l)h2q2

22、 kjmol1c2h5oh(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h3q3 kjmol1若使23 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(單位：kj)()aq1q2q3b1.5q10.5q20.5q3c0.5q11.5q20.5q3d0.5(q1q2q3)【解析】根據(jù)蓋斯定律，1 mol液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒的hh13h2h3(3q1q2q3)kjmol1。23 g(0.5 mol)液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為(1.5q10.5q20.5q3) kj，b正確?！敬鸢浮縝6(2014山東濰坊期末)已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)

23、得放出熱量a kj。又知道12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為b kj，則熱化學(xué)方程式c(s)o2(g)=co(g)h，則h等于 ()a(ab)kjmol1b(ab)kjmol1c(5a0.5b)kjmol1d(10ab)kjmol1【解析】根據(jù)題意得兩個(gè)化學(xué)方程式：3c(s)2o2(g)=2co(g)co2(g)h10a kjmol1；c(s)o2(g)=co2(g)hb kjmol1；則()得c(s)o2(g)=co(g)h(5a0.5b)kjmol1?！敬鸢浮縞二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分)7(2014南昌市高三調(diào)研)已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：c2

24、h2(g)5/2o2(g)2co2(g)h2o(l)h1 300 kj/molc6h6(g)15/2o2(g)6co2(g)3h2o(l)h3 295 kj/mol下列說(shuō)法正確的是()a1 mol c2h2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱小于1 300 kjb1 mol c6h6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3 295 kjc相同條件下，等質(zhì)量的c2h2(g)與c6h6(g)完全燃燒，c6h6(g)放熱更多dc2h2(g)三聚生成c6h6(g)的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)【解析】液態(tài)水生成氣態(tài)水要吸熱，則a中放熱應(yīng)小于1 300 kj，正確；液態(tài)苯的能量比氣態(tài)苯的能量低，則b中放出熱量應(yīng)小于3 295

25、 kj，b錯(cuò)；通過(guò)計(jì)算可知等質(zhì)量的兩者完全燃燒時(shí)乙炔放熱多，c錯(cuò)；根據(jù)蓋斯定律，由3得：3c2h2(g)=c6h6(g)h605 kjmol1，d正確。【答案】ad81.01105 pa下，1.0 kg丁烷在空氣中完全燃燒生成co2和液態(tài)水放出5104 kj的熱量。下列判斷正確的是()a丁烷是一種新型能源b丁烷的燃燒熱為5104 kjmol1c1.0 kg丁烷在1.01105 pa下燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水放出的熱量小于5104 kjd丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h2 900 kj/mol【解析】丁烷是傳統(tǒng)的化石燃料，a錯(cuò)；1.0 kg丁烷的

26、物質(zhì)的量為 mol，故丁烷的燃燒熱為5104 kj mol2 900 kj/mol，b錯(cuò)、d正確；液態(tài)水汽化時(shí)吸收熱量，所以1.0 kg丁烷在1.01105 pa下燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水放出的熱量小于5104 kj，c正確?！敬鸢浮縞d三、非選擇題(本大題共4小題，共64分)9(16分)(2014廣州市高三模擬)參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題：(1)如圖是1 mol no2(g)和1 mol co(g)反應(yīng)生成co2和no過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1的變化是_，h的變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”)。請(qǐng)寫(xiě)出no2和co反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _。(

27、2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g)h49.0 kjmol1ch3oh(g)1/2o2(g)=co2(g)2h2(g)h192.9 kjmol1又知h2o(g)=h2o(l)h44 kjmol1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)?！窘馕觥?1)觀察圖形，e1應(yīng)為反應(yīng)的活化能，加入催化劑反應(yīng)的活化能降低，但是h不變；1 mol no2(g)和1 mol co(g)反應(yīng)生成co2和no的反應(yīng)熱數(shù)值即反應(yīng)物和生成物的能量差，因此該熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為no2(g)co(g)=co2(g)no(g)h234 kjmo

28、l1。(2)方程式：322得方程式：ch3oh(g)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(l)，h3(192.9 kjmol1)249.0 kjmol1(44 kjmol1)2764.7 kjmol1?！敬鸢浮?1)減小不變no2(g)co(g)=co2(g)no(g)h234 kjmol1(2)ch3oh(g)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h764.7 kjmol110(16分)能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問(wèn)題，“開(kāi)源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。(1)下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是_(填序號(hào))。a大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以

29、滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求c開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。在通常狀況下，金剛石和石墨中_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_(kāi)。12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過(guò)程放出的熱量_。(3)已知：n2、o2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kjmol1、497 kjmol1。n2(g)o2(g)=2no(g) h180.0 kjmol1。no分子中化學(xué)鍵的鍵能為_(kāi)kjm

30、ol1。(4)綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出co和no反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_?！窘馕觥?2)石墨的能量更低，更穩(wěn)定。石墨的燃燒熱指1 mol石墨完全燃燒生成co2時(shí)放出的熱量。12 g石墨和24 g氧氣反應(yīng)，即1 mol c和0.75 mol o2反應(yīng)，則生成0.5 mol co和0.5 mol co2，放出熱量0.5 mol110.5 kjmol10.5 mol393.5 kjmol1252.0 kj。(3)he(n2鍵能)e(o2鍵能)2e(no鍵能)，2e(no鍵能)946 kjmol1497 kjmol1180.0 kjmol1，e(no鍵能)631.5 kjmol1。(4)已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566.0 kjmol1，n2(g)o2(g)=2no(g)h180.0 kjmol1，目標(biāo)反應(yīng)2no(g)2co (g)=n2(g)2co2(g)可由前者減后者獲得，則h746.0 kjmol1?！敬鸢浮?1)acd(2)石墨393.5 kjmol1252.0 kj(3)631.5(4)2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h746.0 kjmol111(16分)(2012浙江高考改編)(1)甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)