1、酸堿的輔導講義1精鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)是家庭廚房中兩種常見物質。(1)用化學方法區別精鹽和純堿，可以選擇下列哪一種物質?答： ； A白酒 B鹽酸 C純凈水 D醬油 (2)已知：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，現有精鹽(NaCl)和純堿 (Na2CO3)兩種固體混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反應后，生成4.4克二氧化碳氣體，則該固體混合物中純堿(Na2CO3)的質量是多少克?該固體混合物中氯化鈉的質量分數是多少?2柑桔是主要的農產品之一，但一些地方由于化肥施用不合理，對柑桔品質、土壤結構等造成不良影響，因此要提倡科學施肥，多用農家肥料，如草木灰(其有

2、效成分是K2CO3)等。某興趣小組為了測定草木灰中K2CO3的含量，利用K2CO3與足量的稀鹽酸反應進行實驗，反應式為：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 有關數據如下表：稱取草木灰樣品的質量（克）稀鹽酸中HCl的質量分數收集的CO2質量（克）50102假設草木灰中除K2CO3外，其它物質均不含K元素，也不與稀鹽酸反應；CO2的損失不計。試計算：(1)反應時實際消耗稀鹽酸的質量是多少克?(2)該草木灰中含K2CO3的質量分數是多少?(3)施用草木灰主要是使土壤中增加鉀元素。若向某果園施用上述草木灰50千克，則相當于向其中增加多少千克的鉀元素?3某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中

3、氧化銅的質量分數，取20 g此樣品，將80 g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應后經過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數據見下表：序號加入稀鹽酸的質量g剩余固體的質量/g第1次2016第2次2012第3次208.5第4次20n(1)上表中n的數值為 。(2)求樣品中氧化銅的質量分數。(3)求鹽酸中溶質的質量分數。4、橫亙在我省衢江、開化、常山的千里崗山脈的巖石以石灰巖為主，石灰石儲量達50億噸，是制造水泥、石灰、輕質碳酸鈣的主要原料來源。某校科學探究小組同學把一塊從千里崗山上撿來的石灰石做純度分析，進行了如下實驗：用天平準確稱取20克石灰石放入甲圖A裝置中，同時加入足量稀鹽酸；測量C裝置

4、中吸收到的由反應過程中產生的二氧化碳的質量，并據此繪成乙圖中的曲線；根據實驗結果計算該石灰石的純度。稀鹽酸石灰石濃硫酸A B C甲圖濃NaOH0 1 2 3 4 5 6 t(分)86426.6mCO2(克)乙圖第12題圖足量的請分析回答下列問題：甲圖中裝置B的作用是 。根據實驗數據計算該石灰石中CaCO3的質量分數。忽略空氣中二氧化碳及鹽酸揮發對實驗結果的影響，你認為由C裝置測得的二氧化碳質量與反應產生的二氧化碳質量相等嗎？試分析原因。 。5為了測定某種黃銅(銅和鋅的合金)的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數據記錄如下表： 第1次第2次第3次第4次加人

5、稀硫酸質（g)100100100100剩余固體質量(g)8774675675(1)第2次測得剩余固體質量為74g，其成分為 。 A銅 B鋅 C銅和鋅(2)該黃銅樣品中銅和鋅的質量比m銅：m鋅： 。(3)計算所用稀硫酸的溶質質量分數，并畫出反應生成的氫氣質量與加入硫酸質量的關系圖。6某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表。樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸質量（g）40.080.0120.0160.0產生氣體質量（g）0.40.81.01.0試計算：（1）經分析，在第1份樣品測得的數據

6、中， （填物質）完全反應了。（2）列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數和所用稀硫酸中溶質的質量分數。（3）請在下圖中畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖。 7下列各組物質在給定條件下能大量共存的是 （ ）A 在 pH =1 的溶液中： NaCl 、 Na2CO3 、 Na2SO4 。 B 在 pH = 2 的溶液中： KCl 、 Na2SO4、 HNO3 C 在 pH = 13 的溶液中： BaCl2、 Na2CO3 、 N aOH D 在 pH =14 的溶液中： FeCl3 、 Ba ( NO3 )2、 CaCl28某學習小組設計分離NaCl和CaCl2兩種固體

7、混合物方案如下：(1)操作A是_；(2)蒸發氯化鈣溶液過程中需要用到的儀器除蒸發皿、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、火柴外，還必須要有的一種儀器是_；(3)有同學提出濾液中含有少量的碳酸鈉，應加入_至過量，再蒸發結晶才能得到純凈的氯化鈉；(4)如果實驗過程中得到白色沉淀80克，試計算原混合物中有多少克CaCl2固體?(假設實驗過程中無損耗)9科學興趣小組在調查一化工廠時，發現有個車間排出的廢水澄清透明，呈黃色。為測定該廢水中所含的物質，他們進行如下實驗(假設能發生的反應均恰好完全反應)：(1)用pH試紙測試，測得pH為2。 (2)取一定量廢水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，無現象。(3)另取一定量廢水溶液，加入AgNO3溶液后，過濾，得到白色沉淀A和濾液。 (4)向濾液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀B。 由此可知：該廢水溶液呈 性；所得的紅褐色沉淀B為 ；廢水溶液中肯定含有的鹽是 。10草酸（H2C2O4）是一種無色晶體，實驗室用其加熱制取CO氣體：H2C2O4 CO+CO2 +