- 1 - 南開區(qū) 20182019 學年度高三理科綜合能力測試(一) （化學部分） 南開區(qū) 20182019 學年度高三理科綜合能力測試(一) （化學部分） 化學試卷分為第卷（選擇題）和第卷兩部分，第卷 1 至 2 頁，第卷 3 至 6 頁，共 100 分。 第卷 注意事項：注意事項： 1答第 I 卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考號、科目涂寫在答題卡上。 2每題選出答案后，用 2B 鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動， 用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。I 卷答案答在試卷上無效。 3本卷共 6 題，每題 6 分，共 36 分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符 合題目要求的。 以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 1化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤 的是 A用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 B可以用 Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品 CGe(32 號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池 D纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作為人類的營養(yǎng)物質(zhì) 2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是 A堿性：LiOH RbOH B溶解度：Na2CO3 NaHCO3 C熱穩(wěn)定性：PH3 SiH4 D沸點：C2H5OH C2H5SH 3下列敘述正確的是 ANaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 B原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生 CNH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 D反應(yīng) 4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) - 2 - 4苯甲酸鈉( ，縮寫為 NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑 菌能力顯著高于 A 。已知 25時，HA 的 K a=6.2510 5，H 2CO3的 Ka1=4.1710 7， Ka2=4.9010 11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加 NaA 外，還需加壓充入 CO 2氣體。 下列說法正確的是(溫度為 25，不考慮飲料中其他成分) A相比于未充 CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低 B提高 CO2充氣壓力，飲料中 c(A )不變 C當 pH 為 5.0 時，飲料中 = 0.16 D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+) = c(HCO3 )+2c(CO 3 2)+c(OH)c(HA) 5鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān) 敘述不 正確 的是 A鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B電池工作一段時間后，甲池的 c(SO42 )減小 C電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加 D陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡 6下列各表述與示意圖一致的是 A圖表示 25時，用 0.1 mol L 1 鹽酸滴定 20 mL 0.1 mol L 1 NaOH 溶液，溶液 的 pH 隨加入酸體積的變化 B圖表示 10 mL 0.01 mol L 1 KMnO 4酸性溶液與過量的 0.1 mol L 1 H 2C2O4溶 液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化 C圖中曲線表示反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù) K 隨溫度的變化 D圖中 a、b 曲線分別表示反應(yīng) CH2=CH2(g) + H2(g) CH3CH3(g) H 0 使用 和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化 COONa c(A ) c(HA) A Zn Cu 甲 乙 陽離子 交換膜 1 mol L 1 ZnSO4(aq) 1 mol L 1 CuSO4(aq) CH3CH3(g) 溫度 K 逆 K K 正 反應(yīng)過程 CH2=CH2(g)+H2(g) a b 時間 0 V(HCl)/mL pH 7 13 20 n(Mn2+) 能量 - 3 - 第卷 注意事項： 注意事項： 1用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。 2本卷共 4 題，共 64 分。 7 （14 分）某混合物漿液含 Al(OH)3、MnO2和少量 Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使 Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見下圖)，使?jié){液分 離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答和中的問題。 .固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標明) （1）Cl 在元素周期表中的位置為_，CO2的電子式 為_，NaOH 中存在的化學鍵類型為_。 （2）B C 的反應(yīng)條件為_，C Al 的制備反應(yīng)化學方程 式為_。 （3）該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件。D 與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有 Cl2生 成，當反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生 Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效 進行的因素有(填序號)_。 a. 溫度 b. Cl 的濃度 c. 溶液的酸度 .含鉻元素溶液的分離和利用 （4）用惰性電極電解時，CrO42 能從漿液中分離出來的原因是_， 分離后含鉻元素的粒子是_；陰極室生成的物質(zhì)為_(寫 化學式)。 攪拌槳攪拌槳 混合物漿液混合物漿液 + 氣 體 氣 體 Na2SO4溶液 陽離子膜 陰離子膜 Na2SO4溶液 固體 混合物 溶液A沉淀B 固體D 固體CAl Cl2 NaOH溶液 CO2 固體混合物分離利用的流程圖 - 4 - 8 （18 分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以 A 和 B 為原料合成扁桃酸衍生物 F 的 路線如下： （1） A 分子式為 C2H2O3， 可發(fā)生銀鏡反應(yīng)， 且具有酸性， A 所含官能團名稱為_。 寫出 A + B C 的化學反應(yīng)方程式：_。 （2） C ( )中、 、 3 個OH 的酸性由弱到強的順序是_。 （3）E 是由 2 分子 C 生成的含有 3 個六元環(huán)的化合物，E 分子中不同化學環(huán)境的氫原子 有_種。 （4）D F 的反應(yīng)類型是_，1 mol F 在一定條件下與足量 NaOH 溶 液反應(yīng)，最多消耗 NaOH 的物質(zhì)的量為_mol。 寫出符合下列條件的 F 的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式： _。 屬于一元酸類化合物；苯環(huán)上只有 2 個取代基且處于對位，其中一個是羥基。 （5）已知： A 有多種合成方法，在方框中寫 出由乙酸合成 A 的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下： CH2=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5 A B OH O HO OH 一定條件 CH3OH 濃硫酸， OCH3 O HO OH 副產(chǎn)物E等 濃氫溴酸 OCH3 O HO Br C DF OH O HO OH RCH2COOH PCl3 RCHCOOH Cl H2O 催化劑， CH3COOH 濃硫酸， - 5 - 9 （18 分） K3Fe(C2O4)3 3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。請 回答下列問題： （1）曬制藍圖時，用 K3Fe(C2O4)3 3H2O 作感光劑，以 K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其 光解反應(yīng)的化學方程式為： 2K3Fe(C2O4)3 = 2FeC2O4 + 3K2C2O4 + 2CO2； 顯色反應(yīng)的 化學反應(yīng)式為：_ FeC2O4 +_ K3Fe(CN)6 _ Fe3Fe(CN)62 + _，配平 并完成該顯色反應(yīng)的化學方程式。 （2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。 通入氮氣的目的是_。 實驗中觀察到裝置 B、F 中澄清石灰水均變渾濁，裝置 E 中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱 分解產(chǎn)物中一定含有_、_。 為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進行的操作是_。 樣品完全分解后，裝置 A 中的殘留物含有 FeO 和 Fe2O3，檢驗 Fe2O3存在的方法是： _。 （3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。 稱量 m g 樣品于錐形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用 c mol L 1 KMnO 4溶液滴定至 終點。在滴定管中裝入 KMnO4溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為_。滴定 終點的現(xiàn)象是_。 向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到 錐形瓶中。加稀 H2SO4酸化，用 c mol L 1 KMnO 4溶液滴定至終點，消耗 KMnO4溶液 V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_。若在滴定終點讀取滴 定管刻度時，俯視 KMnO4溶液液面，則測定結(jié)果_。 過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。 光照 N2 濃 H2SO4 A 澄清石灰水 C NaOH 溶液 B 澄清石灰水 D E F 樣品 CuO - 6 - 10 （14 分）砷(As)與氮同一主族，As 原子比 N 原子多兩個電子層。可以形成 As2S3、 As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題： （1）As 的原子序數(shù)為_。 （2）工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為 As2S3)制成漿狀，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和 單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_。該 反應(yīng)需要在加壓下進行，原因是_。 （3）已知：As(s) + H2(g) + 2O2(g) = H3AsO4(s) H1 H2(g) + O2(g) = H2O(l) H2 2As(s) + O2(g) = As2O5(s) H3 則反應(yīng) As2O5(s) + 3H2O(l) = 2H3AsO4(s)的H =_。 （4）298K 時，將 20 mL 3x mol L 1 Na 3AsO3、20 mL 3x mol L 1 I 2和 20 mL NaOH 溶 液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33 (aq) + I 2(aq) + 2OH (aq) AsO 4 3(aq) + 2I(aq) + H 2O(l)。溶 液中 c(AsO43 )與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。 下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是_(填標號)。 a. v(I ) = 2v(AsO 3 3) b.溶液的 pH 不再變化 c. c(I ) = y mol L1 d. c(AsO 4 3)/ c(AsO 3 3)不再變化 tm時，v正_ v逆 (填“大于” 、 “小于”或“等于”)。 tm時 v逆 _ tn時 v逆 (填 “大于” 、 “小于” 或 “等于” )， 理由是_。 若平衡時溶液的 pH=14， 則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(用 x、 y 表示)。 3 2 1 2 5 2 c(AsO43 )/(molL1) 0 tm y tn t/min m n - 1 - 南開區(qū) 20182019 學年度高三理科綜合能力測試(一) （化學試卷答案） 南開區(qū) 20182019 學年度高三理科綜合能力測試(一) （化學試卷答案） 1D 2A 3C 4D 5B 6C 7 （14 分） （1）第三周期第A 族 （1 分） （1 分） 離子鍵、 共價鍵 （1 分） （2）加熱(或煅燒) （1 分） 2Al2O3(熔融) = 4Al + 3O2 （2 分） （3） a c （2 分） （4）在直流電場作用下，CrO42 通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液 （2 分） CrO42和 Cr2O72 （2 分） NaOH 和 H2 （2 分） 8 （18 分） （1） 醛基 羧基 （2 分） （2 分） （2） （1 分） （3） 4 （2 分） （4） 取代反應(yīng) （1 分） 3 （2 分） （4 分） （5） （4 分） O C O 電解 冰晶石 CHO COOH + OH 一定條件OH O HO OH COOH HO BrH3C COOH HO Br HO COOH Br HO COOH Br CH3COOH CH2Cl COOH CH2OH COONa NaOH H2O， 鹽酸 CH2OH COOH O2 Cu， CHO COOH PCl3 - 2 - 9 （18 分） （1） 3 2 1 3K2C2O4 （1 分） （2）隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置 （2 分） CO2 CO （2 分） 先熄滅裝置 A、 E 的酒精燈， 冷卻后停止通入氮氣 （2 分） 取少許固體粉末于試管中， 加稀硫酸溶解， 滴入 12 滴 KSCN 溶液， 溶液變紅色， 證明含有 Fe2O3 （3 分） （3） 用 KMnO4溶液進行潤洗 粉紅色出現(xiàn) （每空 1 分， 共 2 分） 100% （3 分） 偏