1、 2019年中考化學(xué)計(jì)算專題（一）有關(guān)化學(xué)式計(jì)算題類型：第一種類型：標(biāo)簽型化學(xué)式計(jì)算題：1、在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹碓阶⒅匚⒘吭氐臄z取。碘元素對(duì)人體健康有至關(guān)重要的作用。下表是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。請(qǐng)回答下列問題：食用方法貯存方法避光、避熱、蜜蜂、防潮（1）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀（kio）的化學(xué)性質(zhì)之一是3（2）計(jì)算碘酸鉀（kio）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比；3（3）計(jì)算碘酸鉀（kio）中，碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？；（計(jì)算結(jié)果精確到30.01，下同）（4）計(jì)算 1kg這樣的食鹽中，應(yīng)加入g碘酸鉀（用最高含碘量計(jì)算）第二種類型：敘述型化學(xué)式計(jì)算題：1

2、、蛋白質(zhì)是由多種氨基酸丙氨酸：ch ch(nh )cooh等構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過23食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計(jì)算：（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比 。（2）丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比。2、抗震救災(zāi)，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸(concl)，又稱高氯精。下列有關(guān)高氯精的說法不正確的是（ ）333a高氯精由 4種元素組成3b高氰精中 c、o、n、cl的原子個(gè)數(shù)比為 1111c高氯精中 c、n兩種元索的質(zhì)量比為 1214d高氯精中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25第三種類

3、型：綜合型化學(xué)式計(jì)算題：1、青少年正處于生長發(fā)育時(shí)期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素co(nh ) 。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天22相當(dāng)于排出尿素 30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16，則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克?(3)請(qǐng)你根據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質(zhì)含量，計(jì)算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿足你對(duì)蛋白質(zhì)的需求(可以只攝取一種食物，也可同時(shí)攝取幾種食物)。蛋白質(zhì)含量10142032.近年來，我市積極探索建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得“測(cè)土配方

4、施肥”服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測(cè)定該片土壤需補(bǔ)充鉀元素 39kg，氮元素 42kg。請(qǐng)你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克?1 （二）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題：（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、工業(yè)上使用一種“滲鉻（cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為多少克？。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量 28g，則生成鉻的質(zhì)量為fe + crcl = cr + fecl222、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨 (n h)做燃料，用四氧化二氮 (n o)助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程242式如下：2nh+ no =

5、3n +4h o，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。請(qǐng)計(jì)算：3.2kg nh 發(fā)生燃燒，424需要助燃物 no 的質(zhì)量。24222424（2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、某煉鐵廠用含氧化鐵 80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出 1120t含鐵 95%的生鐵，需要含氧化鐵 80%的赤鐵礦多少噸？2、將 100g含 caco 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼3燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 41%，則生成 cao的質(zhì)量約為（4）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計(jì)算1、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如圖 4所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患

6、者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次 2片。試計(jì)算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和hcl多少毫克？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）每片含 250mg 氫氧化鎂圖 4（5）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算1、不純的鐵片 5.6g與足量的 hcl反應(yīng)，放出 0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為 azn bpb ccu dmg2、26g 某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g 氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ） a、mg和 zn b、fe和 zn c、zn和 cu d、cu和 fe（6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算題1、a、b、c三種物質(zhì)各 15 g，它們化合時(shí)只能生成 3

7、0 g新物質(zhì) d。若增加 10 g a，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余 c。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是2 a第一次反應(yīng)停止后，b剩余9 gc反應(yīng)中a和b的質(zhì)量比是32b第二次反應(yīng)后，d的質(zhì)量為50 gd反應(yīng)中a和c的質(zhì)量比是522、在反應(yīng)2a+5b=2c+4d中，c、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 922若2.6 ga與b完全反應(yīng)后生成8.8gd。則在此反應(yīng)中b與d的質(zhì)量比為( )a49b81c10 11d3144（7）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計(jì)算題1、在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：丙2028丁225反應(yīng)后質(zhì)量g 待測(cè)11下列說法錯(cuò)

8、誤的是a該反應(yīng)是分解反應(yīng)b甲可能是 該反應(yīng)的催化劑d反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0gc乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8（四）有關(guān)溶液的計(jì)算題：（1）直接使用公式計(jì)算：1、將100g10%的某固體物質(zhì)m的溶液，分別進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（） a. 蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出c. 加入10g固體m，并使之完全溶解b. 加入10g10%的m的溶液d. 加入10g水2、無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是（2）溶質(zhì)、溶劑的變化對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：增加溶劑（加水稀釋）a7kg b14kg c70kgd140kg1、如要將100

9、g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為 a50g b90g c100g d200g2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常用到較稀的硫酸。要把50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸。(1)稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為g， (2)稀釋時(shí)所需水的質(zhì)量為g。溶液增濃問題：（蒸發(fā)溶劑法 增加溶質(zhì)法 增加濃溶液法）1、現(xiàn)有8%的鋁化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%，可采用的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？需要加入多少g 氯化鈉？需要加入多少克40%的鋁化鈉溶液？2、電解水時(shí)，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行?，F(xiàn)將加有

10、氫氧化鈉的水通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由48變?yōu)?。計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)電解后剩余水的質(zhì)量。3 （3）配制溶液?jiǎn)栴}：計(jì)算類：1、欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的葡萄糖溶液 100g。下列說法正確的是 （）a、只需要托盤天平和量筒兩種儀器c、用托盤天平稱取 5g 葡萄糖b、配制時(shí)要用葡萄糖作溶質(zhì)d、用量筒量取 100ml 水2、實(shí)驗(yàn)室要配制 50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有 25 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%的硝酸鉀溶液、20 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請(qǐng)選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表方案一

11、方案二方案三實(shí)驗(yàn)類：1、下圖是小明配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12%的 nacl 溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖。（1） 配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、_、_、量筒。（2） 請(qǐng)你指出圖中一處錯(cuò)誤操作，并分析該操作可能造成的后果。_。（3） 圖、圖表示的操作步驟分別是 _。（4）配制時(shí)需稱量氯化鈉_g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇 _的量筒（填序號(hào) 10ml50ml100ml）。（水的密度為 1g/cm3）2、在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常涉及以下過程：溶解稱量計(jì)算裝瓶存放。請(qǐng)按要求回答問題：現(xiàn)欲配制 50g 5氯化鈉溶液，配制過

12、程的先后順序是（填序號(hào)）。用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是在量取蒸餾水體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“”或“”）5。在溶解步驟中需要的儀器有(四)有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算：（1）敘述型計(jì)算題：涉及沉淀的敘述型計(jì)算題：、。1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測(cè)定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品 11.0g，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化鈣溶液 141.0g，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為 10.0g。請(qǐng)計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4

13、 2、50g ca(no ) 溶液與 50g k co 溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到3 2235g 沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：k co +ca(no ) =caco +2kno 。請(qǐng)計(jì)算：233 233(1) 參加反應(yīng)的 k co 的質(zhì)量。(2) 過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23涉及氣體的敘述型計(jì)算題：1、將 10g 不純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng)）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到 0.2 氣體，試計(jì)算：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿

14、中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)。現(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品 11g,全部溶解在50g 水中，當(dāng)加入稀鹽酸 64.4g 時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為 121g，試求：（1） 該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%） （2）所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算：1、現(xiàn)有na co 和na so 的固體混合物共12g，將它放入98g20%的h so 溶液中，充分反應(yīng)后溶液2324呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的naoh溶液，恰好完全中和。計(jì)算:24(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（3）求鹽酸中溶質(zhì)的

15、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為：ch cooh。測(cè)定保寧醋醋酸含量的原理是： ch cooh + naoh = ch coona + h o。化學(xué)3332課外活動(dòng)小組中和 30g 保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的 naoh 溶液 20g。請(qǐng)你計(jì)算：（1）30g 保寧醋中含醋酸的質(zhì)量；（2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5 （2）標(biāo)簽型計(jì)算題：1、某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?34g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到 0.32g 氧氣。試計(jì)算該溶

16、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）圖像型計(jì)算題：1、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取 16.25g 固體樣品，全部溶于 143.6ml 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式bacl +na co =baco +2nacl2233當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是g。產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某

17、研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品 10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取 40ml 該溶液于燒杯中，滴入40g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13.8%的 k co 溶液。滴入 k co 溶液質(zhì)量與生成沉2323淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.求：（1）所取 40ml 溶液中 hcl 和 cacl 的質(zhì)量。2（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干

18、，得到固體的質(zhì)量。6 （4）表格型計(jì)算題：1、（2006濟(jì)寧市）南充市(課改實(shí)驗(yàn)區(qū))石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用 4 g石灰石樣品，把 20 g稀鹽酸分 4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gl g1 g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；(2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到 0.1)（五）有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算1、將 3.6g的碳酸鈣高溫煅燒

19、一段時(shí)間后冷卻，測(cè)得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 57.6%，求固體剩余物的質(zhì)量。2、金屬m的樣品中含有不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成mcl 和 2g氫氣，測(cè)知生成的mcl 中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 79.8%，求樣品中m的質(zhì)量33分?jǐn)?shù)？3、將 8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到 200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到無水固體 27.5g，則原稀硫酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？（六）有關(guān)天平問題的計(jì)算1、在托盤天平的兩盤上各方一個(gè)燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，向右邊燒杯中加入 ng鋁和氧化鋁的混合物，充分反應(yīng)后，若天

20、平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為：2、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入5.3g碳酸鈉，向另一只燒杯中投入適量鐵片，要使天平最終保持平衡，投入鐵片的質(zhì)量為：近幾年計(jì)算題型7 1在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的金屬鎂，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，在一定溫度下得到 30g mgso 的不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 naoh4溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入 naoh 溶液的質(zhì)量的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：寫出在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。當(dāng)?shù)稳脒^量 naoh 溶液至圖中 b 點(diǎn)時(shí)，燒杯中

21、溶液里含有的溶質(zhì)為_、_（寫化學(xué)式）。當(dāng)?shù)稳?10%的 naoh 溶液 40g 時(shí)（即圖中 a 點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)。試通過計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到 0.1g）2.在一燒杯中盛有 42.2g caco 和 cacl 的粉末狀混合物，向其中 188.8g32水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：難溶物質(zhì)的質(zhì)量/ga在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：b146g_ ，_。當(dāng)?shù)稳?10%的稀鹽酸至圖中 a 點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)

22、是（寫化學(xué)式）_。當(dāng)?shù)稳?10%的稀鹽酸 146g 時(shí)（即 b 點(diǎn)），0 73g滴入稀鹽酸的質(zhì)量/g試通過計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確到 0.1g）3.在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的 mgco 固體，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3b為 10%的 h so 溶液，至恰好完全反應(yīng)，得到 102g 不飽和溶液。向沉淀的質(zhì)量/g24所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 naoh 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入 naoh 溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。a在滴入稀硫酸時(shí)，觀察到的明顯現(xiàn)象是：_。當(dāng)?shù)稳?naoh 溶液至圖中 a 點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_。當(dāng)?shù)稳?10%的

23、 naoh 溶液 80g 時(shí)（即0 46g 80g滴入 naoh 溶液的質(zhì)量/gb 點(diǎn)），試通過計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確到 0.1g）放出氣4.一燒杯中盛有 22.3g 由 na co 和 nacl 組成的固體混合物，加足量水充分溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分a23體的數(shù)為 10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與滴入的稀鹽酸的質(zhì)量 質(zhì)量/g關(guān)系曲線如圖所示。試根據(jù)題意回答下列問題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?73g 稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量是g。073g146g滴入稀鹽酸的質(zhì)量/g8 （2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 b 點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。（3）當(dāng)?shù)渭?73

24、g 稀鹽酸時(shí)（即 a 點(diǎn)），燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。5.在一燒杯中盛有 100gbacl 和 hcl 的混合溶液，向其中逐漸滴2加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 na co 溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴23入 na co 溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：23b（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量為_g。（3）當(dāng)?shù)稳?na co 溶液至圖中 b 點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算求此所得不飽a23和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%）0106g212g滴入 na co 溶液的質(zhì)量/g236請(qǐng)你利用圖 18 中所提供的 3 個(gè)數(shù)據(jù)，自擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，并寫出解答過程。高爐煉鐵2co56 kg 生鐵赤鐵礦石(含 fe