1、學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)和參考,如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除化學(xué)方程式的計(jì)算。1、（安徽）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫(huà)”（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計(jì)）某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫(huà)邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3gh2，剩余固體質(zhì)量為0.1g。(1)求樣品中鐵的質(zhì)量。(2)求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（1）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為xfe+2hcl=fecl2+h256x20.3g562x=0.3g解得x=8.4g0.1g（2）樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8.4g+0.1g100%1.2%答：略。2、（福州）某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)圖11所示信息計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確

2、到0.1%）(反應(yīng)的化學(xué)方程式：cacl2+na2co3=caco3+2nacl)解：設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)為xcacl2+na2co3=caco3+2nacl106100x5.0g學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)和參考,如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除x=5.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%3、.（蘇州）二氧化硫是一種無(wú)色具有刺激性氣味的氣體，它進(jìn)入大氣后可形成硫酸型酸雨。煤、石油、木柴中都含有硫元素，點(diǎn)燃后均會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體，可用（）溶液檢驗(yàn)該氣體的存在。為減少大氣污染，火力發(fā)電廠采用以下兩種方法吸收廢氣中的二氧化硫。用氨水吸收廢氣中的二氧化硫，其反應(yīng)原理可用

3、化學(xué)方程式表示為（）。已知：亞硫酸鹽不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽。用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反應(yīng)原理是：2caco3+o2+2so22caso4+2co2。若1000kg廢氣中含有1.6kg的二氧化硫，則至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收（寫(xiě)出解題過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）？高錳酸鉀4nh3h2o+2so2+o2=2(nh4)2so4+2h2o或2nh3h2o+2so2+o2=2nh4hso4解：設(shè)至少需要含90%碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量為x。2caco3+o2+2so22caso4+2co220012890%x1.6kg200128=90%x1.6kgx=2

4、.8kg答：至少需要含90%碳酸鈣的石灰石2.8kg才能將其中的二氧化硫完全吸收。4.(重慶a卷)硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含zno）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：h2so4+zno=znso4+h2o。計(jì)算：（1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為_(kāi)。（2）如果用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液，需要加入多少克硫酸鋅固體？（3）取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應(yīng)，最后得到80.5kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)紅鋅學(xué)習(xí)資料x(chóng)=學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)和參考,如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除礦中的雜質(zhì)

5、不與稀硫酸反應(yīng)）解：（1）65:32:64（2）設(shè)：需要加入硫酸鋅固體的質(zhì)量為x100g1%+x=(100g+x)10%x=10g（3）設(shè)紅鋅礦中含有氧化鋅的質(zhì)量為yzno+h2so4=znso4+h2o81/161=y/80.5gy=40.5kg5.(重慶b卷)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱(chēng)得剩余固體質(zhì)址為16.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液是10的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無(wú)損失）。計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量。（2）二氧化錳的質(zhì)量。（3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量。（1）生成氧氣的質(zhì)量為26g-16.4g=9.6g；（2）設(shè)：原混合

6、物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y24514996xy9.6g2459614996=9.6gy9.6gx=24.5gy=14.9g所以二氧化錳的質(zhì)量為26g24.5g=1.5g（3）根據(jù)題意易知氯酸鉀已全部分解，生成氯化鉀的質(zhì)量為14.9g14.9g所以氯化鉀溶液質(zhì)量為10%學(xué)習(xí)資料=149g學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)和參考,如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為149g14.9g=134.1g答：（1）生成氧氣質(zhì)量為9.6g（2）二氧化錳的質(zhì)量為1.5g（3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為134.1g6.（天津）某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成

7、100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉。計(jì)算：（1）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。生成二氧化碳的質(zhì)量：100g+100g-195.6g=4.4g設(shè)樣品中na2co3的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成na2so4的質(zhì)量為zna2co3+h2so4=na2so4+h2o+co21069814244xyz4.4g10644=x4.4g9844=y4.4g14244=z4.4g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：原樣品的質(zhì)量為：

8、10.6g+（15.6g-14.2g）=12gx=10.6gy=9.8gz=14.2g9.8g100%=9.8%100g原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.6g100%=88.3%12g7.（資陽(yáng)）為測(cè)定某agno3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定。現(xiàn)取待測(cè)液50.0g，滴定過(guò)程如圖所示。（滴定反應(yīng)為：agno3hclagclhno3，ag的相對(duì)原子質(zhì)量為108，計(jì)算結(jié)果均保留1位小數(shù)）（1）agno3的相對(duì)分子質(zhì)量為：_；（2）計(jì)算agno3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)和參考,如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶

9、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）170（1分）；（2）設(shè)50.0g待測(cè)液中agno3的質(zhì)量為x，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為aagno3hclagclhno3170143.5x2.87g143.5x1702.87g1702.87gx143.53.4g（13.4g分）a50.0g100%6.8%（1分）（3）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)hno3的質(zhì)量為y，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b。agno3hclagclhno3143.5632.87gy632.87gy143.5143.5y632.87g1.26g（1分）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量50.0g10.0g2.8757.13g來(lái)1.26gb57.13g100%2.2%（1分）答：略8.（南昌）

10、為測(cè)定某氮肥中硫酸銨的純度（及質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是否與下圖標(biāo)簽相符合，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、烘干，測(cè)得沉淀質(zhì)量為23.3g。試通過(guò)計(jì)算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。【反應(yīng)的化學(xué)方程式為（nh4）2so4+bacl2=baso4+2nh4cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)】【解答】解：設(shè)樣品中（nh4）2so4質(zhì)量為x（nh4）2so4+bacl2baso4+2nh4cl132233x23.3gx13.2g學(xué)習(xí)資料硫酸銨(nh4)2so4純度：96%學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)和參考,如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除（nh4）2so4樣品中（nh4）

11、2so4的純度：88%96%所以不屬實(shí)答：標(biāo)簽中硫酸銨的純度不屬實(shí)。9.（黃岡）某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？設(shè)：吸收二氧化碳的質(zhì)量為xca（oh）2+co2=caco3+h2o7444296gx74：44=2.96g：x解得x=1.76g答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為1.76g。10.（荊門(mén)）某研究學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如右表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）表中n

12、的數(shù)值為（）。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）。（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1）6.8（2）66%（3）由試題分析20稀鹽酸恰好能與石灰石中的5碳酸鈣完全反應(yīng)實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g1220201510學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)和參考,如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除解：設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。caco3+2hclcacl2+h2o+co23420206.8n100735g20gx100735g（20gx）x18.3%答：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%11、（孝感）小明喜歡養(yǎng)金魚(yú)，他上網(wǎng)查閱資料得知：魚(yú)缸中每升水的溶氧量低于0.003g時(shí)，魚(yú)就會(huì)死亡。

13、過(guò)氧化鈣（cao2）是一種化學(xué)增氧劑，其反應(yīng)原理是2cao2+2h2o=2ca(oh)2+o2請(qǐng)回答：（1）氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而。（2）小明將2.88g過(guò)氧化鈣放入盛有200l水的魚(yú)缸中，請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算分析，當(dāng)氧氣完全釋放后，魚(yú)缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假設(shè)產(chǎn)生的氧氣完全溶入水，其他因素忽略不計(jì))（1）減小1分（2）解：設(shè)2.88gcao2完全反應(yīng)生成o2的質(zhì)量為x.2cao2+2h2o=ca(oh)2+o2144322.88gx1442.88g32=x1分x=0.64g1分則魚(yú)缸中水的溶氧量為0.64g200l=0.0032g/l1分因?yàn)?.0032g/l0.003g/l所

14、以魚(yú)缸中水的溶氧量符合最低要求1分12.（雅安）某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測(cè)定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（n2不參加反應(yīng)，不考慮外界空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）。該實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定的量：反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量和的質(zhì)量充分反應(yīng)后，裝置的質(zhì)量增加了0.44g，求參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)和參考,如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?duì)反應(yīng)前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是g。1)放入中的樣品（2分）（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為xco2+2naohna2co3+h2o（1分）44800.44x4480=0.4

15、4xx=0.8g（1分）8g（2分）（答到8g給1分，答到“”給1分）13、（廈門(mén)）胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g，為治療胃酸過(guò)多需服用圖9所示抑酸劑，發(fā)生反應(yīng)：mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o。請(qǐng)計(jì)算并回答：按說(shuō)明書(shū)用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.001）解：設(shè)可消耗胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為mmg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o58236.50.14523m580.14523=236.5mm=1

16、.095g服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量=9.0g1.095g=7.905g7.905g7.3g，不能恢復(fù)到正常范圍。14.(樂(lè)山)在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6g中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：(1)100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量(2)完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（1）7.3g（2分）（2）解：設(shè)反應(yīng)中碳酸鈉、氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量分別為x、y、z，則學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)和參考,如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o（1分）1067311744x7.3gyz106:73=x:7.3gx=10.6g

17、（1分）73:117=7.3g:yy=11.7g（1分）73:44=7.3g:zz=4.4g（1分）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g=13.5%（2分）15.(北京)乙炔（c2h2）是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。用電石（主要成分為cac2）與水反應(yīng)可制取乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣92.5%,其余為雜質(zhì)，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。（1）乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為。（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為kg。（3）用上述電石渣處理含硫酸196kg的酸性廢水（假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng)），求至少需要電石渣的

18、質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果）。（1）12：1（2）92.52的質(zhì)量為x（3）解：設(shè)需要電石渣中ca(oh)2ca(oh)+hso274984caso+2ho42x196kg74x148kg98196kgx=148kg92.5%=100%=160kg答：需要電石渣160kg16、（揭陽(yáng)）某鋁制品的主要成分是al和cu，課外小組將200gnaoh溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以跟強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，而金屬銅不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，鋁與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2）學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)和參考,如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)

19、系網(wǎng)站刪除實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g第一次5036.5第二次5023第三次509.5第四次509.5請(qǐng)回答以下問(wèn)題（1）該50g鋁制品中含有g(shù)銅。（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？9.5解：設(shè)所用氫氧化鈉的質(zhì)量為x2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2548013.5gx548013.5g=x解得x=20gnaoh%=20g/50g100%=40%答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%17、2015德陽(yáng)）cuso4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過(guò)氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g的cus

20、o4溶液10.8g，使過(guò)氧化氫完全分解試計(jì)算：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所所得溶液中cuso4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：（1）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x2h2o22h2o+o2683220g8.5%xx=0.8g學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)和參考,如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除答：生成氧氣的質(zhì)量為0.8g（2）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=2.5%答：反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%現(xiàn)18.(平?jīng)?某補(bǔ)鈣劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如右下圖所示。將有20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)后稱(chēng)得剩余物的質(zhì)量為55.6g。（1）青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是

21、。（2）該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的caco3質(zhì)量為多少？（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+40g-55.6g=4.4g設(shè)20片藥劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co21007344x40gy4.4g“xx”牌鈣片有效成分：caco3凈重：100g(2)10044x=4.4g10g解得：x=10g每片含caco3質(zhì)量為20片=0.5g7344(3)40gy=4.4g解得：y=18.3%答：該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的caco3質(zhì)量為0.5g，該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.3%35.(黔

22、東南)某化學(xué)興趣小組對(duì)某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。稱(chēng)取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實(shí)驗(yàn)情況如圖所示。求：（1）銅鋅合金匯中，zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65%（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)反應(yīng)中消耗稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，zn+h2so4=znso4+h265986.5gx學(xué)習(xí)資料學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)和參考,如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除解得：x=9.8g所以，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19.（哈爾濱）為了測(cè)定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是_；（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；（3）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比例式為_(kāi)；（4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_；（5）向過(guò)濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_；（6）欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將過(guò)濾后所得的不溶性物質(zhì)洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應(yīng)，