1、金屬的化學性質(zhì)（復習）-導學案一、復習目標：【知識與技能】（1）熟悉鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。（2）熟悉常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬鹽溶液間的置換反應。（3）熟悉常見金屬的活動性順序，能利用金屬與酸(金屬鹽溶液)通過“置換”推斷常見金屬活動順序。【過程與方法】（1）體驗和學習利用控制實驗條件進行科學探究的方法，學會運用控制變量法判斷金屬活動性順序。（2）學習通過對實驗現(xiàn)象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結(jié)論的科學方法?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】（1）發(fā)展學生敢于置疑、勤于動手的科學精神，發(fā)展求知欲和探究激情。（2）通過學生親自做探究實驗，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣，發(fā)展求

2、知欲和探究激情。（3）體驗合作學習和共同競爭的愉悅。二、知識要點歸納1金屬與氧氣的反應：（1）常溫下：2Mg+ O2 = 2MgO 4Al +O2 = 2Al2O3 (2) 高溫或加熱下：鐵與氧氣反應：3Fe + 2O2Fe3O4 銅與氧氣反應：2Cu+O22CuO(3) 不與氧氣反應：如：金不與氧氣起反應。（“真金不怕火煉”）【結(jié)論】鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。2金屬與酸反應：稀鹽酸稀硫酸實驗現(xiàn)象有關(guān)化學方程式實驗現(xiàn)象有關(guān)化學方程式鎂鋅鐵銅【結(jié)論】由此推出金屬活動性順序：鎂鋅鐵銅。3金屬與含金屬鹽溶液的反應：實 驗現(xiàn) 象反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲

3、浸入硫酸鋁溶液中【結(jié)論】：（1）通過以上實驗可以得出：鋁比銅活潑，銅比銀活潑。（2）置換反應：由一種 與一種 反應，生成另一種 和另一種 的反應。4、金屬活動性順序：（1）規(guī)律：（2）應用：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠 ，它的活動性就越 。在金屬活動性順序里，位于 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 。在金屬活動性順序里，位于 的金屬能把位于 的金屬從它們 的溶液里置換出來。三、討論與交流：（1）在上述“鋁絲浸入硫酸銅溶液中”的實驗中鋁絲為什么要用砂紙打磨？ （2）上述除去細銅屑中的少量鐵屑可以使用哪些方法？ （3）驗證鎂、鐵、銅的活動性順序有那幾種方法。 四、例題精講例1、足量的Fe與Zn

4、與質(zhì)量相同的稀鹽酸完全反應后，生成氫氣的質(zhì)量（m）與時間（t）的關(guān)系中正確的是 （ ）例2、將一定質(zhì)量的鐵粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是 ( )A、Fe B、Cu C、Ag D、Mg例3、為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如下：請回答：（1）操作中被磁鐵吸引的金屬A是 ；金屬B是 。（2）操作a的名稱是 ；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是 。（3）寫出步驟所涉及的化學反應方程式： ，該反應發(fā)生的基本類型是： （4）實

5、驗步驟中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑 （填標號）。a硫酸銅溶液 b氯化鈉溶液 c硝酸銀溶液 五、達標練習：1、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，至今保存十分完好。其主要原因是 （ ）A鋁不易發(fā)生化學反應 B鋁的氧化物容易被還原為鋁C鋁不易被氧化 D鋁易氧化,但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用2、下列金屬在空氣中最不容易失去光澤的是 ( ) A、鋁 B、鐵 C、銅 D、銀3、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水，凡是水浸到的地方都會變黑，這現(xiàn)象說明該水中含有 （ ） A鉀元素 B鈉元素 C鈣元素 D鐵元素4、某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成02g氫氣，該合金中的元素可能是 （ ）AZn 和Fe

6、BCu和Au CZn和Cu DMg 和Al5、在ZnCl2和CuCl2的混合物中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾，所得溶液中含有的溶質(zhì)是（ ）A、CuCl2、ZnCl2、FeCl2 B、CuCl2、ZnCl2 C、FeCl2、ZnCl2 D、只有FeCl26、下列物質(zhì)不能由金屬與鹽酸或稀硫酸反應直接生成的是 ( )AZnCl2 BCuSO4 CFeCl2 DAl2(SO4)37、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是 （ ）Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應AZXY BZYX

7、CXYZ DXZY8、某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中 將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中 將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中 將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以選擇的方案是( )A或 B 或 C 或 D 或9、某學生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了五個實驗：將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； 將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；將Cu放入AgNO3溶液中；將Cu放入ZnSO4溶液中；將Zn放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是 （ ）A B C D1

8、0、置換反應是化學反應的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為 。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+Na2S=2NaI+SBr2+2KI=2KBr+I2由此可判斷：S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是 _。下列化學方程式書寫錯誤的是（ ）(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C

9、)Br2+Na2S=2NaBr+S (D)C12+K2S=2KCl+S六、中考鏈接：1、（2012.樂山市）有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中，甲的表面有紅色物質(zhì)析出，乙的表面沒有明顯變化。將丙投入甲的硫酸鹽溶液中，有甲析出，則甲、乙、丙三種金屬活動性順序排列正確的是 （ ） A甲乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D丙甲乙2、（2012.臨沂）小明設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。他設(shè)計了四個實驗方案，分別選擇的試劑是：銅、銀、硫酸亞鐵溶液； 鐵、銀、硫酸銅溶液 ；銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液 ；銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液 。上述四個方案所選試劑正確的是：（ ）A、

10、 B、 C、 D、3、（2012.眉山市）向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（ ） A.一定有鋅粉剩余 B.所得溶液中一定有2n2+、Cu2+ C.一定有銀粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+4、（2012桂林市）把鋅片放入下列溶液中充分反應，反應后溶液的質(zhì)量比反應前減少的是 （ ）A.稀鹽酸B.硫酸鎂溶液C.硫酸亞鐵溶液 D.硝酸銀溶液5、（2012德州市）現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是 （ ）A生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙 B相對原子質(zhì)量：乙丙甲 C金屬活動性：乙甲丙 D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙6、（2012.雞西市）在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉。下列實驗現(xiàn)象不可能觀察到的是 （ ）A.天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊 B.只有鐵粉有剩余C.天平指針最終偏向放鋅粉的燒杯一邊 D.只有鋅粉有剩余7、（2012武漢市）向AgNO3溶液中加人一定質(zhì)量的AI和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液