1、第九單元溶液課題二 溶解度（第二課時）【學習目標】1 .知道固體溶解度的概念及涵義；2 .知道溶解度與溶解性的關系；3 .能根據固體溶解度的計算公式進行簡單計算。【學習重點】溶解度的定義及涵義學學習難點】學會看溶解度圖及溶解度的應用【學習方法】預習 探究 分析 總結規律【課前預習】一種溶質溶解在溶劑里受溫度、溶劑的量的影響。如何定量地描述溶質在溶劑里的溶解能力， 就需要定一個標準，這個標準的要求必須是在 、才可 以。【自主探究】知識點二：固體溶解度一、固體溶解度的概念及涵義【閱讀】 課本p35-36中的文字，完成以下問題。1 .固體溶解度的概念：在 下，某固體物質在 里達到 狀態時所溶解的質量

2、。通常所說的溶解度是指物質在 里的溶解度。溶 解度實質上是溶質的質量。 “四要素”：條件；標準 ；狀態 ； 單位。2.固體溶解度的涵義：【討論】 在20c時，氯化鈉的溶解度是 36g,這句話的涵義。在20c時，硝酸鉀的溶解度是 31.6g。此時硝酸鉀溶液中溶質質量 g,溶劑質 量 g ,溶液質量 g,該溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。練習：氯化鉀在30c時的溶解度是37g,則此溫度下配制得的飽和溶液中，溶質、溶劑、 溶液三者間的質量比為。【知識拓展】1 .在一定溫度下，溶質在 100g溶劑中形成的飽和溶液中，溶質的質量 （填“大 于”、“等于”或“小于”）此時的溶解度（用s表示），此時

3、飽和溶液的質量 為。2 .通過溶解度（s）可得知：此溫度下該物質的飽和溶液中，溶質、溶劑和飽和溶液間的 質量關系，即溶質、溶劑和飽和溶液三者的質量比為： （用s表示）。練習：在一定溫度下，mg水中溶解某物質 ng,溶液恰好達到飽和。此溫度下該物質溶解 度為 go二、固體溶解度與溶解性的關系【閱讀】課本p36資料，知道“易溶” “可溶” “微溶” “難溶”等概念與溶解度之間的聯系。通常把 叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質和溶劑的 有關。溶解度是衡量物質溶解性大小的物理量，通常用具體數字表示。在數軸上表示溶解度與溶解性的關系（溫度20 c）:濤解性易溶可溶該溶難（不）溶溶解度所練習：在20c時，碳酸

4、鈣的溶解度為0.0013g ,該物質屬于 物質。在20c時，30g水中最多能溶解1.5g某物質，該物質屬于 物質。【課堂小結】 通過本節課的學習，你收獲了什么？【回顧反思】 想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究?6第九單元溶液課題二 溶解度(第二課時)課堂檢測案【課堂練習】 課本p40.2.4. p 41.91 . 在 20 c 時，硝酸鉀的溶解度是 31.6g ，其涵義2 .在60 c時，氯化鉀的溶解度是 45.5g。此時氯化鉀溶液中溶質質量 g,溶劑質 量 g,溶液質量 g,該溶液為 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。3 .下列關于溶解度的說法正確的是()a.100g水中溶解20gna

5、cl達到飽和狀態，則 nacl的溶解度為20gb.在20c時，把20gnacl溶解在100g水中，所以20c時，nacl的溶解度為 20gc.在20c時，把20gnacl溶解在水里制成飽和溶液，所以20c時，nacl的溶解度為20gd.在30c時，100g水中最多能溶解 37gnacl恰好飽和，則30c時nacl的溶解度為37g4.在tc時，某物質的溶解度為 10 g,其飽和溶液中溶液、溶劑、溶質的質量比關系正確的是( )a.溶液：溶質=11:1 b.溶液：溶劑=11:10 c.溶劑：溶質=11:1 d.溶質：溶劑=1:95 .在60c時，硝酸鉀的溶解度為( )a.溶質質量：溶劑質量=1:10

6、c.溶劑質量：溶液質量=10:216 .在20c時，硫酸鈣的溶解度為a.易溶物質b.可溶物質7 . 60c時，將某物質的飽和溶液( )a.25 克b.20 克110g。該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關質量關系正確的是b.溶質質量：溶液質量=10:21d.溶液質量：溶質質量=21:100.225g ,則該物質屬于()c.微溶物質d.難溶物質12.5克，蒸干得到2.5克固體，則60 c時該物質溶解度為c.20d.258 .已知60c時硝酸鉀的溶解度為110g, 60c時將70g硝酸鉀放入50g水中充分攪拌后，所得溶液的質量是()a.120g b.110gc.105gd. 100g9 . a、b、c d

7、四個燒杯分別盛有 50g水，在相同的溫度下，向四個燒杯中依次加入27g、9g、36g、18g的同種物質，充分溶解后的情況如圖所示。經觀察后回答下列問題:(1) 中盛有的一定是不飽和溶液。(2)保持溫度不變，如果將a、b燒杯中的物質混合后，溶液剛好達到飽和，則該物質在50g水中最多能溶解該溶質 go10 .下面的表格中列出了氯化俊在不同溫度下的溶解度：溫度/c010203040506070溶解度/g29.433.341.445.850.460.265.6(1)從表中可得到的一條信息是 （2）在20c時，向100g水中加入50g氯化鏤，形成氯化鏤的飽和“）溶液，將其溫度升高至60c時，溶液的質量為

8、 質量比為。【中考直通車】11 .下表列出了固體物質 a在不同溫度時的溶解度：（填“飽和”或“不g,該溶液中溶質與溶劑的0so &q溫度/c0102030405060708090溶解廢/ g36353433323130292827（1）70 c時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體a,充分溶解形成的是 （ 填“飽和”或“不飽和”）溶液，再將燒杯內物質溫度降至20 c,此時溶液中溶質與溶劑的質量比為_（_填最簡整數比）；（2）通過對上表數據的分析，物質a的溶解度曲線應是右圖中的 l填“甲”或“乙”）；（3）80 c時，配制一定量甲物質的溶液， 將其降溫到60c,是否有固體析出？（填“有”、“

9、沒有”或“不確定”）。12 .甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右下圖。將兩試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進盛有熱水的燒杯里。升高溫度后,a.兩溶液的質量一定相等b.兩溶液均變為不飽和溶液c.溶液質量增加，溶液質量減少d.溶液中溶質的質量分數一定大于溶液13 .水是生命之源，通過化學學習，我們進一步認識到水的重要作用。（1）自然界的水常常遭到人為污染，污染物中氮和磷含量過高會造成水中藻類過度繁殖，使 水質惡化，這里的“氮和磷”是指 ;（填字母） a.兀素b. 原子c.離子d.分子（2）自然界的水經過一系列凈化處理后，成為比較清潔的自來水。自來水不是純水，若要制 取純水，應采取的凈化方法是 。碗碟上的油污用自來水很難洗凈，往水中加 少量的洗滌劑后，就容易洗洗凈，說明洗滌劑具有 作用。（3） 20 c時，向兩只試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分【拓展延伸】溶解，觀察到如圖1所示的現象。20 c時， （填“甲”或“乙”）的溶液一 定是飽和溶液。右圖 2中表示甲物質的溶解度曲線的是 （填a”或 b”） 要使試管中剩余的甲固體繼續溶解可采用的方法是 。將10 c時a的飽和溶液 升溫到20