1、2011高考化學一輪復習專項訓練-物質的量濃度1.20C時，將某鹽 R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復到20C，需再加6 g鹽R （無水），溶液即達飽和， 若將原溶液蒸發(fā)掉 30 g水，只需加1 g鹽R就可在20C時達飽和。則20C時鹽R的溶解度是A. 20 gB.25 gC.30 gD.35 g2以下各結論，錯誤的是A. 溶質的質量分數(shù)為 30%的NaCI溶液，加入等質量的水稀釋后，其溶質的質量分數(shù)為15%1B. 物質的量濃度為10 mol L的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質的量濃度為5 mol LC. 室溫時，某物質在1 L水中最多能溶解0.09 g,此物質應屬于“不溶物質”D.

2、常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積9 mol L3. 在100 g濃度為18 mol L勺，密度為p （g cm 3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成 的硫酸，則加入水的體積A.小于 100 mLC.大于 100 mLB. 等于 100 mLD.小于 100 mL4. a mol氨完全氧化成HNO3,并且全部溶于反應生成的水中，得HNO3的質量分數(shù)約為A. 78%B.42%C.50%D.63%5. 設Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2 mol L1的Ba （NO3） 2溶液不正確的說法是A. 2 L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8 NaB. 500

3、mL 溶液中 NO 3一濃度為 0.2 mol LC. 500 mL 溶液中 Ba2+ 濃度為 0.2 mol LD. 500 mL溶液中NO 3濃度為0.2 Na6.已知甲、乙溶質質量分數(shù)與密度的關系如下表:溶質質量分數(shù)甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度（g/cm3）1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后， 下列敘 述正確的是A. 混合后甲、乙溶液質量分數(shù)均大于5%B. 混合后乙溶液質量分數(shù)大于5%,甲溶液質量分數(shù)小于5%C. 混合后甲溶液質量分數(shù)大于5%,乙溶液質量分數(shù)小于5%D.

4、混合后甲、乙溶液質量分數(shù)均等于5%7. 在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl,16 mol KCl和24 mol K 2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH 4CI 和（NH4） 2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是（單位為mol）A. 2,64,24B.64,2,24C. 32,50,12D.16,50,248. 有五瓶溶液分別是：10 mL 0.6 mol L NaOH水溶液；20 mL 0.50 mol L H2SO4水溶液； 30 mL 0.40 mol L 一1 HCl 水溶液； 40 mL 0.3 mol L一1 CH3COOH 水溶液； 50 mL 0

5、.20 mol L一1 蔗 糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A. B. C. D. 9用密度為p i gcm1質量分數(shù)為n%的濃鹽酸，配制成體積比為1 : 4的稀HCI（稀鹽酸的密度為-3P 2 cm ），則所配制的鹽酸的物質的量濃度為-1A. 10 p i n/182. 5 mol L-1B. 10 p 1 p 2 n/ （ p 1 + 4）mol L-1C. 10 p 1 p 2n/ 36. 5（ p 1+ 4）mol L1D. 10 p 1 p 2n/ 182. 5 mol L二、選擇題（共55分）10. （ 7分）物質的量濃度為a mol L 1的Na2SO4溶液，

6、若含 mg鈉離子時，其溶液的體積是mL ;若該硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為b%,則此Na2SO4溶液的密度是 g mL 1。11. （11分）摩爾質量為M g mol 1的某物質溶解度曲線如右圖所示，現(xiàn)有 t2C時300 g該物質的溶液，恒溫蒸發(fā)掉 50 g水后，溶液恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為p g cm-3,則其物質的量濃度為mol L J若將飽和溶液降溫到 t1 C，析出晶體（不含結晶水）的質量為12. （11分）用18 mol L 1硫酸配制100 mL 1.0 mol L 1的硫酸，若實驗儀器有：A.100 mL量筒 B.托盤天平C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量

7、筒 F.膠頭滴管G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）。在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 。（填寫標號）A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水。B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。C. 配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標 線2 cm3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。D. 配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2 cm3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次。

8、13. （9分）向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸115 mL,在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500 mL ,再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到標準狀況下的氣體2.24 L,過濾得殘留固體，干燥后稱重，質量減輕7.50 g,試求原硫酸溶液的物質的量濃度。314. （10分）在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中（p = 1 g/cm）,所得鹽酸的密度為1.18 g/ cm3。試計算：（1）取出這種鹽酸10.0 mL,稀釋至1.45 L,所得稀鹽酸的物質的量濃度。在40.0 mL 0.0650 mol L 1 NazCOs溶液中，逐滴加入（1）所配制的稀鹽

9、酸，邊滴邊振蕩。若使反 應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過多少毫升？15. （8分）向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的 C02氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液, 得到白色固體。請回答下列問題：（1）由于C02通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列 出。（2）若通入CO2氣體為2.24 L （標準狀況下），得到11.9 g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少？附參考答案一、1解析：設原溶液中水的質量為w g，R的質量為 m g，R的溶解度為S g,則有:m 6

10、 m -1 Sw -10 w -301006 -1 _ S30 -10 一100根據(jù)比例性質，可設：m 6 m 1 (m 6) -(m 1) w -10 w -30 (w -10) -(w - 30)61S=x 100=25 g。30 -10答案：B2解析：注意體積效應。答案：B3解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。設稀釋后溶液密度為，則有:18X 學 “ 3=9 X100 Vpx 10一3,c100 100 V2 = p PH，因為p v p，故 Vv 100(mL)。 答案：A4解析：NH3+2O2=HNO 3+H2O63HNO3%=x 100%=78%

11、63+18答案：A5.AB 6.B7.B8.D9.C10.1000m46a14.2a/b1000a?M(100 a2)250( a2 - aj100 a212.(1)G、E、C、H、F(或 E、G、C、H、F)(2)BCD-1i13.18.26 mol L14. ( 1) 0.0813 mol L (2) 32 mL15. ( 1)四種KOH , K2CO3 K2CO3K2CO3, KHCO3KHCO 3(2)解：2KOH+CO 2= K2CO3+H2O22.41382.24x=13.8KOH+CO 2=KHCO 322.41002.24x=10.0從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時應該是13.8 g,若生成的固體全部是 KHCO3時應該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO 3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和2 24KHCO 3 總共是：=0.100 mol22.4若 K2CO3 為 a mol，貝V KHCO 3 為(0.100 a)mol則得方程 138a+100 ( 0.100 a) =1